广西南宁市上林中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广西南宁市上林中学高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1在通常情况下呈黄绿色的气体是（）ano2bnoccl2dso22用激光笔照射某一果冻时，可看到一条光亮的“通路”，说明该果冻属于（）a胶体b溶液c悬浊液d乳浊液3下列污染现象主要与so2有关的是（）a臭氧空洞b酸雨c光化学烟雾d温室效应4实验室需要使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c硫酸d氨水5某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色该气体是（）aso2bo2ccl2dco26下列物质中，不属于合金的是（）a硬铝b黄铜c钢铁d水银7下列各种物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）al alcl3 al2o3 al（oh）3 nahco3a全部bcd8要证明某溶液中不含 fe3+而可能含fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）加入足量氯水 加入足量i2水 加入少量kscn溶液abcd9下列有关钠的叙述中错误的是（）a钠具有强还原性b金属钠可以保存在煤油中c钠的密度比水小d钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜10下列物质分类正确的是（）a碱：纯碱、烧碱b纯净物：氨水、液态氧c盐：kclo3、小苏打d混合物：盐酸、液氯11设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10 nab2.3 g钠在足量的氧气中燃烧，钠失去的电子数为0.2nac标准状况下，2g氢气所含原子数目为nad100ml0.2mol/l bacl2溶液中cl的数目为0.02na12下列实验操作错误的是（）a为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜b为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片c容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用d配制500ml 0.1 mol/l naoh溶液时，将2g naoh固体倒入500ml容量瓶中，加水至凹液面与刻度线相切13下列实验中，用错试剂的是（）a用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝b用酒精萃取碘水中的碘c用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜d用氢氟酸刻蚀玻璃14下列说法错误的是（）a光导纤维的主要成分是二氧化硅bsio2不与水反应，所以二氧化硅不是酸性氧化物c装有烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起d晶体硅是良好的半导体材料15下列关于na2co3和nahco3性质的比较中，不正确的是（）a热稳定性：na2co3nahco3b常温下的溶解性：na2co3nahco3c与稀盐酸反应的剧烈程度：na2co3nahco3d等质量的固体和足量的盐酸反应放出co2的质量：na2co3nahco316用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（）aco2和naoh溶液bnh3和稀盐酸cno2和水dso2和naoh溶液17下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ana+、h+、cl、so42bna+、h+、cl、hco3cal3+、k+、oh、no3dnh4+、oh、no3、na+18下列说法正确的是（）a碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质b溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸c稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化d将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝19下列离子方程式中，正确的是（）a氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：fe3+cu=fe2+cu2+b将少量铜屑放入浓硝酸中：cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2oc钠和水反应：na+2h2o=na+2oh+h2d碳酸氢钠溶液与盐酸反应：co32+2h+=co2+h2o20下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能干燥二氧化硫、氢气、氨气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝表面形成氧化膜而钝化21检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是（）a通过品红溶液b通过澄清石灰水c先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水d先通过酸性kmno4，再通过澄清石灰水22把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）afe2（so4）3b稀硫酸cagno3溶液dcuso4 溶液231.68g碳粉与一定量的浓硫酸反应，生成co2气体2.24l（标况下），则参加该反应的硫酸的物质的量为（）a0.2molb0.5 molc0.56 mold0.4 mol24一定条件下，将等体积的no和o2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体体积的（）abcd25由zn、fe、mg、al四种金属中的两种组成的混合物20g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4l，则混合物中一定含有的金属是（）aznbfecmgdal二、填空题（每空2分，共44分）26过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为的来源，其化学反应方程式为；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为27在反应3s+6koh2k2s+k2so3+3h2o中，被还原的硫与被氧化的硫质量比为当有0.3mol的s参加反应时，反应中转移的电子为mol28某物质a经如下图所示的过程转化为d，请回答下列问题（1）若a为金属单质，c为淡黄色固体b、d的化学式分别为、写出c转化为d的化学反应方程式（2）若a是氨气，c是红棕色的气体b、d的化学式分别为、写出a转化为b的化学反应方程式29有a、b、c、d、e、f、g、h、i九种物质，转化关系如下图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）其中a为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；d在c中燃烧，火焰呈苍白色；e与b接