安徽省阜阳市太和县双庙中学九年级化学上学期期末试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年安徽省阜阳市太和县双庙中学九年级（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1山区人民盼火车盼了一百年，它真的来了！我们可以坐火车了！火车站的建设使用了大量的钢材关于钢的说法不正确的是( )a钢的含碳量低于生铁b钢是铁合金c钢是纯净物d钢的性能优于铁2下列有关生产环保、能源、资源问题的叙述错误的是( )aph5.6的雨水称为酸雨b加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量c“温室效应”主要是由co2等气体引起的d使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源3下列实验操作正确的是( )a检查气密性b点燃酒精灯c干燥氢气d测定溶液的ph4生活中的洗涤问题大都与化学知识有关下列洗涤方法错误的是( )a氢氧化钠洗涤手上的油污b汽油洗涤手上的油污c用洗洁精清洗油腻的餐具d稀硫酸洗涤铁制品表面的铁锈5如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响经数小时试验后，u型管a、b两处的液面会出现下列情况中( )aa处下降，b处上升ba、b两处都下降ca处上升，b处下降da、b两处都不变620时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是( )a所得四杯溶液都是饱和溶液b丁溶液的溶质质量分数最大c20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁d四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙乙甲丁7一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( )a溶剂的质量增加，溶液颜色变浅b溶质溶解度不变，溶液颜色不变c溶质的质量增加，溶液颜色变深d溶质溶解度增大，溶液颜色变深8下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( )选项实验找作现 象结 论a向食醋中加人氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应b向红墨水中加人活性炭，过滤红墨水变无色活性炭具有吸附性c用黄铜片在铜片上刻划铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大d电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成aabbccdd9在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中( )a一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁b一定无硫酸铜，可能含硫酸亚铁c一定含有硫酸亚铁和硫酸铜d一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜10下列图象能正确反映对应的实验操作的是( )a向一定的饱和石灰水加入氧化钙b加热一定量高锰酸钾固体产生氧气c用一定量的双氧水制取氧气d向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝二、填空题（本大题共4小题，共27.0分）11水溶液在生产、生活中十分常见（1）图1是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线：a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是_30时，向盛有36g a物质的烧杯中，加入80g水，充分搅拌，得到的溶液是_ （填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）；溶液中溶质与溶液的质量比为_ （填最简整数比）（2）如图2所示，试管1、2中分别盛有20时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是_a试管2底部的固体减少ba的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液c变化后a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量d变化后b的溶液中溶质质量分数大于a的溶液中溶质质量分数12小明在烧杯中取一定质量的naoh溶液，并向其中慢慢滴加稀hcl，过一会开始产生气泡，产生气体的体积与加入稀hcl的体积的关系如图所示 （1）naoh俗名是_（填一个即可）（2）根据以上现象，小明所取的naoh溶液_（填“变质”或“不变质”），原naoh溶液中的溶质是_n点表示的溶液的溶ph_7（填“”“”或“=”）（3）写出op段发生反应的化学方程式_13铁是生产、生活中应用广泛的金属材料（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为_（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属下列金属适宜船底镶嵌的是_（填选项）apb（铅） bcu cpt（铂） dzn（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是_“发蓝”过程的化学方程式如下，式中x的化学式为_36fe+4nano2+9nano3+26h2o=12x+13naoh+13nh3为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质由此可知该零件“发蓝”处理效果_（填“好”或“不好”），因为_（用化学方程式表示）14某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：（1）常温下甲酸（hcooh）是一种无色、有刺激性气味的液体，已知：hcooh co+h 2o，根据该反应制取co，a处应选用的气体发生装置是_（填字母序号）（2）装置中仪器的名称是_；装置b内所盛放的试剂是_（3）实验开始时应先点然_（填“a”或“c”）处的热源；反应后c装置的现象是_，d装里中发生反应的化学方程式为_；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通co的目的是_（4）该装且有一个明显的缺陷是_，改进的方法为_三、探究题（本大题共1小题，共7.0分）15【发现问题】实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液【查阅资料】某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性【知识回顾】铜、银_ （填“能”或“不能”）与稀硫酸、盐酸反应产生氢气【分析讨论】（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是cu（no 3） 2溶液，小南认为不可能是cu（no 3） 2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小南的理由是_（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式_（3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜你能说出小田的一个理由吗？