广西桂林市永福中学高二化学下学期第一次段考试题（无答案）新人教版(1).doc

永福中学高二化学段考试题 2014.4 （考试时间：90分钟，满分：100分）一 选择题（每小题只有一个答案正确，共3分15=45分） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）a铁与硫粉在加热条件下的反应b灼热的碳与二氧化碳反应cba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体混合d碳酸钙的分解2. 一定温度下，浓度均为1moll1的a2和b2两种气体，在密闭容器内反应生成气体c，反应达平衡后测得：c(a2)0.58 moll1，c(b2)0.16 moll1，c(c)0.84 moll1，则该反应的正确表达式为a. 2a2b22a2b b. a2b22abc. a2b2a2b2 d. a22b22ab23.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ahcl和naoh反应中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g) h0，下列各图正确的是（ ）(正) (逆) b压强p(c)100500时间ta有催化剂无催化剂c时间tc(c)a的转化率d、碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：zn + 2mno2 + 2 h2o = zn(oh)2 + 2mnooh在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）a、zn b、碳棒 c、mno2 d、mno2和h2o10010压强p5.在一定温度下，均能形成单键的a2、b2、ab三种分子有如下反应发生：a2(g) + b2(g) 2ab(g)，该反应达到平衡时的标志是 aa2的生成速率与ab的分解速率相等 b单位时间内生成 2 n mol ab, 同时生成 n mol a2c单位时间内1mol a-a键断裂，同时形成2 mol a-b键da2、b2、ab的分子数之比为1:1:26化合物可用做酸碱指示剂，因hin在水溶液中存在以下电离平衡： hin（溶液） h+(溶液) + in-(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02mol/l的下列溶液：(1)盐酸，(2)石灰水，(3)nacl溶液，(4)nahso4溶液，(5)nahco3溶液，(6)氨水。其中能使指示剂显示红色的是：( )a、(1)(4)(5) b、(2)(5)(6) c、(1)(4) d、(2)(3)(6) 7、下列离子方程式正确的是a、 碳酸的电离 h2co3 h+ + hco3- b、 将金属钠加入水中 na + 2h2o = na+ + 2oh- + h2c、 硫化钠水解 s2- + 2h2o = h2s + 2oh-d、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 al3+ + 3oh= al( oh )38.在常温下，将ph=11的某碱溶液和ph=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是a若所得溶液的ph=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应b若所得溶液的ph=9，则可能是强碱与弱酸溶液反应c若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应d若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应9分别将下列物质：胆矾 na2o2 nacl ca(hco3)2 fecl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 a bcd10下列反应中，熵减小的是（ ）a、(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g) b、2n2o5(g)4no2(g)o2(g)c、mgco3(s)mgo(s)co2(g) d、2co(g)2c(s)o2(g)11盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和ohbnahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(oh)c10 ml 0.10 moll1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同12.若溶液中由水电离产生的c(oh)11013moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 afe2、na、no3、clbk、na、cl、no3 ck、na、cl、alo2dk、nh4、so42、no313下列液体均处于25，有关叙述不正确的是()aph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍b某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 cagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度不相同dph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na) c(ch3coo)14下列说法正确的是( ) a难溶电解质的溶度积ksp越小，则它的溶解度越小 b任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示 c溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 d升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，ksp也变小15.100g碳粉燃烧所得气体中，co占，co2占体积，且：c(s)+ o2(g)=co(g) h = -110.35kjmol co(g)+ o2(g)=co2(g) h = -282.57 kjmol与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )(a)392.92kj (b)565.14 kj (c)784.92 kj (d)2489.42kj二、填空题（共36分）16.（12分）（1）nahco3溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式,下同) al2(so4)3溶液呈酸性的原因是 ,将nahco3溶液跟al2(so4)3溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是 。（2）写出al(oh)3 的溶解平衡方程式 al(oh)3 的ksp表达式 17、（4分）向2份0.1moll-1 ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3固体（忽略溶液体积变化），则ch3coo-浓度的变化依次为_ _、_（填“减小”、“增大”或“不变”）18（20分）在一定条件下，将h2和n2置于一容积为2 l的密闭容器中发生反应。反应过程中h2、n2和nh3的物质的量变化如右图：（1）计算反应开始10分钟内，nh3的平均反应速率 （2）反应处于平衡状态的时间是： （3）图中1020分钟曲线发生变化的可能原因是 （4）第25分钟，平衡改变的条件是 ，此时正反应速率 （填增大、减小或不变），重新达平衡后，nh3的体积分数比原平衡 （填大、小或不变）。（5）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；an2和nh3浓度相等 bnh3百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dnh3的生成速率与h2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（6）若在上述的密闭容器中充入080 mol n2（g）和160 mol h2（g），反应在一定条件下达到平衡时，nh3的体积分数为20。 该条件下反应2nh3（g）n2（g）十3h2（g）的平衡常数为 。 相同条件下，在另一相同容器中充入a mol n2（g）和b mo1 h2（g），达到平衡时，测得容器中nh3为0.8 mo1，h2为2.0 mol，则a= ，b= 。三、实验题（9分)19、（9分)(1)下图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)d的仪器名称是 a图中液面所示溶液的体积为ml，c图中的液面与“0”刻度之间的体积差为ml.(设a、c中分别盛有无色溶液)(2)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在容量瓶中配制aml烧碱溶液b用移液管(或碱式滴定管)量取1/10aml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞 指示剂c在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m mol/l的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1mle滴定到终点，记录终点刻度为v2ml请完成下列问题：正确的操作步骤是(填写字母)d.滴定终点的判断如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若酸式滴定管没用标准盐酸润洗 滴定前俯视，滴定后仰视酸式滴定管 该烧碱样品的纯度计算式是四、计算题（10分）20.在一固定容积为2 l的密闭容器中加入2 mola和3 molb，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2a(g)+3b(g) 3c(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol c，此时，平衡混合气中c的体积