安徽省铜陵市铜都双语学校高考化学一轮复习 元素周期表学案.doc

2013年高考化学一轮复习 元素周期表学案课题: 元素周期律与元素周期表 课型设置【自研互动45分钟+展示45分钟】一、 【复习目标】 1、了解原子的构成 2、理解原子核外电子的排布，能用电子排布式表示1-36元素 二、 【定向导学互动展示】 自研自探环节 合作探究环节 展示提升环节 质疑提升环节自学指导内容、学法、时间互动策略内容时间展示方案内容、方式、时间板块一：知识网络构建复习指导：快速浏览必修2课本第一章第一节内容，划分元素周期表的结构，识记并能推断各个主族元素及第四周期副族元素的位置，能够在脑海中形成一个较完整的元素周期表，对照资料完成下面自研内容。【概括元素周期表的结构】元素周期表板块二：识记知识整理复习指导：自主完成填空，再参看资料考点一部分。（1） 最外层有一个电子的元素 （2） 最外层电子数是内层电子总数一半的元素 （3） 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 （4） 次外层电子数是其它各层电子总数2倍的元素 （5） 电子层数与最外层电子数相等的元素 （6） 同主族的两种元素第一、二周期元素，原子序数相差 第二、三周期元素，原子序数相差 第四、五周期元素，原子序数相差 第六、七周期元素，原子序数相差 （7）同周期a族和a族元素第二、三周期元素，原子序数相差 第四、五周期元素，原子序数相差 板块三：考点问题精练复习指导：参看资料考点2部分，重点关注其中元素金属性和非金属性的比较方法及微粒半径大小的比较，试着完成下面例题。例1.比较下面粒子的半径的大小r(mg)、r(na)、r(cl)、r(si) r(rb)、r(li)、r(cs)、r(na) r(fe2)、r(fe)、r(fe3) r(f)、r(o2)、r(al3) 、r(mg2)、r(na) r(k)、 r(mg2)、r(na) r(s2)、r(cl)、r(na)、r(al3) 例2.若已知同周期的三种元素x、y、z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是hzo4h2yo4h3xo4，据此你能得出哪些关于元素x、y、z的结论？如半径大小关系、氧化性强弱等。自研等级评定 两人小对子：检查分享自研成果，对子间重点交流资料知识梳理深度思考部分，对子间相互进行等级评定。（2分钟）五人互助组：小组长先统计本组经对学后仍然存在的疑难问题，组长主持对这些疑难问题展开小组交流讨论，帮助解决组内疑难。重点讨论：1、元素周期律的总结2、元素周期律的应用（ 5分钟）十人共同体：教师给出抽签顺序，确定本组展示方案，组长带领本组成员完成展示前的准备，参照展示方案，分派好展示任务，同时进行组内小展示。小组长带领成员将形成的展示方案在黑板上进行板书规划。（8分钟）方案一：介绍元素周期表的结构，在脑海中形成深刻印象，根据原子结构的周期性变化总结下面的元素周期律。【总结元素周律】1.原子或离子半径变化2.元素金属性或非金属性变化3.元素化合价变化（据上想一想除了通过元素在元素周期表中的位置来比较金属性或非金属性的强弱，还可以从哪些方面进行比较？）方案二：识记总结板块内容，完成同类演练。同类演练：1.下图为元素周期表的一部分，其中a为51号元素，不看元素周期表如何判断a的周围元素的原子序数？2短周期元素a、b、c在周期表中的位置如图所示。已知b、c两元素所在族数之和是a元素族数的2倍，b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c是 方案三：说明解题过程，总结思路。同类演练：1短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）a原子半径：abdcb原子序数：dcbac离子半径：cdbad单质的还原性：abdc2.元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ()a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强(a原子自学指导内容、学法、时间展示方案内容、方式、时间如果你的时间还充裕请继续完成下面教师选题拓展解题视野。1.x、y、z、w是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质xx的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子x有多种氧化物，如xo、xo2、x2o4等；通常情况下xo2与x2o4共存yy原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半y能形成多种气态氢化物zz原子的最外层电子数多于4z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6ww原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中w原子易失去最外层电子形成wn填写下列空白(不能用字母x、y、z、w作答)。(1)x的气态氢化物分子的电子式是_，z元素在周期表中的位置是_。(2)x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)常温时，w的硫酸盐溶液的ph_(填“”、“”或“”)7，理由是_(用离子方程式表示)。2.短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和为5。x元素原子最外层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x和z形成xz3的化合物。请回答：（1）x、y、z元素的名称分别为 （2）xz3化合物的分子式是 ，电