讲练测高考化学一轮复习 综合达标检测1.doc

综合达标检测一考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2本次考试时间50分钟，满分100分。题号1234567答案可能用到的相对原子质量：h1、c12、n14、o16、fe56、cu64第卷(选择题，共42分)选择题(本题共42分，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康可持续发展的叙述中，正确的是()在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；自备购物袋，不用塑料方便袋；建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害较大；用填埋法处理未经分类的生活垃圾。a bc d解析：用“瘦肉精”喂养的猪肉对人有更大的危害。填埋法处理未经分类的生活垃圾会对土壤、空气、地下水等造成严重污染。答案：a2na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a0.5 mol雄黄(as4s4，结构如上图)含有na个ass键b7.8 g na2s和7.8 g na2o2中含有的阴离子数目均为0.1nac1.8 g o2分子与1.8 g o3分子中含有的中子数不相同d氧原子总数为0.2na的so2和o2的混合气体，其体积为2.24 l解析：1个as4s4分子中含有8个ass键，故0.5 mol雄黄含有4na个ass键，a错。c项因氧原子种类相同，故所含中子数相同，c错。d项错因在于未指明条件。答案：b3分子式为c9h12的芳香烃，其可能的结构有()a5种 b6种c7种 d8种解析：分子式为c9h12的芳香烃的结构有： 答案：d4能正确表示下列反应的离子方程式为()a向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液ba24ohal3so=baso4alo2h2ob酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2mno5c2o16h=2mn210co28h2oc将等物质的量浓度的氯水与fei2溶液等体积混合2fe24i3cl2=2fe32i26cld向氢氧化钡溶液中通入足量的so2气体ohso2=hso解析：a项应为al32so4oh2ba2=alo2baso42h2o，b项草酸为弱酸不能拆，c项cl2因量不足只能氧化i。答案：d5下列图示与对应的叙述相符的是()a图甲表示使用催化剂后，该反应的h变小b图乙表示0.10 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.10 ml moll1 ch3cooh溶液所得到滴定曲线c图丙表示反应h2(g)i2(g)2hi(g)中h2的转化率随压强的变化d图丁表示在饱和na2so4溶液中逐步加baco3固体后，溶液中c(so)的浓度变化解析：本题考查化学图象、化学反应原理。难度中等。a项，使用催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应热，所以h不变，错误；b项， ch3cooh是弱酸，0.1 mol/l的ch3cooh溶液的ph肯定大于1，错误；c项，该反应是气体体积不变的反应，所以增大压强平衡不移动，正确；d项，发生沉淀转化：so(aq)baco3(s)=baso4(s)co(aq)，随着baco3的增多，c(so)逐渐减小，但c(so)不会为0，错误。答案：c6下列叙述正确的是()a将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色b将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色c向上图烧杯内的溶液中加入黄色的k3fe(cn)6溶液，一段时间后可看到fe电极附近有蓝色沉淀生成d向盛有少量mg(oh)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解解析：a项生成的cuso4，会以白色固体形态存在于试管底部，b项未滴加酚酞试液，故不会变红，c项fe电极反应为2h2e=h2无fe2生成，故不会与fe(cn)63生成蓝色沉淀，d项nh结合oh，促使mg(oh)2的溶解平衡正向移动，mg(oh)2逐渐溶解。答案：d7利用下列实验装置能完成相应实验的是()a图1装置模拟铁的吸氧腐蚀b图2装置制取并吸收nh3c图3装置量取8.5 ml的稀硫酸d图4装置制取少量乙酸乙酯解析：因为nh3的密度小于空气，收集时应用向下排空气法。c项500 ml量筒的精确度达不到0.1 ml，d项导气管不能伸入na2co3饱和溶液中。答案：a第卷(非选择题，共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11题13题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)8(14分)a、b、c、d、e五种短周期元素，已知：原子半径递增顺序为：a、d、c、b、e；短周期(除稀有气体元素外)所有元素中a的原子半径与e的原子半径之比为最小；b、c、d三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且d原子次外层电子数为最外层电子数。请回答下列问题：(1)写出e单质在d单质中燃烧产物的电子式：_。向产物中加水反应的离子方程式_ _。(2)c2a4h2o与nh3h2o相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：_ _。