广西南宁市武鸣高中高一化学上学期段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广西南宁市武鸣高中高一（上）段考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）18月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）abcd2下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物ah2so4na2co3naclsio2bhbrnaohna2co3caocco2nh3h2onahco3cuodch3coohkohkclhclo3aabbccdd3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a盐酸bfe（oh）3胶体cnacl溶液dcuso4溶液4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液5下列叙述中正确的是（）a摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量b1摩尔h2so4的质量为98g/molc国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mold1摩尔氢气分子可以表示为1mol h26将一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）a钠熔成小球并在液面上游动b有气体生成c溶液底部有银白色固体生成d溶液变浑浊7下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）aso2sbso32so2cii2dhco3co328实验中的下列操作正确的是（）a用酒精萃取碘水中的碘b蒸馏操作时，温度计的水银球要插入溶液中c用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干d用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出9与30ml 1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度相同的是（）a150ml 0.2mol/l fecl2溶液b90ml 2mol/l nacl溶液c60ml 1mol/lalcl3溶液d30ml 0.5mol/l cacl2溶液10用na表示阿伏加德罗常数值下列叙述正确的是（）a64g so2含有氧原子数为nab物质的量浓度为0.5mol/l mgcl2溶液，含有cl离子数为nac0.5na个o2的质量为32gd常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na11下列说法不正确的是（）a检验cl的试剂是硝酸银和硝酸b检验so42的试剂是氯化钡和盐酸c向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有co32或hco32d向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有so4212根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi 2fecl2+cl22fecl3 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （）a盐酸与fe（oh）3反应：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob稀硫酸与铁粉反应：2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+h2o+co214在8nh3+3cl2n2+6nh4cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（）a3：1b3：8c3：2d8：315某溶液中存在mg2+、ag+、ba2+三种金属离子，现用naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ana2co3 nacl naohbnaoh nacl na2co3cnacl naoh na2co3dnacl na2co3 naoh16在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子13.6g h2s 0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）a物质的量b体积c质量d氢原子个数17两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2l氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（）amg和albmg和agcna和zndfe和zn18300ml al2（so4）3溶液中，含al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l ba（oh）2溶液100ml，反应后溶液中so42的物质的量浓度约为（）a0.4mol/lb0.3mol/lc0.2mol/ld0.1mol/l二、非选择题（本大题包括5小题，共66分）19如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出上述仪器的名称a c e（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙： 花生油和水：（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是aa仪器可以用酒精灯直接加热 bb仪器可以用于过滤cc仪器在放出液体时应打开上边的塞子d在实验室应用d仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌e蒸馏时，e仪器中水的流向是上口进，下口出（4）若向c装置中加入碘水和足量ccl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？20如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为mol/l（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是a溶液中hcl的物质的量 b溶液的浓度c溶液中cl的数目 d溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.3mol/l稀盐酸该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是a用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中b配制过程动作过慢，浓盐酸中hcl挥发c溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容d定容时俯视刻度线e定容时仰视刻度线f定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切21现有含nacl、na2so4和nano3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的nacl和na2so4，从而得到纯净的nano3溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂x最好是（填化学式），检验x是否加入过量的方法（2）写出步骤的离子反应方程式（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的，之后若要获得纯固体nano3，还需进行的实验操作是（填操作名称）22实验室可利用反应2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o制取氯气，请结合反应回答以下问题：（1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（2）该反应中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化与未被氧化的hcl的物质的量之比为，若有7.3g hcl被氧化，则产生cl2的质量为，转移的电子数为23某mg、al混合物共7.8克，加入足量盐酸，生成标准状况下的气体8.96升再向此溶液中加入适量naoh溶液，恰好使mg2+、al3+完全沉淀，求：（1）混合物中mg、al的物质的量各为多少？（2）生成沉淀的质量是多少？