高考化学 考前三个月 选择题满分策略 第一篇 专题四 元素周期律和周期表课件.ppt

专题四元素周期律和周期表 第一篇高考选择题满分策略 真题调研洞察规律 角度一微粒结构与化学键 栏目索引 角度二元素周期表和周期律的应用 角度三元素周期表与物质转化关系融合 真题调研洞察规律 1 2017 天津理综 5 根据元素周期表和元素周期律 判断下列叙述不正确的是a 气态氢化物的稳定性 h2o nh3 sih4b 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物c 如图所示实验可证明元素的非金属性 cl c sid 用中文 o 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案 解析 2 3 1 4 解析a项 因o n si元素的非金属性逐渐减弱 所以气态氢化物的稳定性 h2o nh3 sih4 正确 b项 氢元素与其他元素可形成共价化合物如h2o nh3 sih4 h2s等 也可形成离子化合物如nah等 正确 c项 hcl不是最高价含氧酸 不能证明元素的非金属性 cl c 错误 d项 根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律 可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族 正确 2 3 1 4 2 2017 全国卷 9 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是a 原子半径 d c b ab 4种元素中b的金属性最强c c的氧化物的水化物是强碱d d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 解析 2 3 1 4 2 3 1 4 解析a b c d分别为o na或mg al s a项 原子半径b c d a 错误 b正确 c项 c的氧化物的水化物为氢氧化铝 为两性氢氧化物 不是强碱 错误 d项 s的氧化性比氧气的氧化性弱 错误 3 2017 全国卷 12 短周期元素w x y和z在周期表中的相对位置如表所示 这四种元素原子的最外层电子数之和为21 下列关系正确的是a 氢化物沸点 w zb 氧化物对应水化物的酸性 y wc 化合物熔点 y2x3 yz3d 简单离子的半径 y x 答案 解析 2 3 1 4 解析根据短周期元素w x y和z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二 三周期 又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21 可设y的最外层电子数为x 则有x x 2 x 3 x 4 21 x 3 所以w x y z依次为n o al cl a项 nh3分子之间存在氢键 故沸点 nh3 hcl 错误 b项 y的氧化物对应水化物为al oh 3 w的氧化物对应水化物若为hno3 则hno3酸性强于al oh 3 错误 c项 al2o3为离子晶体 而alcl3为分子晶体 离子键要比分子间作用力强得多 故一般离子晶体的熔 沸点高于分子晶体 错误 d项 o2 与al3 的电子层结构相同 但o2 的核电荷数少 故其半径较大 正确 2 3 1 4 4 2017 全国卷 12 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w的简单氢化物可用于制冷剂 y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 由x y和z三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是a x的简单氢化物的热稳定性比w的强b y的简单离子与x的具有相同的电子层结构c y与z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红d z与x属于同一主族 与y属于同一周期 答案 解析 2 3 1 4 解析w为氮元素 y为钠元素 x y z形成的盐 加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体 结合四种元素均是短周期元素 说明是na2s2o3与盐酸反应生成s和so2 na2s2o3 2hcl 2nacl s so2 h2o x为氧元素 z为硫元素 a项 o的非金属性强于n的 稳定性 h2o nh3 正确 b项 o2 na 均具有ne的电子层结构 b正确 c项 na2s溶液因s2 水解呈碱性 蓝色石蕊试纸不变色 错误 d项 s和o同属于第 a族 s与na同属于第三周期 正确 2 3 1 4 角度一微粒结构与化学键 1 一个信息丰富的粒子 原子或离子 符号 高考必备 2 微粒间的 四个 数量关系 1 质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数 2 质量数 质子数 中子数 3 