安徽省蚌埠铁中高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《专题5第1讲 原子结构》 新人教版.doc

第1讲原子结构考纲要求1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握118号元素的原子结构示意图的表示方法。考点一人类对原子结构的认识1道尔顿原子结构模型物质是由_构成的，原子是微小的不可分割的_球体，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子_再分割，它们的化学性质在化学反应中_。2汤姆生原子结构模型提出“_”的原子结构模型。原子是带正电的_，在圆球里镶嵌着带_的电子。3卢瑟福原子结构模型原子结构的“_”，卢瑟福根据_现象，指出原子是由_和_构成的，原子核带_电荷，位于_，它几乎集中了原子的_，电子带负电荷，在原子核周围空间做_。4玻尔原子结构模型引入_观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核做高速运动，这些轨道的能量是_。玻尔理论很好地解释了_。5电子云模型现代原子结构理论认为原子是由居于原子中心的_构成的；原子核是由_构成的；核外电子的运动也有其特殊规律，人们形象地用_描述核外电子的运动状态。考点二原子构成1构成原子的微粒及作用 2将下列核素符号(x)周围5个位置数字的含义填写在方框内3微粒之间的关系(1)质子数(z)核电荷数_；(2)质量数(a)_(z)_(n)；(3)阳离子的核外电子数质子数_；(4)阴离子的核外电子数质子数_。1.rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是()a136 b50 c86 d2222下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()ad3o bli cod doh3现有bxn和aym两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()abmn bbmn cbmn dbmn特别提醒(1)质量数质子数中子数，但质子数和中子数不一定相等；(2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如h，只有质子，没有中子和电子。考点三元素、核素、同位素1元素、核素、同位素的关系2同位素的性质同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。4如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()5铋(bi)在医药方面有重要应用。下列关于bi和bi的说法正确的是()a.bi和bi都含有83个中子b.bi和bi互为同位素c.bi和bi的核外电子数不同d.bi和bi分别含有126和127个中子6有关h、d、t、hd、h2、d、h这七种微粒的说法正确的是()a互为同位素 b是七种氢元素c电子数相同 dhd和h2均是单质7下列叙述错误的是()a16o、18o属于同一种元素，它们互为同位素bd和t是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等特别提醒(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个的位置；(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如h与h；也可能具有相同的中子数，如c与o；也可能具有相同的质量数，如c与n；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如h与c。考点四核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法离核远近电子能量2原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。最外层最多容纳电子数不超过_个(k层为最外层时不超过_个)。次外层最多容纳的电子数不超过_个，倒数第三层电子数最多不超过_个。8下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：a. b. c. d.(1)属于阳离子结构的粒子是_(填字母序号，下同)。(2)b粒子的半径_c粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)某元素r形成的氧化物为r2o3，则r的原子结构示意图可能是_。寻找10电子微粒和18电子微粒的方法110电子微粒hfh2oohh3onh3nhnhch4namg2al3218电子微粒hclclh2shss2ph3sih4kca2 （9电子微粒2)f、oh、nh2、ch3ch3ch3、h2nnh2、hooh、ff、fch3、ch3oh【例1】已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果a、b、c、d均是10电子的粒子，请写出a、d的电子式：a_；d_。(2)如果a和c是18电子的粒子，b和d是10电子的粒子，请写出：a与b在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。识记120号元素的特殊电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：h、li、na、k；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：be、ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：c；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：o；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：li、p；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、si；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、al；(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：li、ca；(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：he、c、s。【例2】现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出w原子结构示意图_。(2)元素x与元素z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素x和元素y以原子个数比11化合形成的化合物q，元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。高考题组一元素、核素、同位素1判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)14c可用于文物的年代鉴定，14c与12c互为同素异形体()(2013山东理综，9c)(2)s2的结构示意图：()(2013江苏，2b)(3)质子数为53、中子数为78的碘原子：i()(2013江苏，2c)(4)n2的电子式：nn()(2013江苏，2a)(5)cl的结构示意图为()(2013课标全国卷，7d)(6)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()(2013课标全国卷，7c)(7)do中，质量数之和是质子数之和的两倍()(2013江苏，2c)(8)第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子()(2013天津理综，2a)2(2013广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是()a.sm与sm互为同位素b.sm与sm的质量数相同c.sm与sm是同一种核素d.sm与sm的核外电子数和中子数均为623(2013山东理综，9)16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a16o2与18o2互为同分异构体b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12 l16o2和1.12 l18o2均含0.1na个氧原子4(2013全国理综，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()a它是副族元素b它是第6周期元素c它的原子核内有63个质子d它的一种同位素的核内有89个中子5(2013广东，1)2013年诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt和pt的说法正确的是()a.pt和pt的质子数相同，互称为同位素b.pt和pt的中子数相同，互称为同位素c.pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素d.pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素高考题组二原子结构中基本微粒之间的相互关系6(2013全国理综，11)某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是() a.