高考化学一轮复习 专题十一 弱电解质的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

专题十一弱电解质的电离和溶液的酸碱性 高考化学 江苏省专用 答案aca项 两种溶液等体积混合 ch3coona与hcl恰好完全反应生成浓度均为0 05mol l 1的nacl ch3cooh的混合溶液 由于ch3cooh是弱酸 部分电离 故c na c cl 0 05mol l 1 c ch3coo c oh a项正确 b项 等浓度的nh4cl溶液和氨水混合 溶液呈碱性 说明nh3 h2o的电离程度大于n的水解程度 故c n c nh3 h2o b项错误 c项 根据物料守恒可知正确 d项 由电荷守恒可得 2c c2 c hc2 c oh c cl c na c h d项错误 方法归纳出现等式关系时一般要用到守恒原理解题 c项中要用到物料守恒 即 则2c na 3 c c c hc c h2co3 d项中要用到电荷守恒 关键要找全溶液中的阴 阳离子 对比突破nh3 h2o与nh4cl按物质的量之比1 1混合 溶液呈碱性 即nh3 h2o的电离程度大于n的水解程度 故可只考虑nh3 h2o的电离而忽略n的水解 所以有c n c cl c nh3 h2o c oh c h 类似的还有ch3cooh和ch3coona按物质的量之比1 1混合 溶液呈酸性 有c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh 2 2017江苏单科 20 14分 砷 as 是一些工厂和矿山废水中的污染元素 使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一 1 将硫酸锰 硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合 搅拌使其充分反应 可获得一种砷的高效吸附剂x 吸附剂x中含有c 其原因是 2 h3aso3和h3aso4水溶液中含砷的各物种的分布分数 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 与ph的关系分别如图1和图2所示 图1 图2 以酚酞为指示剂 变色范围ph8 0 10 0 将naoh溶液逐滴加入到h3aso3溶液中 当溶液由无色变为浅红色时停止滴加 该过程中主要反应的离子方程式为 h3aso4第一步电离方程式h3aso4h2as h 的电离常数为 则p p lg 3 溶液的ph对吸附剂x表面所带电荷有影响 ph 7 1时 吸附剂x表面不带电荷 ph 7 1时带负电荷 ph越高 表面所带负电荷越多 ph 7 1时带正电荷 ph越低 表面所带正电荷越多 ph不同时吸附剂x对三价砷和五价砷的平衡吸附量 吸附达平衡时单位质量吸附剂x吸附砷的质量 如图3所示 图3 在ph7 9之间 吸附剂x对五价砷的平衡吸附量随ph升高而迅速下降 其原因是 在ph4 7之间 吸附剂x对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱 这是因为 提高吸附剂x对三价砷去除效果可采取的措施是 答案 14分 1 碱性溶液吸收了空气中的co2 2 oh h3aso3h2as h2o 2 2 3 在ph7 9之间 随ph升高h2as转变为has 吸附剂x表面所带负电荷增多 静电斥力增加 在ph4 7之间 吸附剂x表面带正电 五价砷主要以h2as和has阴离子存在 静电引力较大 而三价砷主要以h3aso3分子存在 与吸附剂x表面产生的静电引力小加入氧化剂 将三价砷转化为五价砷 解析 1 碱性溶液易吸收空气中的co2 co2与碱发生反应co2 2oh c h2o 故吸附剂x中含有c 2 观察图1知 在ph为8 10之间 h3aso3的分布分数逐渐减小 h2as的分布分数逐渐增大 故该过程中 naoh与h3aso3反应生成nah2aso3和水 离子方程式为oh h3aso3h2as h2o 由h3aso4的第一步电离方程式知 观察图2知 当ph 2 2 即c h 10 2 2mol l时 h3aso4的分布分数和h2as的分布分数相等 即 10 2 2 故p lg lg10 2 2 2 2 解题方法 认真观察图像 注意图像中的关键点和特殊点 解第 3 小题时 注意阅读题干中的已知信息 围绕已知信息分析图像 b组统一命题 省 区 市 卷题组1 2018北京理综 8 6分 下列化学用语对事实的表述不正确的是 a 硬脂酸与乙醇的酯化反应 c17h35cooh c2ohc17h35cooc2h5 ob 常温时 0 1mol l 1氨水的ph 11 1 nh3 h2on oh c 由na和cl形成离子键的过程 d 电解精炼铜的阴极反应 cu2 2e cu 答案a本题考查酯化反应机理 弱电解质的电离 离子键的形成和电解原理的应用等相关知识 在酯化反应中 通常是 酸脱羟基醇脱氢 所以a中反应后18o原子应存在于酯中 易错易混c项中离子键的形成过程包含电子的转移 用电子式表示离子键的形成过程时要用箭头表示出电子转移的方向 答案d本题考查弱电解质的电离及相关计算 结合题图 可知a c正确 k2 h2a 结合题图中ph 4 2时c ha c a2 代入上式可得k2 h2a 10 4 2 则lg k2 h2a 4 2 故b正确 ph 4 2时 c h 10 4 2mol l 1 但溶液中c ha c a2 均约为0 05mol l 1 故d错 疑难突破在温度不变时 电离平衡常数不随溶液成分变化而改变 故可以选择特殊点进行计算 例如本题中k2 h2a 的计算 温馨提醒此类图像题中 曲线的 起点 拐点 交点 等特殊点往往会隐含重要的解题信息 要注意正确利用 3 