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广西桂林市2012-2013学年高二化学第二次月考试题考试时间:90分钟 满分:108分一、选择题1氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较,下列变化规律正确的是 a原子半径:cno b非金属性:sips c稳定性:sih4ph3h2s d酸性强弱:h2sio3h3po4h2so42把浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生过的现象是 a、变红 b、先变红后褪色 c、不变色 d、变蓝3铋(bi)是氮族元素中原子序数最大的元素,试推测铋单质或其化合物可能具有的性质是a.铋能形成很稳定的气态氢化物b.铋的最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强c.铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度d.铋的两种常见氧化物bi2o3和bi2o5,一定是碱性氧化物4制备干燥氨气所需的药品是a、nh4cl溶液、naoh溶液、碱石灰 b、饱和氨水c、naoh溶液、nh4cl溶液、浓h2so4 d、nh4cl固体、碱石灰、消石灰5在4zn+10hno3(很稀)=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o的反应中,如果4 mol zn完全起反应,则被还原的hno3的物质的量是a1molb2 molc4 mold10 mol6某反应x3y2z2p在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为:甲: 乙: 丙: 丁: 则反应进行最快的是a甲 b乙 c丙 d丁7在一定条件下将 两种气体通入1l密闭容器中,反应按下式进行: ,2s后反应速率如下: 则 的值分别为a2和3 b3和2 c3和1 d1和38如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应 的反应过程。若使a曲线变成b曲线,可采取的措施是a加入催化剂b增加y的浓度c降低温度d恒容充入氦气9在可逆反应中,混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是a 起始浓度 b 转化浓度c 平衡浓度 d 无法判断10 一定温度下,将2mol pcl3和 1mol cl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)。达平衡后,pcl5为0.4mol。若此时再移走1mol pcl3 和0.5mol cl2,相同温度下重新达到平衡,pcl5的物质的量为a. 0.4mol b. 0.2mol c. 0.2molx0.4mol d. n b.mn c.m=n d.无法比较16下图为可逆反应()()()(正反应放热)生成物c的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则值与压强、的关系正确的是a.,n3 b.1,n3c.1,n3 d.1,n317下列说法正确的是a.ph7的溶液一定是酸性溶液b.ph=5的溶液和ph=3的溶液相比,前者c(oh-)是后者的100倍c.室温下,每1107个水分子中只有1个水分子发生电离d.在1 moll-1的氨水中,改变外界条件使c()增大,则溶液的ph一定增大二、填空题18在一定温度下,反应2no2 n2o4达平衡的标志是 。a混合气颜色不随时间的变化b数值上v(no2生成)=2v(n2o4消耗)c单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数d压强不随时间的变化而变化e混合气的平均相对分子质量不变19某一反应体系中共有as2s3、hno3、h2so4、no、h3aso4、h2o六种物质。已知 as2s3是反应物之一,试写出并配平这个方程式: 。20.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:a(g)+b(g)c(g)(1)若开始时放入1 mol a和1 mol b,达平衡后,生成a mol c,这时a的物质的量为_mol。(2)根据(1),若开始时放入3 mol a和3 mol b,达平衡后,生成c的物质的量为_mol。.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应。(3)开始时放入1 mol a和1 mol b达平衡后生成b mol c。将b与(1)小题中的a进行比较_(选填一个编号)。甲.ab乙.ab丙.a=b丁.不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。三、实验题21用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含no(仪器可选择使用,n2和o2的用量可自由控制)。 已知:no+no2+2oh-2no+h2o气体液化温度:no2 21 no -152 试回答:(1)仪器的连接顺序(按左右连接,填各接口的编号)为 (2)反应前先通入n2目的是 (3)确认气体中含no的现象是 (4)装置f的作用是 (5)如果o2过量,则装置b中发生反应的化学方程式为: 22 已知氯水中有如下平衡:cl2h2ohclhclo。常温下在一个容积为50ml的针筒(如图所示,活塞可自由滑动,针筒上有刻度)里吸人40mlcl2和10ml h2o。 (1)针筒中可观察到的现象是_ _。(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是_ _ _ _ _。(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象:_ _。四、计算题23水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以a点表示25时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100时,水的电离平衡状态移动到b点,则此时水的离子积从 变化到 。(2)将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀盐酸混合,并保持100的恒温,致使混合溶液的ph=7,则ba(oh)2和盐酸的体积之比为 。24在合成氨时,将1体积氮气和3体积h2混合后通过合成塔中的催化剂,若从塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为12,求n2和h2的体积分数各为多少。4三、实验题(每空3分)21、(1)仪器的连接顺序(按左右连接,填各接口的编号)为 (2) (3) (4)装置f的作用是 (5)化学方程式为: 22、(1)针筒中可观察到的

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