触有大量白烟产生；g为焰色反应呈黄色的强碱（1）写出下列物质的化学式：aegi（2）写出a+bc的化学方程式：；（3）写出c+gh+i+h2o的离子方程式：30为了在实验室制取干燥的氨气，现提供有如图1实验仪器，请选择合适的仪器组合实验装置进行实验（1）组合实验装置时各种仪器的正确连接顺序为（按从左到右的顺序写明仪器的编号），集气装置进气口为（2）写出实验室制取氨气的化学方程式（3）如何检验氨气是否已收集满（简述操作方法、现象和结论）（4）因考虑环境保护问题，某同学在集气装置后设计了尾气吸收装置，请在图2方框内画出该尾气吸收装置，并指明装置中盛放的药品三、计算题31将4.6g钠投入水中充分反应，再向反应所得溶液中加入6mol/lalcl3溶液10ml，求：（1）钠与水反应产生的气体的体积（标准状况下）；（2）反应所得沉淀的物质的量2015-2016学年广西南宁市上林中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1在通常情况下呈黄绿色的气体是（）ano2bnoccl2dso2【考点】氯气的物理性质【专题】卤族元素【分析】中学阶段，在通常状况下呈黄绿色的气体为氯气，以此解答该题【解答】解：no2为红棕色气体，no和so2都为无色气体，cl2为黄绿色的气体故选c【点评】本题考查氯气的物理性质，为考试高频考点，注意常见气体的颜色、状态等物理性质，把握氯气的物理性质和化学性质，学习中注意积累2用激光笔照射某一果冻时，可看到一条光亮的“通路”，说明该果冻属于（）a胶体b溶液c悬浊液d乳浊液【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，属于胶体的选项为答案【解答】解：溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1100nm之间，有丁达尔效应故选a【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1100nm之间，侧重基础内容的考查，难度不大3下列污染现象主要与so2有关的是（）a臭氧空洞b酸雨c光化学烟雾d温室效应【考点】二氧化硫的污染及治理【专题】氧族元素【分析】a制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；b酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；c光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（hc）和氮氧化合物（nox）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（o3）为代表的刺激性二次污染物；d温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用【解答】解：a制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故a错误； b酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故b正确；c大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故c错误；d造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故d错误故选b【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识4实验室需要使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c硫酸d氨水【考点】镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使alcl3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱【解答】解：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使alcl3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱a、naoh溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故a不选；b、ba（oh）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故b不选；c、硫酸是强酸，与al3+不反应，故c不选；d、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故d选；故选d【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性5某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色该气体是（）aso2bo2ccl2dco2【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】二氧化硫具有漂白性，是因利用化合反应生成暂时稳定的无色化合物，加热时该化合物分解，品红又恢复成红色，据此解答【解答】解：a二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，其漂白性具有不稳定性，加热容易恢复颜色，故a正确；b氧气不具有漂白性，不能使品红褪色，故b错误；c氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，能够使品红褪色，但是其漂白具有稳定性，加热不恢复颜色，故c错误；d二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，故d错误；故选：a【点评】本题考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的漂白性，熟悉二氧化硫漂白原理是解题关键，题目难度不大6下列物质中，不属于合金的是（）a硬铝b黄铜c钢铁d水银【考点】合金的概念及其重要应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：a硬铝属于铝的合金，故a错误； b黄铜是铜和锌的合金，故b错误；c钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故c错误；d水银是纯净物，不属于合金，故d正确故选d【点评】本题考查合金的定义，难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键7下列各种物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）al alcl3 al2o3 al（oh）3 nahco3a全部bcd【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；某些金属：zn、al等【解答】解：al与强酸生成铝盐由氢气，与强碱反应生成偏铝酸盐与氢气，故正确；alcl3属于强酸弱碱盐，能和强碱反应但不和强酸反应，故错误；al2o3 