2015课标 13 6分 浓度均为0 10mol l 1 体积均为v0的moh和roh溶液 分别加水稀释至体积v ph随lg的变化如图所示 下列叙述错误的是 a moh的碱性强于roh的碱性b roh的电离程度 b点大于a点c 若两溶液无限稀释 则它们的c oh 相等d 当lg 2时 若两溶液同时升高温度 则增大 答案d根据题图信息可判断moh是强碱 而roh为弱碱 a项正确 b项 roh是弱碱 加水稀释时 电离程度增大 正确 c项 若两溶液无限稀释 ph最终无限接近7 它们的c oh 相等 正确 d项 当lg 2时 两溶液同时升温 由于roh是弱碱 c r 增大 c m 不变 则减小 错误 4 2014课标 11 6分 一定温度下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是 a ph 5的h2s溶液中 c h c hs 1 10 5mol l 1b ph a的氨水溶液 稀释10倍后 其ph b 则a b 1c ph 2的h2c2o4溶液与ph 12的naoh溶液任意比例混合 c na c h c oh c hc2 d ph相同的 ch3coona nahco3 naclo三种溶液的c na 答案dh2s是二元弱酸 在水溶液中分步电离 h2sh hs hs h s2 故ph 5的h2s溶液中 c hs h2co3 hclo 根据 越弱越水解 的原理知 水解程度 clo hc ch3coo 所以ph相同的三种溶液中的c na d项正确 评析对于水溶液中的离子 重点抓住 两平衡 三守恒 即电离平衡和水解平衡 电荷守恒 物料守恒和质子守恒 本题综合考查了弱电解质的电离 盐类的水解和电荷守恒 难度中等 c组教师专用题组1 2016浙江理综 12 6分 苯甲酸钠 缩写为naa 可用作饮料的防腐剂 研究表明苯甲酸 ha 的抑菌能力显著高于a 已知25 时 ha的ka 6 25 10 5 h2co3的 4 17 10 7 4 90 10 11 在生产碳酸饮料的过程中 除了添加naa外 还需加压充入co2气体 下列说法正确的是 温度为25 不考虑饮料中其他成分 a 相比于未充co2的饮料 碳酸饮料的抑菌能力较低b 提高co2充气压力 饮料中c a 不变c 当ph为5 0时 饮料中 0 16d 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 c h c hc c c c oh c ha 答案cha的抑菌能力显著高于a 碳酸饮料中存在反应co2 h2o naaha nahco3 ha含量比未充co2的饮料要高 抑菌能力更强 a项不正确 增大压强可使更多的co2溶于水中 生成更多的ha c a 会减小 b项不正确 已知ha的ka 6 25 10 5 ka 当c h 10 5mol l 1时 饮料中 0 16 c项正确 由物料守恒知c na c a c ha 由电荷守恒知c na c h c hc 2c c c oh c a 两式联立可得c h c hc 2c c c oh c ha d项不正确 规律方法 要注意电离平衡常数的运用 掌握溶液中的电荷守恒 物料守恒 答案c由图像信息可知a项正确 由电荷守恒可知b项正确 kb 随着co2的通入 c n 不断增大 kb为常数 则不断减小 c项不正确 由图中信息可知ph在10 5 7 5之间 nh2coo 先从0逐渐增多 后又逐渐减少到0 故有含nh2coo 的中间产物生成 d项正确 3 2015广东理综 11 4分 一定温度下 水溶液中h 和oh 的浓度变化曲线如图所示 下列说法正确的是 a 升高温度 可能引起由c向b的变化b 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13c 该温度下 加入fecl3可能引起由b向a的变化d 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案c升高温度时 水的电离平衡右移 c h 和c oh 均增大 kw随之增大 而c和b对应的kw相等 a项不正确 由图中数据可计算出该温度下 水的离子积常数kw c h c oh 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 b项不正确 加入fecl3后 fe3 水解使c h 增大 c oh 减小 但kw不变 可引起由b向a的变化 c项正确 该温度下 稀释溶液 kw不变 而c和d对应的kw不相等 d项错误 考点二溶液的酸碱性中和滴定a组自主命题 江苏卷题组1 2018江苏单科 13 4分 根据下列图示所得出的结论不正确的是 答案c本题考查化学反应原理图像的应用 由图甲可知 温度升高 lgk减小 即k值减小 平衡逆向移动 故正反应放热 h1 故hx为弱酸 c错误 由图丁可知c s 与c ba2 成反比 即c s 越大c ba2 越小 d正确 审题方法解答图像题时要看清横坐标 纵坐标对应的物理量及二者的关系 如图甲 随着温度升高 lgk逐渐减小 即k值逐渐减小 说明平衡逆向移动 2 2016江苏单科 14 4分 h2c2o4为二元弱酸 20 时 配制一组c h2c2o4 c hc2 c c2 0 100mol l 1的h2c2o4和naoh混合溶液 溶液中部分微粒的物质的量浓度随ph的变化曲线如图所示 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 a ph 2 5的溶液中 c h2c2o4 c c2 c hc2 b c na 0 100mol l 1的溶液中 c h c h2c2o4 c oh c c2 c c hc2 c c2 的溶液中 c na 0 100mol l 1 c hc2 