广西桂林中学高三理综（化学部分）8月月考试题（含解析）新人教版(1).doc

桂林中学2015届高三年级8月月考理科综合测试题 考试时间150分钟【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反应、化学实验题、化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、有机物的基本反应类型常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。体现学科基本要求，难易不大。 第卷 （选择题 本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。）可能用到的相对原子质量：h-1 n-14 o-16 s-32 mg-24 fe-56 cu-64 【题文】7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：a使甲基橙变红的溶液：fe2、k、so42、no3b加入铝粉产生氢气的溶液：na、k、so42、clc0.1 moll1naalo2溶液：al3、na、cl、no3d水电离出的c(h)1012 moll1的溶液：na、k、nh4、co32【知识点】离子间的反应 b1 c2 c3【答案解析】b 解析：a、使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下no3能氧化fe2而不能大量共存，故a错误；b、加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性所给离子间都不发生反应，故b正确；c、alo2与al3会发生相互促进的水解反应，而不能大量共存，故c错误；d、水电离出的c(h)1012 moll1的溶液呈酸性或碱性，酸性时co32反应，碱性时nh4反应，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了离子间的反应，判断时注意所给溶液的性质，加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性。【题文】8能正确表示下列反应的离子方程式是：a碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：nh4ohnh3h2o b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4 nh4+2h2oc硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：s2o32+ 2h+ = s+ so2+ h2od在nahso4溶液中滴加ba(oh)2至中性：h+ so42+ba2+oh=baso4+h2o【知识点】离子方程式的正误判断 b1 c2【答案解析】c 解析：a、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应时nh4和hco3都会与oh发生反应，故a错误；b、氯化铝溶液中加入过量氨水只生成氢氧化铝，因为氢氧化铝不溶于氨水，故b错误；c、反应科学合理，故c正确；d、在nahso4溶液中滴加ba(oh)2至中性，nahso4与ba(oh)2按物质的量之比2:1反应：2h+ so42+ba2+2oh=baso4+2h2o故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意题目要求的反应物之间物质的量的关系。【题文】9下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是: a铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料b浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体c油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质d过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂【知识点】物质的性质 c1 c2 l6【答案解析】d 解析：a、铝的熔点不高，不可用于制作耐高温材料，故a错误；b、浓硫酸具有吸水性，是常用的干燥剂，但由于与氨气反应不可用于干燥氨气，故b错误；c、油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，所以不可用于防止油脂变质，故c错误；d、过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，既能吸收二氧化碳又能提供氧气，常用于高空飞行或潜水的供氧剂，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了物质的性质，熟练掌握常见物质的性质是关键。【题文】10有关说法正确的是：a0.1mol/l nh4c1溶液加蒸馏水稀释，溶液的ph不断减小b常温下，ph2的醋酸溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph c(h+) c(h2a) c(a2)【知识点】溶液稀释及溶液中的离子浓度关系 h2 h3 h6【答案解析】b 解析：a、nh4c1溶液呈酸性，加蒸馏水稀释，溶液的ph不断向7靠近即不断增大，故a错误；b、常温下，ph2的醋酸溶液与ph12的naoh溶液等体积混合醋酸过量，溶液的phc(h2a)，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了溶液稀释及溶液中的离子浓度关系，理解酸性或碱性的溶液加水稀释，溶液都会向中性靠近。