广西桂林市十八中高三化学上学期第一次月考试卷新人教版.docVIP

桂林十八中11级高三第一次月考试卷化 学 注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。2、选择题答案用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。可能用到的相对原子质量： h :1 c: 12 n : 14 o: 16 na: 23 mg: 24 al: 27 fe : 56第i卷（选择题, 48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列有关环境问题的说法正确的是 ( )a燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2 的量 b臭氧的体积分数超过104的空气有利于人体健康 cph在 5.67.0之间的降水通常称为酸雨d含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2下列各项中表达正确的是（ ）af一的结构示意图： bco2的分子模型示意图：cnacl 的电子式： dn2的结构式：3下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）a cf4 cbr4 cscl sio2 bsio2 cscl cf4 cbr4ccscl sio2 cbr4 cf4 dsio2 cscl cbr4 cf44下列说法正确的是（ ）a直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体b制备fe(oh)3胶体的方法是将饱和fecl3溶液加热煮沸c利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体d渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) a无色溶液中：k+、na+、mno4、so42 b含大量fe2+溶液中：k+、cl-、no3-、na+ c加入al能放出h2的溶液中：cl-、hco3-、so42-、nh4+d在酸性溶液中：ba2+、na+、so42-、cl6做试验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：mno+c2o+h+co2+mn2+。关于此反应的叙述正确的是( ) a、该反应的氧化剂是c2o b、该反应右边方框内的产物是oh c、该反应电子转移总数是5e d、配平该反应后，h+的化学计量数是167甲、乙、丙、丁分别是na2so3、agno3、hcl、bacl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲+乙沉淀甲+丙沉淀乙+丙沉淀 丙+丁沉淀乙+丁无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是( ) a、na2so3hclagno3bacl2 b、bacl2na2so3hclagno3 c、bacl2na2so3agno3hcl d、agno3hclbacl2na2so3ks5u8. 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）a.由于水中存在氢键，所以稳定性：h2 oh2sb.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c.若a2 + 2d = 2a + d2，则氧化性d2a2d.若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+9下列有关于晶体的说法错误的是（ ）a金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 b氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个cl c氯化钠晶体中，每个na+周围距离最近且相等的na共有6个 d石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2310下图两个装置中，液体体积均为200 ml，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/l，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ） a产生气体体积 =b中阴极质量增加，中正极质量减小c电极反应式：中阳极：4oh - 4e = 2h2o+o2 中负极：2h+2e=h2d溶液的ph变化：减小，增大11下列有关反应热的叙述正确的是（ ）a已知2h2（g）+o2（g） 2h2o（g）；h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/mol bc（s，石墨）=c（s，金刚石）；h=+1.9kjmol1，说明金刚石比石墨稳定cx（g）+y（g） z（g）+w（s）；h0，恒温恒容条件下达到平衡后加入x，上述反应的h增大ks5ud已知c（s）+o2（g）=co2（g）；h1 ， c（s）+1/2o2（g）=co（g）；h2，则h1h212能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） a将铜屑加入fe3+溶液中：2fe3+cu2fe2+cu2+b将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o48h+3fe3+4h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3fe3+2h2o+nod将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+2fe3+3h2 13实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（ ） af2f b hno3no c mgmg2+ d na2o2o214下列叙述正确的是（ ）a在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应b用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molnaohd镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂及主要操作a苯br2加苯酚过滤bco2so2通过盛有饱和nahco3溶液的装置洗气c乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤dco2co点燃16浓度均为0.1 moll-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）a. bacl2 naoh nahco3 b. na2co3 mgcl2 h2so4c. alcl3 nh3h2o naoh d. ba(oh)2 cacl2 na2so4ks5u第ii卷（非选择题， 共52分）17.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、 i-、no3-、co、so、alo，取该溶液进行以下实验：（1）取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。请设计进一步检验未确定离子的实验操作方法 。18（12分）某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。请将au2o3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。19（14分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a元素的离子不含电子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐f；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）e元素在元素周期表中的位置是 ks5u（2）由a、b、c三种元素形成的离子晶体的化学式为 。（3）a、c、e间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子） 。（4）f含有的化学键类型是 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 。（5）d和c形成的一种化合物能与a和c形成的一种化合物反应产生c单质，该过程的化学方程式为 。20 (10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示. 该电解槽的阳极反应式是_.通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因：_.除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“a”或“b”)导出。11级高三第一次月考化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）12345678910111213141516accd17.（16分）（1）co alo （2分） （2）fe3+ no （2分） （3）mg2+ al3+ （2分）ks5u （4）ba2+ （2分）， so（2分） （5）h+、i-、ba2+（2分）； nh4+。（2分）取（3）得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，证明有nh4+存在。（2分）18（12分，每空2分） au2o3、na2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naoh na2s2o3 1：419（14分）a、b、c、d、e分别为h、n、o、na、s(1)第三周期 via （2分）(2)nh4no3 nh4no2 nh5（任写两个）（2分）(3) h2o（2分）； （2分）(4)离子键和共价键（