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（） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 2010年8月份新高三化学一轮复习阶段测试卷 专题：重要的图表类试题（精品）可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Si 28第卷 （选择题 共10题，40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1、（2010浙江模拟）下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3、CO32三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是1.00.8H2CO3HCO3-CO32-6.3710.25200468101214pHA此图可完全根据1.0molL-1HCl溶液滴定1.0 mol L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出BH2CO3和CO32在溶液中能大量共存C等体积的1.0molL1 HCl溶液和1.0molL1碳酸钠溶液混合时呈中性D在pH为6.37时，该溶液中：c(H2CO3)=c(HCO)；在pH为10.25时，该溶液中：c(CO32)=c(HCO3)2、钼有多种化学式为MoxOyz的含氧酸根，式中x、y、z都是正整数。所有Mo的化合价是+6价，且配位数都是6.将图（a）所示的“小八面体”6个以共棱连接可形成图（b）；2个图（b）共用2个“小八面体”，可构成一个图（c）。从图（c）中取走4个“小八面体”可形成图（d）。 下列有关图（d）所表示的含氧酸根MoxOyz的说法正确的是 Ax=8 By=24 Cz=8 Dz=43、（2010宁波十校）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A30min40min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30min时降低温度，40min时升高温度D8min前A的平均反应速率为0.08molL1min14、（2010绍兴模拟）星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是发现年代1971年1976年1977年1978年1982年星际分子氰基乙炔 （HC3N）氰基丁二炔 （HC5N）氰基己三炔 （HC7N）氰基辛四炔（HC9N）氰基癸五炔 （HC11N）A五种氰基炔互为同素异形体 B五种氰基炔互为同系物C它们都属于烃的衍生物 DHC11N属于高分子化合物5、（基础题）向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2A B C D6、（基础题）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是FeCl3溶液吸收H2S过滤S滤 液电解H2XA吸收H2S的离子方程式为：Fe3+H2SFe2+S+2H+B电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2e-Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染7、（2010江苏模拟）下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是AHCl BHNO3 CCH3COOH DKOH8、（基础题）向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。V/mLn/molabc下列说法正确的是Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性9、（2010浙江一调，13）某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线表示电解过程中阴极增加的质量（m）随时间（t）的变化关系，用曲线表示溶液pH随时间（t）的变化关系。下列曲线图合理的是（电解初期溶液中H+放电）pHm7t0BApHm7t0DpHm7t0pH7tm0C10、（2010浙江一调，12）已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 molL-1 Kal(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液时（25），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是沉淀的物质的量/ molb0 a V Ba(OH)2/ mLA所加的Ba(OH)2溶液的pH=13Ba点的值是80 mLCb点的值是0.005 molD当V Ba(OH)2=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g非选择题部分 (共60分)11、（2010浙江一调，28）（15分）以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：方法方法方法FeS2SO42-BaSO4Fe3+Fe(OH)3Fe2O3用KMnO4溶液进行氧化还原滴定称重氧化酸性氧化BaCl232NaOH2Fe2+请回答下列问题：（1）流程图中操作、分别指的是：_、_、_。 操作、用到的主要仪器是：_、_（每空填1-2个仪器）。（2）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是 。（3）某同学用方法测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液。（B）用量筒量取25.00 mL待测溶液，（C）并置于锥形瓶中。（D）用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO4标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，（E）当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如30秒内不褪色，（F）读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。 请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：_。（4）某同学采用方法分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是_ _ 。