【题文】11高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和就可析出高铁酸钾（k2feo4） 湿法制备的主要反应方程为：2fe(oh)3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o 干法制备的主要反应方程为：2feso4+4na2o2=2na2feo4+2na2so4下列有关说法不正确的是:a高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应b湿法中每生成1molna2feo4转移3mol电子c干法中每生成1molna2feo4转移4mol电子dk2feo4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去h2s、nh3等，并使悬浮杂质沉降【知识点】氧化还原反应的应用 b3 c3【答案解析】a 解析：a、高铁酸钾处理水时，利用了的强氧化性杀菌消毒，还原产物水解成fe(oh)3胶体吸附水中的杂质，水不参与氧化还原反应，故a不正确，d正确；b.湿法中铁元素的化合价从+3价升高到+6价，每生成1molna2feo4转移3mol电子，故b正确；c干法中铁元素的化合价从+2价升高到+6价每生成1molna2feo4转移4mol电子，故c正确；故答案选a【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的应用，分析反应前后化合价的变化时关键。【题文】122011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是:a青蒿素分子式为c15h22o5 b青蒿素有oo键具有较强的氧化性c青蒿素易溶于水、乙醇、苯 d青蒿素在碱性条件下易发生水解反应【知识点】有机物的结构和性质 k1 l6 【答案解析】c 解析：a、青蒿素分子中有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子，分子式为c15h22o5 ，故a正确；b、青蒿素有oo键具有较强的氧化性，故b正确；c、青蒿素分子中没有亲水的基团，不易溶于水，故c错误；d、青蒿素分子中含酯基，在碱性条件下易发生水解反应，故d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，分析有机物中的官能团，类比课本同类物质的性质进行解答。【题文】13足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是:a60 ml b45 ml c30 ml d15 ml【知识点】氧化还原反应规律的应用 b3 d4【答案解析】a 解析：根据电子守恒，铜转移电子的物质的量等于氧气转移电子的物质的量，铜结合的氢氧根的物质的量等于铜转移电子的物质的量，设消耗naoh溶液的体积是x，则，解得：x=0.06l=60ml，故a正确；故答案选a【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的规律，利用电子守恒，以及转移的电子和氢氧根离子间的相等关系使计算简便。第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求选择做答。(一)必考题（共129分）【题文】26（13分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（as）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：（1）砷的气态氢化物的电子式为 ，其稳定性比nh3 （填“强”或“弱”）。（2）na表示阿伏加德罗常数的数值。46gno2和n2o4的混合气体中含有_na个氮原子；分子总数为na个的no2和co2混合气体含_ na个氧原子数；1mol15n中，中子数比质子数多_ na个；1l 1mol/lfe(no3)3溶液中含_na个no3离子。（3）氨和联氨（n2h4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。（4）砷的常见酸性氧化物有as2o3和as2o5，请根据下图相关信息写出as2o5分解为as2o3的热化学方程式 。（5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o，电解质溶液一般使用koh溶液，则负极电极反应式是 。【知识点】阿伏加德罗常数、化学反应与能量、原电池原理 a1 f1 f3【答案解析】（1）（2分） 弱（1分）（2）1；2；1；3 (每空1分) （3）naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o（2分）（4）as2o5(s) = as2o3(s) + o2(g) ； h= +295.4 kjmol1 （2分）（5）2nh3 + 6oh6e=n2+6h2o（2分） 解析：（1）砷原子的最外电子层有5个电子，气态氢化物的电子式与氨气的类似，根据元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，可知ash3稳定性比nh3弱。（2）46gno2或46gn2o4气体中都含有na个氮原子，所以46gno2和n2o4的混合气体中含有na个氮原子；no2和co2每个分子中都含有2个氧原子，分子总数为na个的no2和co2混合气体含2 na个氧原子；1mol15n中，中子有8mol,质子有7mol，中子数比质子数多na个；1l 1mol/lfe(no3)3溶液中含3na个no3离子。（3）根据提示次氯酸钠与氨气反应，且反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，即可写出该反应的化学方程式：naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o。（4）as2o5分解为as2o3的 h=h1-h2 =-619.2kjmol1 -（-914.6kjmol1 ）=+295.4 kjmol1 热化学方程式为：as2o5(s) = as2o3(s) + o2(g) ； h= +295.4 kjmol1（5）根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，结合电解质溶液的性质得：2nh3 + 6oh6e=n2+6h2o【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数应用、化学反应与能量、原电池原理，比较基础。【题文】27.（14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应i中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_ 。