广东省普通高中高中化学学业水平测试 第10讲 非金属元素（二）氯、硫、氮讲练.doc

第十讲非金属元素(二)氯、硫、氮考点概览考纲要求氯和卤素了解cl及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用硫及其化合物了解s及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用氮及其化合物了解n及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其应用一、氯和卤族元素1氯气的物理性质。(1)氯气是_色，有_气味，微溶于水的_气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。(2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口_，使极少量的氯气_进鼻孔。2氯气的化学性质。cl2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素。(1)氯气与金属反应。na在cl2中燃烧：2nacl2_。fe在cl2中燃烧：2fe3cl2_。cu在cl2中燃烧：cucl2_。(2)氯气与氢气反应：cl2h2_。注意：纯净的h2在cl2中燃烧产生苍白色火焰；h2在cl2混合气体燃烧、光照时极易发生爆炸。(3)氯气与水反应：cl2h2o=_。(4)氯气与碱反应。氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22naoh=_。氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2cl22ca(oh)2=_。3氯水：新制氯水是_色溶液。(1)氯水中的cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。如cl22br=_；cl22i=_。(2)氯水中含有次氯酸能表现_作用。(3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生_失效：2hclo2hclo2。(4)cl检验：氯水中含有_，加agno3有白色_沉淀产生，clag=agcl。4氯气的实验室制法。(1)原理：mno24hcl(浓)_。(2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收hcl杂质)；检验cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否_。(3)cl2尾气处理，用碱溶液吸收，反应方程式为：cl22oh=clcloh2o。5卤族元素：一般将周期表中第a中的氟、氯、溴、碘元素称为卤族元素。(1)溴碘单质颜色与溶解性。溴单质是_色易挥发的_体；碘单质是_色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。(2)溴和碘在不同溶剂中的溶液颜色。溶剂溶质水苯、四氯化碳等有机溶液br2橙橙红i2棕黄紫6.几种重要盐的主要用途。(1)nacl：食用、医用生理盐水(0.9%)、制cl2、naoh、na2co3等的化工原料。(2)kclo3：常用于实验室制取氧气。(3)kio3：食盐加碘物质。答案：1(1)黄绿刺激性有毒(2)扇动飘2(1)2nacl2fecl3cucl2(2)2hcl(3)hclohcl(4)naclnacloh2ocacl2ca(clo)22h2o3黄绿(1)2clbr22cli2(2)漂白(3)氧气(4)clagcl4(1)mncl22h2ocl2(2)变蓝5(1)暗红液紫黑二、硫及其重要化合物1硫的主要性质。(1)硫单质性质：硫是_色、不溶于水的固体(粉末或晶体状)。硫单质能表现氧化性和还原性。如：so2_；fesfes；2cuscu2s。2二氧化硫。(1)物理性质：无色，有_性气味，密度比空气_，易液化，易溶于水(溶解度140)的有毒酸性气体。(2)化学性质。酸性氧化物的通性。主要反应：.二氧化硫与水反应：so2h2o=_。.用氧化钙除去燃烧煤生成的so2：so2cao=_；2caso3o2=_。.二氧化硫与石灰水反应：so2ca(oh)2=_；caso3so2h2o=_。较强的还原性，能被强氧化剂氧化，在水溶液中可被氯气、硝酸等氧化成硫酸。如新制氯水氧化so2：so2cl22h2o=_。漂白性：使品红等有机色素褪色，被漂白物质受热或一段时间后就恢复到原来的颜色。(3)so2鉴别：利用_性鉴别，将so2通入品红溶液发生褪色现象；利用so2的_性，将so2通入kmno4溶液发生褪色现象。3硫酸。曾有“化学工业之母”之称，其产量在一定程度上标志着一个国家_工业的发达程度。4化学性质。(1)稀硫酸有强酸性和h表现出的氧化性。(2)浓硫酸特性。吸水性：将已有的水分子直接吸收，是物理变化过程。浓硫酸作气体干燥剂时不能干燥nh3、h2s等碱性或还原性气体。脱水性：在没有水分子的前提下，将化合物中的氢元素与氧元素以21的比例关系脱离原有分子，是化学变化过程。如使蔗糖脱水生成c和h2o。强氧化性。如：.cu2h2so4(浓)_。.c2h2so4(浓)_。常温下使铁、铝钝化，常温下可用铁或铝制容器盛放浓硫酸。