2015-2016学年广西南宁市武鸣高中高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）18月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）abcd【考点】化学试剂的分类【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据图标所表示的含义进行分析，并结合乙醇为易燃的液态进行判断【解答】解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志，a图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故a错误； b图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故b错误；c图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故c错误；d乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故d正确；故选d【点评】本题考查常用的危险品标志，题目难度不大，解答本题时首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断2下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物ah2so4na2co3naclsio2bhbrnaohna2co3caocco2nh3h2onahco3cuodch3coohkohkclhclo3aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物【解答】解：a、na2co3是盐不是碱，故a错误；b、hbr是酸，naoh是碱，na2co3是盐，cao是氧化物，故b正确；c、co2是氧化物而不是酸，故c错误；d、hclo3是酸而不是氧化物，故d错误故选b【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念和辨析，难度不大，掌握定义是解题关键3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）a盐酸bfe（oh）3胶体cnacl溶液dcuso4溶液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；a、c、d是溶液，b是胶体故选b【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】实验设计题【分析】汽油和氯化钠溶液，混合分层；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答【解答】解：汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来故选c【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大5下列叙述中正确的是（）a摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量b1摩尔h2so4的质量为98g/molc国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mold1摩尔氢气分子可以表示为1mol h2【考点】摩尔质量【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a摩尔是物质的量的单位；b质量单位是g，n=计算质量；c碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确；d物质的量需要指明微粒种类，分子可以用化学式表示；【解答】解：a物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故a错误；b.1摩尔h2so4的质量为98g，故b错误；c是以12c所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12c所含有的碳原子数目为1mol，故c错误；d物质的量表示的是微观粒子的物理量，需要指明所表示的微粒种类，1摩尔氢气分子可以表示为1molh2，故d正确；故选d【点评】本题考查物质的量的单位，摩尔是单位不是物理量，质量与摩尔质量的单位易混淆，微粒的指定要有明确性，这些都是化学用语使用不规范，题目较简单6将一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）a钠熔成小球并在液面上游动b有气体生成c溶液底部有银白色固体生成d溶液变浑浊【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答【解答】解：a钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故a不选；b钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故b不选；c钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故c选；d因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选c【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点7下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）aso2sbso32so2cii2dhco3co32【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高【解答】解：as元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故a错误；bs元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故b错误；ci元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故c正确；d元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判断8实验中的下列操作正确的是（）a用酒精萃取碘水中的碘b蒸馏操作时，温度计的水银球要插入溶液中c用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干d用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a酒精与水互溶；b蒸馏时，测定馏分的温度；c蒸发时利用余热加热；d分液时避免上下层液体混合【解答】解：a酒精与水互溶，则不能利用酒精作萃取剂，故a错误；b蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球应在烧瓶支管口处，故b错误；c蒸发时利用余热加热，则出现大量nacl固体时停止加热，故c错误；d分液时避免上下层液体混合，则用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法、实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大9与30ml 1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度相同的是（）a150ml 0.2mol/l fecl2溶液b90ml 2mol/l nacl溶液c60ml 1mol/lalcl3溶液d30ml 0.5mol/l cacl2溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度为2mol/l，据此结合选项判断【解答】解：1mol/l的mgcl2溶液中cl浓度为2mol/l，a、150ml 0.2mol/l fecl2溶液中cl浓度为0.2mol/l2=0.4mol/l，故a不符合；b、90ml 2mol/l nacl溶液中cl浓度为2mol/l1=2mol/l，故b符合；c、60ml 1mol/lalcl3溶液中cl浓度为1mol/l3=3mol/l，故c不符合；d、30ml 0.5mol/l cacl2溶液中cl浓度为0.5mol/l2=1mol/l，故d不符合；故选b【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算10用na表示阿伏加德罗常数值下列叙述正确的是（）a64g so2含有氧原子数为nab物质的量浓度为0.5mol/l mgcl2溶液，含有cl离子数为nac0.5na个o2的质量为32gd常温常压下，14g n2含有分子数为0.5na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含2mol氧原子来分析；b、溶液体积不明确；c、质量m=；d、求出氮气的物质的量，然后根据分子个数n=nna来分析【解答】解：a、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，即2na个，故a错误；b、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故b错误；c、质量m=16g，故c错误；d、14g氮气的物质的量为0.5mol，故分子个数n=nna=0.5na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11下列说法不正确的是（）a检验cl的试剂是硝酸银和硝酸b检验so42的试剂是氯化钡和盐酸c向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有co32或hco32d向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有so42【考点】常见阴离子的检验【分析】a检验cl的试剂是硝酸银和稀硝酸；b检验so42，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液；c使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能还有碳酸根离子或碳酸氢根离子；d向溶液中加入bacl2溶液后生成白色沉淀，可能是co32【解答】解：a检验cl，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有cl，故a正确；b检验so42的方法为：先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有so42，故b正确；c某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，则该溶液中含有co32或hco32，故c正确；d向溶液中加入bacl2溶液后生成白色沉淀，可能是co32，不一定是so42，故d错误；故选d【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意熟练掌握常见离子，如氯离子、硫酸根等离子的检验方法12根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi 