安徽省蒙城县第六中学高二化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

蒙城县第六中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108 一、 选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是 a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 c、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 d、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2、1mol白磷转化为红磷时放出18.39kj热量，已知：p4(白磷，s)+5o2(g)2p2o5(s) h=a kj/mol(a0)；4p(红磷，s)+5o2(g)=2p2o5(s) h=bkj/mol(b0)，则a和b的关系是 aa b b a = b ca b d无法确定3、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是a bc d4、右图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是a逸出气体的体积：a电极的小于b电极的ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色d电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体5.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，指针指向m，由此判断下表中所列m、n、p物质，其中可以成立的组合是（ ） 6、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液。放电时两个电极反应分别为： z n 2oh2e zn(oh)2 ag2o + h2o + 2e 2ag 2oh下列说法正确的是：a、溶液中oh向正极移动，k、h向负极移动b、锌发生还原反应，氧化银发生还原反应c、锌是负极，氧化银是正极d、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变7、n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是an2h4（g）o2（g）=n2（g）h2o（g）；h=267 kjmol1bn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（g）；h 534 kjmol1cn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（g）；h 534 kjmol1dn2h4（g）o2（g）=n2（g）2h2o（l）；h 133.5 kjmol18、将含有0.4mol cu(n03)2 和0.4 mol kcl 的水溶液 1 l，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是 a、13.44 l b、6.72 l c、2.8 l d、 5.6 l 9、如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是a甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gb甲烧杯中b极上电极反应式4oh4e 2h2o+o2c乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红d烧杯中c极上电极反应式为4h+ + 4e2h210、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：ag+e ag 在银片上发生的反应是：4oh4e o2+2h2o需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液 a、b、c、d、 11、如图装置，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 moll1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是zn cu c c （1）cuso4溶液（2）稀硫酸溶液a、（1）、（2）两装置均为电解池 b、（1）、（2）溶液的ph均减小c、（1）中阳极电极反应式为：4oh4e=2h2oo2d、（1）中阴极上析出0.32 g cu12、已知：298k时，2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h = q1 kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是aq1q2 bq1q2 cq1q2 d无法比较13、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：pbso42=pbso42e 正极：pbo24hso422e=pbso42h2o今欲制得cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少是a0.025 mol b0.050 molc0.10 mol d0.20 mol14、用惰性电极电解足量cuso4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是 a.cuso4 b.cu(oh)2 c.cu d.cuo15、已知反应co(g)=c(s)o2(g)的h为正值，s为负值。设h与s不随温度而变，下列说法中正确的是a低温下是自发变化 b高温下是自发变化c低温下是非自发变化，高温下是自发变化 d任何温度下都是非自发变化16、某反应2ab(g) c(g)3d(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的h、s应为ah0bh0，s0，s0 dh0，s02013-2014年度蒙城六中高二化学第一次月考试题 班级 姓名 考场 号码 密 封 线 内 不 要 答 题。一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、 填空题（共52分）17、（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kj的热量，试写出 乙醇燃烧的热化学方程式：_。(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的焓变为_。ch3cooh(l)2o2(g) =2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h2393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l) h3285.8 kjmol118、（10分）1）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中负极反应式为 正极反应式为 。（2）氢氧燃料电池是将h2通入负极，o2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_ 负极反应为_ 若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_g。19、（10分）)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电极放电时发生的化学反应方程式是_(2)负极发生的电极反应式是_。(3)电解液中的h向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_。20、（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液则 电解池中x极上的电极反应式为 。在x极附近观察到的是 。 y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则 y电极的材料是 _ ，电极反应式是 _ _ 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）21、（12分）在25时，用石墨电极电解， 2.5 moll1 cu(n03)2 ,溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g cu生成。试回答下列问题：（1） 极发生还原反应，电极反应式为 。（2）有 mol电子发生转移，得到的体积（标准状况）是 l ，电解液的 （填“变小”、“变大”或“不变”） （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g 。 参考答案：1c 2a 3b 4b 5c 6 c 7b 8d 9c 10b11c 12a 13c 14.d 15 d 16c 17（每空3分共6分）、(1) c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h1366.2 kjmol1(2)488.3 kjmol118、（每空2分共10分）（1）2fe 4e 2fe2+ o2 + 2h2o + 4e- 4oh(2) 正极: o2+ 4e+ 4 h+ 2 h2o 负极: 2 h2 4e 4 h+ 18 g 19、（每空2分共10分）(1)2ch3oh3o2=2co24h2o2ch3oh16oh-12e=2co32-1