广东省湛江一中等“十校”高三理综下学期联考试题.doc

“十校”20122013学年度高三联考理科综合试题本试卷共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。2选择题在选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。第一部分 选择题（共118分）一单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于生物体内发生的生理活动的叙述中不正确的是 a细胞内的放能反应一般与atp的合成相联系，释放的部分能量储存在atp中b人体白细胞吞噬入侵的细菌与膜的流动性有关c质壁分离中，洋葱细胞的失水是水分子逆相对含量的梯度跨膜运输的d新宰的禽、畜，如果马上把肉做熟了吃，肉老而味道不好，过一段时间再煮，肉反而鲜嫩，这与溶酶体有关2如图为细胞亚显微结构示意图，下列有关说法中不正确的是a此图可用来表示低等植物细胞的亚显微结构b若此图表示洋葱根尖分生区细胞，应去掉的结构为5、9c图中的5、6能利用尿嘧啶核糖核苷酸d此图若表示动物的性腺细胞，则不应有的结构为1、2、5 3下列关于基因、性状、基因型和表现型的描述正确的是a基因是有遗传效应的dna片段，基因不全位于染色体上bdna的脱氧核苷酸的数量、种类或序列改变，一定会引起基因突变c生物发生基因突变后一定会导致生物的性状发生改变d表现型相同的生物基因型不一定相同，基因型相同的生物表现型却一定相同4右图是一家族某种遗传病(基因为h或h)的系谱图，下列选项分析正确的是a此系谱中致病基因属于显性，一定位于x染色体上b此系谱中致病基因属于隐性，一定位于常染色体上c2和3再生一个患病男孩的概率为1/4d3的基因型可能是xhxh或hh5下列关于激素的叙述，错误的是a肾上腺素发挥作用后会立即被灭活 b对血样中相关激素水平的分析可帮助诊断甲状腺疾病c当罗非鱼由淡水进入咸水，机体内的抗利尿激素释放会减少d甲状腺激素分泌的分级调节过程中存在反馈调节6下图表示处于平衡状态的某个生物种群因某些变化导致种群中生物个体数量改变时的四种情形，有关产生这些变化的分析，正确的是a若图所示为草原生态系统中某羊群，则a点后的变化原因不可能是过度放牧b若图所示为某发酵罐中酵母菌的数量，则b点后的变化原因一定是产生了变异c图中c点后发生的变化表明生态系统的稳定性已经受到了严重破坏d图曲线可用于指导灭鼠，如果仅杀死一半老鼠，就很难达到效果7化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是a煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 bbaso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒 c镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀 d葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是aso32、s2、alo2、na bfe3+、scn、co32、kcno3、mno4、ba2+、cl dch3coo、so42、nh4、cl9设na是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的a1molna+离子含有的核外电子数为nab1mol的cl2与足量的naoh溶液反应转移的电子数为2nac标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为nad常温常压下，18克h2o含有2na个氢原子10下列说法正确的是ah0的反应在常温下一定可以自发进行b利用溶液的ph与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性c对于反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)；h43kj/mol。将同条件下1molco和1molh2o(g)在密闭容器中充分反应，放出43kj热量 dbaso4、ch3cooh、k2o、nh3h2o都是电解质11实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2 + nh4cl = nacl + n2 + 2h2o，关于该反应的下列说法正确的是anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol12下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的a浓、稀hno3分别与cu反应比较浓、稀hno3的氧化性强弱b向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c测定等浓度的hcl、hno3两溶液的ph比较氯、n的非金属性强弱d室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的na2s2o3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响13. 自然界的电、热和磁等现象都是相互联系的，很多物理学家为寻找它们之间的联系做出了贡献。下列说法中不正确的是a.奥斯特发现了电流的磁效应，揭示了电现象和磁现象之间的联系b.