属于两性氧化物，与强酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐，故正确；al（oh）3属于两性氢氧化物，与强酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐，故正确；nahco3属于强碱弱酸酸式盐，能和强酸反应生成二氧化碳和水，能和强碱反应生成碳酸盐和水，故正确；故选b【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确能和强酸、强碱反应物质特点是解本题关键，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大8要证明某溶液中不含 fe3+而可能含fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）加入足量氯水 加入足量i2水 加入少量kscn溶液abcd【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验【分析】亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，据此分析【解答】解：亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，所以先加入硫氰化钾，不变色，再加氯水，变红色，可以证明亚铁离子的存在，故选：c【点评】本题考查了fe3+和fe2+的检验，题目难度不大，注意把握fe3+和fe2+的检验方法和所用试剂9下列有关钠的叙述中错误的是（）a钠具有强还原性b金属钠可以保存在煤油中c钠的密度比水小d钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜【考点】钠的化学性质；钠的物理性质【专题】金属概论与碱元素【分析】a、钠元素最外层只有1个电子；b、钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应；c、钠的密度比水小；d、钠和盐溶液反应时，先和水反应，如果能发生复分解反应，则再发生复分解反应【解答】解：a、钠元素最外层只有1个电子，极易失去最外层上的1个电子，具有极强的还原性，故a正确；b、钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故b正确；c、钠的密度比水小，故c正确；d、钠投入硫酸铜溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到金属单质铜，故d错误；故选d【点评】本题考查了物质间的反应、钠的贮存，明确钠的性质是解本题关键，知道钠可以用煤油或石蜡贮存，但锂不能用煤油贮存，为易错点10下列物质分类正确的是（）a碱：纯碱、烧碱b纯净物：氨水、液态氧c盐：kclo3、小苏打d混合物：盐酸、液氯【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】a碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物； b纯净物是指由一种物质组成的物质；c盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；d混合物是指由多种物质组成的物质【解答】解：a纯碱是碳酸钠，属于盐，故a错误； b氨水是氨气的水溶液，含有多种物质，故b错误；ckclo3、小苏打是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故c正确；d液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物，故d错误故选c【点评】本题考查了物质的分类，题目难度不大，可以依据有关的概念结合物质的组成进行，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力11设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10 nab2.3 g钠在足量的氧气中燃烧，钠失去的电子数为0.2nac标准状况下，2g氢气所含原子数目为nad100ml0.2mol/l bacl2溶液中cl的数目为0.02na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】an=计算物质的量，甲烷和水分子都是10电子分子；bn=计算钠的物质的量，钠原子最外层一个电子；cn=计算氢气的物质的量，得到氢原子数；dn=cv，离子物质的量=溶质物质的量离子数【解答】解：a在标准状况下，22.4lch4物质的量=1mol，18gh2o物质的量=1mol，所含有的电子数均为10 na，故a正确；bn=计算钠的物质的量=0.1mol，钠原子最外层一个电子，在足量的氧气中燃烧，钠失去的电子数为0.1na，故b错误；cn=计算氢气的物质的量=1mol，得到氢原子数目为2na，故c错误；dn=cv=0.100l0.2mol/l=0.02mol，氯离子物质的量=溶质物质的量离子数=0.02mol2na=0.04na，故d错误；故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，主要是物质的量和微粒数的计算应用，注意气体摩尔体积的应用条件，掌握基础是解题关键，题目较简单12下列实验操作错误的是（）a为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜b为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片c容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用d配制500ml 0.1 mol/l naoh溶液时，将2g naoh固体倒入500ml容量瓶中，加水至凹液面与刻度线相切【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a对试管内固体物质加热时，注意对试管的保护，防止试管炸裂； b为防止液体暴沸可加入沸石；c容量瓶不可作为反应容器使用；d容量瓶不能用来溶解固体【解答】解：a在对试管内的固体药品加热时，固体药品存放时因受潮而含有少量水或受热时生成的水会在管口液化为液体，此时如果试管口高于试管底部，水则会流向试管底（倒流），而使试管受热不均匀而炸裂，故a正确； b加热仪器中的液体时（如蒸馏或分馏），为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，故b正确；c配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，容量瓶不可作为反应容器使用，故c正确；d容量瓶不能用来溶解固体，应在小烧杯中溶解，故d错误故选d【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大13下列实验中，用错试剂的是（）a用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝b用酒精萃取碘水中的碘c用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜d用氢氟酸刻蚀玻璃【考点】焰色反应；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a根据盐酸的性质分析，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发；b萃取剂和原溶剂必须互不相溶；c根据稀硝酸能与铜反应分析；d氢氟酸能与二氧化硅反应【解答】解：a用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且hcl受热以后会挥发，无残留，故a正确；b萃取剂和原溶剂必须互不相溶，因为酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