质子数 阳离子的核外电子数 阳离子所带正电荷数 4 质子数 阴离子的核外电子数 阴离子所带负电荷数 3 化学键与物质类别的关系 4 表示物质组成和结构的两种模型 四种符号 六种图示 1 两种模型 球棍模型 比例模型 3 六种图示 化学式 na2o2 nh4cl sio2 分子式 c2h4 nh3 电子式 结构式 结构简式 ch3ch2oh 原子结构示意图 例1在二氯化铂的hcl溶液中通入乙烯气体 再加入kcl可得k pt c2h4 cl3 h2o 蔡氏盐 下列相关表示正确的是 b 氯离子的结构示意图 c 乙烯的结构简式 ch2ch2d kcl的电子式 典例剖析 答案 解析 解题思路 解题思路 三步法 判断化学用语的正误 解析a项 应表示为 b项 应表示为 c项 有机物官能团不能省略 例2化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程 下列关于化学反应2na2o2 2co2 2na2co3 o2的叙述正确的是a 反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂b 反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成c 反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂和离子键和非极性共价键的形成d 反应过程中既涉及离子键 极性和非极性共价键的断裂 又涉及离子键 极性和非极性共价键的形成 解题思路分析反应物和生成物中存在的化学键类型 逐项对比 确定答案 答案 解析 解题思路 解析na2o2中存在离子键和非极性共价键 co2中存在极性共价键 na2co3中存在离子键和极性共价键 o2中存在非极性共价键 d项符合题意 经典精练 1 下列叙述错误的是a 13c和14c属于同一种元素 它们互为同位素b 1h和2h是不同的核素 它们的质子数相等c 14c和14n的质量数相等 它们的中子数不等d 6li和7li的电子数相等 中子数也相等 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 解析13c和14c属于碳元素的两种不同原子 二者中子数不同 互为同位素 1h和2h是不同的核素 它们的质子数相等 均为1 14c和14n的质量数相等 它们的中子数分别是8 7 6li和7li的电子数相等 均为3 但中子数不同 分别为3 4 2 3 1 4 5 6 7 2 下列各项表达中正确的是a na2o2的电子式为b 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的co2为112l 标准状况 c 在氮原子中 质子数为7而中子数不一定为7d cl 的结构示意图为 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 解析na2o2是离子化合物 其电子式应标出阴 阳离子 a错误 只有当乙醇与丙醇按照物质的量比1 1混合时 106g混合物燃烧才生成标准状况下co2气体112l b错误 cl 核外有18个电子 即最外层电子数应为8 d错误 2 3 1 4 5 6 7 3 下列说法正确的是a 分子中既含极性键 又含非极性键b 只含h n o三种元素的化合物 可能是离子化合物 也可能是共价化合物c 非金属元素组成的化合物只含共价键d 钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 解析a项 没有同种元素之间的共价键 因而不含非极性键 b项 nh4no3为离子化合物 hno3为共价化合物 正确 d项 na2o2中存在共价键 2 3 1 4 5 6 7 4 下列叙述中正确的是a o3和no2都是共价化合物b 有化学键断裂的变化属于化学变化c 在离子化合物与共价化合物中 都不存在单个小分子d 在反应o3 2ki h2o 2koh i2 o2中 参加反应的所有臭氧都作氧化剂 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 解析o3为单质 a项错误 化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 仅有化学键断裂不是化学反应 如氯化氢溶于水 b项错误 离子化合物中不存在分子 共价化合物中有的不含有分子 如二氧化硅 有的含有分子 如水等 c项错误 臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的 虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化 但臭氧分子作为一个整体 化合价发生了变化 d项正确 2 3 1 4 5 6 7 新题预测5 对下列化学用语的理解和描述均正确的是a 电子式可以表示羟基 也可以表示氢氧根离子b 比例模型可以表示二氧化碳分子 也可以表示水分子c 原子结构示意图可以表示12c 也可以表示14cd 