广东省雷州市第一中学高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 离子反应导学案（无答案）苏教版必修1.doc

专题二 从海水中获得的化学物质第二单元 离子反应【回顾复习】1.在 或 能够导电的 叫做电解质。例如： 、 、 、 ； 在 且 不能够导电的 叫做非电解质。例如： 、 、 。练习：下列物质中氨气 氨水 盐酸 二氧化碳 硫酸钡 次氯酸 氯化钠溶液 液态氯化氢 酒精溶液 铜 熔融的氯化钾 蔗糖 属于电解质_ 属于非电解质_ 2.电解质在水溶液里或熔融状态下产生 的过程叫做电离。3.电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够 ，但整个溶液 （填“显或”不显“）电性，这是因为电解质溶液中 数目一定和 数目相等。4.表示电解质电离的方程式叫做 。5.导电能力的强弱与 有关。一、强弱电解质 1电解质溶液的导电性实验步骤：按如图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、naoh溶液、nacl溶液和氨水等溶液分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。 实验现象：连接在插入氨水、醋酸溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。 实验结论：盐酸、naoh和nacl的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。解释：在相同温度和浓度下，盐酸、naoh和nacl溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中的电离是不完全的，故盐酸、naoh、nacl溶液中离子的浓度比醋酸、氨水溶液中的离子的浓度大，电离程度大。2强、弱电解质概念(1)强电解质 概念：在水溶液中 的电解质。强酸： 、 、 、hclo、hi、hclo4强碱： 、 、ca(oh)2、ba(oh)2等。大多数的盐：nacl、baso4、kno3、caco3等。 (2)弱电解质 概念 ：在水溶液中 的电解质。弱酸：如 、 ； 弱碱：如 、 ； 水。3. 强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质化合物种类离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离条件水或加热融化水电离程度完全部分方程式用“=”表示如kno3=k+no3-；nahco3=na+hco3-用 “”表示nh3h2onh4oh；ch3coohch3cooh溶液里的微粒离子分子、离子物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱，如kno3、nacl、hcl、h2so4、naoh弱酸。弱碱、水及少数盐，如ch3cooh、h2co3、nh3h2o、pb(ch3coo)2【针对性训练】1.写出下列的电离方程式 （1）hcl 、h2so4、ch3cooh、h2co3 （2）naoh、ba(oh)2、nh3h2o 、fe(oh)3 (3) kcl、nahso4、nahco3 、baso42.下列物质中氨气 氨水 盐酸 二氧化碳 硫酸钡 次氯酸 氯化钠溶液 液态氯化氢 酒精溶液 铜 熔融的氯化钾 蔗糖 属于强电解质_ 属于弱电解质_ 二、离子反应【问题探究1】实 验1、向盛有2ml cuso4溶液的试管里加入2ml nacl溶液。2、向盛有2ml cuso4溶液的试管里加入2ml bacl2溶液。现 象混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子结论 cuso4溶液和 bacl2溶液反应的实质是溶液中的 和的反应。1概念：凡是有 的化学反应称为离子反应。2.离子反应的本质是溶液中的变化。【针对性训练】3.下列反应不属于离子反应的是( )a、铁置换硫酸铜溶液中的铜 b、锌与稀盐酸的反应c、氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应 d、煅烧石灰石【问题探究2】 实 验现 象化学方程式哪些离子数目减少生成物特征1、向盛有2ml na2so4溶液的试管里加入2ml bacl2溶液。 2、向盛有2ml naoh稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 3、向盛有2ml na2co3溶液的试管里加入2ml 盐酸。 3离子反应发生的条件(1)生成 物质，如生成baso4、agcl、caco3等沉淀。(2)生成 物质，如生成co2、so2、h2s等气体。(3)生成 的物质，如生成h2o等。三、离子方程式1概念：用实际参加反应的来表示反应的式子叫做离子方程式。2书写步骤：离子方程式的书写可按“写”、“拆”、“删”、“查”进行。其中“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。书写步骤：（以na2co3和盐酸反应为例）(1)“写”：写出反应的正确的化学方程式，并且配平，如 (2)“拆”：将 、且 的物质(如强酸、强碱及可溶性盐)的化学式拆开，改写成离子形式，其他物质如 、沉淀、 、难溶物、氧化物及难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)仍用化学式表示。如 (3) “删”：将方程式两边相同的离子(未参加反应) 删去，并将化学计量数约成最简。如 (4) “查”：看方程式两边是否符合 及 定律。3离子方程式的意义(1)表示出某一特定的化学反应反应；如离子方程式 只表示ba (oh)2+cuso4=baso4+cu(oh)2(2)能表示同一类化学反应，如h+oh-=h2o； 可以表示下面三个反应 naoh溶液和稀盐酸混合 naoh溶液和h2so4溶液混合 koh溶液和h2so4溶液混合【针对性训练】4.写出下列反应离子方程式：（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： （2）铁和稀硫酸反应： （3）碳酸钙和稀硫酸反应： （4）氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应： （5）碳酸钠溶液和氯化镁溶液反应： （6）氧化铜和稀硫酸反应： （7）二氧化碳和澄清石灰水反应： 5.