欧姆发现了欧姆定律，说明了热现象和电现象之间存在联系c.法拉第发现了电磁感应现象，揭示了磁现象和电现象之间的联系d.焦耳发现了电流的热效应，定量得出了电能和热能之间的转换关系14. 关于分子动理论和物体内能的理解，下列说法正确的是a.温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大b.一定质量的理想气体在等温变化时，内能不改变，因而与外界不发生热交换c.布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做规则运动d.扩散现象说明分子间存在斥力15. 某人通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的最大冲击力：（1）将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印。（2）再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地向下压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数，即为冲击力最大值。下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是a.研究加速度与合力、质量的关系 b.建立“点电荷”的概念c.建立“瞬时速度”的概念 d.建立“合力与分力”的概念16. 如图所示，一只半球形碗倒扣在水平桌面上处于静止状态，球的半径为r.质量为m的蚂蚁只有在离桌面高度大于或等于r时，才能停在碗上，那么蚂蚁和碗面间的最大静摩擦力为a. b. c. d.二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题只有两个选项符合题意。若正确答案只选一个且正确的给3分；若正确答案选两个且都正确的给6分，但只要选错一个或不选，该小题就为0分）17. 平抛运动可以分解为水平和竖直方向的两个直线运动，在同一坐标系中作出这两个分运动的vt图线，如图所示.若平抛运动的时间大于2t1，下列说法中正确的是a.图线2表示竖直分运动的vt图线b.t1时刻的速度方向与初速度方向夹角为30c.t1时间内的竖直位移与水平位移之比为1:2d.2t1时刻的速度方向与初速度方向夹角为6018.右图是某金属在光的照射下,光电子最大初动能ek与入射光频率v的关系图像,由图像可知：a.该金属的逸出功等于eb.该金属的逸出功等于hv0c.入射光的频率为2v0时,产生的光电子的最大初动能为ed.入射光的频率为v0/2时,产生的光电子的最大初动能为e/219. 由交流电动势瞬时值表达式e=10sin4t (v) ，可知a.此交流电的频率是4 (hz)b.此交流电的周期是0.5sc.当t=0.5s时，此交流电动势有最大值d.当t=0时，产生此交流电的线圈平面与中性面重合20. 嫦娥一号”是我国月球探测“绕.落.同”三期工程的第一个阶段,也就是“绕”.我国计划将于2007年底发射第一颗环月卫星.发射过程为防偏离轨道,探测器将先在近地轨道绕地球3周,再经长途跋涉进入月球的近月轨道绕月飞行,已知月球表面的重力加速度为地球表面重力加速度的1/6,月球半径约为地球半径的l/3,则以卜说法中正确的是a.绕月球做圆周运动的周期较小b.探测器在月球表面附近运行时的速度小于7.9km/sc.探测器在月球表面附近所受月球的万有引力小于在地球表面所受地球的万有引力d.绕月球做圆周运动的向心加速度较大21. 水平固定放置的足够长的u形金属导轨处于竖直向上的匀强磁场中，如图所示，在导轨上放着金属棒ab，开始时ab棒以水平初速度v0向右运动，最后静止在导轨上，就导轨光滑和粗糙两种情况比较，这个过程a.产生的总内能相等 b.通过ab棒的电量相等c.电流所做的功相等 d.安培力对ab棒所做的功不相等22.下列叙述正确的是a0.1moll1na2hpo4溶液中：c (na+) + c (h+) = 2c (hpo42) + c (oh)bph=4的醋酸与ph=10的naoh溶液等体积混合后ph 7c在ph=12的ba(oh)2溶液和ph=12的na2co3溶液中，由水电离的c (h+) 后者大d物质的量浓度相等的nh4hso4、(nh4)2so4、nh4cl溶液中，c(nh4)由大到小的顺序是：(nh4)2so4 nh4hso4 nh4cl 23x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式h2yo4b原子半径由大到小的顺序为：wzycx、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1224下列对有关图形所表达的生物学含义的叙述正确的是a图甲可以表示将肠淀粉酶溶液的ph由1.8调高至12的过程中该酶催化活性的变化b图乙表示某二倍体生物的有丝分裂，该细胞中没有同源染色体，有两个染色体组c图丙表示效应t细胞发挥细胞免疫作用d将幼小植株在适宜条件下横放,一段时间以后出现了丁图所示的生长现象,这与不同器官对生长素的敏感程度不同有关25下列关于生物变异在理论和实践上的意义，错误的是a采用花药离体培养，可得到叶片和果实较小的单倍体植物b应用基因突变的原理进行人工诱变育种，可大大提高突变率c在多对相对性状遗传实验中，主要是由于基因重组而使子代产生了不同于亲代的性状组合类型d定向的变异可为自然选择提供了原材料第二部分 非选择题 (共182分)26（16分）图甲表示人体细胞结构示意图，乙表示正在出芽的酵母菌，请据图回答。