广东省潮州市朝安区凤凰中学高三化学上学期11月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省潮州市朝安区凤凰中学高三（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题1（2015秋揭阳校级期中）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）ap2o5可用于干燥cl2和nh3bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中cccl4不可用于鉴别溴水和碘水dsi和sio2都用于制造光导纤维2（2015河南模拟）下列说法中正确的是（）a原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加b常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸c8nh3（g）+6no2（g）=7n2（g）+12 h2o（g）h0该反应一定能自发进行d提取海带中的碘元素时，为将i完全氧化为i2，用hno3作氧化剂比用h2o2效果好3（2014秋武汉校级期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）a钠与水反应 na+h2o=na+oh+h2bnahco3溶液中加入稀盐酸：co32+2h+co2+h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odcu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o4（2015秋揭阳校级期中）设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab常温下，0.1mol/l nh4no3溶液中no3的数目为0.1nac标准状况下，11.2l ccl4中含有分子的数目为0.5nad室温下，56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子5（2015秋潮州校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ac（h+）/c（oh）=1012的水溶液中：nh4+、al3+、no3、clb水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3cph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+dc（fe3+）=0.1mol/l的溶液中：k+、clo、so42、scn6（2014中山模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是（）am的离子半径小于z的离子半径bm和y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应cx的单质可以做光导纤维和半导体材料d常温下，0.01mol/l的y的气态氢化物的水溶液的ph=127（2015秋揭阳校级期中）化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释a浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用k2co3与hn4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜aabbccdd二、解答题（共3小题，满分43分）8c、o、na、al、s、cl是常见的六种元素（1）c元素位于元素周期表第周期，第族；（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力n3 al3+h2so4 hclo4o2 s235cl37cl（3）caco3和适量hcl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kj，则该反应的热化学方程式为上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入ph传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得ph变化曲线如图所示，请用离子方程式表示bc段发生的反应：9锆（zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（zro2）可以制造耐高温纳米陶瓷我国有丰富的锆英石（zrsio4）含al2o3、sio2、fe2o3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物zr（oh）4fe（oh）3al（oh）3fe（oh）2开始沉淀时ph1.22.73.46.3完全沉淀时ph2.43.25.29.7（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：zrsio4+4naohna2zro3+（2）为了提高浸出率可采取的方法有、（列举两种）（3）生成滤渣2的成分（用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的ph调至ph，目的是（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入气流同时蒸发浓缩、，可回收得到铁的氯化物fecl3晶体10已知co2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）；h=187.4kj/mol，300时，密闭容器中，当c（co2）=1.00moll1c（h2）=1.60moll1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：（1）使用催化剂i时，反应在10小时内的平均反应速率：v（h2）=（2）下列叙述正确的是a汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态b充人氩气増大压强有利于提髙co2的转化率cco2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂i高d催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高（3）根椐图中数据，计算此反应在.300时的平衡常数（写出计箅过程）（4）将上述平衡体系升温至400，平衡常数：k（400） k（300）（填、=或）（5）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=242.8kj/mol则反应2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=化学选修5：有机化学基础11有机物a可以通过不同化学反应分别制得b、c和d三种物质，结构简式如下图所示（1）abc这三种物质都含有的官能团结构简式是；上述abcd四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是、（2）ab、ac的反应类型分别是、，a、b、c、d中互为同分异构体的是（3）由a生成b的化学方程式是（4）c在一定条件下发生加聚反应的化学方程式2015-2016学年广东省潮州市朝安区凤凰中学高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题1（2015秋揭阳校级期中）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）ap2o5可用于干燥cl2和nh3bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃试剂瓶中cccl4不可用于鉴别溴水和碘水dsi和sio2都用于制造光导纤维【考点】铵盐；氨的化学性质；硅和二氧化硅【分析】ap2o5是非氧化性酸性干燥剂，不能干燥碱性气体；bhf与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；c溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色；dsi属于半导体材料，sio2可用于制造光导纤维【解答】解：ap2o5是非氧化性酸性干燥剂，可用于干燥cl2，nh3为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，可用碱石灰干燥，故a错误；bhf与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故b正确；cccl4分别与溴水和碘水产生萃取，溴的四氯化碳、碘的四氯化碳都在下层，溴的四氯化碳为橙红色，碘的四氯化碳为深紫色，可鉴别溴水和碘水，故c错误；dsio2可用于制造光导纤维，是一种新型的无机非金属材料，si属于半导体，可用来制造半导体材料，不能用于制造光导纤维，故d错误；故选b【点评】本题考查较为综合，涉及干燥剂选用、氢氟酸、物质的鉴别、材料成分等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累2（2015河南模拟）下列说法中正确的是（）a原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加b常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸c8nh3（g）+6no2（g）=7n2（g）+12 h2o（g）h0该反应一定能自发进行d提取海带中的碘元素时，为将i完全氧化为i2，用hno3作氧化剂比用h2o2效果好【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应；焓变和熵变；浓硫酸的性质【分析】a、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；b、常温下浓硫酸能使铝发生钝化；c、根据反应是否自发进行的判据：hts0来判断；d、hno3、h2o2都能将i完全氧化为i2，效果相同【解答】解：a、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故a错误；b、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，不是不反应，故b错误；c、反应自发进行的判断依据是hts0，反应自发进行，hts0，反应非自发进行，已知8nh3（g）+6no2（g）7n2（g）+12h2o（g）h0，反应后气体物质的量增大，则s0，所以hts0，反应自发进行，故c正确；d、hno3、h2o2都能将i完全氧化为i2，效果相同，但是h2o2做氧化剂产物为水，无污染，所以应该用h2o2作氧化剂，故d错误；故选c【点评】本题考查了反应自发性的判断、氧化剂的选择、原电池原理、ksp的应用，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大3（2014秋武汉校级期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）a钠与水反应 na+h2o=na+oh+h2bnahco3溶液中加入稀盐酸：co32+2h+co2+h2ocalcl3溶液中加入过量稀氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odcu溶于稀hno3：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；b碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开；c氨水为弱碱，不会弱碱氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀；d铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水【解答】解：a钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a错误；bnahco3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：hco3+h+co2+h2o，故b错误；calcl3溶液中加入过量稀氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为；al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；dcu溶于稀hno3，反应的离子方程式为：3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，故d正确；故选bd【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）4（2015秋揭阳校级期中）设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab常温下，0.1mol/l nh4no3溶液中no3的数目为0.1nac标准状况下，11.2l ccl4中含有分子的数目为0.5nad室温下，56g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、氧气和臭氧均由氧原子构成；b、溶液体积不明确；c、标况下四氯化碳为液体；d、常温下，铁在浓硫酸中会钝化【解答】解：a、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量n=0.1mol，个数为0.1na个，故a正确；b、溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故b错误；c、标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故c错误；d、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故生成的二氧化硫分子个数小于na个，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5（2015秋潮州校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ac（h+）/c（oh）=1012的水溶液中：nh4+、al3+、no3、clb水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3cph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+dc（fe3+）=0.1mol/l的溶液中：k+、clo、so42、scn【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】ac（h+）/c（oh）=1012的水溶液，显酸性；b水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液，为酸或碱溶液；cph=1的溶液，显酸性；d离子之间结合生成络离子【解答】解：ac（h+）/c（oh）=1012的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b水电离出的c（h+）=1012mol/l的溶液，为酸或碱溶液，hco3既能与酸又能与碱反应，不能共存，故b错误；cph=