安徽省芜湖一中高一化学上学期期中试题(1).doc

芜湖一中20122013学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量:h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 mg：24 s：32 cl：35.5一、单项选择题（共16小题，每小题3分）1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液 c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液1、【答案】c2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验基本操作3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】两种液态互不相容，产生分层，用分液方法分离汽油和氯化钠溶液；乙醇和水互溶，乙醇沸点比水低，用蒸馏方法分离出乙醇；碘的水溶液，一般加入萃取剂苯或四氯化碳，用萃取分液方法分离水中的碘。综合以上分析选c。2下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是b除去co气体中的co2气体c向容量瓶中转移液体d分离互不相溶的两种液体a分离沸点相差较大的互溶液体混合物1、【答案】a2、【知识点】物质的分离与提纯 气体的除杂 化学实验基本操作3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、蒸馏操作中应使温度计水银球放在支管口处，测蒸汽的温度，错误；b、利用氢氧化钠溶液与co2 发生反应而除去co中的co2杂质，正确；c、向容量瓶中转移液体要用玻璃棒引流，正确；d、分液操作如图所示，正确。3下列对于“摩尔”的理解正确的是a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molchno3的摩尔质量是63 g d国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol1、【答案】b2、【知识点】物质的量及其单位 摩尔质量和气体摩尔体积 粒子数与na3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、摩尔是国际单位制7个基本单位之一，错误；b、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，正确；c、摩尔质量单位是g/mol，说hno3的摩尔质量是63 g是错误的；d、国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg （碳12）中所含的碳原子数相同，所指的碳原子是中子数等于6的碳原子，错误。4将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是a水银、干冰、硫酸、苛性钠、镁铝合金b碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐c氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾d铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、醋酸铵1、【答案】d2、【知识点】物质的分类 单质.氧化物.酸.碱.盐之间的转化关系3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、镁铝合金不属于盐，不满足题意；b、碘酒是混合物，盐酸是混合物，不满足题意；c、纯碱属于盐，不满足题意；d、各物质分别与题干要求物质归属一致，满足题意。5粗盐中含可溶性cacl2、mgcl2及na2so4，除去这些杂质的试剂可选用 na2co3、naoh、bacl2、hcl，加入的先后顺序可以是abcd1、【答案】a2、【知识点】物质的分离与提纯 实验顺序 设计实验方案3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】粗盐提纯中，应首先考虑加bacl2 除去硫酸根，然后加na2co3 除去过量钡离子和溶液中的钙离子，二者加入顺序不要颠倒；其次，加naoh除去镁离子，可在加bacl2之前或之后均可，但也必须在加na2co3 之前加入，最后加盐酸除去过量的碳酸钠即可。6下列说法中正确的是 a在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定b在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定c不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同d气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4l1、【答案】b2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论 摩尔质量和气体摩尔体积3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子数目多少决定，a错误；b正确；没有指明气体是否在同一状态下，不在同一状态不能比较，c错误；气体摩尔体积是指在标准状态下，1mol任何气体所占的体积约为22.4l，d错误。7下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是a为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡b用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干c为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行d使用前要检查容量瓶是否漏液1、【答案】d2、【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制 化学实验基本操作3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、振荡方式不对，应该上下颠倒摇匀，故a错误；b、容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，所配制浓度不变，不需要干燥和润洗，故b错误；c、容量瓶不能用来稀释和配制溶液，故c错误；d、容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故d正确。8胶体区别于其他分散系的本质特征是a胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能b产生丁达尔现象c分散质粒子直径在1nm100nm之间d胶体在一定条件下能稳定存在1、【答案】c2、【知识点】胶体和分散系3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选c。9下列叙述不正确的是 a等体积、浓度均为1 mol/l的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为21b将wg质量分数为 a的nacl溶液蒸发掉g水，得到的nacl溶液质量分数一定为2ac将1体积c mol/l的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/ld将5.85gnacl晶体溶入1000ml水中，制得的nacl溶液不为0.1mol/l1、【答案】b2、【知识点】强电解质和弱电解质 溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度 物质的量浓度的有关计算3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、等体积、等浓度的稀硫酸和盐酸中，溶质的物质的量相等，硫酸是二元酸，盐酸是一元酸，都是强电解质，他们电离出的h+ 数目之比为2:1，正确；b、若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，错误；c、由溶液稀释定律可知，溶液体积变为原溶液体积的5倍，则浓度变为原来的1/5，则=0.2 c mol/l，正确；d、5.85gnacl物质的量为0.1mol，将其溶入1000ml水中，最终得到的nacl溶液不是1l，所以浓度不为0.1mol/l，正确。