硝酸教学设计.doc

教 案 设 计 2010-6-18教学主要内容流程：探究：硝酸的物理性质探究：硝酸的不稳定性问题：浓硫酸有强氧化性，浓硝酸呢？问题：稀硝酸有无强氧化性展示久置变黄的硝酸假设、实验探究假设、实验探究问题：硝酸如何保存？交流：浓硝酸强氧化性交流：稀硝酸强氧化性 教学流程图： 酸性实验对比观察习题练习比较：两者氧化性强弱交流：原因学科化学年级高中一年级设计者刘远福教学课题高中化学（人教版）必修一第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸、硝酸和氨（第2课时 硝酸）教学目标1、掌握硝酸的化学性质。 2、利用实验，使学生掌握硝酸的特性强氧化性；通过实验、讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。 3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点难点重点：硝酸的特性不稳定性，酸性，强氧化性难点：硝酸的氧化性教学媒体实验室教学课时安排1（45分钟）教学阶段教学设计个人设想设计意图新课导入新课导入通过之前的化学学习我们知道了在氢之前的金属能从酸中置换出氢气，那么首先我们来看一个演示实验：将一铁片放入装有酸液的烧杯中，让同学仔细观察是否有气泡冒出，取出铁片观察其变化。通过实验我们可以得出是否在氢之前的金属能从酸中置换出氢气呢？这是为什么呢？而上一节课的学习，我们知道了铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在铜还能被其他酸氧化吗？那么通过本节课的学习我们将为大家一一解开这些疑问。本节课我们将学习硝酸。实验现象:无气泡生成，铁片表面变黑。由直观的实验引发学生的思考，打破常规认识，引起学习兴趣。通过最近的学习引起学生的学习方向即思维路线，为本堂课打下思维动态基础。给出本堂课的主题内容，进入学习。计划用时5分钟通过一个直观的小实验打破学生常规认识，抓住学生好奇的心理特点，激发学生进入学习的兴趣，并能带着疑问进行学习。后面更是复习上节课的内容，更是让学生用正确的思维路线进入学习。物理性质观察实验桌上浓硝酸的样品，并结合书本知识，对硝酸的物理性质了解、认识。设问：刚才看到硝酸保存在棕色试剂瓶中，我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些?它们具有哪些共同特点？从硝酸用棕色瓶保存我们可推测硝酸具有什么性质？由学生先总结：通过观察和书本介绍，我们应知道：纯净的硝酸是无色、具有刺激性气味的液体,易挥发,比水重(=1.5027g/ cm3)，沸点83,与水以任意比例互溶。常见硝酸的质量分数约为69% ，98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。学生实验小组代表回答：我们学过的氯水、AgNO3 、AgCl等均用棕色试剂瓶保存。它们的特点是见光受热易分解，硝酸具有不稳定性。计划用时5分钟通过学生自己的观察总结，启发学生自主学习，同时为下面的难点自学打基础。通过后面的问题引导，使学生在复习旧知识的同时学习新知识。化学性质不稳定性观察装在无色试剂瓶中的浓硝酸：硝酸在见光或受热时易分解,越浓越易分解,我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色,说明是HNO3分解产生的NO2又溶解在硝酸中的缘故。思考:根据硝酸的不稳定性,硝酸应如何贮存?因为硝酸不稳定，见光分解，产生的NO2溶于溶液中。学生思考硝酸见光分解化学方程式，并请同学上黑板写出：4HNO3 4NO2+2H2O+O2结论:因硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黄色,故硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处。计划用时5分钟，紧接上一步问题学习，具有连贯性。通过学习，培养学生观察现象思考本质的能力，并复习了相关内容。化学性质酸性化学性质酸性实验（学生）：将浓盐酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸分别滴在石蕊试纸上，观察实验现象，并思考不同点的原因。根据实验现象填表： 现象酸试纸颜色变化你认为的可能原因浓盐酸浓硫酸稀硝酸浓硝酸习题：取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。 A. 白、红、白 B. 红、黑、白 C. 红、红、红 D. 白、黑、白酸的通性：实验现象及现象解释：浓盐酸滴在石蕊试纸上只变红,因浓盐酸有酸性。浓硫酸滴在石蕊试纸上先变红后变黑,因浓硫酸具有酸性和脱水性,可以使试纸炭化。