(3)硫酸工业对环境的污染：主要是硫的_对大气的污染和矿渣对土壤的污染。答案：1淡黄so22(1)刺激大(2)h2so3caso32caso4caso3h2oca(hso3)2h2so42hcl(3)漂白还原3化学4(2)cuso4so22h2o2h2oco22so2(3)氧化物三、氮及其重要化合物1n2与氮氧化物：n2化学性质稳定，用于制氨、铵盐、硝酸等。氮氧化物易污染空气，形成硝酸酸雨。(1)自然界氮的固定。n2o2_；2noo2=_；3no2h2o=_。(2)工业氮的固定：n23h2_。2氨和铵盐的主要性质。(1)氨气溶于水溶液呈碱性：nh3h2o _。(2)氨与酸反应生成铵盐；如氨与盐酸nh3hcl=_。(3)氨与o2反应表现还原性；如4nh35o2_。(4)铵盐不稳定受热易分解；如氯化铵受热分解nh4cl_。(5)铵盐与碱反应产生氨气；如nh4clnaoh_。一般用_的红色石蕊试纸或ph试纸检验_的生成。3硝酸性质。(1)酸性：硝酸与碱及碱性氧化物反应生成盐和水。(2)硝酸见光、受热易发生分解反应：4hno3_。(3)强氧化性：浓、稀硝酸不仅能氧化比氢活泼的金属，也能氧化比氢_的金属，如cu、ag等；浓硝酸在加热的条件下能氧化非金属，如c、s、p、si等，但_、_硝酸使铁、铝钝化。相关的反应方程式主要有：cu4hno3(浓)=_；3cu8hno3(稀)=_；c4hno3(浓)_。答案：1(1)2no2no22hno3no(2)2nh32(1)nh3h2onhoh(2)nh4cl(3)4no6h2o(4)nh3hcl(5)naclh2onh3湿润氨气3(2)2h2o4no2o2(3)不活泼冷浓cu(no3)22no22h2o3cu(no3)22no4h2oco24no22h2o a组单选题1下列气体有颜色的是()ao2 bcl2cnh3 dno解析：只有cl2黄绿色，其他无色，故答案为b。答案：b2(2015广州市第一中学学业水平模拟)将cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了cl2和h2o生成的hclo的()a氧化性 b酸性c还原性 d稳定性解析：hclo有强氧化性，能杀菌消毒，显然答案为a。答案：a3下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()a液氯是纯净物，而氯水是混合物b液氯有酸性，氯水有漂白性c液氯较氯水的漂白作用更强d液氯无色，氯水呈黄绿色解析：液氯的成分就是氯分子，故液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着cl2、hclo、盐酸等多种成分，故氯水既有酸性，又有漂白性。答案：a4为了防止cl2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。该物质在下列物质中的最佳选择是()anh3 bso2cnaoh dna2co3解析：显然只有na2co3符合题意，故答案为d。答案：d5(2015普宁二中学业水平模拟测试)so2和cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()a立刻褪色 b慢慢褪色c颜色不褪 d先褪色，后复原解析：将so2与cl2等物质的量混合时发生的反应为cl2so22h2o=2hclh2so4，反应后cl2、so2完全消耗，而产物hcl和h2so4均不具有漂白性，故不褪色，答案为c。答案：c6要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是()a臭氧 b氯气c漂白粉 d明矾解析：臭氧、氯气、漂白粉都是杀菌消毒的，明矾才是净水的。答案：d7用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()a利用紫外线杀死水中的细菌b提高水温，有利于金鱼生长c增加水中氧气的含量d促使水中的次氯酸分解解析：自来水常用cl2作消毒剂，cl2溶于水会与水反应生成hclo，hclo是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而hclo见光易分解，故答案选d项。答案：d8(2015广州市第七中学学业水平模拟考试)下列物质中，硫元素的化合价为4的是()ana2so3 bso3cna2so4 dh2so4解析：显然na2so3中硫元素的化合价为4，其他物质硫元素的化合价为6，故答案为a。答案：a9(2015普宁二中学业水平模拟考试) 关于硫的性质叙述正确的是()a硫在o2中燃烧生成so2b硫在o2中燃烧生成so3c硫的非金属性比氧的强d硫常温下呈气态解析：硫在o2中燃烧生成so2，a正确、b错；硫的非金属性比氧的弱，c错；硫常温下呈固态，d错；故答案为a。答案：a10某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是()aco2 bno2 cso2 dcl2解析：a显然错；no2溶于水生成硝酸，具有强氧化性，利用硝酸的强氧化性将有机色质氧化生成稳定无色物质，但加热不能恢复原来的颜色，b错误；so2具有漂白性，漂白原理是与某些有机色素结合生成无色物质，该无色物质不稳定，在加热的条件下又恢复到原来的颜色，c正确； d氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，利用次氯酸的强氧化性将有机色质氧化生成稳定无色物质，加热不能恢复原来的颜色，d错误。