湖北省武汉市部分重点中学（五校）高一化学下学期期末统考试题新人教版.doc

武汉市部分重点中学（五校）2011-2012学年高一下学期期末统考化学试题可能用到的相对原子质量 li：7 、h-1第i卷（共48分）选择题，每小题只有一个正确选项，每题3分1下列关于燃料的说法正确的是 ()a“可燃冰”是将水变为油的新型燃料b氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料c乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料d石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（ ）置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 加聚反应a. b. c. d.3下列说法正确的是 ()a第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强b第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是 ()a由“cl2h2o=hclhclo”反应可推出“f2h2o=hfhfo”反应也能发生bhcl是强酸，推出hf也是强酸c由“2fe3cl2=2fecl3”反应可推出“2fe3i2=2fei3”反应也能发生dna、k在周期表中属于同一主族，化学性质相似，na常温下与水剧烈反应，故k常温下也能与水剧烈反应5灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体已知：sn(s，白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s，灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(s，灰) sn(s，白)h32.1 kj/mol下列说法正确的是 ()ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏6在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的 是 ()a体系的压强不再发生变化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2d1 mol hh键断裂的同时2 mol ho键断裂7已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。以下四个化学反应方程式：h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)；h2so4(aq)ba(oh)2(aq)= baso4(s)h2o(l)；hcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)；ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)。其中反应热为57.3 kjmol1的是()a bc d以上都不对8同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的()a2a(l)b(l)=2c(g) h1b2a(g)b(g)=2c(g) h2c2a(g)b(g)=2c(l) h3d2a(l)b(l)=2c(l) h49有机物的结构可用“键线式”简化表示。如ch3ch chch3，可简写为。有机物x的键线式为。下列说法不正确的是（ ）ax的化学式为c8h8b有机物y是x的同分异构体，且属于芳香烃，则y的结构简式可以为cx能使高锰酸钾酸性溶液褪色dx与足量的h2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃z，z的一氯代物有4种10下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏a b c d11现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）12.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）a.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色b.淀粉水解的最终产物是葡萄糖c.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应d.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水13酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物a b c d14.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料etfe，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )a.etfe分子中可能存在“ch2ch2cf2cf2”的连接方式b.合成etfe及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应c.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为d.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键15. 下列与有机物有关的说法,正确的是（ ）a聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 b石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 c甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 d油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物16微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6o224h24e12h2o负极反应：c6h12o66h2o24e6co224h则有关该电池的下列说法正确的是 ()a该电池的工作环境是高温条件b作为负极的葡萄糖(c6h12o6)在变化中失去电子，被还原c该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等d该电池的总反应为c6h12o66o26co26h2o第ii卷（共52分）17（11分）地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用。海水化学资源的利用具有非常广泛的前景。 i下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（ ） a.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾 b.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水 c.从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠 d.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ii海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处)。a烧杯b坩埚c表面皿d泥三角 e酒精灯f干燥器 g坩埚钳(2)步骤的实验操作名称分别是_； ，步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_18（7分）分别取40ml的0.50 mol/l盐酸与40ml的0.55 mol/l氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kj的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。(2)如图所示，a为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_。a反应前盐酸溶液的温度b反应前盐酸溶液的质量c反应前氢氧化钠溶液的温度d反应前氢氧化钠溶液的质量e反应后混合溶液的最高温度f反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h_；19（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期aaaaaaa02341112在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式,下同） ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是，写出工业上冶炼的化学方程式为 ；与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为： 。在与 中，非金属性较强的元素是 ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。20（15分）（1）下图所示的模型表示的分子中，可由碳和氢两种元素形成的是 。c分子的空间构型为 ；d分子的结构简式 （2）关于a分子有下列问题：如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_个。a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是 。a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式cnh2n+2，当n_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式 。（3）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是：苯不能使kmno4（h+）溶液褪色 苯中碳碳键的键长均相等 苯能在一定条件下跟h2发生加成反应生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 苯在febr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色。其中正确的是 （4）已知乳酸的结构简式为ch3ch(oh)cooh。试回答：乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）；乳酸与金属钠反应的化学方程式为_；当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，写出乳酸在一定条件下合成聚酯的化学方程式_21.（9分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示） 。（2）负极反应式为。（3）该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2li+h22lihlih+h2o=lioh+h2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知lih固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224l（标准状况）h2，生成的lih体积与被吸收的h2体积比为。由生成的lih与h2o作用放出的h2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为。2011-2012学年度下学期联合体高一期末考试化学参考答案17、 ibc（2分） ii (1)bdeg（2分）(2)过滤；萃取分液；蒸馏（各1分）(3)4hmno22i=i2mn22h20（2分）(4)用一支试管取适量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，若溶液不显蓝色则证明提取碘后的水溶液中不含有碘单质碘，否则含有。（2分）19 hclo4