a热分解法 b热还原法 c电解法反应中，乙与h2o在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是_ _。通过比较反应i、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_ _（写出一种即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是_ _。反应i的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_ _。反应是化合反应乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是_ _。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓hclo溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_ _。【知识点】物质推断、金属及化合物性质、非金属及化合物性质 c5 d5【答案解析】（1）c（1分） 3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2强（1分），金属与酸反应的难易程度（或最高价氧化物对应水化物的强弱，或相互间置换反应，合理即可给分，2分）（2）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o（2分）（2分）cao+(nh4)2so4=caso4+2nh3+h2o（2分）2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co2（2分） 解析：（1）反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠根据题意知，焰色反应为黄色的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，活泼金属采用电解法冶炼；高温下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气；反应越容易，金属的金属性越活泼，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；（2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；反应i的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙；反应是化合反应乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则乙是氧化钙，氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水：cao+(nh4)2so4=caso4+2nh3+h2o氯气、水、碳酸钙反应生成氯化钙、次氯酸和二氧化碳离子方程式为：2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co2【思路点拨】本题考查了化合物的推断，同时考查学生逻辑推理、判断能力，明确化合物的性质是解本题的关键，本题不仅要考虑无机物还要考虑有机物。【题文】28(16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。已知：室温下， 2no+na2o2=2nano2 酸性条件下，no或no2都能与mno4反应生成no3和mn2+， 5 no2 + 2mno4+ 6h+= 5no3+ 2mn2+ 3h2o（1）a中观察到的现象_。（2）装置b中反应的离子方程式有_，_。（3）装置c的作用：_，装置f的作用：_。（4）若无装置d，则e中产物除亚硝酸钠外还含有副产物_。（填化学式）（5）nano2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2nano2+4hi=2no+i2+2nai+2h2o，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有_。a自来水 b碘化钾淀粉试液 c淀粉 d白糖 e食醋 f白酒（6）充分反应后，某同学设计实验对e中nano2的含量进行检测。称取e中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/l酸性kmno4溶液进行滴定（杂质不与kmno4反应），消耗的溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（只列式，不用化简，不用计算，已知：nano2摩尔质量69g/mol） 。【知识点】物质的性质、氧化还原滴定的计算 d4 j4【答案解析】（1）有红棕色气体生成 （2分）（2）3no2+h2o=2h+2no3+no （2分）3cu+8h+2no3 = 3cu2+2no+4h2o （2分） (3)防止倒吸 （2分） 吸收未反应的no（2分）（4）na2co3 naoh （2分）（5）be （2分）（6）（不写单位不给分）（2分） 解析：（1）a中发生的反应是c+4hno3 = co2+4no2+2h2o，所以观察到的现象是有红棕色气体生成。（2）a中的气体进入装置b，no2与水接触反应为：3no2+h2o=2h+2no3+no ；生成的稀硝酸与铜反应：3cu+8h+2no3 = 3cu2+2no+4h2o。（3）装置c的作用是防止倒吸 ；装置f的作用是吸收未反应的no，防止污染环境。（4）若无装置d，no中混有co2和h2o，co2和h2o都能与na2o2反应生成na2co3和naoh；（5）根据提示亚硝酸钠能发生：2nano2+4hi=2no+i2+2nai+2h2o，所以鉴别亚硝酸钠和食盐需要碘离子和酸性环境，选be。（6）根据反应：5 no2 + 2mno4+ 6h+= 5no3+ 2mn2+ 3h2o通过滴定消耗kmno4的物质的量：0.100mol/l20ml10-3l/ml，得到25 ml溶液中nano2的物质的量：，然后计算nano2的质量及质量分数。【思路点拨】本题考查了物质的性质，氧化还原滴定的计算，考查的接近课本知识，注意理解氮及化合物的性质。