吉林省梅河口一中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.docx

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期高二期末考试化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂D向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应2用食用白醋（醋酸浓度约1molL1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A用白醋做导电性实验，灯泡发亮B用pH试纸测试其pH约为2C向白醋中加入镁粉出现气泡D向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解3在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H1；Cl2(g)+H2(g) =2HCl(g) H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3、H2和H1之间的关系正确的是AH3H1+H2 BH3H1+2H2 CH3H12H2 DH3H1H2 4向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A该反应的逆反应是放热反应B该反应在T1、T3温度时达到化学平衡C该反应在T2温度时达到化学平衡D升高温度，平衡会向正反应方向移动5能说明溶液呈中性的可靠依据是ApH=7 Bc(H+)=c(OH) C紫色石蕊试液不变色 D强酸强碱盐的溶液6下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH向右移动，且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Na2CO3溶液C向水中加入Al2(SO4)3固体 D将水加热到100，使pH=67下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 D加热氯化铁溶液颜色变深8以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是Aa点的平衡常数小于b点 Bb点，正(CO2)逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等 D其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大9下表为有关化合物的pKsp，pKsplg Ksp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为相关化合物AgXAgYAgZpKspabcAabc Babc Ccab Da+bc10在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2A+B2CD在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2)molL1s111在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3H1+2H2 BH3H1+H2CH3H12H2 DH3H1H212AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究AgI到底是Ag+导电还是I导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是A若AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变B若AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少C阳极反应为：Age=Ag+D阴极质量不断增加1325时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH)=c(SO) Bc(NH)=2c(SO)C2c(NH)=c(SO) Dc(OH)+c(SO)=c(H+)+c(NH)14有关水的电离平衡的说法正确的是A水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响15某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是ApH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位B1L 0.50molL1 NH4Cl溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl溶液含NH物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)DpH=4，浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2(1041010) molL116某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极二、非选择题（共52分）17偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()（1）反应()中氧化剂是_。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()；当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）一定温度下，反应()的焓变为H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v(N2O4)_mol(Ls) 1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105molL1)18（1）常温下，a mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 molL1的NaOH溶液混合，充分反应。写出反应的离子方程式：_。0.1 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液，两溶液pH之和_14(填“”)。若ab，则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_。若混合后溶液呈中性，则a_b，反应后溶液中c(CH3COO)_c(Na+)(填“”)。（2）常温下，a mL pH2的H2SO4溶液与b mL pH12的氨水溶液混合，充分反应。混合前，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为_；若ab，则反应后溶液显_（填“酸性”、“ 中性”或“碱性”）。19（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)；该反应的平衡常数表达式K_。（2）在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_；不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是_。（3）已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) H+234.1kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的H是_。（4）Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，下列说法中错误的是_(填字母)。A该反应是能自发进行的反应B该反应是熵增加的反应C该反应是化合反应D该反应是氧化还原反应20亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。（2）写出甲方案第步反应的离子方程式：_。（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000molL1 I2溶液V mL，则1kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。21如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb+SO2e=PbSO4；正极PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15gcm3)时，若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。若铅蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_(用含a的代数式表示)。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期高二期末考试化 学答案1. 【答案】A【解析】A碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)和甘油，故B错误；C二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故C错误；D因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故D错误。2. 