(3)b、d、e三元素可组成常见化合物x，a、b、d、e可组成常见化合物y，x、y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化。当a mol y转化成a mol x时(溶液中进行)：若加入a mol纯净物z就可实现转化，则加入z为_(填一种z物质名称)；若加入0.5a mol纯净物z就可实现转化，则加入z为_(填一种z物质化学式)。(4)c2a4可用做高能燃料电池的燃料，惰性材料做电极，koh作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：_；用该电池电解含0.25 mol cuso4和0.5 mol nacl混合溶液，当电池消耗10.4 gc2a4时，则两电极生成的气体共_mol。(5)实验室制ca3的化学方程式为_ _如何检验ca3是否收集满？_ _。解析：短周期中原子半径最小的a为h，最大的e为na；由d原子次外层电子数是最外层电子数的知d为o，故b与c原子序数之和为21813，又b、c与d都在第二周期，且h、o、c、b、na原子半径依次递增，故b为c，c为n。(1)na在o2中燃烧生成的是na2o2，不是na2o。(2)因为溶液呈碱性，所以首先要写出n2h4h2o电离出的oh，余下那个阳离子根据原子守恒即可写出。(3)x为na2co3、y为nahco3。 反应式为naohnahco3=na2co3h2o；0.5a mol na2o与h2o反应能生成a mol naoh，故z为na2o。(4)负极电极反应式为n2h44e4oh=n24h2o，正极为o24e2h2o=4oh；10.4 g n2h4的物质的量为0.325 mol，转移电子的物质的量：0.32541.3(mol)，电解液相当于0.25 mol cucl2与0.25 mol na2so4的混合溶液；当0.25 mol cucl2被电解时，阳极产生0.25 mol cl2，阴极没有气体，只有0.25 mol cu产生，此时转移0.5 mol电子，再通过0.8 mol电子时，相当于电解水，阴极生成0.4 mol h2，阳极产生0.2 mol o2，故气体总物质的量：0.250.40.20.85(mol)。答案：(1)na2na2na2o22h2o=4na4oho2(2)n2h4h2on2hoh(3)氢氧化钠(或其他合理答案)na2o(或其他合理答案)(4)n2h44e4oh=n24h2o0.85(5)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝色，则证明已收集满(只要合理即可)。9(15分)(2016武汉模拟)常温下，a为无色无味液体，b为淡黄色粉末，d、e、g、w为气体，且g的相对分子质量比d大16，各物质间的转化关系如图所示：请回答：(1)反应的化学方程式为_ _。产生1 mol e，反应中转移的电子数为_ _。(2)以d为燃料，e、g的混合气体为助燃气，熔融k2co3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为_ _。(3)已知：d和w的燃烧热分别为283.0 kjmol1、285.8 kjmol1，1 mol a由液态变为气态时吸收热量44 kj，反应(a为气态)的热化学方程式为_ _。(4)将标准状况下4.48 l g通入到100 ml 3 moll1f溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(5)一定温度下，反应的平衡常数为，该温度下，在密闭容器中进行反应，起始时各物质浓度如下表所示：物质adgw浓度/(moll1)0.450.450.550.55起始时，正、逆反应速率的大小：v正_(填“”或“”)v逆；反应达到平衡时w的浓度c(w)_。解析：先根据信息推断化学物质：无色无味的液体a肯定是h2o；能跟水反应的淡黄色粉末b是na2o2(s、agbr都不能跟水反应)；结合框图推知e为o2、f为naoh，g气体比d气体相对分子质量大16，说明g比d多一个o原子，结合h2o与d能在高温下反应，推知d为co，g为co2，w为h2。(2)描述的是以co为燃料的固体碳酸盐燃料电池，负极co被氧化成co2，正极o2被还原为co。(3)根据题意写出三个热化学方程式为co(g)o2(g)=co2(g)h1283.0 kjmol1，h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kjmol1，h2o(l)=h2o(g)h344 kjmol1；h2o(g)co(g)=co2(g)h2(g)hh1h2h341.2 kjmol1(4)反应中生成了0.1 mol na2co3与0.1 mol nahco3，在此混合液中co的水解能力大于hco的电离和水解，故c(hco)c(co)，其离子浓度大小关系为c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)。 (5)qcv逆；设达到平衡时co转化x moll1，则有，解得；x0.05，即达到平衡时c(h2)0.55x0.60(moll1)。答案：(1)2na2o22h2o=4naoho22na(2)coco2e2co2(3)h2o(g)co(g)=co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1(4)c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)(5)0.60 moll110(14分)(2016安庆质检)某学习小组以na2co3、bacl2、hcl溶液作试剂，设计提纯含有少量的ca2、so的粗盐。