广东省肇庆市第四中学高二化学下学期第一次月考试题 理（无答案）.doc

肇庆市第四中学2015-2016年度第二学期高二年级化学第一次月考试题（理科）一、单选题（15小题每小题3分，共45分）1、下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是( ) a、电子云是一团带负电荷的云雾 b、每个小黑点表示一个核外电子 c、小黑点多的区域电子多 d、小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少2、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是( )a、 3sb、3pc、 3dd、4s3、下列说法中正确的是( )a、因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形b、k能级有3s，3p，3d，3f四个轨道c、氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道d、以上说法均不正确4、下列原子中未成对电子最多的是( )a、c b、o c、n d、 cl5、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是( )a、2s22p2和2s22p4 b、3s23p4和2s22p4c、3s2和2s22p5 d、3s1和3s23p4 6、 x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为( )a、 xyz2b、x2yz3c、x2yz2d、xyz37、键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) a、h2 b、hclc、cl2d、f28、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) a、两个碳原子采用sp杂化方式b、两个碳原子采用sp2杂化方式c、每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键d、两个碳原子形成两个键9、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )a、最易失去的电子能量最高 b、电离能最小的电子能量最高c、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 d、在离核最近区域内运动的电子能量最低10、下列说法不正确的是( )a、互为手性异构体的分子互为镜像b、利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子c、手性异构体分子组成相同d、手性异构体性质相同11、下列各表示式中轨道数最多的是( ) a、7s b、6p c、5d d、4f12、已知zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么zncl42-的空间构型为( )a、直线形 b、平面正方形 c、正四面体形 d、正八面体形13、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) a、co2 h2s b、 c2h4 ch4 c、 c60 c2h4 、nh3 hcl14、关于氢键，下列说法中，正确的是( )a、氢键比范德华力强，所以它属于化学键b、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高c、含氢原子的物质之间均可形成氢键d、h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致15、下列各组酸中，酸性依次增强的是( )a、h2co3 、h2sio3 、 h3po4 b、hno3 、 h3po4 、h2so4 c、hi、 hcl、 h2s d、hclo 、 hclo3 、 hclo4二、非选择题。（55分）16、（3分）写出下列物质的空间立体构型（1）h2s ；（2）co2 ；（3）nh3 ；17、（8分）分析下列化学式，选出符合要求的物质填空，要求填写化学式。a、n2 b、co2 c、ch 2cl2 d、c2h4 e、c2h6 上述物质中，只含有极性键的分子是 ；既含离子键又含共价键的化合物是 ；只存在键的是 ；既有键，又有键的是 。18、（8分）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14c原子中，核外存 在对自旋方向相反的电子。o、na、p、cl四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为 。19、（11分）按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族17（1）（2）（3）（4）（5）1s22s22p6（6）（7）（8）（9）（10）3d54s1 b20、（7分）w、x、y、z四种元素的原子序数依次增大。其中y原子的l电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；x原子的l电子层中未成对电子数与y相同，但还有空轨道；w、z的原子序数相差10，且z原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：w ，x ，y ，z 。（2）由x和y元素形成的分子中，立体构型为直线型的分子化学式为 ，xw4分子立体构型为 ，z2 y2分子中存在的化学键有 。 21、(11分)x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）x、y的元素符号依次为 、 ；（2）xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键 。22、（7分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，nh3，ch3cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：sih4ph3h2shcl，判断第二周期ch4、nh3、h2o、hf的易燃性顺序 h2ohf。（2）化合物的毒性：ph3nh3；ccl4cf4，则下列化合物毒性顺序为h2s h2o；cs2 co2（均填“”，“”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在f、cl的化合物上。（3）已知ccl4的沸点为76.89，cf4的沸点为-128.9，新的制冷剂沸点应介于其间，经过较长时间复试验，一种新的制冷