稀硝酸滴在石蕊试纸上只变红,因稀硝酸有酸性。浓硝酸滴在石蕊试纸上先变红后变白,因浓硝酸具有酸性和强氧化性。答案：D硝酸与碱反应生成盐和水,与碱性氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成另一种盐和酸计划用时10分钟通过学生自己的动手实验和各不同现象的对比观察，并做深入思考，得到实验本质，并能有深刻的映像。通过习题加深学生对新知识的掌握与应用。复习酸的通行，并学习硝酸酸性。化学性质强氧化性化学性质强氧化性化学性质强氧化性实验（学生）：浓、稀硝酸与铜的反应观察实验现象并解释相关现象原因、写出化学方程式。根据实验现象填表：现象酸实验现象气体可能组成你的猜测原因稀硝酸浓硝酸 设问：其他检验生成的气体分别为NO2和NO的方法。问题思考：物质氧化性强弱与其在反应中得失电子数是否存在关系。复习开课前的实验，解释实验原因。硝酸与非金属的反应：学生阅读书中相关知识并进行总结回答。习题：1.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ） A.铜与稀硝酸 B.木炭与稀硝酸 C.氢氧化铜与硝酸 D.氧化亚铁与硝酸 2.常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。 A.Al B.Fe C.Ag D.Au应用提高：浓硫酸和硝酸体现强氧化性的原因。 能否用浓硫酸或硝酸与Zn反应制H2？是否所有的金属都可与硝酸反应？常温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸的原因？实验现象:浓硝酸：生成红棕色气体，铜不断溶解，溶液由无色变成绿色。气体应为NO2实验方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀硝酸：产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由无色变为蓝色。无色气体遇空气变成红棕色，证明生成的气体应为NO。实验方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O收集气体，观察与水的反应等。在上述反应中,浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子,而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子.浓硝酸和铜反应比稀硝酸反应剧烈.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少。硝酸在常温下使铁、铝钝化。加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。金和铂不能被浓硫酸溶解,也不能被浓硝酸溶解.但王水可以溶解金和铂。王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3:1的混合液。学生回答，老师补充说明。答案：1.A.D2.C学生回答，老师总结分析说明。计划用时15分钟难点知识通过学生的自主操作将会对知识和现象有深刻的了解掌握。通过学生将难点变成较简单的理解方式。同时可以对比硫酸与铜的反应加深对硝酸强氧化性的理解。并复习了前面NO2、NO的知识。并通过设问加深学习层次。通过问题思考改变学生错误的认识，对氧化还原反应有更深入的理解。返回课前实验的二次吸引学生学习兴趣，是学生在课堂中处于兴奋状态，从而学习钝化和王水。将王水提前更能突出知识连贯性。硝酸与非金属的应不属于重点，且本节课知识过多，故采用学生看书学习，有大概了解。通过习题对所学进行转化应用。应用提高：提升学习层次，照顾高水平学生，提高其兴趣。硝酸的用途1.重要的化工原料,广泛用于制炸药、塑料、人造纤维、染料2.重要的化学试剂计划用时2分钟扩宽知识面小结本节课的重点内容是硝酸的特性即不稳定性、酸性和强氧化性。硝酸的不稳定性决定了硝酸应存放在棕色试剂瓶中，这也是造成浓硝酸显黄色的原因；其酸性在初中已经对其有学习，此处只是复习和进一步学习；其强氧化性与浓硫酸的强氧化性很类似，也主要表现在与不活泼金属铜的反应，对金属Fe、Al的钝化现象，以及与非金属碳的反应，所以大家将硝酸的氧化性与浓硫酸对比来理解和掌握就容易的多了。计划用时3分钟通过复习，对本节课的知识进行梳理，帮助学生整理笔记，并在下面的复习中有好的思路。板书设计：第四节 硫酸硝酸和氨 一、硫酸：钝化 二、硝酸：1、物理性质：2、不稳定性：3、酸性：稀硝酸：酸性 浓硝酸：酸性、氧化性酸的通性4、强氧化性：浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(