【答案】B【解析】A导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系，所以不能证明醋酸部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；BpH试纸显示白醋的pH为2，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B正确；C向白醋中加入镁粉出现气泡，只能证明醋酸呈酸性，无法证明醋酸为弱电解质，故C错误；D向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解，只能证明醋酸呈酸性，无法判断醋酸的电离程度大小，故D错误。3. 【答案】B【解析】由盖斯定律可知反应=2+,则H3H1+2H2。4. 【答案】C【解析】AT2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故A错误；BT2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之前是反应没有达到平衡状态，而T2时恰好平衡，T2之后是温度升高使平衡向左移动，所以T1温度时未达到化学平衡，T3达到化学平衡，故B错误；CT2之前A%变小，C%从0渐增大，而T2之后A%渐大，C%渐小，T2之后是温度升高使平衡向左移动，说明T2时反应达到平衡状态，故C正确；DT2时恰好平衡，T2之后A%渐大，C%渐小，说明T2之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误。5. 【答案】B【解析】ApH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；Bc(H+)=c(OH)溶液一定呈中性，故B正确；C紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性，可能显弱酸性或溶解性，故C错误；D强酸强碱盐的溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液，显酸性，故D错误。6. 【答案】C【解析】A硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na+H+SO，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故B错误；C向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故C正确；D升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误。7. 【答案】B【解析】A纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故C不选；D溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故D不选。8. 【答案】C【解析】A因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以KaKb，故A错误；Bb点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v正(CO2)v逆(H2O)，故B错误；C根据图象分析，a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；D其他条件恒定，充入更多H2，气体的总物质的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氢气，由于乙醇的物质的量的增量有限，乙醇的物质的量分数会减小，故D错误。9. 【答案】B【解析】根据沉淀的转化原理可知，溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化。再结合pKsplgKsp可知Ksp越小，其pKsp越大，故B正确。10. 【答案】D【解析】t3时刻反应到达平衡，但反应并不停止，而是正逆反应速率相等，A错；从t1t3，c(A)4molL1，c(B)2molL1，c(C)2molL1，则反应方程式为2A(g)+B(g)C(g)，C错；t2t3内，v(A)molL1s1，D对；t3时达平衡，A的转化率为100%66.7%。B的转化率为100%40%，B错。11. 【答案】A【解析】把已知方程式依次标记为，则2+得：2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，则H32H2+H1。12. 【答案】C【解析】电解池中，Ag是活性阳极，电极反应为Age=Ag+，阴极电极反应式为Ag+e=Ag，C、D对；因阳极和阴极转移电子守恒，固体导体中Ag+数目不变，晶体质量不变，B不正确。13. 【答案】B【解析】25时，溶液pH=7，则有c(OH)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH)+2c(SO)=c(NH)+c(H+)，所以有：2c(SO)=c(NH)。14. 【答案】D【解析】KW适用于所有稀的水溶液，A错误；加酸均电离出H+，抑制水的电离，B错误；氢氧化铁溶于水，发生Fe(OH)3Fe3+3OH，所以抑制了水的电离平衡，D正确。15. 【答案】D【解析】A酸加水稀释，pH升高，故A错误；BNH4Cl浓度越小，NH水解程度越大，铵根的物质的量相同，0.25 molL1NH4Cl溶液中铵根水解程度大，故B错误；CNaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，其离子浓度关系为c(Na+)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，故C错误；D常温下，混合液pH=4，c(H+)=1.0104molL1，则由Kw可知，c(OH)=1.01010molL1，由电荷守恒可知，c(CH3COO)-c(Na+)=c(H+)-c(OH)，据物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，2+可得：c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH)=2(104-1010) molL1，故D正确。16. 【答案】D【解析】由题意知，断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，则说明铜电极没有参与反应，则铜电极一定作阴极，石墨电极作阳极，所以总反应的离子方程式应为2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH，铜电极附近溶液变红，故A、B项均错误；断开K1，闭合K2时，氯气在石墨电极上得到电子生成Cl，氢气在铜电极上失去电子生成氢离子，所以此时石墨电极作正极，铜电极作负极，故C错误，D项正确。二、非选择题（共5小题）17. 【答案】（1）N2O4（2）吸热（3）ad不变0.1（4）NH+H2ONH3H2O+H+逆向【解析】（1）分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的的化合价由+4价变为0价，被还原，作氧化剂。（2）升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应()是吸热反应。（3）因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正)，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意可知，在3s时，NO2的速率是0.2mol(Ls) 1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是0.1mol(Ls) 1。(4)NH4NO3溶液显酸性是因为NH发生水解：NH+H2ONH3H2O+H+，盐的水解促进了水的电离，加入氨水至中性的过程中抑制了水的电离，所以水的电离平衡将逆向移动。根据NH3H2O的电离平衡常数Kbc(NH)c(OH)/c (NH3H2O)可知，c(NH3H2O)c(NH)c(OH)/Kb，故n(NH)200n(NH3H2O)，根据电荷守恒可知n(NH)n(NO)amol。所以n(NH3H2O)mol, c(NH3H2O)molL1。18. 【答案】（1）CH3COOH+OH=CH3COO+H2O c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+) （2）11 碱性【解析】（1）酸碱中和反应生成盐和水，离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O；0.1 molL1的CH3COOH的pH大于1，0.1molL1 NaOH的pH=13，之和大于14；a=b，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH，醋酸根水解呈碱性，离子浓度为c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)；若a=b，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸根水解呈碱性，若要呈中性，则碱要少加些，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)，中性则c(H+)=c(OH)，此时c(CH3COO)=c(Na+)。（2）硫酸和氨水均抑制水的电离；常温下，a mL pH=2的硫酸与b mL pH=12的氨水溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为1012 molL1，则由水电离出的H+浓度之比为11；若a=b，两者完全混合后得到硫酸铵和过量氨水，以NH3H2O的电离为主，溶液呈碱性。19. 【答案】（1）（2）抑制Fe3+水解Fe2O3