广西壮族自治区桂林市临桂中学高二化学下学期期中试题.doc

临桂中学2015-2016学年下学期期中考试高二化学试题相对原子质量：h：1 c:12 n:14 o:16 na：23 s：32 cl：35.5 cu：64一选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：h+(aq) + oh-(aq)h2o(l) h=57.3kj/mol， 以下4个化学方程式中， h2so4(aq) + 2naoh(aq) = na2so4(aq) + 2h2o(l)h2so4(aq) + ba(oh)2(aq) = baso4(aq) + 2h2o(l)nh3h2o(aq) + hcl = nh4cl(aq) + h2o(l)nh3h2o(aq) + ch3cooh(aq) = ch3coonh4(aq) + h2o(l)其中反应热为57.3kj/mol的是 a b c d均不符合2已知：h2(g)f2(g)=2hf(g) h= 270kj/mol，下列说法正确的是( ) a2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270kj热量b1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kj热量3臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g）有关说法正确的是a增大压强可提高反应速率b升高温度可减小反应速率c达到平衡时，v（正）=v（逆）=0d达到平衡时，no2转化率为100% 4.在密闭容器中进行下列反应：m(g)n(g) r(g)2l，此反应符合下面图像下列叙述正确的是 a. 正反应放热，l是固体或液体 b. 正反应放热，l是气体c. 正反应吸热，l是固体 d. 正反应吸热，l是气体5一定温度下, 向al的密闭容器中加入2molno2(g), 发生如下反应：2no22no+o2, 此反应达到平衡的标志是 （ ） a单位时间内生成2nmolno同时生成2nmolno2 b混合气体中no2、no和o2的物质的量之比为2：2：1 c单位时间内生成2nmolno同时生成nmolo2 d混合气体的颜色变浅6下列说法正确的是a. ph=10的mg(oh)2浊液c(mg2+)=10-8 moll1 (已知mg(oh)2ksp=1x10-16)b. 已知agclksp=1.8x10-10;ag2cro4ksp=1.2x10-12则agcl的溶解度一定比ag2cro4大c.在饱和agcl溶液中加入nai固体不会发生变化d.fe3+在酸性溶液中一定不会生成fe(oh)3沉淀7在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，a的浓度变为原来的60%，则a平衡向正反应方向移动了b平衡向逆反应方向移动了c物质b的质量分数增加了 dab8关于0.01moll-1nahco3溶液，下列说法正确的是a溶质水解反应：hco3-h2oh3oco32-b离子浓度关系：c(na+)c(h)=c(oh-)c(hco3-)c(co32-)c微粒浓度关系： c(na)=2c(h2co3)c(hco3-c(co32-)d微粒浓度关系： c(na+)c(hco3-) c(h2co3)c(co32-)9室温下向10ml 0.1moll-1naoh溶液中加入0.1moll-1的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是a在逐滴加入ha溶液至20ml时，naoh溶液中水的电离程度先增大后减小bb点所示溶液中c(a-)c(ha)cph=7时，c(na)=c(a-)+c(ha)d该酸是弱酸10一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） a水电离产生的h浓度为11012 moll1的溶液：nh、na、cl、hco b能使ph试纸变深蓝色的溶液：na、alo、s2、co c含有大量fe3的溶液：scn、i、k、br dph1的水溶液中：al3、nh、ch3coo、br11右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (o2)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（ ）a采用多孔电极的目的是易于吸附气体b有h2放电的b极为电池的负极ca极对应的电极反应为o22h2o4e4ohdb极对应的电极反应为2h24e2o22h2o12.关于ph相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()a. 两种酸溶液中c(ch3coo-)=c(cl-)b. 取等体积的两种酸溶液分别中和naoh溶液，醋酸消耗naoh的物质的量比盐酸多c. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸d. 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的ph仍然相同，则mn13下列有关2个电化学装置的叙述正确的是图图a、图，电流形成的完整过程是：负极zn-2e-=zn2+，电子经导线流向正极，正极cu2+2e-=cub、图，在不改变总反应的前提下，可用na2so4替换znso4，用石墨替换cu棒c、图，通电后h+和na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2h+2e-=h2d、图，通电后，由于oh-向阳极迁移，导致阳极附近ph升高14有等体积、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是 av3v2v1 bv3=v2=v1 cv3v2=v1 dv1=v2v315（14分）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3sio2（s）+6c(s)+ 2n2(g) = si3n4(s)+ 6co(g)（1）该反应的平衡常数表达式为k ；（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热h 0（填“”、“ec； 向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向d溶液中滴加溶液，无明显现象； 向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)写出e溶液的化学式并用文字叙述确定e溶液的化学式的原因 (3)写出下列四种化合物的化学式:a 、c 、d 、f .高二（ ）班 姓名_ _ 学号_ 题号1234567891011121314答案15（1） （2） （3） （4） （5） 16（1） （2） （3） （4） （5） 17. (1) _ (2) (3) 18（1） （2） （3）a 、 c 、d 、f .答案题号1234567891011121314答案dcabaa b dcbccbc15.（1）k= c6(co)/c2(n2)（2） 减小 6moll-1min-1（3）增大压强或升高温度 （4） t3 t4（5） h2(g) + o2(g) =h2o(l) ;h=285.8 kjmol-1 16. 10-14 10-12 升温水的电离平衡右移 c(na)c(a)c(oh)c(h)1：9 ph之和为13 2 1017（1）减小；不变；（2）增大