高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度（第2课时）反应条件对化学平衡的影响课件1 鲁科版选修4.ppt

第二章第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响1 2 1 通过实验探究温度 浓度 压强对化学平衡的影响 并能用相关理论加以解释 2 通过探究活动 形成实验探究的能力 并认识化学科学对个人和社会发展的贡献 3 浓度商qc kc反应状态 qckc反应状态 平衡状态 反应正向进行 反应逆向进行 通过比较平衡常数kc与浓度商qc的大小 可以判断反应状态 可逆反应aa bbcc dd 4 改变浓度 kc不变 qc变小 增大反应物浓度 qckc 平衡向移动 右 1 在温度 体积一定的密闭容器中 发生反应n2 3h22nh3 h 0 达到平衡时测得amoln2 bmolh2 cmolnh3 如果增大反应物浓度 kc qc如何变化 平衡如何移动 5 2 n2 3h22nh3 h 0 如果升高温度 kc qc如何变化 平衡如何移动 改变温度 qc不变 kc变 升温时 放热反应的kc减小 qckc 平衡向移动 左 6 3 n2 3h22nh3 h 0 如果压缩体积增大压强 kc qc如何变化 平衡如何移动 增大压强 kc不变 qc变 增大压强 kc不变 qc变小 qckc 平衡向移动 右 7 4 n2 3h22nh3 h 0 如果使用催化剂 kc qc如何变化 平衡如何移动 使用催化剂 kc不变 qc不变 kc qc 平衡 移动 不 8 体会温度对化学平衡的影响 常温下颜色相同 2no2 g 红棕色 n2o4 g h 57 2kj mol 1 9 减小 正向 增大 逆向 2no2 g 红棕色 n2o4 g h 57 2kj mol 1 10 hi 0 80h2 0 40i2 0 40 hi 1 20h2 0 20i2 0 20 n2 19 5h2 38 5nh3 11 n2 20h2 40nh3 10 升温 降温 正向 正向 温度变化与反应放热吸热的关系 11 升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡向放热方向移动 一 温度对化学平衡的影响 本质原因 温度升高 吸热反应的平衡常数k增大 q k 所以化学平衡向吸热方向移动 12 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的 k 298k 6 8 mol l 1 1 k 333k 0 601 mol l 1 1 k 473k 0 0015 mol l 1 1 k 673k 2 0 mol l 1 1 温度升高 吸热反应的平衡常数k增大 q k 平衡向吸热方向移动 观察下列数据 思考温度是如何影响平衡的 2no2 g n2o4 g h 0 2nh3 g n2 g 3h2 g h 0 13 在体积一定的密闭容器中 反应co2 g h2 g co g h2o g 的化学平衡常数和温度的关系如下表 回答下列问题 1 该反应的正反应为反应 填 吸热 或 放热 2 某温度下 平衡浓度符合下式 c co2 c h2 c co c h2o 可判断此时的温度为 吸热 830 14 正向 逆向 根据平衡常数k与浓度商q的关系 讨论改变浓度对化学平衡的影响 q k q k 已知反应fe3 3scn fe scn 3 15 请根据提供的试剂和仪器 设计实验方案证明上述推测 试剂 0 01mol l 1fecl3溶液 0 03mol l 1kscn溶液 1mol l 1fecl3溶液 1mol l 1kscn溶液仪器 胶头滴管 点滴板等 16 溶液呈血红色 后加深 溶液呈血红色 后加深 正向移动 正向移动 仔细观察 认真分析 17 二 浓度对化学平衡的影响 改变浓度 若qk 平衡逆向移动 小结 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡正向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 平衡逆向移动 加入固体物质 18 提高o2在原料气中的比例 使so2的平衡转化率提高 从而降低生产成本 2so2 g o2 g 2so3 g h 197 8kj mol 1是硫酸制造工业的基本反应 在生产中通常采用通入过量的空气的方法 为什么 19 2no2 红棕色 n2o4 无色 在一可调节体积的密闭容器中进行该反应 分别观察增大压强与减小压强时容器里气体颜色的变化 加压前 刚加压时 加压后 20 加压 体积缩小 浓度增大 平衡向体积缩小的方向移动 红棕色的no2浓度减小 现象 加压 颜色先变深 然后变浅 但比开始时深 本质原因 21 三 压强对化学平衡的影响 已知n2 3h22nh3 根据下表分析压强对平衡的影响 结论 增大压强 化学平衡向气体分子数减小的方向移动 减小压强 化学平衡向气体分子数增大的方向移动 22 注意 1 对反应前后气体分子数相等的可逆反应 压强改变 平衡不移动 2 平衡混合物都是固体或液体时 压强改变 平衡不移动 23 同等程度改变化学反应速率 v 正 v 逆 只改变反应到达平衡所需的时间 不影响化学平衡的移动 v 正 v 逆 四 催化剂对可逆反应的影响 24 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡正向移动 压强 有气体参与的反应 压缩体积 增大压强 平衡向气体系数减小的方向移动 影响化学平衡移动的因素 温度 升温 平衡向吸热方向移动 催化剂 平衡不移动 降温 平衡向放热方向移动 25 平衡移动原理 勒 夏特列原理 如果改变影响平衡的条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能减弱这种改变的方向移动 1 适用范围 适用于任何动态平衡体系 如 溶解平衡 2 平衡移动的结果是 减弱 外界条件的影响 而不能消除外界条件的影响 26 t v 用催化剂 增大压强 升高温度 减小的浓度 反应物 n2 3h22nh3 h 0 下列平衡移动的原因可能是什么 27 28 原平衡状态 新平衡状态 平衡移动 借助q与k的相对大小进行判断 升高温度 平