_【提出问题】上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？【实验论证】请设计一个实验来验证溶液中有无硫酸剩余（写出实验步骤、现象和结论）_【反思评价】（1）请再设计一个实验来验证溶液中有无硫酸剩余（写出实验步骤、现象和结论）_（2）同学们发现：将足量的铜和浓硫酸置于容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出原因吗？_四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）16向20g caco3中不断地加入稀盐酸，其变化图象如图所示请回答以下问题：（1）当20g caco3完全反应时，所加稀盐酸的质量为_g（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）2015-2016学年安徽省阜阳市太和县双庙中学九年级（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1山区人民盼火车盼了一百年，它真的来了！我们可以坐火车了！火车站的建设使用了大量的钢材关于钢的说法不正确的是( )a钢的含碳量低于生铁b钢是铁合金c钢是纯净物d钢的性能优于铁【考点】生铁和钢；纯净物和混合物的判别 【专题】金属与金属材料【分析】a、根据钢的含碳量低于生铁进行解答；b、根据钢属于铁的合金进行解答；c、根据钢属于铁的合金进行解答；d、根据钢的性能优于生铁进行解答【解答】解：a、钢的含碳量低于生铁，故a正确；b、钢属于铁的合金，故b正确；c、钢属于铁的合金，属于混合物，故c错误；d、钢的性能优于生铁，故d正确故选c【点评】本题主要考查物质的组成和性质等方面的知识，解答时要理解合金的概念，并且能够应用到解题中去2下列有关生产环保、能源、资源问题的叙述错误的是( )aph5.6的雨水称为酸雨b加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量c“温室效应”主要是由co2等气体引起的d使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用 【专题】化学与环境保护；化学与能源【分析】a、根据酸雨的ph值分析；b、根据石油、煤炭的对环境的影响分析判断；c、根据引起“温室效应”的气体种类分析；d、根据乙醇的性质分析【解答】解：a、目前一般把ph5.6的雨水称为酸雨，故叙述正确；b、加速石油、煤炭的开采，会增大对环境的影响，故叙述错误；c、“温室效应”主要是由co2等气体引起的，故叙述正确；d、乙醇燃烧的产物是二氧化碳和水，能放出大量的热，是一种较清洁的能源，故叙述正确故选：b【点评】解答本题要掌握酸雨的形成、温室效应的含义、乙醇的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3下列实验操作正确的是( )a检查气密性b点燃酒精灯c干燥氢气d测定溶液的ph【考点】检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；气体的干燥（除水）；溶液的酸碱度测定 【专题】实验操作型；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、检查气密性的原理是通过压强改变，根据出现的外在变化来进行判断；b、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃c、干燥气体时是“长进短出”；d、测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥ph试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的ph【解答】解：a、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好故操作正确；b、酒精灯要用火柴点燃，不能对火，故操作错误；c、用浓硫酸干燥氧气时应该长管进气，短管出气，故操作错误；d、测ph值的方法：将ph试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到ph试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将ph试纸放在溶液中，故错误故选a【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定4生活中的洗涤问题大都与化学知识有关下列洗涤方法错误的是( )a氢氧化钠洗涤手上的油污b汽油洗涤手上的油污c用洗洁精清洗油腻的餐具d稀硫酸洗涤铁制品表面的铁锈【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；酸的化学性质；常见碱的特性和用途 【专题】性质决定用途；溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】a、根据氢氧化钠有强腐蚀性分析b、根据汽油能溶解油污分析c、根据洗洁精具有乳化作用分析d、根据稀硫酸能与铁锈反应分析【解答】解：a、氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，但是氢氧化钠有强腐蚀性，不能用来洗去手上的油污，洗涤方法错误；b、汽油能溶解油污，所以可以用汽油来洗去手上的油污，洗涤方法正确；c、洗洁精除油污主要利用的是乳化作用，所以可以用洗洁精清洗油腻的餐具，洗涤方法正确；d、稀硫酸能与铁锈反应，所以可以用稀硫酸洗涤铁制品表面的铁锈，洗涤方法正确故选a【点评】化学来源于生活，也服务于生活用品，与人类生产生活结合密切，是重要考点之一，在学习中要做到理论联系实际5如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响经数小时试验后，u型管a、b两处的液面会出现下列情况中( )aa处下降，b处上升ba、b两处都下降ca处上升，b处下降da、b两处都不变【考点】光合作用与呼吸作用；碱的化学性质 