写出下列反应离子方程式：（1）nahco3 溶液和盐酸反应： （2）nahco3 溶液和naoh溶液反应 ： （3）khso4 溶液和koh溶液反应： （4）kmno4与浓盐酸加热产生氯气的离子方程式为： （5）向nahco3溶液中加入过量ca(oh)2溶液的离子反应方程式为： 【思考与交流】通过书写离子反应方程式的体会，判断一个离子方程式正确与否应注意什么问题？【针对性训练】 6.下列离子方程式正确的是 a.稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:so42-+ba2+=baso4c.盐酸滴在石灰石上：co32-+2h+=co2+h2o d.氧化铜与硫酸混合：cu2+so42-=cuso47.下列离子方程式正确的是 （ ） a.澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2+2h+ ca2+2h2ob.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2baso4c.铜片插入硝酸银溶液中 cu+ag+ cu2+agd.大理石溶于醋酸的反应 caco3+2ch3cooh ca2+2ch3coo+co2+h2o8.下列离子方程式正确的是a.铁和稀盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2 b.醋酸和氢氧化钾溶液反应：h+ +oh- =h2o c.钠和水反应放出氢气： na+h2o=na+oh- +h2 d.硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：ba2+ 2oh- +2nh4+so42-= baso4+ 2nh3 h2o 9.下列离子方程式正确的是()a铁与稀hno3反应：fe2h=fe2h2 b小苏打与氢氧化钠溶液混合：hco3oh=co2h2oc氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：ca2co32=caco3dcuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：cu2so422ohba2 =baso4cu(oh)2四、离子共存问题1.概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。【针对性训练】10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）ak+、h+、so42-、oh- bna+、ca2+、co32-、no3-cna+、h+、cl-、co32- dna+、cu2+、cl-、so42-11. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）ah+、na+、so、cl- bba2+、nh、oh-、mno4- cal3+、h+、clo 、br dh+、fe2+、so、cl-12.在强酸性无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ） a .mg2+ ca2+ hco3- cl- b. na+ co32- cl- so42- c. k+ na+ so42- br- d. fe3+ ca2+ cl- no3-13.在强碱性溶液中能大量存在的离子组是 （ ） a .k+ mg2+ no3- so42- b ba2+ cl- no3- na+ c na+ cl- h+ no3- d ba2+ k+ no3- so42-14.下列离子组在溶液中能大量共存，加入naoh溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体放出的是 a na+、cl-、al3+、so42- b hco3-、na+、cl-、ca2+ c no3-、cl-、cu2+、k+ d na+、mg2+、al3+、so42-离子反应的规律总结1.离子方程式书写中的注意事项(1)难溶物、弱电解质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写化学式。(2)微溶物作为反应物时，若是澄清溶液，如澄清石灰水，写离子符号；若是悬浊液，如石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标出）。(3)氨水作为反应物，写nh3h2o；作为生成物，若有加热条件或者浓度很大，可写nh3（标），否则一般写nh3h2o。(4)固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓h2so4与固体的反应不能写离子方程式。(5)离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电离配平。2、离子方程式的正误判断1看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应，如2fe6h+=2fe3+3h2就不符合客观事实。2看表示各物质的化学式拆写是否正确,如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而hso4-在水溶液中通常应写成so42-h+。3看是否漏掉离子反应如ba(oh)2溶液与cuso4溶液反应，既要写ba2+与so42-的离子反应，又要写cu2+与oh-的离子反应。4看质量（原子个数）及电荷是否守恒如fecl2溶液与cl2反应，不能写成fe2+cl2=fe3+2cl-，而应写成2fe2+cl2=2fe3+2cl-。5看反应物或产物的配比是否正确如稀h2so4与ba(oh)2溶液反应不能写成h+oh-so42-ba2+=baso4h2o，应写成2h+2oh-so42-ba2+=baso42h2o。6.看是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。如向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成：ca2+2oh-+co2=caco3+h2o，应该写成oh-+co2=hco3-3、离子共存的分析判断1生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐：ca2+与co32-，ba2+ 、pb2+与so42-、co32-，ag+与cl-、br-、i-、co32-等；(2)生成难溶性碱：oh-与fe3+、fe2+、mg2+、cu2+等；(3)生成微溶物质：ag+与so42-，ca2+与so42-、oh-，mg2+与co32-等。2生成气体的离子不能大量共存,如h与co32-、hco3-、so32-、hso3-、s2-、hs-等。3生成水或其