（浙江选考）高考化学二轮复习 专题训练4 氧化还原反应.doc

氧化还原反应一、选择题1(2015浙江温州十校联考)下列说法中，错误的是()a化合反应不一定是氧化还原反应b分解反应不一定是氧化还原反应c置换反应一定是氧化还原反应d复分解反应一定是氧化还原反应解析有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、置换反应均为氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。答案d2(20168月浙江温州选考模拟，4)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()ana2oh2o=2naohb2fe(oh)3fe2o33h2oc2mgco22mgocdcaco32hno3=ca(no3)2co2h2o解析a、b、d项方程式中反应物、生成物均无元素化合价的变化，c中mg为还原剂，co2为氧化剂，属于氧化还原反应。答案c3(2014温州调研)下列化学变化中，物质发生还原反应的是()acco2 bco2cocfecl2fecl3 dh2so4baso4解析发生还原反应化合价降低，故a、c发生氧化反应；b发生还原反应，d为非氧化还原反应。答案b4(2014江苏学考，15)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为fecuso4=cufeso4。有关该反应的说法正确的是()afe是氧化剂 bcuso4是还原剂cfe被氧化 dcuso4发生氧化反应解析反应中fe是还原剂被氧化；cuso4是氧化剂，发生还原反应。答案c5(2015浙江台州第二次调研)关于反应3cl26kohkclo35kcl3h2o，以下说法正确的是()acl2是氧化剂，koh是还原剂b被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍c3 mol氯气参加反应转移10 mol电子dkoh既不是氧化剂，又不是还原剂解析a项，cl2既是氧化剂又是还原剂，错误。b项，被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的1/5，错误。c项，3 mol氯气参加反应转移5 mol电子，错误。答案d6(20169月嘉兴选考测试，23)已知2fe32i=2fe2i2，br22fe2=2br2fe3。往含有febr2、fei2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的kscn溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是()a按i、fe2、br的顺序还原性逐渐减弱b通入氯气后原溶液中fe2一定被氧化c原溶液中br一定被氧化d不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2解析根据还原性的顺序为还原剂大于还原产物可知，还原性为：ife2br，通cl2后首先反应的是i；其次是fe2，当加kscn后变红可知i已反应完，fe2已开始反应。故选c。答案c7(2016金华外国语学校3月模拟)常温下，在溶液中可发生以下反应：16h10z2xo=2x25z28h2o2m2r2=2m32r2rz2=r22z由此判断下列说法错误的是()az元素在反应中被氧化，在中被还原b还原性强弱顺序为m2rzx2c氧化性强弱顺序为m3r2z2xod常温下能发生反应：2m2z2=2m32z解析根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为xoz2r2m3，还原性顺序为m2rzx2，因而z2能够氧化m2，从而判断出c项错误。答案c8(2016温州中学高二上期末)今有三个氧化还原反应：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中有fe2和cl、i共存，要氧化除去i而又不影响fe2和cl。可加入的试剂是()acl2 bkmno4 cfecl3 dhcl解析反应中fe元素的化合价降低，则fecl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性fecl3i2，反应中cl元素的化合价降低，则cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性cl2fecl3，反应中mn元素的化合价降低，则kmno4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性kmno4cl2，即氧化性强弱为kmno4cl2fecl3，则某溶液中有fe2和i共存，要氧化除去i而又不影响fe2和cl，选择氧化性强的物质除杂时能将fe2和cl氧化，故选择弱氧化剂fecl3来除杂而不影响fe2和cl，且没有引入新的杂质。答案c9(2016嘉兴市高一上期末)氟气与2%的naoh溶液反应，放出一种无色气体x。x由两种元素组成，其中氧元素占29.6%。则下面有关叙述正确的是()ax气体是f3o2，它具有还原性bx气体是of2，它具有氧化性c在f2与naoh反应时，f2既是氧化剂又是还原剂d在反应中还有nafo生成解析x由两种元素组成，其中氧元素占29.6%，则氟元素的质量分数为70.4%，x为氟化物，x中o、f原子个数比为12，发生2f2naoh=nafof2hf，a.由上述分析可知，x气体是of2，故a错误；b.x气体是of2，o元素的化合价可降低，它具有氧化性，故b正确；c.o元素的化合价升高，则naoh为还原剂，故c错误；d.f只有负化合价，不能生成nafo，故d错误。答案b10(2016绍兴一中高二上期末)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是()a“两者同食”发生的反应中维生素c作氧化剂b五价砷在维生素c作用下发生了还原反应c因为河虾中含有砷元素，所以不能食用d可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为5解析a根据维生素c的作用：将五价砷转化为三价砷来回答；b.氧化剂在反应中发生还原反应；c.五价砷是无毒的，三价砷有毒；d.五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性。答案b11(2016台州市高一上期末)已知：soi2h2o=so2h2i，某溶液中可能含有i、nh、cu2、so，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()a肯定不含i b肯定不含nhc可能含有so d可能含有i解析溶液为无色溶液，说明一定不含cu2，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性soi，说明溶液中可能含i，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，则一定含有so；根据分析可知，溶液中一定含有so，一定不含cu2，可能含有i，由于溶液呈电中性，则一定含有阳离子nh。答案d12(2015浙江余杭联考，15)复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使润湿的ki淀粉试纸变蓝有关反应式为：o32kih2o=2kohi2o2对此下列说法正确的是()a反应中1 mol o3得到4 mol电子b反应中o3是氧化剂，h2o与ki是还原剂c氧化产物i2与还原产物koh的物质的量之比是11d由此反应知，氧化性强弱顺序是o3i2o2解析由o32kih2o=2kohi2o2，i元素的化合价升高，o元素的化合价降低，该反应中转移2e，以此来解答。答案c13(加试题)(2016温州市3月选考模拟)多硫化钠na2sx(x2)在结构上与na2o2、fes2、cac2等有相似之处。na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，而x的值是()a5 b4 c3 d2解析na2sx的s化合价为，反应后氧化为6价。naclo中cl的化合价从1价降低到1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知(6)x216，解得x5，即选项a正确。答案a二、填空题14(1)(2015新课标全国卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2，该反应的还原产物为_。(2)(2015新课标全国卷)clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁解析(1)结合氯气的实验室制法，还原产物是mnso4(或mn2)。(2)亚氯酸盐有氧化性，最适宜的还原剂是硫酸亚铁，因为氧化产物fe3能够净水。答案(1)mnso4(或mn2)(2)d15(20169月台州市选考教学质量评估，27)以febr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：()请回答：(1)a过程反应的离子方程式_。(2)热空气的作用是_。(3)b过程反应的离子方程式_。解析febr2溶液通入足量cl2，反应的离子方程式为：3cl22fe24br=2fe32br26cl；用热空气能吹出反应混合溶液中的溴，然后冷凝即可得到液溴；溶液2中的fe3与nh3h2o反应，fe33nh3h2o=fe(oh)33nh；得到fe(oh)3灼烧可生成fe2o3。答案(1)2fe24br3cl2=2fe32br26cl(2)使溴从溶液中挥发出来(3)fe33nh3h2o=fe(oh)33nh16(加试题)(2016浙江省绍兴一中3月选考模拟)(1)三氟化溴(brf3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3brf35h2o=hbro3br29hfo2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，每生成2.24 l o2(标准状态)转移电子数为_。(2)在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。已知：还原性hsoi，氧化性ioi2。解析(1)按照方程式系数比的关系和化合价升降，每有3 mol brf3参加反应，2 mol b