【专题】科学探究【分析】根据o2被小白鼠消耗，由于氢氧化钠能够吸收二氧化碳，小白鼠排出的co2被氢氧化钠溶液吸收导致第二个集气瓶中的气体压强减小，由此可以分析出a，b两处的液面会出现哪种情况【解答】解：根据图示的装置可知：氧气被小白鼠吸入，呼出的二氧化碳被naoh溶液吸收，导致体系压强变小，a液面升高，b液面降低故选：c【点评】本题以实验的形式考查了，根据二氧化碳与碱性溶液反应导致压强变化的情况；应用二氧化碳的性质来解决实际事例的分析能力620时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是( )a所得四杯溶液都是饱和溶液b丁溶液的溶质质量分数最大c20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁d四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙乙甲丁【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行解答；b、根据溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小进行解答；c、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁进行解答；d、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g进行解答【解答】解：a、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故a错误；b、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故b错误；c、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，故c正确；d、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故d错误答案：c【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答7一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解所得溶液与原溶液相比，说法正确的是( )a溶剂的质量增加，溶液颜色变浅b溶质溶解度不变，溶液颜色不变c溶质的质量增加，溶液颜色变深d溶质溶解度增大，溶液颜色变深【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题【解答】解：a、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，溶剂的质量增加；仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故a错误；b、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故b正确；c、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故c错误；d、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，溶剂的质量增加；仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故d错误故选：b【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关8下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( )选项实验找作现 象结 论a向食醋中加人氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应b向红墨水中加人活性炭，过滤红墨水变无色活性炭具有吸附性c用黄铜片在铜片上刻划铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大d电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成aabbccdd【考点】化学实验方案设计与评价；电解水实验；合金与合金的性质；中和反应及其应用；碳单质的物理性质及用途 【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】a、醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，据此进行分析判断b、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断c、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断d、根据电解水的实验现象，进行分析判断【解答】解：a、醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，但无明显变化，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误b、向红墨水中加人活性炭，红墨水变无色，是因为活性炭具有吸附性，故选项实验操作、现象与结论对应关系正确c、用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大，故选项实验操作、现象与结论对应关系正确d、电解水时，电极上有气泡产生，是因为水电解有气体生成，故选项实验操作、现象与结论对应关系正确故选：a【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断9在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中( )a一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁b一定无硫酸铜，可能含硫酸亚铁c一定含有硫酸亚铁和硫酸铜d一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】结合课本知识的信息【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁还可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中插入铁片，铁片上无变化，说明滤液中一定不含硫酸铜和硫酸，分析选项，故选a【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行10下列图象能正确反映对应的实验操作的是( )a向一定的饱和石灰水加入氧化钙b加热一定量高锰酸钾固体产生氧气c用一定量的双氧水制取氧气d向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝【考点】生石灰的性质与用途；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质 