安徽省灵璧中学高中化学 2.3 化学反应的利用（第2课时）导学案 鲁科版必修2(1).doc

安徽省灵璧中学2014高中化学 2.3 化学反应的利用（第2课时）导学案 鲁科版必修2本课时学习目标或学习任务1.了解化学键与能量之间的密切关系，化学反应中能量变化的主要原因。2.初步了解铜锌原电池的工作原理。本课时重点难点或学习建议化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。本课时教学资源的使用教学过程学习要求或学法指导教师二次备课栏【评述】即热饭盒的原理：1molmg(24.30g)和水混合产生的热量足可以把1l水从室温加热到100。焊接钢轨是铝与铁的氧化物反应时释放出大量的热，使生成的铁熔化成铁水。即热饭盒能加热食物，铝热剂能焊接钢轨，都是化学反应过程中产生的能量以热能的形式释放出来，被人们所利用。我们通过一定的装置，也可以将化学能转化成电能。【活动探究】按要求完成以下实验，通过对实验现象的观察和分析初步了解原电池的工作原理。【实验】图2-3-8。将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连接起来，并接入一支电流表，观察发生的现象。【观察、思考】你观察到了什么现象？你能从中得出什么结论？【现象】锌片溶解，铜片表面有气泡产生；电流表指针偏转。【学生分析】铜片质量未变化，锌和稀硫酸发生了反应。【质疑】请尝试用氧化还原知识分析锌片、铜片上发生反应的情况。【讨论】分析原电池的工作原理。【引导学生分析】在实验中，当把铜片和锌片同时浸入稀硫酸时，由于金属锌比金属铜活泼，锌原子容易失去电子被氧化成zn2+进入溶液中，锌片上的电子通过导线流向铜片，溶液中的h+从铜片获得电子而被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。可见，原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。【讲述】在原电池中电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化，发生氧化反应；电子流入的一极是正极（如铜片），h+在正极上被还原。在铜锌原电池中，负极自身被氧化，而正极作为载体，溶液中的离子在正极上发生还原反应。【板书】二、原电池1、定义：利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2、工作原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属。3、电极反应 锌片（负极）：zn-2e-= zn2+(氧化反应)铜片（正极）：2h+2e-= h2(还原反应)【思考、讨论、小结】原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置，但是在原电池中，铜片并没有参加反应，那么，铜片的作用是什么呢？电子在电压的作用下，才能发生定向移动形成电流。当锌片和铜片同时浸入电解质溶液时，由于两种金属的原子失电子的能力不同，会在两者之间形成电势差，当用导线将锌片和铜片连接起来时会产生电流。不仅铜，任何与锌活泼性不同的金属，在电解质溶液中都能形成原电池，还可以用导电的碳棒（石墨）来替代铜片，作为原电池的正极。【讨论】原电池的形成条件？【板书】4、原电池的形成条件【过渡】这种原电池不能提供持续、稳定的电流，实际应用的电池的物质组成和内部结构比它要复杂得多。【介绍】5、应用干电池（一次电池）：日常使用的锌锰电池蓄电池（二次滇池）：汽车用的铅蓄电池、手机用的镍氢电池、锂电池燃料电池：用于航天、军事领域。教材图2-3-10、图2-3-11。【阅读理