（1）从图中看，与叶肉细胞的结构不同的是：甲和乙的细胞都 。（2）若甲细胞可产生抗体，那么，甲细胞可以由 分化而来。（3）甲图中与性激素合成有关的细胞器是 。（要写出数字符号及结构名称）（4）若此细胞为癌变细胞，癌细胞能在体内快速分散和转移，这是由于癌变细胞细胞膜上的 减少所致。（5）同一个体内的肌细胞和肝细胞相比，其核dna和细胞内rna是否相同？ 。（6）若甲细胞为肾小管上皮细胞，则细胞内应含有较多的 与其功能相适应。（只填结构名称）（7）酵母菌产生co2的场所是 （只填结构名称）。果酒的制作离不开酵母菌，果汁发酵后是否含有酒精，可以用 来检验。27（16分）普通小麦中有高杆抗病（ttrr）和矮杆易感病（ttrr）两个品种，控制两对相对性状的基因分别位于两对同源染色体上。实验小组利用不同的方法进行了如下三组实验，请分析回答：（1）a组由f1获得f2的方法是 ，f2矮杆抗病植株中不能稳定遗传的占 。（2）、三类矮杆抗病植株中，最可能产生不育配子的是 类。（3）a、b、c三组方法中，最不容易获得矮杆抗病小麦新品种的方法是 组，原因是 。（4）b组的育种方法是 。b组育种过程中 “处理”的具体方法是 。（5）在一块高杆（纯合体）小麦田中，发现了一株矮杆小麦。该性状出现的原因是 。28.（14分）为加强水体治理，珠江流域某城市构建了较大面积的人工湿地。（1）人工湿地中的芦苇属于挺水植物，绿藻属于浮游植物，黑藻属于沉水植物，这一现象体现了群落具有 结构。（2）芦苇是造纸的常用材料，这说明生物多样性具有 价值。（3）如果含有重金属的工业废水进入该系统，重金属盐可通过 逐级富集，从而危及人类的健康。（4）利用植物修复技术可治理重金属污染，其实质是将某种特定的植物种植在被重金属污染的土壤上，植物收获后进行妥善处理，就可将重金属移出土体。在应用植物修复技术时，需选择符合要求的植物，这遵循了生态工程的 原理。（5）目前科学家正尝试应用生物工程技术培育符合植物修复技术要求的转基因植物。检测目的基因是否成功导入植物细胞，可采用的技术方法是 。（6）将含有目的基因的植物细胞培养成植株需要应用 技术，该技术的理论依据是 。29（18分）随着人口的不断增长，粮食短缺的问题日益严重。小麦是我国重要的粮食作物。对小麦生理过程的研究有利于指导农业生产、提高粮食产量。请回答下列有关问题。(1)小麦植株进行光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25和30。上图是在co2浓度一定、环境温度为25、不同光照强度条件下测得的小麦叶片的光合作用强度。据图分析： b点时，该植物叶肉细胞产生atp的细胞器是 。c点以后限制光合作用强度继续上升的主要环境因素是 ，依据此原理，你认为在生产中可以采用 等具体措施提高小麦产量。（2）科学家研究发现紫外光能够抑制植物生长，原因是紫外光可增强植物体内吲哚乙酸氧化酶的活性，促进生长素氧化为3-亚甲基氧代吲哚，而后者没有促进细胞伸长的作用。请完成以下实验以验证紫外光抑制植物生长与生长素的氧化有关。实验步骤：第一步： 。第二步：在实验室条件下，连续7天按下表的方法进行处理，请将表格的内容补充完整。（表格每空1分）对照组 实验组 适宜强度的可见光和紫外光 每天光照12小时第三步：7天后，观察、测量、记录 ，并检测 。预测实验结果： 。（该空4分）30（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（1）化合物的化学式为 。（2）反应的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。（3）化合物a的结构简式为 。（4）下列说法正确的是_。a化合物能发生银镜反应 b化合物均属于芳香烃c反应属于酯化反应 d化合物能与4 molh2发生加成反应 e化合物、均能与金属钠反应放出氢气（5）化合物vi与化合物互为同分异构体，vi中含有酯基，且能与fecl3 溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的vi的结构简式： 。（6）化合物（ ）在一定条件下也能发生类似上述第步骤的环化反应，化合物环化反应产物的结构简式为 。31（16分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：c(s) h2o(g) co(g) h2(g)h= +131.3 kjmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高h2o的平衡转化率的是 。a升高温度 b增加碳的用量 c加入催化剂d用co吸收剂除去co（2）又知，c（s）+ co2（g） 2co（g） h=+172.5kjmol-1则co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）的焓变h= （3）co与h2在一定条件下可反应生成甲醇，co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是： ，正极反应式为： 。（4）将一定量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2.0l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯h2用于合成氨。合成氨反应原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h-92.4kjmol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，n2浓度随时间变化如下图。