d ph 7 0的溶液中 c na 2c c2 答案bd结合图像分析 ph 2 5时 c h2c2o4 c c2 远小于c hc2 a错误 c na 0 100mol l 1的溶液中存在c na c c2 c hc2 c h2c2o4 c h c na c hc2 2c c2 c oh 联合两式可以得到c h c h2c2o4 c oh c c2 b正确 根据电荷守恒 c h c na 2c c2 c hc2 c oh 可以得到c na 2c c2 c hc2 c oh c h 再结合c c2 c hc2 c h2c2o4 0 100mol l 1可以得出c na 0 100mol l 1 c c2 c h2c2o4 c oh c h 0 100mol l 1 c hc2 c h2c2o4 c oh c h 因为此时溶液ph2c c2 d正确 技巧点拨判断溶液中离子浓度大小时首先依据电荷守恒 如果电荷守恒不能判断 再依据物料守恒结合电荷守恒进行判断 解题技巧关于电解质溶液的图像题 解答关键是抓住图像所给的信息 读懂横坐标 纵坐标 起点 拐点 交点等所表示的含义 如本题c选项 当c hc2 c c2 时 正是图中对应的交点 此时ph 7 再结合电荷守恒和物料守恒便可得出结论 b组统一命题 省 区 市 卷题组 2016课标 12 6分 298k时 在20 0ml0 10mol l 1氨水中滴入0 10mol l 1的盐酸 溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol l 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 a 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂b m点对应的盐酸体积为20 0ml c m点处的溶液中c n c cl c h c oh d n点处的溶液中ph 12 答案d强酸滴定弱碱 达到滴定终点时溶液呈酸性 应选用甲基橙作指示剂 a项错误 若氨水和盐酸恰好反应生成nh4cl 溶液呈酸性 要使ph为7 盐酸应偏少 即m点对应的盐酸体积小于20 0ml b项错误 c项 m点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c n c cl c h c oh 错误 d项 n点对应的溶液为氨水 c oh 0 10mol l 1 1 32 1 32 10 3mol l 1 c h mol l 1 ph 11 lg1 32 12 正确 评析本题以酸碱中和滴定为载体 考查了指示剂的选择 离子浓度大小的比较 溶液酸碱性的判断等知识点 难度中等 c组教师专用题组1 2012江苏单科 15 4分 25 时 有c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 1的一组醋酸 醋酸钠混合溶液 溶液中c ch3cooh c ch3coo 与ph的关系如下图所示 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 a ph 5 5的溶液中 c ch3cooh c ch3coo c h c oh b w点所表示的溶液中 c na c h c ch3cooh c oh c ph 3 5的溶液中 c na c h c oh c ch3cooh 0 1mol l 1d 向w点所表示的1 0l溶液中通入0 05molhcl气体 溶液体积变化可忽略 c h c ch3cooh c oh 答案bca项 由图示可知 ph 4 75时 c ch3coo 0 050mol l 1 若ph由4 75 5 5 溶液酸性减弱 说明ch3coona的量增加 即c ch3coo 0 050mol l 1 c ch3cooh 0 050mol l 1 即c ch3cooh c ch3coo b项 w点时 c ch3coo c ch3cooh 0 050mol l 1 根据电荷守恒c na c h c ch3coo c oh 故c na c h c ch3cooh c oh c项 由电荷守恒c na c h c oh c ch3coo 结合c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 1 可得c na c h c oh c ch3coo 0 1mol l 1 c ch3cooh 即c na c h c oh c ch3cooh 0 1mol l 1 d项通入0 05molhcl气体完全反应后 溶液为0 1mol l 1的ch3cooh和0 05mol l 1的nacl的混合溶液 根据电荷守恒 c h c na c ch3coo c oh c cl c na c cl 故c h c ch3coo c oh 而c ch3cooh c ch3coo 故d错误 2 2011江苏单科 10 2分 下列图示与对应的叙述相符的是 a 图1表示某吸热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b 图2表示0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c 图3表示kno3的溶解度曲线 图中a点所示的溶液是80 时kno3的不饱和溶液d 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线 由图知t时反应物转化率最大 答案ca项 图中反应物能量高于生成物 应为放热反应 b项 0 1000mol l 1ch3cooh溶液的ph应大于1 d项 t时反应还未达到平衡 平衡时反应物转化率最大 3 