答案为c。答案：c11下列实验方案可行的是()a用浓硫酸干燥氨气b用酚酞试液检验酸性溶液c通入cl2除去fecl3溶液中的fecl2d加入fe粉除去al3溶液中的杂质cu2解析：a项中氨气被浓硫酸吸收，b项中无现象，d项中会增加新杂质。答案：c12导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是()a酸雨 b光化学烟雾c臭氧空洞 d温室效应解析：与排放so2有关的是酸雨；引起光化学烟雾的是氮的氧化物、引起臭氧空洞的是氯氟烃；温室效应的罪魁祸首是co2。答案为a。答案：a13so2常用于漂白各种竹林制品。如下实验现象能体现so2漂白性的是()aso2使酸性高锰酸钾溶液褪色bso2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色cso2使品红溶液褪色dso2使溴水褪色解析：so2使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色表现的是还原性；so2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色表现的是酸性氧化物的性质；so2使品红溶液褪色表现的是漂白性。答案：c14(2015普宁二中学业水平模拟考试)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸具有脱水性，常用作气体的干燥剂d浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化解析：a不正确，炭化利用的是浓硫酸的脱水性；b不正确，浓硫酸与铜反应需要加热；c不正确，浓硫酸作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，d正确，答案选d。答案：d15下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是()a二氧化硫 b二氧化碳c氮氧化物 d悬浮颗粒答案：b16目前，我国许多城市为防止形成光化学烟雾，都已严格规定了汽车尾气的排放标准，并加强了检查力度。与光化学烟雾形成有关的是()a臭氧 b二氧化氮c二氧化硫 d二氧化碳答案：b17下列气体不能用排空气法收集的是()aso2 bnh3cno dno2解析：no易与o2化合生成no2，不能用排空气法收集。答案：c18氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的()a易液化 b比空气轻c极易溶于水 d有刺激性气味解析：喷泉实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。氨气极易溶于水，1体积水可溶解700体积的氨气(通常)，所以氨气可以做喷泉实验，与沸点的高低、密度、气味等无关，答案选c。答案：c19向hno3和bacl2的混合溶液中通入so2，有白色沉淀生成，此沉淀为()afes bbaso3cbaso4 ds解析：hno3在水溶液中可将so2与水的生成物h2so3氧化为h2so4，而h2so4能和bacl2反应生成baso4。答案：c20下列过程属于固氮的是()anh3no bnono2cnh3nh4no3 dn2nh3解析：游离态的氮转化为化合态的氮的过程，称为氮的固定，可知答案选d。答案：db组多选题21下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)有关系的是()a将nahco3固体加入新制氯水中，有无色气泡(h)b使红色布条褪色(hcl)c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现溶液呈血红色(cl2)d滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)解析：选项a，hcl的酸性强于h2co3，氯水中的hcl电离出的h与hco反应产生co2气体；选项b，使红色布条褪色是次氯酸的作用，不是hcl的作用；选项c，cl2的强氧化性将fe2氧化生成fe3，fe3与scn结合生成血红色的fe(scn)3；选项d，氯水中的hcl电离出的cl与ag结合生成白色agcl沉淀。答案：acd22下列对so2的性质描述正确的是()a无色、有刺激性气味的气体b和水反应生成硫酸c有漂白性，能使品红溶液褪色d具有还原性，能被氧气氧化解析：so2和水反应生成亚硫酸，b错；其他选项显然正确。答案：acd23下列说法正确的是()anh3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味b工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定c液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量dnh3能使无色酚酞溶液变红解析：物质熔化、气化过程都是吸热过程；nh3溶于水生成弱