故b错误；c因稀硝酸能与铜反应，所以用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜，故c正确；d氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，故d正确；故选b【点评】本题主要考查了常见的基本实验知识，难度不大，明确每一步实验操作的原理是关键14下列说法错误的是（）a光导纤维的主要成分是二氧化硅bsio2不与水反应，所以二氧化硅不是酸性氧化物c装有烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起d晶体硅是良好的半导体材料【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a、二氧化硅是光导纤维的主要成分；b、二氧化硅是不溶于的酸性氧化物；c、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；d、硅是良好的半导体材料【解答】解：a、二氧化硅是光导纤维的主要成分，所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故a正确；b、二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，故b错误；c、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故c正确；d、晶体硅是良好的半导体材料，故d正确；故选b【点评】本题考查硅与二氧化硅的性质、二氧化硅是酸性氧化物不溶于水，较基础，难度不大15下列关于na2co3和nahco3性质的比较中，不正确的是（）a热稳定性：na2co3nahco3b常温下的溶解性：na2co3nahco3c与稀盐酸反应的剧烈程度：na2co3nahco3d等质量的固体和足量的盐酸反应放出co2的质量：na2co3nahco3【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】金属概论与碱元素【分析】a根据2nahco3na2co3+co2+h2o进行分析；bna2co3比nahco3易溶；c相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈；d利用n=，可计算物质的量，因酸足量，利用na2co3co2，nahco3co2来分析【解答】解：a加热碳酸氢钠会发生反应：2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸钠加热不分解，则热稳定性na2co3nahco3，故a正确；b常温下，na2co3的溶解度大于nahco3，故b正确；cna2co3与盐酸的反应为：co32+h+hco3、hco3+h+h2o+co2，nahco3与hcl的反应为：hco3+h+h2o+co2，则与稀盐酸反应的剧烈程度na2co3nahco3，故c正确；d设质量都是106g，则na2co3和nahco3的物质的量分别为1mol、mol，根据na2co3co2，nahco3co2可知产生的co2的物质的量分别为1mol、mol，放出co2的质量：na2co3nahco3，故d产物；故选d【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力16用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（）aco2和naoh溶液bnh3和稀盐酸cno2和水dso2和naoh溶液【考点】离子反应发生的条件【专题】化学应用【分析】喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，形成负压差，从而形成喷泉，据此分析解答【解答】解：a二氧化碳与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，且最终无气体剩余，液体能充满烧瓶故a不选；b氨气与稀盐酸反应生成氯化铵，且最终无气体剩余，液体能充满烧瓶，能产生喷泉，故b不选；c二氧化氮与水反应，被水溶液吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，但是同时生成了no，烧瓶内有气体剩余，液体不能充满烧瓶，故c选；d二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，形成负压差，可以产生喷泉实验，且最终无气体剩余，液体能充满烧瓶，故d不选；故选c【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和常见气体的性质是解题关键，题目难度不大17下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ana+、h+、cl、so42bna+、h+、cl、hco3cal3+、k+、oh、no3dnh4+、oh、no3、na+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bh+、hco3结合生成水和气体，不能大量共存，故b错误；cal3+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；dnh4+、oh结合生成弱电解质，不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大18下列说法正确的是（）a碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙属于非电解质b溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸c稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化d将铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝【考点】电解质与非电解质；镁、铝的重要化合物【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a碳酸钙在熔融状态下能够导电；b电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；c稀硝酸也具有强氧化性；d铝加热时在表面生成致密的氧化物【解答】解：a碳酸钙在熔融状态下能够导电属于电解质，故a错误；b硫酸氢钠溶于水，并能电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，不是酸，故b错误；c稀硝酸也具有强氧化性，与活泼金属反应主要放出no，浓硝酸则使金属al、fe钝化，故c错误；d铝加热时在表面生成致密的氧化物为氧化铝，氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝并不滴下，故d正确；故选d【点评】本题考查的知识点较多，学生应熟悉电解质和非电解质、酸碱盐的定义、al和硝酸的性质等知识来解答，并注意利用课本中科学探究去深化学习19下列离子方程式中，正确的是（）a氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：fe3+cu=fe2+cu2+b将少量铜屑放入浓硝酸中：cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2oc钠和水反应：na+2h2o=na+2oh+h2d碳酸氢钠溶液