2010江苏单科 12 4分 常温下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图 下列说法正确的是 a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 答案da项 点 所示溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1 1的混合液 ch3cooh的电离程度大于ch3coo 的水解程度 故c na c ch3cooh 由电荷守恒可知 c ch3coo c oh c na c h 所以c ch3coo c oh c ch3cooh c h b项 点 所示溶液的ph 7 即c h c oh 由电荷守恒知 c na c h c ch3coo c oh 故c na c ch3coo c项 点 所示溶液为ch3coona溶液 其中各离子浓度关系为c na c ch3coo c oh c h d项 当ch3cooh过量时 可能出现此粒子浓度关系 4 2009江苏单科 13 4分 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向0 01mol l 1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 c na c s c n c oh c h b 0 1mol l 1nahco3溶液 c na c oh c hc c h c na2co3溶液 c oh c h c hc 2c h2co3 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 答案aca项溶液呈中性 根据电荷守恒得c n c na c h 2c s c oh 因为c h c oh 故c n c na 2c s 又因为若反应产物恰为 nh4 2so4与na2so4 则溶液呈酸性 所以必须多加naoh才行 因此c na c n 且由于na s均不水解 故c na c s 再结合电荷守恒 可知c n c hc c oh c h c项根据物料守恒得c na 2c c 2c hc 2c h2co3 根据电荷守恒得c na c h 2c c c hc c oh 两式相减即可得到题给关系式 d项 由题意可得该溶液中c h c oh 根据物料守恒得c na c ch3cooh c ch3coo 根据电荷守恒得c na c h c ch3coo c oh 综上可得c ch3coo 2c oh c ch3cooh 2c h 故c ch3coo c oh c ch3cooh c h 5 2016天津理综 6 6分 室温下 用相同浓度的naoh溶液 分别滴定浓度均为0 1mol l 1的三种酸 ha hb和hd 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断错误的是 a 三种酸的电离常数关系 kha khb khdb 滴定至p点时 溶液中 c b c na c hb c h c oh c ph 7时 三种溶液中 c a c b c d d 当中和百分数达100 时 将三种溶液混合后 c ha c hb c hd c oh c h 答案ca项 浓度均为0 1mol l 1的ha hb和hd三种酸溶液的ph不同 ph越小 则酸的电离常数越大 正确 b项 滴定至p点时 所得溶液为等物质的量浓度的hb与nab的混合溶液 溶液显酸性 说明hb的电离程度强于b 的水解程度 故c b c na c hb c h c oh 正确 c项 ph 7时 三种溶液中 c a c b c d 错误 d项 根据质子守恒知d正确 疑难突破由三种酸溶液的ph可知三种酸均为弱酸 再根据ph的大小确定kha khb khd 评析强碱滴定弱酸过程中存在酸碱中和反应 弱酸的电离和弱酸根离子的水解 本题是多因素综合分析的好题目 难度稍大 6 2015山东理综 13 5分 室温下向10ml0 1mol l 1naoh溶液中加入0 1mol l 1的一元酸ha 溶液ph的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 a a点所示溶液中c na c a c h c ha b a b两点所示溶液中水的电离程度相同c ph 7时 c na c a c ha d b点所示溶液中c a c ha 答案da点v ha 10ml 此时naoh与ha刚好完全反应 ph 8 7 说明ha是弱酸 可知naa溶液中 c na c a c oh c ha c h a错误 a点为naa溶液 a 水解促进水的电离 b点为等浓度的naa与ha的混合溶液 以ha的电离为主 水的电离受到抑制 b错误 ph 7时 c na c a c h c oh c错误 b点为等浓度的naa与ha的混合溶液 溶液ph 4 7c ha d正确 答案aa项 由图可知 当fes和cus的饱和溶液中c s2 相等时 c fe2 c cu2 则ksp fes ksp cus 故正确 b项 醋酸溶液加水稀释过程中 c h 减小 ph增大 p点ph应小于q点 故错误 c项 t1时刻增大氮气浓度后 v 逆 瞬间应不变 后逐渐增大 直至达到新的平衡状态 故错误 d项 正反应放热的可逆反应 若升高温度 则平衡逆向移动 k减小 所以t1 t2 故错误 2 2018泰州姜堰中学高三上第一次月考 14 室温下 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 新制氯水中 c h c hclo 2c clo c oh b ph 8的naclo2溶液中 c na c cl c oh c h c 0 1mol