第十章 电化学基础与氧化还原平衡.doc

第十章 电化学基础与氧化还原平衡一、选择题1.根据反应式2MnO4-+10Fe2+16H+=2Mn2+10Fe3+8H2O设计成原电池,其原电池的表示式是 ( )（A） Fe | Fe2+, Fe3+ | Mn2+, MnO4-, H+ | Mn（B） Pt | MnO4-, Mn2+, H+ | Fe2+, Fe3+ | Pt（C） Pt | Fe2+, Fe3+ | Mn2+, MnO4-, H+ | Pt（D） Mn | MnO4-, Mn2+, H+ | Fe2，Fe3+ | Mn2将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 ( )（A） H2+Cl22HCl （B）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（C）Ag+ClAgCl （D）2Hg2+Sn2+Hg22+Sn4+*3. 下列叙述中，哪一说法不正确 ( )（A）氧化还原反应原则上都可设计成原电池；（B）测定的电池电动势总是正值；（C）电动势E若为正值，反应必发生；（D）得失电子数相同的一类反应,值越大，反应平衡常数越大。4. 已知25时，电对MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O的1.5V,若此时H由1 molL1减少到10-4 molL1,则该电对的电极电势变化值是 ( )（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降038V （D）下降0.047V 5已知电极反应ClO3+6H+6eCl+3H2O的=839.6kJmol1，则 (ClO3/Cl)值为 ( )（A）1.45V （B）0.73V （C）2.90V （D）1.45V6. 用测定电池电动势的方法不能求得如下数值的是 ( )（A）溶液pH ；（B）反应速率常数； （C）酸碱电离常数；（D）溶度积常数。7. 某氧化还原反应的电动势是正值,这是指 ( )（A）是正值，K1 （B）是负值，K1 （C）是正值，K0 （D）是负值，K18. 电极电势产生的原因是 ( )（A） 溶液中存在双电层结构；（B） 金属电极表面存在自由电子；（C） 溶液中存在金属离子； （D） 以上都不正确。9. 氢电极p(H2)=100kPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池，为 ( )（A） 0.414 V （B） -0.414 V （C） 0 V （D） 0.828 V10. 已知下列反应的原电池电动势为0.46 V，且Zn2+/Zn的-0.76V, 则氢电极溶液中的pH为 ( ) Zn(s) + 2H+(x molL1) Zn2+ (1 molL1) + H2(101.3kPa)（A）10.2 （B）2.5 （C）3 （D）5.111.下列电对中, 代数值最大的是 ( )（A） AgCl/Ag （B） AgBr/Ag （C） AgI/Ag （D） Ag+/Ag12. 298K时，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则( )（已知Ag+/Ag = 0.80 V, Cu2+/Cu = 0.34 V）（A） 原电池电动势减小； （B） 原电池电动势不变； （C） 原电池电动势增大； （D） 无法确定。13. 某电池（）AA2+（0.1 molL1）B2+(1.0102molL1) B（+）电动势E为0.27V，则该电池的标准电动势为( )（A）0.24V （B）0.27V （C）0.30V（D）0.33V14. 通常配制FeSO4溶液时加入少量铁钉，其原因与下列哪种反应无关( )（A） O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- = 2H2O (l) （B） Fe3+ (aq) + e- = Fe2+ (aq)（C） Fe (s) + 2 Fe3+ (aq) = 3Fe2+ (aq) （D） Fe3+ (aq) + 3e- = Fe(s)15. 下列电极反应中有关离子浓度减小一半而E值增加的是( )（A）Cu2+2eCu （B）I2+2e2I（C）2H+2eH2 （D）Fe3+eFe2+二、填空题1. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化数 降低, 得 电子, 是 还原 反应；还原剂的氧化数 升高 , 失 电子, 是 氧化 反应。2. 将AgAgCl电极 (AgCl/Ag)=0.2222V与标准氢电极 (H+/H2)=0.000V组成原电池，该原电池的电池符号为() PtH2 (1.013105 Pa)H+ (1mol L-1)Cl- (1mol L-1)AgCl (s) Ag (s) ()；正极反应；负极反应；电池反应；电池反应的平衡常数为3电池（）CuCu+Cu+，Cu2+Pt（+）和（）CuCu2+Cu+，Cu2+Pt（+）的反应均可写成Cu+Cu2+2Cu+，则此二电池的相同，不相同，相同（填“相同”或“不同”）。两个电池的总反应是相同的，所以其反应的和相同；由于两个电池的电极反应不同（电子转移数目也不相同），所以电池的电动势不同。4在Fe3+eFe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F，则使电极电势的数值 降低 ；在Cu2+eCu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I可使其电极电势的数值 升高 。5. 已知，Ag(NH3)2+：K稳=1.1107；AgCl：Ksp=1.81010；Ag2CrO4：Ksp=21012。用“大于”或“小于”填写。（1）Ag(NH3)2+/Ag小于(Ag2CrO4/Ag)（2）(Ag2CrO4/Ag)大于(AgCl/Ag)三、计算题1将下面的电池反应用电池符号表示：Cu(s)+2H+(0.01molL1) Cu2+ (0.1molL1) + H2 (0.9 1.013105Pa)求电池：1)标准电动势，标准自由能变 以及反应平衡常数。 2)分别根据和判断反应从左向右能否自发进行。已知（Cu2+/Cu）=0.34V解：1）2）2.有一原电池，其电池符号为：Pt |H2(50.0kP) |H+ (0.50 molL1) | Sn4+ (0.70 molL1),Sn2+ (0.50 molL1)| Pt（1）写出半电池反应；（2）写出电池反应；（3）计算原电池的电动势；（4）当E=0时，在保持p(H2)和c(H+)不变的情况下，c(Sn2+)/ c(Sn4+)等于多少？解：（1）正极反应 负极反应 （2）电池反应 （3）电池电动势（4），即：230000也可先分别计算正负极的电极电势，再计算电池电动势：（3） 电池电动势（4），即：3已知E(Ag+/Ag)=0.799V，Ag2C2O4的溶度积常数为3.51011。求Ag2C2O4+2e 2Ag+C2O42 E=?解：4.如果Br-=0.1 molL-1,Br2=0.1 molL-1,I -=0.1 molL-1, IO3-=0.01 mol L-1,而