与盐酸反应：co32+2h+=co2+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；b铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；c2mol钠与水完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；d碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式【解答】解：a氯化铁溶液腐蚀印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故a错误；b将少量铜屑放入浓硝酸中生成二氧化氮去，反应的离子方程式为：cu+4h+2no3=cu2+2no2+2h2o，故b正确；c钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故c错误；d碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：hco3+h+=co2+h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等20下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能干燥二氧化硫、氢气、氨气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝表面形成氧化膜而钝化【考点】浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】a、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；b、浓硫酸和铜在加热条件下发生反应；c氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥；d浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝钝化【解答】解：a、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中h、o元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故a错误；b、浓硫酸和铜在加热条件下发生反应，常温下不反应，故b错误；c氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故c错误；d浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在表面生成一层致密的氧化物膜，即钝化，故d正确故选d【点评】本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，本题注意浓硫酸脱水性和吸水性的区别，注意能用浓硫酸干燥的气体有哪些21检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是（）a通过品红溶液b通过澄清石灰水c先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水d先通过酸性kmno4，再通过澄清石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性【解答】解：二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳，故选d【点评】本题考查了二氧化碳的检验，二氧化碳和二氧化硫与澄清石灰水混合产生现象相同，要检验二氧化硫中的二氧化碳，应该先除去二氧化硫，然后再用澄清石灰水检验二氧化碳，正确判断检验顺序是本题关键22把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）afe2（so4）3b稀硫酸cagno3溶液dcuso4 溶液【考点】铁的化学性质【分析】铁和溶液中的溶质反应，导致铁片溶解，溶液质量增加且没有气体生成，说明铁和溶液反应时不是和酸反应，且不能置换出比铁的摩尔质量大的金属单质，据此解答【解答】解：a铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出，故a正确；b铁与稀硫酸反应生成氢气，不符合题意，故b错误；c铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故c错误；d铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故d错误；故选：a【点评】本题考查铁的化学性质，注意探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，难度不大231.68g碳粉与一定量的浓硫酸反应，生成co2气体2.24l（标况下），则参加该反应的硫酸的物质的量为（）a0.2molb0.5 molc0.56 mold0.4 mol【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】碳粉和浓硫酸反应的化学方程式为c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，根据生成co2气体的体积计算参加该反应的硫酸的物质的量【解答】解：标况下，2.24lco2气体的物质的量为=0.1mol，设参加该反应的硫酸的物质的量为x，则c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o， 2 1 x 0.1mol，解得x=0.2mol，故选a【点评】本题考查了化学方程式的有关计算，难度不大，注意不能根据碳粉的量计算参加该反应的硫酸的物质的量，因为碳粉可能过量24一定条件下，将等体积的no和o2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体体积的（）abcd【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】假定的no和o2体积分别为v，no、o2与水发生反应4no+3o2+2h2o=4hno3，据此计算判断剩余气体及剩余气体的体积，据此解答【解答】解：假定的no和o2体积分别为v，则：4no+3o2+2h2o=4hno3，4 3v v故氧气剩余，剩余氧气为vv=v，所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的=，故选a【点评】本题以一氧化氮和二氧化氮为载体考查了化学方程式的有关计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意运用假设法解答即可25由zn、fe、mg、al四种金属中的两种组成的混合物20g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4l，则混合物中一定含有的金属是（）aznbfecmgdal【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】标况下22.4l氢气的物质的量为=1mol，故20g金属提供的电子为1mol2=2mol，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，以此来解答【解答】解：标况下22.4l氢气的物质的量为=1mol，故20g金属提供的电子为1mol2