【专题】实验操作型【分析】a、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答；b、根据加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答；c、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量考虑；d、根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答【解答】解：a、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于溶剂的质量减少，所以溶质质量会减少，故a错误；b、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量会减少，但不会变为0，故b错误；c、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，故c错误；d、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故d正确故选：d【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助二、填空题（本大题共4小题，共27.0分）11水溶液在生产、生活中十分常见（1）图1是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线：a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是0t2030时，向盛有36g a物质的烧杯中，加入80g水，充分搅拌，得到的溶液是饱和溶液 （填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）；溶液中溶质与溶液的质量比为2：7 （填最简整数比）（2）如图2所示，试管1、2中分别盛有20时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是ba试管2底部的固体减少ba的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液c变化后a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量d变化后b的溶液中溶质质量分数大于a的溶液中溶质质量分数【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据a、b两物质的溶解度曲线分析，比较溶解度的大小；根据30时，a物质的溶解度以及饱和溶液的判断方法进行分析；（2）根据向烧杯的水里加入冰块，溶液的温度降低，再结合a、b两物质溶解度随温度的变化情况进行分析【解答】解：（1）通过a、b两物质的溶解度曲线可以看出，在温度小于20，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是：0t20；从a物质的溶解度曲线可以看出，30时，a物质的溶解度是40克，由溶解度的含义可知，80g水可以溶解a物质32克，所以向盛有36g a物质的烧杯中，加入80g水，充分搅拌，得到的溶液是饱和溶液，溶液中溶质与溶液的质量比为32：（32+80）=2：7；（2）通过a、b两物质溶解度曲线可以看出，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，向烧杯的水中加入冰块，溶液温度降低，所以a、a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少，故a正确；b、由于a物质的溶解度随温度的降低而减小，所以会有晶体析出，仍为饱和溶液，故b错误；c、溶液中的溶剂质量不变，故c正确；d、在温度为20时，a物质的溶解度等于b物质的溶解度，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，向烧杯的水中加入冰块，溶液温度降低，a会有晶体析出，b不会有晶体析出，此时a的溶解度小于b的溶解度，b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数，故d正确故选：b故答案为：（1）0t20；饱和溶液，2：7；（2）b【点评】本题是一道信息给予题，要把图中的信息和各种物质的性质结合起来分析、判断，从而得出正确的结论12小明在烧杯中取一定质量的naoh溶液，并向其中慢慢滴加稀hcl，过一会开始产生气泡，产生气体的体积与加入稀hcl的体积的关系如图所示 （1）naoh俗名是烧碱（填一个即可）（2）根据以上现象，小明所取的naoh溶液变质（填“变质”或“不变质”），原naoh溶液中的溶质是naoh、na2co3n点表示的溶液的溶ph7（填“”“”或“=”）（3）写出op段发生反应的化学方程式naoh+hcl=nacl+h2o【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱或苛性钠进行分析；（2）根据取一定质量的naoh溶液，并向其中慢慢滴加稀hcl，过一会开始产生气泡，说明盐酸先于氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，有图象可知，氢氧化钠是部分变质进行分析；（3）根据op段没有气体生成，说明是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析【解答】解：（1）氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱或苛性钠；（2）取一定质量的naoh溶液，并向其中慢慢滴加稀hcl，过一会开始产生气泡，说明盐酸先于氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，有图象可知，氢氧化钠是部分变质，原naoh溶液中的溶质是naoh、na2co3，n点滴加的盐酸过量，表示的溶液的溶ph7；（3）op段没有气体生成，说明是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o故答案为：（1）苛性钠或火碱或烧碱；（2）变质，naoh、na2co3，；（3）naoh+hcl=nacl+h2o【点评】在解此类题时，首先分析题中的图象以及转折点，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答13铁是生产、生活中应用广泛的金属材料（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属下列金属适宜船底镶嵌的是d（填选项）apb（铅） bcu