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 解析电子式只能表示羟基 氢氧根的电子式为 a错误 co2是直线形结构 b错误 12c和14c只是中子数不同 核外电子排布相同 c正确 结构示意图为的阴离子 例如硫离子能破坏水的电离平衡 d错误 2 3 1 4 5 6 7 a 氮化碳属于无机非金属材料b 氮化碳中碳显 4价 氮显 3价c 氮化碳的化学式为c3n4d 每个碳原子与四个氮原子相连 每个氮原子与三个碳原子相连 6 氮化碳结构如图所示 其中 氮化碳硬度超过金刚石晶体 成为首屈一指的超硬新材料 下列有关氮化碳的说法不正确的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 解析氮的非属性比碳强 氮应为 3价 碳为 4价 a x 2b y 3c z 4d 图 d 的化学式为bo2 7 四种多硼酸根离子的结构示意图如下 有关叙述正确的是 2 3 1 4 5 6 7 答案 解析 解析a项 b是 3价 o是 2价 h是 1价 原子团 b3o6 带的负电荷数x 2 6 3 3 3 故a错误 b项 原子团 h4b4o9 带的负电荷数y 2 9 3 4 1 4 2 故b错误 c项 原子团 b2o5 带的负电荷数z 2 5 2 3 4 故c正确 d项 图 d 中最小重复结构单元为 bo2 所带负电荷为2 2 1 3 1 化学式为 故d错误 2 3 1 4 5 6 7 角度二元素周期表和周期律的应用 1 元素周期表的结构 高考必备 2 元素金属性和非金属性强弱的比较方法 1 元素金属性 非金属性强弱的本质原子越易失去电子 金属性就越强 原子越易得电子 非金属性就越强 即元素金属性和非金属的强弱 取决于其原子得失电子的难易程度 2 判断元素金属性 非金属性强弱的事实依据 置换反应 强的置换弱的 适合金属也适合非金属 与水或酸反应越剧烈 或最高价氧化物对应水化物的碱性越强 则金属性越强 与氢气反应越容易 生成的气态氢化物的稳定性越强 或最高价氧化物对应水化物的酸性越强 则非金属性越强 3 微粒半径大小比较的规律 一看 电子层数 当电子层数不同时 电子层数越多 半径越大 二看 核电荷数 当电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 三看 核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 4 巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 1 10电子微粒 2 18电子微粒 典例剖析 答案 解析 例1 2016 全国卷 12 四种短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w x的简单离子具有相同电子层结构 x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 w与y同族 z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是a 简单离子半径 wz 解析四种短周期主族元素的原子序数依次增大 x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 则x为na元素 z与x na 形成的离子化合物的水溶液呈中性 则z为cl元素 因w与x的简单离子电子层结构相同 且w与y同族 则w可能为n 或o 元素 y可能为p 或s 元素 a项 na 与n3 或o2 电子层结构相同 核电荷数越大 离子半径越小 电子层数越多离子半径越大 故离子半径 na n3 或o2 cl b项 w与x形成的化合物na2o na2o2 或na3n 溶于水后的溶液均为naoh溶液 或naoh和nh3的混合溶液 呈碱性 c项 元素的非金属性越强 其气态氢化物的热稳定性越强 故热稳定性 w y d项 最高价氧化物对应的水化物中hclo4是最强的无机酸 例2 2016 全国卷 9 a b c d为短周期元素 a的原子中只有1个电子 b2 和c 离子的电子层结构相同 d与b同族 下列叙述错误的是a a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 1b b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c c的原子半径是这些元素中最大的d d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 解析 解析由 a的原子中只有1个电子 知 a为氢元素 由 b c为短周期元素且b2 和c 的电子层结构相同 知 b为氧元素 c为钠元素 又由 d为短周期元素且d与b同族 知d为硫元素 a项 氢与氧 硫形成的化合物h2o h2o2 h2s中氢的化合价均为 1 氢与钠形成的化合物nah中氢的化合价为 1价 错误 b项 氧与氢可形成h2o h2o2 氧与钠可形成na2o na2o2 氧与硫可形成so2 