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【题文】36化学与技术（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水ph调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因： （用必要的离子方程式和文字描述）。（2）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性碳，活性炭的作用是 。（3）根据水中ca2+，mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。硬水软化的方法通常有 、 和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由nar型变为car2（或mgr2）型，而失去交换能力。把car2（或mgr2）型树脂置于 中浸泡一段时间，便可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比， 洗涤效果较好，原因是 。（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将nh4+氧化为no3： nh4+ o2= no3+ h+ h2o，然后，加入甲醇与no3生成n2： no3+ ch3oh= n2+ co2+ h2o+ oh（试配平以上两个离子方程式）。【知识点】氧化还原反应方程式配平、物质分离和提纯 b3 j2【答案解析】（1）fe2+在碱性条件下易被氧化成fe3+，进而水解生成fe（oh）胶体，起到较好的混凝作用，4fe2+o2+2h2o+8oh=4fe（oh）3（胶体）（3分）（2）吸附泄露在河水中的有机物（1分）（3）加热法（1分）、 药剂法（1分） ，5%-8%的食盐水（1分）洗衣粉（1分），肥皂易与ca2+，mg2+生成沉淀（1分）（4）1，2，1，2，1（3分）；6，5，3，5，7，6（3分）。 解析：（1）由于feso47h2o溶于水后显酸性，而fe2+在碱性条件下更容易被氧化成fe3+，所以要将ph调到9左右，变成效果更好的三价铁离子；（2）硬水软化的方法通常有热煮沸法药剂软化法蒸馏法离子交换法电渗析法离子膜电解法；离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由nar型变为car2（或mgr2）型：2nar+ca2+=car2+2na+，2nar+mg2+=mgr2+2na+，用5%-8%的食盐水浸泡可使其再生：car2+2na+=2nar+ca2+，mgr2+2na+=2nar+mg2+；肥皂易与ca2+，mg2+生成沉淀，洗涤效果不好；洗衣粉不与ca2+，mg2+生成沉淀，洗涤效果较好。（3）根据活性炭具有吸附性；（4）根据电子得失守恒、电荷守恒来分析离子方程式为：nh4+2o2=no3-+2h+h2o，甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳、水，离子方程式为：6no3-+5ch3oh3n2+5co2+7h2o+6oh-，【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的知识以及硬水的处理，难度中等，根据所学知识即可完成。【题文】37物质结构与性质（15分）原子序数依次增加的x、y、z、w四种元素原子序数均小于36，y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x、w基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，x与z的原子核内质子数之和等于w原子核内质子数，z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：（1）已知化合物xz3与h2y（y的氢化物）发生反应的化学方程式为xz3h2yxh3hzy，则元素的电负性：y z（填“大于”或“小于”），化合物hzy分子的空间构型为 。（2）x的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。（3）元素y的一种单质分子与元素x、y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。基态w原子的电子排布式是 。（4）元素y和w的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 ；金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中y离子的堆积方式相同。【知识点】元素推断、核外电子排布规律、常见物质的结构、等电子体、晶胞 e1 e4 e5【答案解析】大于（1分） v形（2分） 5na（2分） o3（2分） no2（2分） 1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1（2分） （4） cr2o3 （2分）；镁（2分） 解析：原子序数依次增加的x、y、z、w四种元素原子序数均小于36，y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则y为o元素；x、w基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，x原子序数比氧小则x在第二周期为n元素；则w为第三周期的p或第四周期的cr；已知x与z的原子核内质子数之和等于w原子核内质子数，若w为p，则z为o，与y相同，所以不符合题意，若w为cr，则z为cl，而且cl的基态原子只有1个未成对的电子；综上可知：x为n元素，y为o元素，z为cl元素，w为cr元素；（1）已知化合物ncl 3与h2o发生反应的化学方程式为ncl 3+h2onh3+hclo，反应产物hclo中o元素为-2价，cl元素为+1价，即o的得电子能力更强，所以电负性o大于cl，hclo的结构为h-o-cl，与h2o的h-o-h相似，是v形；（2）n的一种氢化物常见的有nh3和n2h4，的相对分子质量为32的是n2h4，分子中含有5个键，所以1mol该氢化物中的键数是5na；（3）元素o的一种单质分子与元素n、o形成的一种离子互为等电子体，已知o