2fecl2+cl22fecl3 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：i2+so2+2h2o2hi+h2so4中还原剂是so2、还原产物是hi，所以还原性so2hi； 2fecl2+cl22fecl3中还原剂是fecl2、还原产物是fecl3，所以还原性fecl2fecl3； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2中还原剂是hi、还原产物是fecl2，所以还原性hifecl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是so2ife2+cl，故选d【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （）a盐酸与fe（oh）3反应：fe（oh）3+3h+fe3+3h2ob稀硫酸与铁粉反应：2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a二者反应生成氯化铁和水；b不符合反应客观事实；c漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；d碳酸钙为沉淀，应保留化学式【解答】解：a盐酸与fe（oh）3反应，离子方程式：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o，故a正确；b稀硫酸与铁粉反应，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：2oh+2h+ba2+so42baso4+2h2o，故c错误；d碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故d错误；故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，明确物质的性质及发生反应是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大14在8nh3+3cl2n2+6nh4cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是（）a3：1b3：8c3：2d8：3【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】3cl2+8nh36nh4cl+n2中，cl元素的化合价降低，n元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂【解答】解：3cl2+8nh36nh4cl+n2中，cl元素的化合价降低，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，则氧化剂为cl2，n元素的化合价升高，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，还原剂是nh3，由反应可知3mol氧化剂氯气与2mol还原剂氨气反应电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比=分子个数之比是=3：2，故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大15某溶液中存在mg2+、ag+、ba2+三种金属离子，现用naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ana2co3 nacl naohbnaoh nacl na2co3cnacl naoh na2co3dnacl na2co3 naoh【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】使ag+生成沉淀，应加入nacl，使mg2+生成沉淀应加入naoh，使ba2+生成沉淀应加入na2co3，如先加入na2co3，会使mg2+、ag+、ba2+三都生成沉淀，先加入naoh会使mg2+、ag+生成沉淀，则应先加入nacl，再加入naoh，最后加入na2co3【解答】解：a由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中mg2+、ag+、ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故a错误；b由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的mg2+、ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故b错误；c氯化钠只能与溶液中ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故c正确；d氯化钠溶液沉淀溶液中ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中mg2+、ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故d错误；故选c【点评】本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应，题目难度不大16在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子13.6g h2s 0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）a物质的量b体积c质量d氢原子个数【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】物质的量的计算【分析】an=；b相同条件下，气体摩尔体积相等，根据v=nvm知，气体物质的量越大，其体积越大；c根据m=nm计算；d计算其物质的量，再根据分子构成判断【解答】解：a中n=0.3mol、中n=0.5mol、中n=0.4mol，中n=0.2mol，所以物质的量，故a正确；b相同条件下，气体摩尔体积相等，根据v=nvm知，气体物质的量越大，其体积越大，物质的量，则体积大小顺序为，故b正确；c中质量=0.3mol16g/mol=4.8g，中质量=0.5mol36.5g/mol=18.25g，中质量为13.6g，中质量=0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故c正确；d中h原子物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氢原子个数大小顺序是，故d错误；故选d【点评】本题考查了物质的量的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，掌握基本公式及其公式间的转化是解本题关键，注意信息中的标况、物质的构成等，题目难度不大17两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2l氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（）amg和albmg和agcna和zndfe和zn【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据m=计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀盐酸反应，由电子转移守恒，可以视作其相对原子质量为无穷大，若反应中金属不表现+2价，按化合价与相对分子质量成正比关系折算+2价时相对分子质量【解答】解：标况下，11.2l氢气的物质的量为=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均相对原子质量为=30，amg相对原子质量为24，如al为+2价，其相对原子质量为27=18，均小于30，不符合条件，故a错误；bmg对原子质量为24，ag不与盐酸反应，相对原子质量视作无穷大，符合题意，故b正确；c若na为+2时，相对分子质量为46，zn的相对原子质量为65，均大于30，不符合题意，故c错误；dfe的相对原子质量为56，zn的相对原子质量为65，均大于30，不符合题意，故d错误，故选b【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用极值法金属需要金属的质量等进行解答18300ml al2（so4）3溶液中，含al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l ba（oh）2溶液100ml，反应后溶液中so42的物质的量浓度约为（）a0.4mol/lb0.3mol/lc0.2mol/ld0.1mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=计算n（al3+），根据电荷守恒可知n（so42）=n（al3+），根据n=cv计算n（ba2+），混合溶液中发生离子反应：so42+ba2+baso4，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=计算【解答】解：溶液中al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（so42）=n（al3+）=0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/l0.1l=0.01mol， so42+ba2+baso40.01mol 