(anm) molb.(an) molc.(an) mold.(anm) mol课时规范训练教材习题回扣1碘元素的一种核素i 可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核外电子数为_。2试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：(1)c与n具有相同的_；(2)c与c具有相同的_；(3)c与n具有相同的_；(4)n与n互为_。3已知溴原子的原子结构示意图为。(1)溴元素的原子序数为_。(2)溴元素的原子在反应中易_(填“得”或“失”)_个电子，表现出_性。(3)溴元素的最高化合价为_，最低化合价为_。(4)溴元素的非金属性_(填“强”或“弱”)于氯元素的非金属性。能力提升训练一、单项选择题1元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是()a质子数、中子数b质子数、最外层电子数c中子数、最外层电子数d最外层电子数、质子数2核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素x的说法中不正确的是()a元素x的原子核内质子数为(2a21)b元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)3下列叙述中，正确的是()a两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素d阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同4有x和x两种粒子，下列叙述正确的是()a一定都是由质子、中子、电子组成的b化学性质几乎完全相同c质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等d核电荷数和核外电子数一定相等5美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子中子数与核外电子数之差是()a57 b47 c61 d293二、不定项选择题6对核外电子排布规律理解正确的是()k层不超过2个电子第二层不超过8个电子最外层不超过8个电子次外层不超过18个电子a b c d714c常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是()a14c相对原子质量等于14b14c与14n中子数一定不同c14c与c60互为同素异形体d14c与12c是两种不同的元素8下列说法中正确的是()a质子数相同的粒子一定属于同一种元素b电子数相同的粒子不一定是同一种元素c两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素d所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子9科学家已经探明月球上有大量3he存在，以下关于3he的说法不正确的是()a向两个相同的密闭容器中充入3he和o2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强p(3he)”、“s2【例2】(1)(2)x(或氧)2h2so22h2o2s(3)nh4hso4(4)n2h42h2o2n24h2o解析l层电子数是k层电子数的3倍，即l层有6个电子，故x为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故y为氢元素；z元素的k、l层分别有2个和8个电子，则m层上有6个电子，故z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以叁键结合的只有n2，故w为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是o2置换h2s中的s。问题(4)中h、o形成的原子个数比为11的化合物是h2o2，n、h形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是n2h4。真题重组规范集训1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2a144 62sm和150 62sm是同一种元素的不同核素，质量数、中子数均不同，互为同位素。3d16o2和18o2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，a错误；16o和18o的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，b错误；16o与18o是同种元素的不同核素，16o与18o之间的转化属于物理变化，c错误；根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 l 16o2中含有0.1na个16o原子，1.12 l18o2中也含有0.1na个18o原子，d正确。4d同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故d错误。5a202 78pt与198 78pt是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。质量数等于质子数和中子数之和。有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。6a同位素x的质量数为a，中子数为n，因此其质子数为an。故hmx中的质子数为man，又由于hmx中h为11h，故a g hmx中所含质子的物质的量为(amn)mol。课时规范训练教材习题回1)中子数(2)质子数(3)质量数(4)同位素3(1)35(2)得1氧化(3)71(4)弱能力提升训练1b2d若a2，则x为n，若a3，则x为cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知a、b、c项正确；d项氯离子最外层电子数未达到2n2个。3cna、mg2、al3、f、o2、ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，a不正确；单原子形成的离子如h、fe2、fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，b不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，d不正确。4c5a原子中，核外电子数等于质子数，故该元素原子中子数与核外电子数之差17511857。6d7b14c中的“14”表示质量数，而非相对原子质量，两者近似相等，选项a错；同素异形体研究的对象是单质，因此c错；选项d中14c与12c的原子序数均为6，是同种元素的两种不同核素，d错。8bca.质子数相同的粒子包括：简单离子和复杂离子，例如，na、nh4的质子数相同。d.粒子包括离子、原子和分子，如oh与f，ch4与hf等。9ac10(1)钾氯氧(2)ohh=h2o解析由推测4核42电子的负一价阴离子为clo，且y为cl，z为o，那么x为k。11(1)原子(2)k、ca2、ar、s2、cl等(3)al(oh)3oh=alo2h2o解析(1)由xy10得x10y，即核内质子数等于核外电子数，该微粒为原子。(2)y8时，核外电子数为18，即为18电子微粒。(3)根据题意有解得即该元素为na。解得即该元素为al。12(1)h(2)离子键、共价键2na2o22h2o=4na4oho2(3)s2o2nah(4)2h2so2=2h2o2s解析因a、b、c、d均为短周期元素且原子序数依次增大，又因为a、c同主族且只有c为金属，故可初步确定a为h，c为na，设b的电子数为b，因d与b同主族，所以d的电子数为b8，则有11