10同温同压下，已知o2的密度为 g/l，则nh3的密度为 a g/l b g/lc g/l d g/l1、【答案】a2、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据阿伏伽德罗定律推论可知，同温同压下气体密度与其相对分子质量成正比，（o2）/（nh3）=32/17，（nh3）=17（o2）/32 ，选a。11将c mol/l的alcl3溶液v1 ml加水稀释至v2 ml，稀释后溶液中cl- 的物质的量浓度为abc d1、【答案】d2、【知识点】物质的量浓度的有关计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】溶液中alcl3物质的量为 c v1/1000 mol，溶液中cl-物质的量为 3c v1/1000 mol，稀释后溶液中cl-物质的量浓度为 (3c v1/1000)/(v2/1000) = 3c v1/v2 mol/l，选d。12下列离子方程式的表达正确的是acuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：ba2+ so42= baso4bnahco3溶液与稀硫酸混合：hco3+ h= h2o + co2cnahso3溶液与nahso4溶液混合：hso3+ hso4= so42+ h2o + so2dca(oh)2溶液中通入过量co2：ca2+ 2oh+ co2 = caco3+ h2o1、【答案】b2、【知识点】离子方程式 离子反应3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、除生成baso4 沉淀之外，还生成cu(oh)2 沉淀，a错误；b、nahco3与酸反应消耗一个h+，b正确；c、nahso4强酸酸式盐电离出三种离子，写成h+ 和，c错误；d、通入过量co2 时生成酸式盐ca(hco3)2 ，d错误。13下列四类反应：置换反应 复分解反应 没有单质参加的化合反应 只有一种元素化合价发生变化的反应 离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是a只有 b只有 c只有 d1、【答案】a2、【知识点】氧化还原反应 四种基本反应类型 离子反应3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】置换反应有单质参加和生成，肯定存在化合价的变化，都是氧化还原反应；复分解反应中化合价都没有发生变化，所以都不是氧化还原反应；没有单质参加的化合反应，有可能是氧化还原反应，如h2o2+so2=h2so4 ；只有一种元素化合价发生变化的反应，如歧化反应和归中反应都是只有一种元素化合价变化，都是氧化还原反应；离子反应中有单质参加的反应肯定是氧化还原反应；综合以上只有复分解反应一定不是氧化还原反应。 选a。14下列变化需加还原剂才能发生的是ahclcl2 bcuo cu2 ckcl agcl dcu2cu 1、【答案】d2、【知识点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 氧化性、还原性强弱的判断3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、由hclcl2 氯的化合价升高，需要加氧化剂才能发生反应，故a错误；b、cuo cu2化合价没变，故b错误；c、kcl agcl 化合价没变，故c错误；d、cu2cu化合价降低，需要加还原剂才能实现，故d正确。15镁、铝合金3 g与100 ml稀h2so4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为a1 mol/l b1.5 mol/lc2 mol/l d 2.5 mol/l1、【答案】b2、【知识点】镁及其化合物 单质铝 硫酸 物质的量浓度的有关计算3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由题意，最后得到无水硫酸盐17.4 g，其中含镁铝质量是3g，硫酸根的质量为14.4g，其物质的量为=0.15mol，根据s原子守恒，原硫酸物质的量也为0.15mol，其物质的量浓度c=1.5mol/l，选b。16某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为离子na+al3+cl-x个数3a2aabano3-、4 a bso42-、4 a coh-、8 a dso42-、8 a1、【答案】b2、【知识点】电荷守恒 守恒思想的相关计算3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据溶液呈电中性原理，阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，阳离子为9a，则x离子应为阴离子，共提供8a个负电荷数，c选项中的oh- 与al3+ 不能共存，排除c ，正确选b。17（共10分）(1)氧化还原反应的本质是。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应。（2）对于氧化还原反应zncuso4znso4cu ，在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目 。该反应的氧化产物是 （填元素符号或化学式）1、【答案】17.（每空2分）（1）得失电子， 还原剂 ，氧化反应 （2） znso42、【知识点】氧化还原反应 电子转移表示方法 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）氧化还原反应的本质是电子得失，特征是化合价的升降，所含元素化合价升高的物质是氧化剂，发生还原反应，得到氧化产物；（2）由氧化还原反应中单线桥的表示方法，可知箭头从还原剂出发指向氧化剂，在横线上标出转移的电子数目即可，单线桥表示如下：。18（4分）（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，当天平平衡时，发现左盘放砝码16g，此时游码为0.4g，则右盘中样品的实际质量是g。（2）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是。1、【答案】（1）15.6 （2）玻璃棒2、【知识点】化学实验基本操作 常用化学仪器及使用方法 物质的分离与提纯3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）用托盘天平称量固体样品的质量时，应该遵守左物右码的原则，若物品和砝码二者放反位置，又使用了游码，所称物质的质量等于砝码的质量减去游码的质量，即16 g-0.4 g=15.6 g。（2）过滤实验操作中使用的仪器必须有玻璃棒进行引流。19(12分) 同温同压下，同体积的n2和so2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。1、【答案】1:1 1:1 2:3 28:64 28:64 28:642、【知识点】阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据阿伏伽德罗定律和推论，对于气体，同温同压条件下，同体积具有相同分子数，其对应的物质的量之比等于其体积比，可知同温同压下，同体积的n2和so2分子数之比为1:1，物质的量之比也为1:1，其原子总数之比为物质的量之比乘以相应的组成原子个数等于2:3，摩尔质量之比等于相对分子质量比为28:64，结合物质的量之比和摩尔质量之比可求其质量比等于28:64，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比为28:64。20(20分)下面是几种实验中常用的仪器： a b c d 写出序号所代表的仪器的名称： a ；b ；c ；d 实验室要配制500 ml 0.2 mol/l naoh溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）。a烧杯 b500 ml容量瓶 c漏斗 d胶头滴管 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 ml 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的naoh溶液浓度 (填 “偏高”或 “偏低”或 “不变” )。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）定容后，加盖倒转摇匀