cpt（铂） dzn（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝“发蓝”过程的化学方程式如下，式中x的化学式为fe3o436fe+4nano2+9nano3+26h2o=12x+13naoh+13nh3为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质由此可知该零件“发蓝”处理效果不好（填“好”或“不好”），因为fe+cuso4=cu+feso4（用化学方程式表示）【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铁能与酸反应分析；（2）根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强（3）防锈就是使铁与水或氧气隔绝，根据质量守恒定律分析，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色【解答】解：（1）铁的活动性在h的前面，能与酸反应，所以酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放；（2）根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌铁铅铜铂，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；（3）经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够使铁与水或氧气隔绝，从而避免（减缓）钢铁腐蚀根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：fe原子数目为36，na原子的数目为13，n原子的数目为13，o原子的数目为57，h原子的数目为52；反应后：fe原子数目为0，na原子的数目为13，n原子的数目为13，o原子的数目为13，h原子的数目为52；所以，x的化学式为fe3o4如果氧化膜不致密，裸露出来的铁与硫酸铜的反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式为fe+cuso4 feso4 +cu故答案为：（1）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；（2）d；（3）致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；fe3o4；不好；fe+cuso4=cu+feso4【点评】本题考查的是金属活动顺序表的应用及金属的锈蚀等，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住金属的知识是重要的内容，应加强学习14某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：（1）常温下甲酸（hcooh）是一种无色、有刺激性气味的液体，已知：hcooh co+h 2o，根据该反应制取co，a处应选用的气体发生装置是a（填字母序号）（2）装置中仪器的名称是铁架台；装置b内所盛放的试剂是浓硫酸（3）实验开始时应先点然a（填“a”或“c”）处的热源；反应后c装置的现象是红色固体变为黑色，d装里中发生反应的化学方程式为ca（oh）2+co2caco3+h2o；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通co的目的是防止生成的fe又被氧化，同时防止d中石灰水倒吸（4）该装且有一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的方法为将尾气进行点燃【考点】一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】金属与金属材料【分析】根据一氧化碳的实验室制取、一氧化碳还原氧化铁的知识进行分析解答即可，一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理【解答】解：（1）加热甲酸和浓硫酸的混合物制取一氧化碳，是液体加热的反应，故选用a装置制取（2）据图可以看出，装置中仪器是铁架台；要得到干燥的一氧化碳气体，装置b内所盛放的试剂是浓硫酸（3）实验开始时应先点燃a处的热源；反应后c装置的现象是红色固体变为黑色，d装里中发生反应的化学方程式为ca（oh）2+co2caco3+h2o；热的铁能被氧气氧化，故待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通co的目的是防止生成的fe又被氧化，同时防止d中石灰水倒吸（4）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，故该装的一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置，改进的方法为将尾气进行点燃故答案为：（1）a；（2）铁架台；浓硫酸；（3）a；红色固体变为黑色；co2+ca（oh）2caco3+h2o；防止生成的fe又被氧化，同时防止d中石灰水倒吸；（4）缺少尾气处理装置；将尾气进行点燃【点评】掌握一氧化碳还原氧化铁的实验操作和实验注意事项是正确解答本题的关键三、探究题（本大题共1小题，共7.0分）15【发现问题】实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液【查阅资料】某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性【知识回顾】铜、银不能 （填“能”或“不能”）与稀硫酸、盐酸反应产生氢气【分析讨论】（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是cu（no 3） 2溶液，小南认为不可能是cu（no 3） 2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小南的理由是化学反应前后元素的种类不变（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式cu+2h2so4（浓）cuso4+2h2o+so2（3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜你能说出小田的一个理由吗？生成的二氧化硫能够污染环境【提出问题】上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？【实验论证】请设计一个实验来验证溶液中有无硫酸剩余（写出实验步骤、现象和结论）实验步骤：向溶液中加入足量的铁粉；实验现象：产生气泡，（或不产生气泡）；实验结论：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）【反思评价】（1）请再设计一个实验来验证溶液中有无硫酸剩余（写出实验步骤、现象和结论）实验步骤：向溶液中加入足量碳酸钠溶液；实验现象：产生气泡，（或不产生气泡）；实验结论：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）（2）同学们发现：将足量的铜和浓硫酸置于容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出原因吗？铜和浓硫酸置于容器中加热会生成二氧化硫，随着反应进行，硫酸溶液中溶质质量分数逐渐减小，而铜不与稀硫酸反应，所以反应最后停止【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】实验方法和过程的探究；科学探究【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律