l 1盐酸与0 2mol l 1氨水等体积混合ph 7 c nh3 h2o c cl c n c oh d 0 1mol l 1k2c2o4溶液与0 2mol l 1khc2o4溶液等体积混合 4c k 3 c c2 c hc2 c h2c2o4 答案aba项 由cl2 h2ohcl hclo 结合物料守恒可知 c cl c hclo c clo 由电荷守恒有c h c cl c clo c oh 将上述两式联立 得c h c hclo 2c clo c oh 故正确 b项 由cl发生水解反应 可得c na c cl 又因溶液显碱性 则c oh c h 故正确 c项 反应后得到nh3 h2o与nh4cl物质的量之比为1 1的混合溶液 因混合溶液呈碱性 则nh3 h2o的电离程度大于nh4cl的水解程度 所以c n c cl c nh3 h2o c oh 故错误 d项 根据物料守恒 有3c k 4 c c2 c hc2 c h2c2o4 故错误 3 2018盐城中学高三第二次阶段考试 14 常温下 下列说法正确的是 a 0 1mol l 1nahco3溶液中 c h c h2co3 c c c oh b 0 1mol l 1hcn和0 1mol l 1nacn溶液等体积混合后的溶液中 c hcn c na c cn c h c oh c 向0 1mol l 1na2c2o4溶液中滴加盐酸至c h2c2o4 c hc2 3c h2c2o4 c oh c cl d 向0 1mol l 1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至ph 7 c na c n 2c nh3 h2o c s 答案ada项 nahco3溶液中的质子守恒式为c h c h2co3 c c c oh 故正确 b项 若有c na c cn c h c oh 则溶液中阳离子所带的正电荷总数大于阴离子所带的负电荷总数 不符合电荷守恒 故错误 c项 由电荷守恒有c na c h c hc2 2c c2 c oh c cl 由物料守恒有c na 2 c h2c2o4 c hc2 c c2 联立上述两式 可得2c h2c2o4 c hc2 c h c oh c cl 因为c h2c2o4 c hc2 故有3c h2c2o4 c h c oh c cl 可得 3c h2c2o4 n nh4hso4 c na c s 故正确 4 2017徐淮连宿高三上期中 14 室温下 下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1nh4cl溶液中 c cl c n c h c oh b 0 1mol l 1na2co3溶液中 c oh c h c hc c h2co3 c 0 1mol l 1na2co3溶液与等浓度 等体积盐酸混合后的溶液中 c na c cl c c c hc d 0 2mol l 1h2c2o4 弱酸 溶液与0 1mol l 1naoh溶液等体积混合后的溶液中 2 c h c oh 3c c2 c h2c2o4 c hc2 答案adnh4cl属于强酸弱碱盐 n水解 溶液显酸性 即c cl c n c h c oh a项正确 根据质子守恒 应是c oh c h c hc 2c h2co3 b项错误 等体积 等浓度混合 发生反应na2co3 hclnahco3 nacl 则c na c cl c hc c c c项错误 反应后溶液中的溶质为h2c2o4和nahc2o4 根据电荷守恒得c na c h c oh c hc2 2c c2 根据物料守恒得c h2c2o4 c hc2 c c2 2c na 因此有 2 c h c oh 3c c2 c h2c2o4 c hc2 d项正确 考点二溶液的酸碱性中和滴定5 2018南通海门高三第一次调研 14 25 时 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1nahc2o4溶液中 ph 5 5 c na c hc2 c h2c2o4 c c2 b 0 1mol l 1ch3cooh溶液和0 1mol l 1ch3coona溶液等体积混合 2c na c ch3cooh c ch3coo c 0 1mol l 1na2co3溶液中 c na c h c hc c c c oh d 0 1mol l 1nahs溶液中 c oh c s2 c h c h2s 答案bda项 由ph 5 5可知hc2的电离程度大于其水解程度 c c2 c h2c2o4 故错误 b项 根据物料守恒 有2c na c ch3cooh c ch3coo 故正确 c项 根据电荷守恒 有c na c h c hc 2c c c oh 故错误 d项 由电荷守恒有c na c h c hs 2c s2 c oh 由物料守恒有c na c hs c s2 c h2s 两式联立 可得c oh c s2 c h c h2s 故正确 6 2018徐淮连宿高三上期末 10 下列图像与对应的叙述相符合的是 a 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b 图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量c 图丙表示0 1mol l 1naoh溶液滴定20ml0 1mol l 1硫酸时溶液ph的变化d 图丁表示向ba oh 2溶液中滴加稀硫酸至过量 溶液的导电性变化情况 答案ba项 若对该体系升温 则v正 v逆瞬间均增大 若对该体系降温 则v正 v逆瞬间均减小 故错误 b项 由图可知该反应为吸热反应 则反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 