不同实验条件下反应，n2浓度随时间变化如下图1。图1 图2请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为 。实验比实验的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验和实验中nh3浓度随时间变化的示意图。32（16分）硫铁矿烧渣（主要成分为 fe2o3、fe3o4、feo、sio2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵feco3固体(nh4)2so4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成kcl产品（无氯钾肥）还原剂已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：溶解度（g/100g水）0 温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20 40 60 80 100 回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧feco3生成产品的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。（3）产品的化学式为 _，为了获得产品，向 （nh4）2so4溶液中加入kcl溶液后，还需要进行的操作是： 。（4）检验产品 ii中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液， 。33（16分）某校化学学习小组为了探究草酸(h2c2o4)的化学性质，设计了如下实验:i. 小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。（1）上述h2c2o4溶液与酸性kmno4溶液反应的离子方程为 。（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。实验 编号反应温度 (利用水浴加热)稀硫酸 溶液mnso4固体0.10 mol/l kmno4溶液褪色 时间1750c-1ml1oos2750c10滴-1ml40s3750c10滴加入少许1ml3s甲同学由此能够得出结论: ii.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”， 决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（h2c2o4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（cac2o4）不溶于醋酸，能溶于强酸。(1)他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的cacl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设：假设1：只存在caco3； 假设2：既存在caco3，也存在cac2o4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 moll1 h2so4、 1 moll1 hcl、 0.1 moll1 naoh、 1 moll1 cacl2、 0.01 moll1 kmno4、 澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：(2) 欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：操作：取m g菠菜样品,将其中草酸盐转化为 cac2o4 沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100ml容量瓶中加水配制成100ml溶液。每次移取25.00ml该溶液，用0.0100moll1 kmno4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2 3次。平均消耗标准溶液v ml。计算：菠菜中草酸盐（以c2o42计）的质量分数为 。（只列式不计算，已知：c2o42的的摩尔质量为88 gmol-1）讨论：用标准kmno4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是 。34. （18分）（i）甲同学做“探究加速度与力、质量关系”的实验.重物小车b光电门遮光条a如图是甲同学“探究小车加速度与力的关系”的实验装置，他将光电门固定在水平轨道上的b点，用不同重物通过细线拉同一小车，每次小车都从同一位置a由静止释放。若用测出光电门遮光条的宽度d=0.62cm；实验时将小车从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门的时间t=2.0102s，则小车经过光电门时的速度为_m/s；实验中可近似认为细线对小车的拉力与重物重力大小相等,则重物的质量m与小车的质量m间应满足的关系为；测出多组重物的质量m和对应遮光条通过光电门的时间t，并算出相应小车经过光电门时的速度v，通过描点作出线性图象，研究小车加速度与力的关系。处理数据时作出“v2m”图象；甲同学在中作出的线性图象不通过坐标原点，可能是由于开始实验测量前，他采取了以下哪些做法_a.