1的溶液，显酸性，fe2+、no3、h+发生氧化还原反应，不能共存，故c错误；dfe3+、scn离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大6（2014中山模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是（）am的离子半径小于z的离子半径bm和y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应cx的单质可以做光导纤维和半导体材料d常温下，0.01mol/l的y的气态氢化物的水溶液的ph=12【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，其中只有m为金属元素，则m为al，可推知x为si、y为n、z为o，据此解答【解答】解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，其中只有m为金属元素，则m为al，可推知x为si、y为n、z为o，aal3+、o2离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径al3+o2，故a正确；bm和y的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、硝酸，氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，故b正确；csi单质可以做半导体材料，二氧化硅可以做光导纤维材料，故c错误；d氨气水溶液为弱碱，常温下，0.01mol/l的氨气的水溶液的ph小于12，故d错误，故选cd【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较7（2015秋揭阳校级期中）化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释a浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用k2co3与hn4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜aabbccdd【考点】氨的化学性质；氯气的化学性质【分析】a有化合价变化的反应属于氧化还原反应，复分解不是氧化还原反应；b次氯酸酸性弱于碳酸，碳酸酸性弱于盐酸；c依据盐类水解应用阶段；d三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜【解答】.解：a浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟，故a错误；b漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定受热分解，故b错误；c施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用是因为k2co3与nh4cl发生双水解反应生成氨气会降低肥效，故c正确；dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为三价铁离子具有强的氧化性，能氧化铜，故d错误；故选：c【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分43分）8c、o、na、al、s、cl是常见的六种元素（1）c元素位于元素周期表第二周期，第iva族；（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力n3大于 al3+h2so4小于 hclo4o2小于 s235cl等于37cl（3）caco3和适量hcl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kj，则该反应的热化学方程式为caco3（s）+2hcl（aq）=cacl2（aq）+h2o（l）+co2（g）h=10a kj/mol上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入ph传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得ph变化曲线如图所示，请用离子方程式表示bc段发生的反应：ca2+co32=caco3【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）c的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4；（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；非金属性越强，对应离子的还原性越弱；同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同；（3）每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kj，则生成1mol气体放出10akj的热量；上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由bc段ph=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和nacl【解答】解：（1）c的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，c元素位于元素周期表第二周期，第iva族，故答案为：二；iva；（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为n3大于al3+；非金属性cls，最高价氧化物的水化物酸性为h2so4小于hclo4；非金属性os，对应离子的还原性为o2小于s2；同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同，则得电子能力35cl等于37cl，故答案为：大于；小于；小于；等于；（3）每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kj，则生成1mol气体放出10akj的热量，热化学方程式为caco3（s）+2hcl（aq）=cacl2（aq）+h2o（l）+co2（g）h=10a kj/mol，故答案为：caco3（s）+2hcl（aq）=cacl2（aq）+h2o（l）+co2（g）h=10a kj/mol；上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由bc段ph=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和nacl，离子反应为ca2+co32=caco3，故答案为：ca2+co32=caco3【点评】本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、元素非金属性的比较及应用、离子反应及图象分析等，注重高频考点的考查，题目难度不大9锆（zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（zro2）可以制造耐高温纳米陶瓷我国有丰富的锆英石（zrsio4）含al2o3、sio2、fe2o3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：已知25时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物zr（oh）4fe（oh）3al（oh）3fe（oh）2开始沉淀时ph1.22.73.46.3完全沉淀时ph2.43.25.29.7（