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g，azn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要zn的质量为65g/mol=32.5g；bfe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要fe的质量为56g/mol=28g；cmg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要mg的质量为24g/mol=12g；dal在反应中表现+3价，提供1mol电子需要al的质量为27g/mol=9g；提供1mol电子，只有al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有al，故选d【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法及电子守恒应用，题目难度不大二、填空题（每空2分，共44分）26过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂的来源，其化学反应方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为3fe+4h2ofe3o4+4h2【考点】钠的重要化合物；化学方程式的书写【专题】金属概论与碱元素【分析】过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；红热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气【解答】解：过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以潜水艇中作为供氧剂，反应方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2，红热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故化学方程为3fe+4h2ofe3o4+4h2，故答案为：供氧剂；2na2o2+2co22na2co3+o2；3fe+4h2ofe3o4+4h2【点评】本题考查化学方程式和离子方程式的书写，学生只要按照书写方程的一般步骤去写就可以了！27在反应3s+6koh2k2s+k2so3+3h2o中，被还原的硫与被氧化的硫质量比为2：1当有0.3mol的s参加反应时，反应中转移的电子为0.4mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，只有s元素的化合价发生变化，sk2s，化合价降低，被还原，sk2so3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算【解答】解：在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，只有s元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是s，反应中sk2s，s化合价降低，则s被还原，s为氧化剂，sk2so3，s化合价升高，则s被氧化，s为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的s的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，当参加反应的3mol的硫转移电子的物质的量为4mol，所以当有0.3mol的s参加反应时，反应中转移的电子为0.4mol，故答案为：2：1；0.4【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为28某物质a经如下图所示的过程转化为d，请回答下列问题（1）若a为金属单质，c为淡黄色固体b、d的化学式分别为na2o、naoh写出c转化为d的化学反应方程式2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2）若a是氨气，c是红棕色的气体b、d的化学式分别为no、hno3写出a转化为b的化学反应方程式4nh3+5o24no+6h2o【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；氮族元素；金属概论与碱元素【分析】（1）若a为金属单质，c为淡黄色固体，根据转化关系可知，a为na，b为na2o，c 为na2o2，d为naoh，（2）若a是氨气，c是红棕色的气体，根据转化关系可知，b为no，c 为no2，d为hno3，据此答题；【解答】解：（1）若a为金属单质，c为淡黄色固体，根据转化关系可知，a为na，b为na2o，c 为na2o2，d为naoh，根据上面的分析可知，b、d的化学式分别为 na2o、naoh，故答案为：na2o、naoh；c转化为d的化学反应方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2，故答案为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（2）若a是氨气，c是红棕色的气体，根据转化关系可知，b为no，c 为no2，d为hno3，据此答题；根据上面的分析可知，b、d的化学式分别为 no、hno3，故答案为：no、hno3；a转化为b的化学反应方程式为4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o【点评】本题考查无机物推断，涉及n、na的单质及其化合物的性质与转化，难度不大，注意对基础知识的理解掌握29有a、b、c、d、e、f、g、h、i九种物质，转化关系如下图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）其中a为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；d在c中燃烧，火焰呈苍白色；e与b接触有大量白烟产生；g为焰色反应呈黄色的强碱（1）写出下列物质的化学式：amno2enh3gnaohinaclo（2）写出a+bc的化学方程式：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（3）写出c+gh+i+h2o的离子方程式：cl2+2oh=cl+clo+h2o【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】a为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂，则a为mno2，a与b反应得到c，d在c中燃烧生成b，火焰呈苍白色，则b为hcl，c为cl2，d为h2，g为焰色反应呈黄色的强碱，则g为naoh，g与氯气反应生成nacl、naclo与水，e与b接触有大量白烟产生，反应生成f，且f与g反应的e与h，可推知e为nh3、f为nh4cl、h为nacl、i为naclo，据此解答【解答】解：a为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂，则a为mno2，a与b反应得到c，d在c中燃烧生成b，火焰呈苍白色，则b为hcl，c为cl2，d为h2，g为焰色反应呈黄色的强碱，则g为naoh，g与氯气反应生成nacl、naclo与水，e与b接触有大量白烟产生，反应生成f，且f与g反应的e与h，可推知e为nh3、f为nh4cl、h为nacl、i为naclo（1）由上述分析可知，a为mno2，e为nh3，g为naoh，i为naclo，故答案为：mno2；nh3