故正确 c项 硫酸的浓度为0 1mol l 1 则其中c h 0 2mol l 1 未加入naoh溶液时 体系的ph 1 故错误 d项 当h2so4与ba oh 2恰好发生反应h2so4 ba oh 2baso4 2h2o时 溶液中离子的总浓度最小 导电性最弱 此后继续滴加稀硫酸 溶液中离子的浓度会增大 溶液导电性会增强 则导电性曲线应先下降 后上升 故错误 7 2017南通启东中学高三下期初 7 下列说法不正确的是 a 电解法精炼铜时 粗铜为阴极 纯铜为阳极b 用ph均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等物质的量的naoh 消耗盐酸的体积大c 一定温度下 反应2mg s co2 g 2mgo s c s 能自发进行 则该反应的 h 0d 常温下 0 1mol l 1ch3cooh溶液加水稀释 的值不变 答案aa项 电解法精炼铜时 粗铜为阳极 纯铜为阴极 故错误 b项 ph均为2的盐酸和醋酸溶液 c ch3cooh c hcl 中和等物质的量的naoh 消耗的盐酸体积大 故正确 c项 该反应 s 0 一定条件下自发进行 根据 g h t s 0可推出 h 0 故正确 d项 温度不变 ka kw均不变 则该比值不变 故正确 8 2016盐城高三上期中测试 14 某温度下 稀释相同ph的盐酸和醋酸溶液 两种溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示 据图判断 以下结论正确的是 a 为盐酸稀释时的ph变化曲线b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c 稀释时 醋酸的电离平衡常数越来越小 电离度越来越大d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案ba项 应为醋酸溶液稀释时的ph变化曲线 错误 c项 温度不变 ka不变 错误 d项 相同ph的盐酸和醋酸溶液 醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度 稀释到相同体积时 醋酸溶液浓度大于盐酸浓度 错误 b组2016 2018年高考模拟 综合题组 时间 30分钟分值 60分 选择题 每题4分 共60分 1 2018盐城高三上期中 10 下列说法正确的是 a 化学平衡发生移动 平衡常数不一定发生改变b 蛋白质溶液中加入hgcl2溶液产生沉淀 加水后沉淀溶解c 室温时 0 1mol l 1醋酸溶液加水不断稀释 溶液导电性增强d 用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱 该 膜 只能让阴离子透过 答案aa项 平衡常数只与温度有关 若改变浓度 压强使平衡发生移动 则平衡常数不变 故正确 b项 hgcl2是重金属盐 使蛋白质发生变性产生沉淀 加水后沉淀不溶解 故错误 c项 醋酸溶液加水稀释后 溶液导电性减弱 故错误 d项 氯碱工业中使用阳离子交换膜 避免oh 透过交换膜与cl2发生反应 故错误 规律总结蛋白质溶液中加入浓的无机轻金属盐或铵盐溶液时发生盐析 加水后沉淀溶解 蛋白质溶液中加入重金属盐时发生变性 加水后沉淀不溶解 易错警示化学平衡常数 电离常数 水解常数 溶度积常数均只随温度改变而改变 2 2018无锡高三上期末 12 下列说法正确的是 a 常温下 向0 1mol l 1的醋酸溶液中加水稀释 溶液中c h c ch3cooh 增大b 反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0达平衡后 降低温度 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动c 铁板上镀锌是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防止铁板被腐蚀的目的d 电解精炼铜时 阳极泥中含有zn fe ag au等金属 答案aca项 醋酸的电离常数ka 加水稀释后 c ch3coo 减小 而ka不变 则增大 故正确 b项 降低温度 则正 逆反应速率均减小 故错误 c项 在铁板上镀锌防止铁板被腐蚀利用的是牺牲阳极的阴极保护法 故正确 d项 电解精炼铜时 zn fe失电子溶解 阳极泥中不含zn fe 故错误 思路分析弱电解质或可水解的盐的溶液加水稀释后 溶液中相关微粒的浓度比值变化问题 通常通过电离平衡常数或水解平衡常数不变来分析 规律总结将被保护的金属与比其活泼的金属相连接的防腐蚀方法 称为 牺牲阳极的阴极保护法 将被保护的金属与外接电源的负极相连接的防腐蚀方法 称为 外加电流的阴极保护法 3 2018盐城高三上期中 15 25 时 氯水中部分含氯的物质的分布分数 平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的百分数 与ph的关系如下图所示 下列叙述正确的是 a 新制的ph 1的氯水中 c c c hclo c h b 新制氯水中持续通入so2 ph不断变小 溶液颜色不断加深 c 25 时 hclo的电离常数ka的对数值lgka 7 54d ph 6的氯水中加入naoh溶液 主要发生的反应的离子方程式为hclo oh clo h2o 答案cda项 由电荷守恒 c h c oh c c 可知c h c c 故错误 b项 发生反应so2 cl2 2h2oh2so4 2hcl 溶液的ph不断变小 颜色不断变浅 故错误 c项 ka 由图像可知 当c clo c hclo 时 ka c h 10 7 54 则lgka 7 54 故正确 d项 由图像可知 