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：zrsio4+4naohna2zro3+na2sio3+2h2o（2）为了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）（3）生成滤渣2的成分h2sio3或h4sio4（用化学式表示）（4）用氨水将滤液2的ph调至2.4ph3.4，目的是使zr4+完全转化为zr（oh）4沉淀，同时保证al3+不会被沉淀下来（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入hcl气流中气流同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可回收得到铁的氯化物fecl3晶体【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合【分析】锆英砂（主要成分为zrsio4，也可表示为zro2sio2，还含少量fe2o3、al2o3、sio2等杂质）加naoh熔融，二氧化硅反应转化为硅酸钠，zrsio4转化为na2sio3和na2zro3，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，水浸过滤，滤渣1为fe2o3，得到滤液1中加过量盐酸酸浸，na2sio3与hcl生成硅酸沉淀，偏铝酸钠和过量盐酸反应得到氯化铝，滤渣2为h2sio3，滤液中含有zro2+、al3+，加氨水调节ph为2.42.7使zro2+转化为zr（oh）4沉淀，过滤、洗涤，得到zr（oh）4，加热分解，即可得到zro2；（1）高温下，zrsio4与naoh反应生成na2sio3和na2zro3；（2）结合影响化学反应速率的因素分析，增大浓度、升高温度、增大接触面积、搅拌、多次浸取等分析；（3）分析可知滤渣2为硅酸沉淀；（4）根据表中数据判断；加氨水至ph=2.4时，zro2+与nh3h2o反应生成zr（oh）4沉淀；（5）滤渣1为fe2o3，加入盐酸溶液，制备氯化铁晶体时应防止铁离子水解，由溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作【解答】解：（1）高温下，zrsio4与naoh反应生成na2sio3和na2zro3，反应的化学方程式为：zrsio4+4naoh=na2zro3+na2sio3+2h2o，故答案为：zrsio4+4naoh=na2zro3+na2sio3+2h2o；（2）为了提高浸出率可采取的方法有，将原料粉碎增大接触面积、加热、搅拌、多次浸取，故答案为：原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取；（3）二氧化硅反应转化为硅酸钠，zrsio4转化为na2sio3和na2zro3，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，水浸过滤，滤渣1为fe2o3，得到滤液1中加过量盐酸酸浸，偏铝酸钠和过量盐酸反应得到氯化铝，na2sio3与hcl生成硅酸沉淀，滤渣2为h2sio3或 h4sio4，故答案为：h2sio3 或 h4sio4；（4）滤液2中含有zro2+、al3+，依据图表数据分析可知，加氨水调节ph为2.42.7使zro2+转化为zr（oh）4沉淀，铝离子不沉淀，过滤、洗涤，得到zr（oh）4，加热分解，即可得到zro2；故答案为：2.4ph3.4；使zr4+完全转化为zr（oh）4沉淀，同时保证al3+不会被沉淀下来；（5）滤渣1为fe2o3，加入盐酸溶液，过滤不溶物后得到滤液为氯化铁溶液，再将滤液在不断通入hcl气流中蒸发结晶，防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收得到铁的氯化物fecl3晶体故答案为：hcl气流中；冷却结晶、过滤【点评】本题考查了物质制备的流程，为高考常见题型侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及混合物分离、提纯及化学方程式的方法、物质性质的应用，综合性较强，题目难度中等10已知co2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）；h=187.4kj/mol，300时，密闭容器中，当c（co2）=1.00moll1c（h2）=1.60moll1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：（1）使用催化剂i时，反应在10小时内的平均反应速率：v（h2）=0.054mol（lh）1（2）下列叙述正确的是ada汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态b充人氩气増大压强有利于提髙co2的转化率cco2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂i高d催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高（3）根椐图中数据，计算此反应在.300时的平衡常数（写出计箅过程）（4）将上述平衡体系升温至400，平衡常数：k（400） k（300）（填、=或）（5）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=242.8kj/mol则反应2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=353.6kjmol1【考点】化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡状态的判断【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）根据反应在10小时内二氧化碳的转化率计算出消耗二氧化碳的物质的量浓度，再计算出用二氧化碳表示的平均反应速率，最后根据反应速率与化学计量数的关系计算出用氢气表示的反应速率；（2）a、该反应两边都是气体，容器容积不变，所以密度始终不变；b、充入稀有气体，不影响反应体系中各组分浓度，化学平衡不移动；c、催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡；d、根据图示可知，在催化剂作用下的反应速率大于比催化剂作用下的反应速率；（3）根据图象中达到平衡状态时二氧化碳的转化率、利用化学平衡三段式求算出达到平衡状态时各组分的浓度，然后利用平衡常数表达式计算出该温度下的平衡常数；（4）该反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小；（5）根据题中热化学方程式及盖斯定律计算出反应2ch3oh（g）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）的焓变【解答】解：（1）用催化剂i时，反应在10小时内二氧化碳的转化率为0.18，二氧化碳的浓度变化为：1.00moll10.18=0.18mol/l，则反应在10小时内二氧化碳的平均反应速率为：v（co2）=0.018mol（lh）1，则v（h2）=3v（co2）=0.054mol（lh）1，故答案为：0.054mol（lh）1；（2）a、该反应前后气体的质量不变，容器的容积固定，所以混合气体的密度始终不变，故当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态，故a正确；b、充入氩气增大压强，但是反应体系中各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，所以co2的转化率不变，故b错误；c、催化剂不影响化学平衡，所以co2平衡转化率在上述反应条件下，催化剂与催化剂的转化率相等，故c错误；d、在上述反应条件下，催化剂的反应速率大于催化剂的，