高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液课件2 鲁科版选修4.ppt

第一节水溶液 联想 质疑 酸 碱 盐的水溶液能导电 纯水能导电吗 有关喷泉漏电伤人 死人的事件几乎每年都有 喷泉作为城市景观 到处都是 然而如果频频发生漏电致人死的事故 如此惨痛的结果是令人无法承受的 2013年8月10日 北京朝阳公园东门处的酷迪宠物乐园 宠物泳池中的喷泉漏电 两只宠物狗被电死 犬主彭伟和妻子杨璐准备救触电的爱犬时 也纷纷触电 彭伟不治身亡 一 水的电离 定性 精确的实验证明 纯水能微弱地电离 生成自由移动的h 和oh 所以水是一种极弱的电解质 水的电离是水分子和水分子相互作用发生 电离方程式是 h 0 1 在水中h oh h2o共存主要以水分子形式存在2 水的电离是吸热的可逆的过程 注意 电离平衡常数为 h2oh oh 电离出的各离子浓度的系数次方的乘积 跟溶液中未电离分子的浓度系数次方的乘积之比 定量 试计算常温 25 下 1l纯水的物质的量及物质的量浓度 c h2o n v 55 56mol l n h2o m m 1g cm3 1000ml 18g mol 1 55 56mol 已知1l纯水中只有1 10 7molh2o电离 即其电离度为1 10 7mol 55 56mol 1 8 10 7 电离平衡常数为 变形为 k h2o h oh h2oh oh 在一定温度下 k h2o 是常数 则 h oh 也为常数 kw k h2o h oh kw叫水的离子积常数 简称水的离子积 1 水的离子积常数 实验证明25 时 纯水中kw h oh 1 10 14mol2 l 2 不同温度下水的离子积常数 分析上表数据可得出怎样的结论 kw只与温度有关 温度越高 kw越大 观察与思考 根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些 向右移动 向左移动 向左移动 向左移动 2 外界条件对水的电离平衡的影响 增大 减小 不变 不变 1 温度 升温促进水的电离2 浓度 酸碱抑制水的电离 抑制水的电离 促进水的电离 抑制水的电离 酸 碱 判断正误 1 任何水溶液中都存在水的电离平衡 2 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14mol2 l23 某温度下 某液体 h 10 7mol l 则该溶液一定是纯水 思考 1 纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积 2 kw h oh 中 h oh 是指溶液中的 h oh 还是指水电离产生的 h oh 不影响 溶液中的 h oh 规律 1 25 纯水的 h oh 10 7mol l 则 kw 1 10 14mol2 l 2 2 水电离吸热 温度升高 kw增大 温度降 低 kw减小 kw仅受温度影响 3 kw适用范围 4 在任何溶液中 由水电离的h 和oh 的浓度一定相等 任何稀水溶液中 h 或 oh 1mol l的溶液 h oh 的乘积都等于kw 纯水或酸 碱 盐的稀溶液 25 时 向纯水中通入hcl气体 使其浓度为0 01mol l 1 h oh 分别为多少 25 时 向纯水中加入ba oh 2 使其浓度为0 005mol l 1 h oh 分别为多少 利用kw的定量计算 求溶液中的 h 或 oh h h 酸 h 水 h 酸 10 2mol l 1 oh oh 水 10 12mol l 1 h 酸 10 2mol l 1 h 水 oh 水 10 12mol l 1 h h 水 10 12mol l 1 oh oh 水 oh 碱 oh 碱 10 2mol l 1 h 水 oh 水 10 12mol l 1 oh 碱 10 2mol l 1 h oh 溶液呈中性 h oh 溶液呈酸性 且 h 越大酸性越强 h oh 溶液呈碱性 且 oh 越大碱性越强 水溶液的酸碱性与 h 和 oh 的相对大小关系为 25 时 某溶液中由水电离产生 h 10 12mol l 1 则该溶液呈酸溶液还是碱溶液 并求算该溶液中 h 的可能值 可能为酸液 也可能为碱液酸液 h 10 2mol l 1 oh 10 12mol