当ph从6逐渐增大时 c hclo 减小 c clo 增大 则hclo是反应物 clo 是生成物 离子方程式为hclo oh clo h2o 故正确 审题技巧本题为氯水中部分含氯的物质的分布分数与ph的关系图 应关注随着ph的变化溶液中含氯微粒的分布分数的变化 4 2018泰州中学高三上开学检测 12 下列有关说法正确的是 a 25 时 ph 4 5的硫酸溶液中c h 是ph 5 5的磷酸溶液中c h 的10倍b 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池 所以合金的耐腐蚀性都较差c 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率d 常温下 2no g o2 g 2no2 g 能够自发进行 则该反应的 h 0 答案ada项 25 时 ph 4 5的硫酸溶液中c h 10 4 5mol l ph 5 5的磷酸中c h 10 5 5mol l 则前者中c h 是后者中的10倍 故正确 b项 有的合金耐腐蚀性较强 如不锈钢 故错误 c项 使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的平衡转化率 故错误 d项 该反应 s 0 根据 g h t s 0 可得 h 0 故正确 解题关键反应的自发性应根据 g h t s判断 5 2018常州高三上学业水平检测 11 下列说法正确的是 a 常温下 c s h2o g co g h2 g 不能自发进行 该反应的 h 0b 用ph均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等物质的量的naoh 消耗醋酸溶液的体积更大c 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快 是因为粗锌比纯锌还原性强d 常温下 在0 1mol l氨水中 加入少量nh4cl晶体 溶液的ph减小 答案ada项 该反应的 s 0 因常温下反应不能自发进行 故 g h t s 0 可推出 h 0 故正确 b项 盐酸和醋酸溶液的ph均为2 则c ch3cooh c hcl 中和等物质的量的naoh 消耗醋酸溶液的体积更小 故错误 c项 粗锌中含有的杂质与zn 稀硫酸构成了原电池 加快了反应速率 不能说明粗锌的还原性比纯锌强 故错误 d项 加入nh4cl晶体后 nh3 h2o的电离平衡nh3 h2on oh 逆向移动 则c oh 减小 溶液的ph减小 故正确 易错警示ph相等的盐酸和醋酸溶液分别中和等物质的量的naoh 消耗醋酸溶液的体积更小 若改为相同浓度的盐酸和醋酸溶液 则消耗两者的体积相等 知识拓展其他条件相同时 形成原电池可加快化学反应速率 6 2018镇江高三上调研 10 下列图示与对应的叙述相符的是 a 图甲表示常温下稀释ph 11的naoh溶液和氨水时溶液ph的变化 曲线 表示氨水b 图乙表示常温下0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1醋酸溶液的滴定曲线c 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化 t0时刻改变的条件一定是使用催化剂 d 图丁表示反应4co g 2no2 g n2 g 4co2 g 在其他条件不变的情况下改变起始时co的物质的量 平衡时n2的体积分数的变化情况 由图可知no2的转化率c b a 答案da项 若将ph 11的naoh溶液和氨水稀释相同倍数 氨水在稀释过程中nh3 h2o继续电离出oh 则曲线 表示氨水 故错误 b项 当滴加naoh溶液的体积为20 00ml时 恰好生成ch3coona溶液 此时溶液显碱性 ph应大于7 故错误 c项 若该反应是反应前后气体分子数不变的反应 则t0时改变的条件也可能是加压 故错误 d项 增大co的浓度 平衡正向移动 则no2的转化率逐渐增大 故正确 审题技巧图像题应关注横坐标 纵坐标的含义 曲线的走向 图中的起始点 转折点 最高点 最低点等特殊点 知识拓展d项中曲线最高点表示两种反应物按化学方程式中的化学计量数之比投料 即当n co n no2 2 1时 平衡时n2的体积分数最大 7 2018扬州中学高三上质检 10 下列图示与对应的叙述相符的是 a 图1表示0 1molmgcl2 6h2o在空气中充分加热时固体质量随时间的变化b 图2表示用0 1000mol l 1naoh溶液滴定25 00mlch3cooh溶液的滴定曲线 则c ch3cooh 0 0800mol l 1c 图3表示恒温恒容条件下 2no2 g n2o4 g 中 各物质的浓度与其消耗速率之间的关系 其 中交点a对应的状态为化学平衡状态d 图4表示常温下 稀释ha hb两种酸的稀溶液时 溶液ph随加水量的变化 则常温下 naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph 答案da项 0 1molmgcl2 6h2o在空气中加热发生水解反应 先得到mg oh 2并最终分解为mgo 其质量不等于9 5g 故错误 b项 若c ch3cooh 0 0800mol l 1 则当滴加naoh溶液20 00ml时 ch3cooh与naoh恰好反应生成ch3coona 此时溶液显碱性 ph应大于7 故错误 c项 该反应达到平衡状态时 每消耗2molno2 消耗1moln2o4 即v no2 消耗 2v n2o4 消耗 而图中a点v no2 消耗 v n2o4 消耗 则a点不是化学平衡状态 故错误 d项 稀释相同倍数时 hb溶液的ph小于ha溶液 则酸性hbnaa 