安徽省蚌埠一中高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

高一化学试卷 （时间：90分钟 分值： 100 ）可能用到的原子量:na-23 o-16 h-1 c-12 n-14 cl-35.5一、 选择题（每小题只有一个选项,每题3分,共54分）1.相同物质的量的na2o2和na2o的比较中，不正确的是()a两种物质所含原子个数之比为43b两种物质中阴离子的物质的量之比为21c两种物质与足量的co2反应，消耗气体的质量之比为11d两种物质中阳离子的物质的量之比为112.一块表面已被氧化为na2o的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生h2 0.2g，则被氧化的钠是 a 4.6gb12.4gc6.2gd9.2g 3.在相同条件下总质量为2g的co和h2的混合气体，在o2中完全燃烧后全部通过足量的na2o2固体，则固体质量增加（ ）a2g b1g c18g d无法确定4.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在a处通入氯气，图中b为开关，关闭b时，c中红色布条颜色无变化；打开b时，c处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是ad中可以是水 bd中可以是饱和食盐水cd中不可能是浓h2so4 d通入的氯气中含有水蒸气5.下列说法正确的是acl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b漂白粉的有效成分为cacl2和ca（clo）2c实验室制备cl2，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集d新制氯水只含有氯气和次氯酸分子6.clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是（）akclo3在反应中得到电子 bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被还原 d1molkclo3参加反应有2mol电子转移7.下列说法中正确的是（ ） a. 1mol任何气体的体积都约为22.4lb. 0.1mol/l 的nacl溶液中，na+与cl-离子总数为0.2nac. 在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8ld. 常温常压下，质量为32g的o2含有的分子数为na8.用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a 标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 nab 常温常压下,1.06 g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac 通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4 ld 物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为1 na9.在同温同压下，a容器中的氧气（o2）和b容器中的氨气（nh3）所含的原子个数相同，则a、b两容器中气体的体积之比是a.1：2 b.2：1 c.2：3 d.3：210.在同温同压下，11.5 g气体a所占的体积和8 g o2 所占的体积相同，则气体a的相对分子质量为a.46 b.28 c.44 d.64 11.在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是ana+、k+、cl-、so42- bcu2+、k+、so42、no3-来源:zxxkck+ 、nh4+、so42、co32- dba2+、na+、cl、so4212.下列离子方程式的表达正确的是acuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：ba2+ so42= baso4bnahco3溶液与稀硫酸混合：hco3+ h= h2o + co2cnahso3溶液与nahso4溶液混合：hso3+ hso4= so42+ h2o + so2dca(oh)2溶液中通入过量co2：ca2+ 2oh+ co2 = caco3+ h2o13.fecl3溶液和fe(oh)3胶体的共同性质是a、都能产生丁达尔效应现象 b、都能透过半透膜c、通常情况下均稳定透明 d、分散质粒子直径都是1100nm14.下列叙述正确的是a固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质b铜丝能导电，所以铜是电解质c氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质dso3 溶于水能导电，所以 so3 是电解质15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o。关于该反应的下列说法正确的是( )an2既是氧化剂，又是还原剂 b每生成1moln2转移的电子的物质的量为6molcnh4cl中的氮元素被还原 dnano2是氧化剂16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()h2so3i2h2o=2hih2so42fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3ah2so3ife2no bife2h2so3nocfe2ih2so3no dnofe2h2so3i17.在sio2+3csic+2co反应中，氧化剂和还原剂的质量（ ）a3630 b6036 c21 d1218.配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b移液前容量瓶中有少量蒸馏水c在容量瓶中进行定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度二、填空题（每空2分,共36分）19、现有以下物质：铝 稀硝酸 液态氯化氢 二氧化碳 蔗糖 硫酸氢钠固体 熔融的nacl 醋酸 氢氧化铝 用相应物质的序号填写（1）（4）（1）可以导电的有 。（2）属于强电解质的有 。（3）属于弱电解质的有 。（4）属于非电解质的有 。（5）写出物质和在水中电离的方程式_ ； 。20. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。21实验室需要0.1mol/lnaoh溶液480ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_ _。a b c d e（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填序号）a使用容量瓶前检验是否漏水b配制naoh溶液时，把称好的naoh固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。c配制h2so4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/lh2so4溶液润洗，方可使用。d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）a.未洗涤烧杯、玻璃棒 b.未冷却至室温就转移到容量瓶定容 c.定容时仰视刻度线22. 某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：na+、mg2+、so42-、co32-、cl-、mno4-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 加hcl后，生成无色无味的气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。 加入足量的bacl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。滤出沉淀后，继续在滤液中加入hno3酸化的agno3溶液，析出白色沉淀。根据上述实验，能确定一定存在离子的是 ，一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是_。三、计算题（本题10分）23、实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 kmno4+16 hcl = 2 kcl + 2 mncl2 + 5 cl2 + 8 h2o 此反应不需要加热，常温下