将不带滑轮的木板一端适当垫高，使小车在钩码拉动下恰好做匀速运动b.将不带滑轮的木板一端适当垫高，使小车在钩码拉动下恰好做加速运动c.将不带滑轮的木板一端适当垫高，在不挂钩码的情况下使小车恰好做匀速运动d.将不带滑轮的木板一端适当垫高，在不挂钩码的情况下使小车恰好做加速运动（ii）（1）用欧姆表测电阻时，两表笔短接时指针所指位置如图所示。如果不调零就去测电阻，那么被测电阻的测量值将比它的真实值偏.（2）用伏安法测量电阻阻值r，并求出电阻率。给定电压表（内阻约为50k）、电流表（内阻约为40）、滑动变阻器、电源、电键、待测电阻（约为250）及导线若干。如图（1）所示电路图中，电压表应接_点（填a或b）。图（2）中的6个点表示实验中测得的6组电流i、电压u的值，试作图像并求出电阻值r=_。（保留3位有效数字）待测电阻是一均匀材料制成的圆柱体，用游标为50分度的卡尺测量其长度与直径，结果分别如图（3）、图（4）所示。由图可知其长度为8.02mm，图（4）直径读数为_mm。由以上数据可求出=_m。（保留3位有效数字）35.（18分）如图所示，在以坐标原点o为圆心，半径为r的半圆形区域内有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，磁感应强度为b，磁场方向垂直于xoy平面向里。一带正电的粒子（不计重力）从o点沿y轴正方向以某一速度射入，带电粒子恰好做匀速直线运动，经t0时间从p点射出。（1）求电场强度的大小和方向.（2）若仅撤去磁场，带电粒子仍从o点以相同的速度射入，经时间恰从半圆形区域的边界射出，求粒子运动加速度大小；（3）若仅撤去电场，带电粒子仍从o点射入但速度为原来的4倍，求粒子在磁场中运动的时间。36（18分）如图所示，半径r的光滑圆弧轨道固定在竖直平面内，轨道的一个端点b和圆心o的连线与水平方向间的夹角，另一端点c为轨道的最低点，过c点的轨道切线水平。c点右侧的光滑水平面上紧挨c点放置一质量为m、长为3r的木板，上表面与c点等高，木板右端固定一弹性挡板（即小物块与挡板碰撞时无机械能损失）。ambacamraoa质量为m的物块（可视为质点）从空中a点以的速度水平抛出，恰好从轨道的b端沿切线方向进入轨道。已知物块与木板间的动摩擦因数为。试求：（1）物块经过轨道上b点时的速度的大小；（2）物块经过轨道上c点时对轨道的压力；（3）木板能获得的最大速度。“十校”20122013学年度高三联考理科综合物理部分参考答案及评分标准选择题答案131415161718192021baddacabbdbcad34. （i）0.31 mm abd （每空2分）（ii）（1）小 （2分）（2） a （2分）作图为过原点的直线，其中第2个点舍弃（2分） 244 （242 246均可） （2分） 1.92 （2分）0.0882 （2分） 35 解:(1)设带电粒子的质量为m,电荷量为q,初速度为v,电场强度为e.可判断出粒子受到的洛伦磁力沿x轴负方向,于是可知电场强度沿x轴正方向且有qe=qvb （2分）又r=vt0 （1分）则 （1分）(2)仅有电场时,带电粒子在匀强电场中做类平抛运动在y方向位移 （1分）得 （1分）设在水平方向位移为x,因射出位置在半圆形区域边界上,于是 （2分）又有 （2分）得 （1分）(3)仅有磁场时,入射速度,带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动,设轨道半径为r,由牛顿第二定律有 （1分）又qe=ma得 （1分）由几何关系 （1分）即 （1分）带电粒子在磁场中运动周期 （1分）则带电粒子在磁场中运动时间 （1分）所以 （1分）36. 解: （2分）由b到c机械能守恒 （2分）得: （1分）c点: （2分）得: （1分）假设物块与弹性挡板相碰前已相对静止,则二者共速时木板速度最大,否则,.设物块与木板相对静止时的速度为v共,则 （2分） （2分）由以上两式得:，说明不板不够长，故二者碰后瞬间木板速度最大. （1分）设碰后瞬间物块与木板速度分别为v1、v2,则 （2分） （2分）由以上两式得:其中为碰后速度,即木板的最大速度. （1分）十校”20122013学年度高三联考理科综合化学部分参考答案及评分标准选择题部分7891011122223daddcccdbd非选择题部分30（16分）（1）c8h8o2 （2分） （2） （3分）（3） （3分） （4）ad （2分） （5） （3分）（6） （3分）31、（共16分） （1）ad（分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分） （2）-41.2kjmol-1 （2分）（3）甲醇 （2分） 4h+o2+4e- =2h2o （2分）（4）(共4分） co(g)h2o(g) co2(g) h2(g)， 起始浓度(mol/l) 1.00 0.50 0 0 变化浓度(mol/l) 0.20 0.20 0.20 0.20 平衡浓度(mol/l) 0.80 0.30 0.20 0.20 (2分)c(co2)c(h2)c(co)c (h2o)0.20 mol/l0.20 mol/l0.80 mol/l0.30 mol/l k = = 0.17 （1分） （1分） （列式2分，可用物质的量也可用物质的量浓度；平衡常数的表达式1分；代数计算及结果1分，用物质的量代入计算扣1分。）（5）使用催化剂（2分）。 （2分，纵坐标起点可以大于0。比快1分，比少1分）32（16分）（1）fe2（2分）（2）4feco3+o22fe2o3+4co2 （2分）；坩埚、坩埚钳