则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph 故正确 易错警示mgcl2 6h2o在空气中加热时会发生水解反应 不能得到mgcl2固体 要由mgcl2 6h2o得到无水mgcl2 应在hcl气流中加热 8 2018扬州高三上期末 10 下列图示与对应的叙述相符的是 a 图1表示某吸热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b 图2表示压强对可逆反应2a g 2b g 3c g d s 的影响 乙的压强大c 图3表示h2与o2发生反应过程中的能量变化 则h2的燃烧热为241 8kj mol 1d 图4表示用水稀释等体积且ph相同的盐酸和醋酸溶液 溶液导电性 a b c 答案da项 反应物的总能量高于生成物 则该反应为放热反应 故错误 b项 该反应中 d为固体 增大压强平衡正向移动 平衡时a的体积分数乙与甲不相等 故错误 c项 燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量 h2燃烧的稳定氧化物为液态水而非气态水 故错误 d项 等体积且ph相同的盐酸和醋酸溶液稀释至相同体积时 由于醋酸继续电离 故醋酸溶液的ph更小 表示ch3cooh溶液 表示盐酸 a点溶液中离子浓度比b点大 而将盐酸由b点稀释至c点 b点溶液中离子浓度比c点大 则溶液导电性a b c 故正确 易错警示b项中要注意d物质是固体 不是气体 审题技巧注意图3中水为气态 而不是液态 9 2017南京 盐城 连云港二模 9 下列说法正确的是 a 铅蓄电池充电时 阳极固体质量增大b 0 1mol l 1ch3coona溶液加热后 溶液的ph减小c 标准状况下 11 2l苯中含有的碳原子数为3 6 02 1023个d 室温下 稀释0 1mol l 1氨水 c h c nh3 h2o 减小 答案da项 pb pbo2 2h2so42pbso4 2h2o 铅蓄电池充电时阳极pbso4 pbo2 固体质量减小 故错误 b项 ch3coo h2och3cooh oh 加热后平衡右移 c oh 增大 ph增大 故错误 c项 标准状况下苯为固态 故错误 d项 nh3 h2o的kb 温度不变 kb kw不变 稀释时c n 变小 则c h c nh3 h2o 也减小 故正确 规律总结铅蓄电池放电时 两极固体质量均增大 充电时 两极固体质量均减小 易错警示常考的在标准状况下不是气态的物质 水 乙醇 苯 ccl4 so3等 在标准状况下 1mol上述物质的体积均不等于22 4l 10 2017江苏四校联考 14 下列有关物质的浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1盐酸与0 2mol l 1氨水等体积混合 ph 7 c n c cl c nh3 h2o c oh b na2co3溶液中 c na c nh4cl c nh4 2so4 d 0 1mol l 1 nh4 2fe so4 2溶液中 c n c nh3 h2o c fe2 0 3mol l 1 答案aa项 混合后得到c nh3 h2o c nh4cl 1 1的混合溶液 ph 7 则nh3 h2o电离程度大于nh4cl水解程度 故c n c cl c nh3 h2o c oh 正确 b项 根据物料守恒 c na 2c c 2c hc 2c h2co3 可推出b项错误 c项 h 抑制n水解 三份溶液中c n 相同 则有c nh4cl c nh4hso4 c nh4 2so4 故错误 d项 c n c nh3 h2o 0 2mol l 1 fe2 水解使c fe2 0 1mol l 1 故错误 解题技巧电解质溶液中粒子浓度大小比较电解质溶液 规律总结溶液中的三大守恒判断技巧电荷守恒式 一边全为阴离子 另一边全为阳离子 物料守恒式 一边全含一种元素 另一边全含另一种元素 质子守恒式 一边微粒能电离h 另一边微粒能结合h 若等式没有明显特征 则可能由三个等式变形而来 11 2017南京 盐城 连云港二模 14 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1nahco3溶液 c na c hc c c c h2co3 b 0 1mol l 1naoh溶液中通入so2气体至ph 7 c na c hs 2c s c h2so3 c 等物质的量浓度的ch3cooh溶液与naoh溶液等体积混合后所得ph 9的溶液 c oh c ch3cooh c h d 20ml0 1mol l 1ch3coona溶液与10ml0 1mol l 1盐酸混合得到的溶液 c ch3cooh 2c h c ch3coo 2c oh 答案cda项 根据nahco3溶液呈碱性 可知hc的水解程度大于其电离程度 即c h2co3 c c 故错误 b项 列出电荷守恒式 c na c h c hs 2c s c oh ph 7 c h c oh 可得c na c hs 2c s 故错误 c项 根据ch3cooh和naoh恰好反应可知溶液中的溶质仅有ch3coona 列出质子守恒式可知c项正确 d项 根据ch3coona hclch3cooh nacl 代入数据可知混合溶液中的溶质为等物质的量的ch3coona ch3cooh和nacl 依据电荷守恒有c na c h c ch3coo c oh c cl 依据物料守恒有c na 2c cl c ch3cooh c ch3coo 可得c ch3cooh 2c h c ch3coo 2c oh 故正确 方法归纳弄清选项中考查的是单一溶液还是混合溶液 以及混合溶液中是否涉及化学反应 解题技巧若考查的等式关系中 既有h oh 又有分子 通常要列出电荷守恒式