安徽省潜山中学高三化学第一次月考试题新人教版.doc

安徽省潜山中学20112012学年度年度第一次月考高 三 化 学 试 卷说明：1. 本卷分第i卷和第卷两部分。本卷满分为100分。2. 以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：h-1 c1-35.5 o-16 s -32 c-12 cu-64.5 fe-56 na-23 al-27 p-31 n-14 k-39一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分,共48分）. 常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法正确的是( )ah2o2的氧化氢比fe3+强，其还原性比fe2+弱b在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c在h2o2分解过程中， fe2+和fe3+的总量发生变化dh2o2生产过程要严格避免混入fe2+2. na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 ( )a标准状况下，2.24lso3含有的分子数等于0.1nab分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28gc常温下，溶液中阴离子总数大于0.1nad3.4gnh3中含nh键数目为0.2na3. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（ ）a化合反应b分解反应c置换反应d氧化还原反应4. 已知： 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h=571.6kjmol1 ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h=890kjmol1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o (l)，若实验测得反应放热3695kj。则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是 ( )a11b13c14d235. 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )ax0.4a，2fe2-+cl22fe3+2cl-bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl6.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )7. 重水a和普通水b分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是 ( )a. a、b质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等b. a、b质量相等时，产生气体的质量相等c. a、b的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等d. a、b的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等8. 已知a g气体x2中含有b个x原子，那么c g该气体在0、1.01105 pa条件下的体积是（na表示阿伏加德罗常数的值） ( )a. l b. l c. l d. l9. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）配制100 g 10%的cuso4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓h2so4配制200ml 2 moll-1的稀h2so4时，先平视后仰视a.只有 b.只有 c. d.10. 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为v l，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为m，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 ( )a b c d11. 高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和就可析出高铁酸钾（k2feo4）。湿法制备的主要反应方程为：2fe(oh)3+3clo+4oh=2feo42-+3cl+5h2o干法制备的主要反应方程为：2feso4+4na2o2=2na2feo4 +2na2so4 下列有关说法不正确的是 （ ）a高铁酸钾中铁显+3价b湿法中每生成1mol na2feo4转移3 mol电子c干法中每生成1mol na2feo4转移4 mol电子dk2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )a强碱性溶液中：k、al3、cl、so42b含有0.1 moll-1 fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c含有0.1 moll-1ca2溶液在中：na、k、co32、cld室温下，ph=1的溶液中： na、fe3、no3、so4213. 已知so32i2h2o=so422i2h。某溶液中可能含有i、nh4、cu2、so32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )a肯定不含i-b肯定不含cu2 c可能含有so32 d肯定不含有nh414. 现有cuo和fe2o3组成的混合物a g，向其中加入40 moll1硫酸溶液25 ml时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量co中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为( )a16 g b16a g c(a08) g d(a16) g15. 25 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )a2h+(aq)+so42(aq)+ba2(aq)+2oh-(aq)=baso4(s)+2h2o(1) h=57.3 kj/molbkoh(aq)+h2 so4(aq)=k2so4(aq)+h2o(l) h=57.3kj/molcc8h18(i)+o2(g)=8co2(g)+9h2o h=5518 kj/mold2c8h18(g)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(1) h=5518 kj/mol16. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l。向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )abcn=m+17vcdp二、非选择题(共52分)17（12分）（1）配平氧化还原反应方程式： c2o42-+mno4-+h+ co2+mn2+h2o(2）称取6.0 g含h2c2o42h2o、koh、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/lnaoh溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高锰酸钾溶液至16ml时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为。khc2o4的质量分数为。18（10分）碱式碳酸铜可表示为：xcuco3ycu(oh) 2zh2o，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xcuco3ycu(oh) 2zh2o与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）： (a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。19 10分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式 。（2）装置a中g管的作用是 ；装置c中的试剂是 ；装置e中的h瓶需要冷却的理由是 。（3）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2,再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5fe2mno48h5fe3mn24h2o滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml试样溶液，用1.000102 mol/l kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是 。20（8分）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与cl2相比，clo2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在clo2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：2naclo3h2o2h2so4=2clo2na2so4o22h2o用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用clo2处理过的饮用水（ph为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（clo2）.2001年我国卫生部规定，饮用水clo2的含量应不超过0.2 mgl1。饮用水中clo2、clo2的含量可用连续碘量法进行测定。clo2被i还原为clo2、cl的转化率与溶液ph的关系如右图所示。当ph2.0时，clo2也能被i完全还原成cl。反应生成的i2用标准na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai请写出ph2.0时，clo2与i反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取vml水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的ph为7.08.0步骤3：加入足量的ki晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c moll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v1ml。步骤5： 。步骤6；再用c moll-1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2ml。根据上述分析数据，测得该引用水样中的clo2的浓度为 mgl1（用含字母的代数式表示）。若饮用水中clo2的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）21（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 m密度为 g/ml的过氧化氢溶液至250ml （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。mno4h2o2h=mn2h2o（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。（4）复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性班级_姓名_考号。装。订。线。安徽省潜山中学20112012学年度年度第一次月考高 三 化 学 试 卷第卷 选择题（共48分）题号12345678910111213141516答案第卷 非选择题 （共52分）17（12分）（1） c2o42-+mno4-+h+ co2+mn2+h2o(2） 。 变为 。 。 。 。18（10分）（1） ； (a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ l ） ， ；(2） 。19(10分)（1） 。（2） ； ； 。（3） 。(4) ， 。 。20（8分）(1) 。（2） 。 步骤5： 。 。 .21（12分）（1） 。（2）mno4h2o2h=mn2h2o（3） 。 。（4） 。（5） 。请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性安徽省潜山中学20112012学年度年度第一次月考高 三 化 学 试 卷(参考答案):第卷 选择题（共48分）题号12345678910111213141516答案dccbbccaddadbdbc二、非选择题(共52分)17（12分）答案：（1）5 2 16 10 2 8(2）0.005；无色；紫红色；0.004。 21；64。18(10分) 答案：（1）xcuco3ycu(oh)2zh2o+(x+y)h