“一对一”每次授课讲义1.doc

飞扬教育 创造适合每一位学生的个性化教育飞扬教育个性化辅导授课案 第 1 阶段第 1 次课教师： 刘老师 学生：_ 时间:_2014_年_1_月_23_日一、授课目的与考点分析：1、了解学生知识掌握程度、学习态度、心理特点等基本情况和需要解决的问题2、粗略复习金属及金属材料一章内容3、重点复习金属的化学性质及应用（中考必考内容）4、重点复习金属活动性顺序的判断和验证（中考必考内容）5、3和4内容广度和深度根据学生基础灵活机动调整。6、金属化学性质和活动性顺序会在选择题中出现（2或3分）、在简答或计算题中出现占8至10分二、授课内容：1、耐心与学生沟通交流，了解学生化学作业完成情况、考试成绩、对化学任课老师评价、与同学父母相处情况、兴趣爱好、化学学习中遇到的困惑，需要解决的问题，对中考的期望值等基本情况，初步掌握学生的情况，为制定合理高效的辅导计划提供依据。与学生共同探讨学生自己的现状和化学学科的特点规律，穿插讲述以前辅导的成功案例，树立学生学习信心，激发学习内动力，鼓起干劲，为取得好的学习效果奠定基础。2、中考知识点的回顾与剖析（此次按中上学生水平准备的授课内容，偏多些，根据学生情况随时灵活调整）（1）金属与氧气、酸溶液、盐溶液反应的化学性质，包含化学方程式的书写和反应现象等（2）金属活动性顺序表的背诵和应用，判断金属是否与酸、盐溶液反应。3、通过练习巩固知识点，查漏补缺，提高应用知识能力。教材课后题 2、4、5、7点拨中考化学（荣德基初中系列）辅导用书 P31 选择题3、4、5、6 。P33 考点三 例1考点四 例1 。 往年中考有关金属性质的试题，通过做题让学生感觉到中考题并不是想象的那么神秘和困难，树立学习信心，培养学习兴趣。（共准备4个题目，根据情况确定做题数量）1（3分）（2013滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在ABCD2（2分）（2013菏泽）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）则下列说法不正确的是（）A生成氢气的质量：XYB相对原子的质量：XYC金属活动性：XYD消耗硫酸的质量：XYA、根据图象分析生成氢气的质量；B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是XY，正确；B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是XY，因此可判断相对原子质量是YX，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是YX，故说法错误；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：XY，故说法正确；故选BC活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答3（8分）（2013东营）人类的生产生活离不开金属材料（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序（2）铝、铁、铜 是我们生产生活中使用比较广泛的金属如图1所示用品中，利用金属导热性的是A，延展性的是BC（填字母序号） （3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点下表是一些金属的熔点数据金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为B来源:学。科。网A1530； B6080； C235250； D300320考点：金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护金属与金属材料（1）根据金属活动性顺序进行分析回答；（2）物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析；（3）根据质量守恒定律、空气的成分及铜锈的主要成分碱式碳酸铜的组成元素分析；（4）根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题；根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑；根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；解答：解：（1）由金属活动性顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的 金属活动性顺序；（2）钢得出主要成分是铁，利用铁的传热性可以制成锅，利用金属复燃延展性，可以将铜拉成铜丝作导线将铝制成铝箔；（3）由于铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）含有碳、氧等元素，所以，铜锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；（4）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B故答为：（1）铁，金属活动性；（2）A，BC；（3）二氧化碳；（4）锡，2：3；B点评：解答本题关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大，能灵活运用质量守恒定律回答问题4（10分）（2013滨州）将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求（计算结果精确到0.1%）：（1）完全反应后生成氢气的质量为 g（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数（3）反应结束后所得溶液的质量考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根据放出气体的质量与反应时间的关系读出生成的氢气的质量；（2）根据锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量，根据溶质的质量分数的计算公式，计算出所用硫酸溶液中溶质的质量分数；（3）根据质量守恒定律计算出反应结束后所得溶液的质量解答：解：（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；（2）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2x y 0.2g 解得：x=6.5g y=9.8g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=15.4%（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g0.2g=70g故答为：（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；（3）反应结束后所得溶液的