其实验方案如下：(1)操作的名称为_，试剂应选用_，检验试剂是否过量的方法：_ _。(2)操作共用到玻璃棒_次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是_。(3)测定产品精盐中nacl的含量的实验步骤是：步骤1：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中，加入30.0 ml蒸馏水；步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴荧光素指示剂；步骤3：用浓度为0.100 0 moll1的agno3溶液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗agno3溶液v ml。盛装干燥精盐的烧杯应放在_(填仪器名称)中保存；终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与_(填“ag”或“no”)反应；某同学在第二次滴定时，滴定前、后管内液面分别如下图所示，则其所得v_ml。nacl的质量分数为_(用字母表示)。如果某同学在滴定终点仰视读数时，则测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。解析：(1)把粗盐溶于水，加入试剂后，形成悬浊液，故试剂为沉淀剂bacl2。(2)操作为溶解(用玻璃棒搅拌加快溶解速率)，操作为过滤(用玻璃棒引流)，操作为蒸发(用玻璃棒搅拌防止局部过热，导致液体飞溅)、浓缩冷却结晶、烘干等操作，故总共使用玻璃棒3次。(3)cl与ag生成沉淀，一旦cl被沉淀完全，滴入溶液中的ag与荧光素指示剂反应，指示达到终点；滴定前读数为2.30 ml，滴定后读数为21.30 ml，故v19.00 ml；n(nacl)n(agno3)0.100 0v103 mol，故w(nacl)100%。仰视读数，则读数偏大，导致测出nacl质量分数偏高。答案：(1)溶解bacl2溶液静置悬浊液，取适量的上层清液于试管中，滴入适量na2co3溶液，若出现浑浊，则试剂已经过量，反之则不过量(2)3将过滤与加盐酸顺序颠倒(或hcl用量不足或蒸发时尚有大量水未蒸发等)(答任意一点均可)(3)干燥器ag19.00%偏高(二)选考题(共15分。考生从所给3道化学题中任选1题作答，如果多做，则按所做第一题计分)11(15分)【化学选修2：化学与技术】(2015日照模拟)碳酸锂用途广泛，可用做陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石(li2oal2o34sio2，含少量ca、mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：li2oal2o34sio2h2so4(浓)li2so4al2o3h2o4sio2。某些物质的溶解度(s)如下表所示：t /20406080s(li2co3)/g1.331.171.010.85s(li2so4)/g34.232.831.930.7(1)从滤渣1中分离出al2o3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。滤渣1al2o3则步骤中反应的离子方程式是_，步骤通入的气体试剂为_，步骤反应完之后需要的操作是_。(2)已知滤渣2的主要成分有mg(oh)2和caco3。向滤液1中加入石灰乳的作用是_(用离子方程式表示)。(3)向滤液2中加入饱和na2co3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_。(4)工业上，将li2co3粗产品制备成高纯li2co3的部分工艺如下：a将li2co3溶于盐酸做电解槽的阳极液，lioh溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向lioh溶液中加入过量nh4hco3溶液，过滤，烘干得高纯li2co3。a中，阳极电极反应式是_ _。b中，生成li2co3反应的化学方程式是_ _。解析：(1)步骤所加试剂应为一种强酸，如稀硫酸，得到硫酸铝溶液后，向其中通入nh3，产生al(oh)3沉淀，将沉淀过滤后灼烧，al(oh)3分解生成al2o3。(2)滤液1呈酸性，加石灰乳可将溶液中和成碱性，有利于mg(oh)2析出。(3)由溶解度表可知，li2co3的溶解度随温度的升高而减小，热水洗涤可减少li2co3的损失。答案：(1)al2o36h=2al33h2onh3过滤(2)ca(oh)22h=ca22h2o、ca(oh)2(s)mg2mg(oh)2(s)ca2(3)li2co3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少li2co3的损失(4)2cl2e=cl22lioh2nh4hco3=li2co3(nh4)2co32h2o12(15分)【化学选修3：物质结构与性质】(2016太原模拟)原子序数依次递增的x、y、z、w是周期表中的前30号元素，其中只有x、y同周期。已知x的最外层电子数是其内层电子数的2倍；x与y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；z与x同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；w原子m能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：(1)从电负性角度分析，x，y，z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_。(