安徽省蒙城县第八中学高三化学开学第一次摸底考试试题.doc

安徽省蒙城县第八中学2015届高三化学开学第一次摸底考试试题试卷满分100分，选择题部分共18题，54分。填空题共46分h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 ca：40 mn：55 fe：56 cu：64 zn：65 br：80 ag：108第一部分一单项选择题（共18小题，每个小题只有一个选项符合要求，共54分）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是a.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的b.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂c.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题d.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入naclo溶液中能生成hclo3.下列有关化学用语表示正确的是a.n2的电子式： b.s2的结构示意图：c.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131id.邻羟基苯甲酸的结构简式：4.将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 a. b. c. d.5.浓硫酸的许多性质中，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是a.酸性 b.脱水性 c.强氧化性 d.吸水性6. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀将fe氧化为bagl沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agl更难溶cal箔插入稀中无现象al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性8. al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物b.三者的单质放置在空气中只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu、fe、al9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a.fecl3溶液与cu的反应：cufe3cu2fe2b.no2与水的反应：3no2h2o2no3no2hc.醋酸溶液水垢中的caco3反应：caco32hca2h2oco2d.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co3210.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc.离子y2和z 3的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强11.下列实验方案中，不能测定na2co3和nacho3,混合物中na2co3质量分数的是a.取a克混合物充分加热，剩余b克b.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d.取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。12、下列试验现象预测正确的是a、实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b、实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色不逐渐褪去c、实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d、实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应13褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是a色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点b褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性c在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应d在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的ph使其形成晶体析出14.25时，向10ml 0.01mol/l koh溶液中滴加0.01mol/l苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是a.ph7时，c(c6h5o-)c(k+)c(h)c(oh)b. vc6h5oh(aq)=20ml时，c(c6h5o-)+c(c6h5oh)=2c(k+)c.phc(c6h5o-) c(h)c(oh)d.vc6h5oh(aq)=10ml时，c(k+)=c(c6h5o-)c(oh)=c(h) 15.向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是a.反应在c点达到平衡状态b.反应物浓度：a点小于b点c.反应物的总能量低于生成物的总能量d.t1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段16.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：a.是还原产物b.正极反应式：c.每生成1 mol转移2 mol电子d.不断向“水”电池的负极移动17.室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00ml 1.000mol氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 a. a点由水电离出的 b. b点： c.c点： d.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热18.下列图示与对应的叙述相符的是a.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b.图6表示0.1000 moll1naoh溶液滴定20.00ml0.1000 moll1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c.图7表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大123456789101112131415161718第二部分(共四大题，分值共46分)1910分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：fe3i2；还原性：i3i26oh5i3h2o；kii2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano220.（10分）。氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.(2)h2o分子内的o-h键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高，原因是 。(3)h+可与h2o形成h3o+，h3o+原子采用 杂化。h3o+中h-o-h键角比h2o中h-o-h键角大，原因为 。(4)cao与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度为a gcm-3, na表示阿伏伽德罗常数，则cao晶胞体积为 cm321.（11分）室安卡因（g）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知a是的单体，则a中含有的官能团是 （写名称）。b的结构简式是 。（2）c的名称（系统命名）是 ，c与足量naoh醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）x是e的同分异构题，x分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则x所有可能的结构简式有、 、 、 。（4）fg的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（g）的说法正确的是 。a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸22.（15分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0moll-1ba(oh)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得ba(oh)28h2o在283k、293k和303k时的溶解度（g/100g h2o）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物仅为baco3，理由是 （2）假设试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时baco3饱和溶液的ph=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)28h2o的含量。实验如下：配制250ml 约0.1moll-1ba(oh)28h2o溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml所配制ba(oh)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）moll-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸vml。（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 moll-1ba(oh)2溶液参考答案1-18选择题adcbabdcbacdbbdacc1910分（1）fe(scn)3；（1分） ；（1分）5i6h3i23h2o、2fe32i2fe2i2。（各1分）（2）4kio22h2o2i24koh；（1分）否；（1分）ki3受热或潮解后产生ki和i2，ki易被o2氧化，i2易升华。（2分）（3）ac。（2分）20.（10分）【解析】(1)氧元素的基态核外电子排布式为：1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对的电子个数是两个。(2)化学键是强烈的相互作用；氢键的作用力比化学键弱，但比范德华力的作用力要强。可形成分子间的氢键，而形成的是分子内的氢键，故前者比后者的沸点要高。(3) h3o+的空间构型为三角锥型，故o原子的杂化方式为sp3；h3o+中o原子只有一对故对电子，排斥力较小，使得键角变大。(4)根据nacl的晶胞可知，一个晶胞含有4个cao，设晶胞的体积为v，则：naa=56，则v=。【答案】(1) 2(1分)(2)oh键、氢键、范德华力（2分）形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大。（2分）(3)sp3 （1分） h2o中o原子有两对孤对电子，h3o+中o原子只有一对故对电子，排斥力较小（2分）(4)（2分）21.（11分）【答案】（1）碳碳双键 羧基 （2分）（2）2-溴丙酸 （1分） +2naoh+nabr+ h2o（2分）(3) （3分）（4）取代（1分）（5）abc（2分）22.（15分）解析：（1）ba(oh)28h2o与co2作用转化为baco3（1分）（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有ba2+。（1分）步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。（2