（5）称取矿石试样1.60 g, 按方法分析，称得BaSO4的质量为4.66 g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_。11（15分）（1）过滤（1分）洗涤（1分）干燥（1分）坩埚、酒精灯（1分）天平（1分）（2）取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全 （2分）（3）A、B、D（3分）（4）有三个可能的原因： Fe(OH)3沉淀表面积大，易吸附杂质（1分） 过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去（1分） Fe(OH)3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3 （1分） （5）75.0% （2分）12、（2010上海模拟）（10分）今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g与过量盐酸完全反应，放出二氧化碳的体积为1.344 L(标准状况下)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。(1) 取过滤后滤液的体积，向其中缓缓滴加浓度为0.2500 mol / L盐酸，并同时记录放出的CO2体积(标准状况下)和消耗盐酸的体积，得到如右图所示的曲线。试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。 (2) 将滤出的不溶性盐（1.420 g）投入到2.500 mol / L盐酸中，当完全反应时，消耗盐酸16.00 mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。12、 (1) 7.56 g混合物中，n(碳酸盐)n(CO2)0.06 mol 按图分析，碱金属碳酸盐中，n(碳酸根)0.2500 mol / L0.012 L100.03 mol n(碳酸氢根)0.03 mol0.02 mol 设碱金属两种盐中的碱金属的相对原子质量分别为x和y，则(2x60 g / mol)0.03 mol(y61 g / mol )0.02 mol7.56 g1.48 g3xy156 或：x3y156讨论得出：xy39，符合题意。其它碱金属元素及其组合(Li、Na、Rb、Cs)均不符合要求，故碱金属元素为K(1分)，两种碱金属碳酸盐n(K2CO3)0.03 mol， n(KHCO3)0.02 mol(2) 碱土金属碳酸盐的物质的量n(碱土金属碳酸盐)n(碳酸盐)n(K2CO3)n(KHCO3)0.01 molM(碱土金属碳酸盐)142 g / mol多消耗的盐酸n(HCl)2.5 mol0.01 mol20.02 mol 故该盐应为碱式碳酸盐，设其化学式为Z2(OH)2CO3 2Z1760142解得Z24，故碱式碳酸盐为Mg2(OH)2CO313、（10分）“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。加YpH=9.8过滤卤块溶液溶液滤液沉淀物加盐酸沉淀物沉淀物气体轻质氢氧化物加X加Z水中煮沸灼烧 轻质氧化镁工艺流程图 表1 生成氢氧化物沉淀的值表 表2 化学试剂价格表物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)9.811.1试剂价格（元/ t ）漂液（含NaClO25.2%）H2O2（30%）NaOH（固98%）Na2CO3（固99.5%）卤块（MgCl2，30%）45024002100600310注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白：在步骤加入试剂X，最付佳选择应是 ，其作用是 。在步骤加入的试剂Y应是 ，之所以要控制pH=9.8，其目的是 。在步骤时发生的化学反应方程式是： 答案：漂液（NaClO）。使Fe2+氧化成为Fe3+（或Fe2+Fe3+）。NaOH。使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便除去。 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO214、（9分）硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物，与1000mL很稀的HNO3充分反应，反应过程中HNO3的还原产物只有两种：一种为N2，另一种则以硝酸盐的形式留在溶液中。已知产生的N2的体积为9408mL(标况)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示。试回答下列问题：（1）DE过程中发生反应的离子方程式为 （2）B值为 （3）原稀HNO3溶液的物质的量浓度为 14、（1）NH4+ + OH-=NH3 H2O （2）0.3 （3）1.204 mol/L15、（2010上饶模拟）（9分）自然界存在的某天然碱（纯净物）的组成表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为正整数）。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸30.0 mL，产生二氧化碳的体积（标准状况）如图所示。（1）若用2.49 g样品进行同样的实验时，产生二氧化碳 mL（标准状况）。（2）另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全（300时碳酸钠不分解），产生112 mL二氧化碳（标准状况）和0.450 g水，试通过计算确定该天然碱的化学式为 。（3）实验所用盐酸的物质的量浓度为 。15、（1）504 （2）2Na2CO3NaH CO32H2O （3）2.50 molL-116、（7分）在一个放有多孔隔板容器中，被隔开的一部分盛放的是质量相等的两种氯化物混合物的水溶液（底部放一薄石墨层），另一部分盛放的是氯化锌的水溶液（底部放一薄锌片）。这两个薄片可以与在其上析出的沉淀一起称量。将溶液搅拌，用导线将两薄片相连。两者随时间的变化（按称量好递增的次序）列于下表；称 量 编 号电极片质量的变化 M（g）石 墨(增量)锌(减量)实验前000000100002020000403049056407406451470886130104712111380951379095137（1）解析实验结果，写出化学反应方程式。（2）在容器的第一部分中盛放的是哪两种金属的氯化物？实验前它们的质量是多少？16、定量计算称 量 编 号电极片质量的变化 M（g）定性分析转移1moL电子，石墨极质量的改变量石墨(增量)锌(减量)实验前0000001000020有一种被锌还原，且还原产物溶于水2000040100