0.01mol所以硫酸根有剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol0.01mol=0.08mol，所以反应后溶液中so42的物质的量的浓度为=0.2mol/l，故选c【点评】本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，难度不大，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，清楚反应过程是关键二、非选择题（本大题包括5小题，共66分）19如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出上述仪器的名称a蒸馏烧瓶 c分液漏斗 e冷凝管（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙：b 花生油和水：c（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是aeaa仪器可以用酒精灯直接加热 bb仪器可以用于过滤cc仪器在放出液体时应打开上边的塞子d在实验室应用d仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌e蒸馏时，e仪器中水的流向是上口进，下口出（4）若向c装置中加入碘水和足量ccl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）泥沙不溶于水，粗盐溶于水；花生油和水分层；（3）a蒸馏烧瓶需要垫上石棉网加热；b普通漏斗用于分离不溶性固体与液体；c分液漏斗分离液体，需要打开塞子和活塞；d蒸发皿蒸发时利用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高；e冷凝管中水下进上出，冷凝效果好；（4）c装置中加入碘水和足量ccl4，碘易溶于四氯化碳在下层【解答】解：（1）由图可知，a、c、e分别为蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；分液漏斗；冷凝管；（2）泥沙不溶于水，粗盐溶于水，则选择b进行过滤分离，故答案为：b；花生油和水分层，则选择c进行分液分离，故答案为：c；（3）a蒸馏烧瓶需要垫上石棉网加热，不能直接加热，故a错误；b普通漏斗用于分离不溶性固体与液体，则b仪器可以用于过滤，故b正确；c分液漏斗分离液体，需要打开塞子和活塞，操作合理，故c正确；d蒸发皿蒸发时利用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅，操作合理，故d正确；e冷凝管中水下进上出，冷凝效果好，操作不合理，故e错误；故答案为：ae；（4）c装置中加入碘水和足量ccl4，碘易溶于四氯化碳在下层，观察到的现象为分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色，故答案为：分液漏斗内液体分两层，上层液体几乎呈无色，下层液体呈紫红色【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握仪器的使用及混合物分离方法等为解答的关键，题目难度不大20如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为12mol/l（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是bda溶液中hcl的物质的量 b溶液的浓度c溶液中cl的数目 d溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.3mol/l稀盐酸该学生需要量取12.5 ml上述浓盐酸进行配制配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括500ml容量瓶、量筒、胶头滴管在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是acda用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中b配制过程动作过慢，浓盐酸中hcl挥发c溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容d定容时俯视刻度线e定容时仰视刻度线f定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出1l该浓盐酸中含有氯化氢的物质的量，从而可知其物质的量浓度；（2）盐酸溶液中，溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关，而氯化氢的物质的量、氯离子数目与溶液体积大小有关；（3）根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；根据操作方法对c=的影响分析产生的误差【解答】解：（1）1l该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为： mol=11.9mol，该盐酸的物质的量浓度为12mol/l，故答案为：12；（2）a溶液中hcl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故a错误； b溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故b正确；c溶液中cl的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故c错误； d溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故d正确；故答案为：bd； （3）配制500ml物质的量浓度为0.3mol/l稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为： =0.0125l=12.5ml，故答案为：12.5；配制500ml物质的量浓度为0.3mol/l稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃杯、500ml容量瓶、胶头滴管等，故答案为：500ml容量瓶、量筒、胶头滴管； a量取浓盐酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故a正确；b配制过程动作过慢，浓盐酸中hcl挥发，导致配制的溶液中氯化氢的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故b错误；c溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故c正确；d定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故d正确；e定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故e错误；f定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故f错误；故答案为：acd【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，误差分析为难点、易错点，注意根据操作方法对c=的影响分析误差，试题培养了学生的化学实验能力21现有含nacl、na2so4和nano3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的nacl和na2so4，从而得到纯净的nano3溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题：（1）试剂x最好是ba（no3）2（填化学式），检验x是否加入过量的方法溶液静置分层，继续滴加ba（no3）2，若无沉淀生成，则说明ba（no3）2已经过量，否则没有过量（2）写出步骤的离子反应方程式ag+clagcl（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有na2co3（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的hno3，之后若要获得纯固体nano3，还需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别【分析】除去溶液中的nacl和na2so4，从而得到纯净的nano3溶液，由实验流程可知，如先加入agno3，则会同时生成ag2so4和agcl沉淀，则应先加入过量的x为bacl2或ba（no3）2，生成沉淀a为baso4沉淀，然后在溶液1中加入过量的agno3，使cl全部转化为agcl沉淀，即沉淀b为agcl，再向所得溶液2中加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，沉淀c为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为nano3和na2co3的混合物，加入稀hno3，最后进行蒸发操作可得固体nano3，以此来解答【解答】解：除去溶液中的nacl和na2so4，从而得到纯净的nano3溶液，由实验流程可知，如先加入agno3，则会同时生成ag2so4和agcl沉淀，则应先加入过量的x为bacl2或ba（no3）2，生成沉淀a为baso4沉淀，然后在溶液1中加入过量的agno3，使cl全部转化为agcl沉淀，即沉淀b为agcl，再向所得溶液2中加入过量的na2co3，使溶液中的ag+、ba2+完全沉淀，沉淀c为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为nano3和na2co3的混合物，加入稀hno3，最后进行蒸发操作可得固体nano3，（1）根据上面的分析可知，实验最终要得到nano3，试剂x最好是ba（no3）2，检验ba（no3）2是否加入过量的方法是溶液静置分层，继续滴加ba（no3）2，若无沉淀生成，则说明ba（no3）2已经过量，否则没有过量，故答案为：ba（no3）2；溶液静置分层，继续滴加ba