第四章 缓冲溶液.doc

第四章 缓冲溶液1下列混合溶液是否具有缓冲作用?为什么? 0.1 molL-1的H2PO4溶液50ml与0.1 molL-1Na2HPO4溶液50ml混合。 0.2 molL-1的HAc溶液50ml与0.2 molL-1的NaOH溶液25ml混合。 0.1 molL-1的NH3H2O溶液50ml与0.2 molL-1的HCl溶液25ml混合。 0.1 molL-1的HCl溶液50ml与0.1 molL-1的KCl溶液10ml混合。 110molL-1的HAc溶液50ml与110molL-1的NaAc溶液50ml混合。解：（1）（2）（4）具有缓冲作用，（3）（5）无缓冲作用。因为（1）（2）中存在着足够浓度的共轭酸碱对，（4）是pH3的强酸，（3）（5）中无足够浓度的共轭酸碱对。2今需配制pH为7.40的缓冲液100ml，问应取0.067 molL-1的Na2HPO4溶液和0.067 molL-1的KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4的pKa26.80)？解： 即解得： 则 3欲配制pH为5.00的缓冲溶液,需称取多少的CH3COONa3H2O固体,溶解在500ml0.500 molL-1CH3COOH中?(HAc的pKa4.75)解：设需NaAc3H2Oxmol，根据，有：解得：需称取NaAc3H2O的质量为：0.445136=60.52(g) 4已知TrisHCl在37时的pKa为7.85，今欲配制pH为7.40的缓冲液，问在含有Tris和TrisHCl各为0.05 molL-1的溶液100ml中，需加入0.05 molL-1的HCl溶液多少ml？解：设需加入HCl的体积为x mol根据，有解得：x=47.6(ml)5用0.025 molL-1的H3PO4溶液配成pH为7.4的缓冲溶液100ml，需加入0.025 molL-1的NaOH溶液与之中和，试计算所需H3PO4溶液与NaOH溶液的体积。解：根据题意，应用缓冲对。设需H3PO4 x ml，与H3PO4反应的NaOH为 y1 ml，与反应的NaOH为y2ml。H3PO4 + = + H2Ommol 0.025x 0.025y1 0.025y1 + = + H2O 0.025x-0.025y1 0.025y2 0.025y2 x=y1x+y1+y2=100，x=y1y2=100-2x解得：x=38.34(ml)，即需要H3PO438.34ml。NaOH需要：100-38.34=61.66(ml)6用弱酸HA(pKa5.30)和它的盐NaA配制成pH为5.00的缓冲溶液，在这个溶液100ml中，加入10mmol HCl后，若pH值改变了0.30单位，HA与NaA原来的浓度必须是多少?解： （1）加后pH降低值为4.70，则： （2）联立（1）（2）两方程，解得：HA=0.50 molL-1 =0.25 molL-17今有0.20 molL-1的NH3H2O和2.00L 0.100 molL-1的HCl溶液，若配制pH=9.60的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少ml缓冲溶液？其中NH3H2O和NH4+的浓度各为多少?解： 设配制前NH3H2O体积V1L。则 NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O起始 0.20V1 0.20 0平衡 0.20V1-0.20 0 0.20即 V1=3.24(L)缓冲溶液总体积V=3.24+2.00=5.24(L)NH3H2O= NH4+=8试计算总浓度为0.100 molL-1的巴比妥缓冲溶液的最大缓冲容量和pH为8.00时的缓冲容量(已知：巴比妥酸pKa17.40)。解：最大=0.576c总=0.5760.100=0.576（mm