江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高中化学《第二单元 溶液的酸碱性第二课时导学案.doc

江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高中化学导学案第二单元 溶液的酸碱性（第二课时）知识回顾1.25时在纯水中加入下列物质，填写下表外界条件平衡移动方向c(h)c(oh)c(h)比c(oh)(大或小)溶液酸碱性c(h)c(oh)通入hcl加naoh固体加nacl固体2.常温下，0.01mol/l硫酸的p h是多少？3.100时，0.002mol/l的氢氧化钡溶液的p h为多少？【知识学习】一.强酸或强碱溶液及稀释后的p h值的计算(25)1. 强酸或强碱溶液(单一溶液)p h值的计算【小结1】（1）强酸溶液：设化学式为hna,浓度为c mol/l,则：c(h) ；p h （2）强碱溶液：设化学式为b(oh)n,浓度为c mol/l,则：c(oh) c(h) ；p h 2. 强酸或强碱溶液稀释后的p h值的计算(25) 例题1求将10m l ph5的盐酸稀释到100m l，10000m l后溶液的p h值。讲解解：(1) ph5，则c(h)1105mol/l，盐酸稀释到100m l后c(h)1106mol/l，ph6(注意：此时溶液中的c(oh)1108mol/l，即水电离出的c(h)1108mol/l，约为hcl提供h浓度的1100，可忽略)(2)稀释至10000m l后：c(hcl)1108mol/l，此时水的电离不可忽略。有hcl h+ + cl h2oh+ oh108 mol/l 108 mol/l xmol/l xmol/l稀释后溶液中h总的浓度为(108x)mol/l，则有：c(h)c(oh)11014即：(108x)x11014 解得：x9.5108mol/l溶液中h总的浓度为(1089.5108)mol/l1.05107mol/l所以p hlg c(h)lg(1.05107)6.9797(由此可见在此条件下水的电离不可忽略)【练习1】求将100m l 0.2 mol/l的硫酸稀释到10000m l后溶液的p h值练习2求将10m l ph12的氢氧化钠溶液稀释到100m l，10000m l后溶液的p h值。小结2强酸、强碱在稀释时，当其浓度大于105mol/l时，不考虑水的电离。且：强酸溶液，ph（稀释）=ph（原来）+lg n(n为稀释的倍数)强碱溶液，ph（稀释）=ph（原来）-lg n(n为稀释的倍数) 3.强酸溶液混合后溶液的p h计算例题 p h=1的盐酸与p h5的盐酸等体积混合后溶液的p h值为多少？讲解解：p h=1的盐酸：c(h)1101mol/l p h=5的盐酸：c(h)1105mol/混合后：c(h)混1101 mol/l1105mol/25.0005102mol/l5102mol/l混合后溶液p h混lg(5102)20.71.3练习 p h=2的盐酸与p h4的盐酸按体积比2：1混合后溶液的p h值为多少？小结3两强酸溶液混合时，设酸1中h浓度为c1,体积为v1; 设酸2中h浓度为c2,体积为v2则：c(h)(混) ；p h（混） 4.强碱溶液混合的p h计算练习p h=13naoh溶液与p h10的naoh溶液等体积混合后的p h值为多少？小结4 两强碱溶液混合时，设碱1中oh浓度为c1,体积为v1; 设碱2中oh浓度为c2,体积为v2则：c(oh) c(h)(混) ；p h（混） (注意：在计算碱混合时，不可直接用h，求混合后溶液的c(h)，因为在碱溶液混合过程中，水的电离平衡会被破坏，而建立新的电离平衡，且其h浓度的变化对碱溶液中h的浓度影响较大。)5.强酸与强碱溶液的混合例题60m l0.5mol/l naoh溶液和40m l0.4mol./l硫酸相混合后，溶液的p h约为多少？讲解解： 共有naoh：0.06l0.5mol/l=0.03mol共有h2so4：0.04 l0.4mol/l=0.016mol2naoh + h2so4na2so4+2h2o2 10.03mol 0.016molc(h+)剩余(0.01620.03)mol0.1l0.02mol/l所以反应后溶液的p hlg c(h+)剩余1.7练习60m l0.5mol/l naoh溶液和40m l0.4mol./l盐酸相混合后，溶液的p h约为多少？小结5 在酸碱反应中应先求出酸或碱哪者过量，如：若恰好反应则：c1(h+)v1=c2(oh-)v2若酸过量则：c(h+)=若碱过量则：c(oh-)= 再求溶液的p h知识拓展6.弱酸或弱碱溶液的稀释例题将体积都为10m l，p h都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至aml和bml，测得稀释溶液的p h均为4，则稀释后溶液体积（ ）a.a=b=100m l b.a=b=1000m l c.ab讲解对于10m lph=3的盐酸，要求ph4，则稀释为100m l即可，而当醋酸稀释至 100m l时，假设ch3cooh不再继续电离，则有ph=4，而事实上ch3cooh分子会继续电离出h而使得溶液中的氢离子浓度大于1104mol/l，要使ph等于4，则必须继续加水故a100m l 答案应选:d小结7：对于弱酸或弱碱在稀释时，p h的变化值较强酸强碱小。课后作业：1.常温下，某溶液中由水电离产生的c(h+)=110-11mol/l，则该溶液的ph可能是( )a.3 b.7 c.8 d.112.将ph为3和ph为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的ph为( )a.3.7b.3.3c.4.7d.5.3 (3)若用此法分别测定c(h+)相等的h3po4和h2so4溶液的ph，结果会怎样?3.能使水的电离平衡：h2o+h2oh3o+oh-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是( )a.在水中加khco3b.在水中加hclc.在水中加cucl2d.将水加热至1004.25时，将某强酸或某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的ph之和是.5.有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.6. 有两瓶ph=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、ph试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。板书设计： 溶液ph值的计算一. 强酸或强碱溶液(单一溶液)p h值的计算二. 强酸或强碱溶液稀释后的p h值的计算(25) 三.强酸溶液混合后溶液的p h计算四.强碱溶液混合的p h计算五.强酸与强碱溶液的混合六.弱酸或弱碱