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化学能力训练（65）1.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （ ） 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 氯化硼加到水中使溶液的ph升高 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 氯化硼遇水蒸气会产生白雾2三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）apcl3分子中三个共价键的键长，键角都相等bpcl3分子中的p-cl键属于极性共价键cpcl3分子中三个共价键键能，键角均相等dpcl3是非极性分子3.实验测得 becl2为共价化合物，两个becl键间的夹角为180。由此可见，becl2属于 （ ） 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子4.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键cdna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5下列分子或离子中不能跟质子结合的是 （ ）nh3 bh2occa2+ dnh4+6.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现h3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ） a甲认为上述发现绝对不可能，因为h3分子违背了共价键理论b乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体c丙认为h3分子实质上是h2分子与h+以特殊共价键结合的产物，应写成h3+d丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展7（6分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）nh3分子中的n原子有一对孤对电子，能发生反应：nh3+hcl=nh4cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 。答案：1 . cd 说明 氯化硼水解生成的hcl在空气中形成白雾。 2. d 3. b 说明 becl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个becl键间的夹角为180，分子空间构型为直线型，分子内正负电荷重心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，becl2属于由极性键构成的非极性分子。 4.c 说明用排除法求解。 5 cd 6. d 说明 理论是由实践总结得到的，还会继续发展。7（共6分） h h（1）h:n
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