广东省阳市第一中学高一化学下学期半期考试（第二次月考）试题.doc

阳春一中2015-2016学年度第二学期高一级月考（二）化学试卷可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 na:23 s:32 zn:65一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 a氨水 b 硝酸 c醋 d卤水2能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正确的是 a天然气是二级能源 b石油是二级能源 c电能是一级能源 d水力是一级能源3下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 a铝片与稀h2so4反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应 c灼热的碳与co2反应 d稀硫酸与烧碱溶液反应4下列化学用语的书写，正确的是a氯原子的结构示意图： b6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12cc氯化镁的电子式：mg2 d用电子式表示氯化氢的形成过程：hh5x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x的表面有z析出，x、y和稀硫酸组成原电池时，x电极上有气泡生成。x、y、z三种金属的活动性顺序为 axyz bxzy cyxz dyzx6某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 a所含质子数an b质子数za c所含电子数zn d所含中子数az 7下列图示的装置不属于原电池的是8反应 a + 3b = 2c + 2d 在四种不同条件下的反应速率最快的是 av(a)=0.3mol/（ls） bv(b)=0.6mol/（ls） cv(c)=0.4mol/（ls） dv(d)=0.45mol/（ls）9na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温常压下，2.24l氯气与水反应，转移的电子数为0.2nab钠在空气中燃烧过氧化钠，23g钠充分燃烧时转移电子数为1nac18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nad标准状况下，11.2l三氧化硫所含分子数为0.5na10下列各图所表示的反应是吸热反应的是abcd二、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11 x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知x的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x、m同主族，y在同周期主族元素中原子半径最大。z和n可以形成zn2型化合物。下列有关说法正确的是ax与y只能形成一种化合物 b最高价氧化物对应水化物的碱性： yz c气态氢化物的热稳定性：mn d单质的氧化性：xm12在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是a达到化学平衡时，v正（o2）=v逆（no）b若单位时间内生成2 mol no的同时消耗2 mol nh3。cnh3、o2 、no、h2o在容器中共存 d c(nh3)保持不变13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a在ph=1的溶液中：k、na、so42、hcob在0.1 moll1 na2co3溶液中：al3、ca2、no、so42c在0.1 moll1 fecl3溶液中：k、nh、i、scnd在ph=12的溶液中：k、na、clo、no14已知拆开1mol hh键， 1mol nn键分别需要吸收的能量为436kj 、946kj；形成1mol nh键，会放出能量391kj，在反应n2 + 3h2 2nh3中，每生成2mol nh3，a放出92 kj热量 b吸收92 kj热量 c放出209kj热量 d吸收209kj热量 15下列反应的离子方程式正确的是a钠与水的反应：2na +2h+ 2na+ + h2 b氯化铝溶液加入过量氨水：al3+3oh al(oh)3c铜与硝酸银溶液反应：cu +ag+ ag + cu2+d少量so2通入naoh溶液：so2+2oh-=so32-+h2o16下列关于氨气的说法正确的是 a氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水cacl2干燥bnh3是电解质，所以氨水能导电c用水吸收nh3用如图装置可防止倒吸dnh3可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红17将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液。右图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是18用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硫酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀d稀硝酸铜片立即产生大量红棕色气体19如右图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是a正极通入h2，发生还原反应b负极通入h2，发生还原反应c总反应式为2h2+o2 = 2h2od导电离子为质子（h+），且在电池 内部由正极定向移向负极20下列有关氯水的叙述，正确的是a新制氯水中只含有氯气和次氯酸分子b新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色c氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气d氯水放置数天后，其导电能力减弱三、填空题（本题四小题，共50分）21（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia0 1aaaaaa2 3（1）写出的原子结构示意图 。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_ （用元素符号回答）。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是_ （用化学式回答）（4）、两种元素形成化合物的的电子式为_ _ 。（5）的单质与、两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： 。（6）元素与元素形成的化合物中，化学键类型为 。22（8分）控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/ml锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.02.0粉末3530m5650.02.0粉末25t616.1750.02.0粉末25t716.1（1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明：在其它条件相同时， 对反应速率有影响。（2）我们最好选取实验 （填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的 ，反应速率越快。（3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_ _moll。23（12分）如右图所示的铜-锌原电池中，（1）原电池的电极反应式是：正极： ，负极： ；（2）若生成的氢气在标况下的体积为4.48l，则反应过程中有 mol电子转移。在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率 （选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）（3）若根据氧化还原反应cu + 2ag+ = cu2+ + 2ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选 ，电解质溶液应为 。24（18分）clo2与cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器d的名称是 ，仪器e的名称是 。安装f中导管时，应选 用图2中的 。（2）打开b的活塞，a中发生反应：2naclo3+4hcl=2clo2+cl2+2nacl+2h2o，这个反应中 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。（3）关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变， 则装置c的作用是 。（4）已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为 ，在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是 。（5）已吸收clo2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 阳春一中2015-2016学年度第二学期高一级月考（二）化学答案题号12345678910答案bdaccdcaba题号11121314151617181920答案bddadcdbcb21（每空2分，共12分）（1） s （2）naalo （3）hno3h2co3h2sio3 （4） （5）2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2 （6）离子键22（每空2分，共8分）