so3 正确 c项 根据同主族 同周期原子半径递变规律知 h o na s的原子半径大小为na s o h 正确 d项 硫和氢形成的化合物h2s的溶液 由于h2s的电离h2s h hs 使溶液呈弱酸性 正确 经典精练 1 原子序数依次增大的元素a b c d 它们的最外层电子数分别为1 6 7 1 a 的电子层结构与氦相同 b和c的次外层有8个电子 c 和d 的电子层结构相同 下列叙述错误的是a 元素的非金属性次序为c b ab a和其他3种元素均能形成共价化合物c d和其他3种元素均能形成离子化合物d 元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 答案 解析 2 3 1 4 5 6 解析根据题意可推知 a为h b为s c为cl d为k 非金属性 cl s h a正确 h和k形成离子化合物kh b错误 k和h s cl能分别形成离子化合物 kh k2s kcl c正确 h s cl各自的最高化合价分别为 1 6 7 最低化合价分别为 1 2 1 故元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 d正确 2 3 1 4 5 6 2 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 答案 2 3 1 4 5 6 解析 解析由题干中信息可推知元素w x y z分别为h n p cl 结构相似的分子 相对分子质量越大 沸点越高 即单质沸点 h2 n2 a错误 元素非金属性越强 其相应阴离子的还原性越弱 故阴离子还原性 h cl b正确 元素非金属性越强 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 因此无法比较p cl的氧化物的水化物的酸性强弱 只能比较二者的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 c错误 nh4 3po4是离子化合物 可见p n可存在于同一离子化合物中 d错误 2 3 1 4 5 6 3 x y z均为短周期元素 x y处于同一周期 x z的最低价离子分别为x2 和z y 和z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是a 原子的最外层电子数 x y zb 单质沸点 x y zc 离子半径 x2 y z d 原子序数 x y z 答案 解析 2 3 1 4 5 6 解析由于y 与z 的电子层结构相同 所以两种元素位于相邻周期 则y是na z是f x是s 原子的最外层电子数f s na a错误 常温下氟气是气体 钠 硫为固体 氟气的沸点最低 硫是分子晶体 钠是金属晶体 单质沸点na s f2 b错 离子半径s2 f na c错 原子序数s na f d正确 2 3 1 4 5 6 4 短周期元素w x y z的原子序数依次增大 其简单离子都能破坏水的电离平衡的是a w2 x b x y3 c y3 z2 d x z2 答案 解析 2 3 1 4 5 6 解析根据题中的选项可知w x y z形成的简单离子分别为w2 x y3 z2 又知w x y z均为短周期元素 且原子序数依次增大 可推出w为o x为na y为al z为s al3 为弱碱阳离子 s2 为弱酸阴离子 都能水解 水解破坏了水的电离平衡 o2 不能在水溶液中存在 na 是强碱阳离子不水解 不能破坏水的电离平衡 新题预测5 x y z w r是5种短周期元素 其原子序数依次增大 x是周期表中原子半径最小的元素 y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 z w r处于同一周期 r与y处于同一主族 z w原子的核外电子数之和与y r原子的核外电子数之和相等 下列说法正确的是a 元素y z w具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大b 元素x不能与元素y形成化合物x2y2c 元素y r分别与元素x形成的化合物的热稳定性 x2y x2rd 元素w r的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案 解析 2 3 1 4 5 6 解析从题目所给的条件可以得出x是h元素 y是o元素 z是na元素 w是al元素 r是s元素 所以 a项 y z w具有相同电子层结构的离子 o2 na al3 其半径依次减小 判断依据 核外电子排布相同的微粒 半径随着核电荷数的增加而减小 错误 b项 x和y元素能形成两种化合物 x2y h2o 和x2y2 h2o2 错误 c项 元素y r分别与元素x形成的化合物是氢化物 因为y o元素 和r s元素 的非金属性强弱 y r 所以对应的氢化物的稳定性 x2y x2r 正确 d项 元素w的最高价氧化物的水化物是al oh 3 是两性氢氧化物 而元素r的最高价氧化物的水化物是h2so4 是强酸 错误 2 3 1 4 5 6 6 短周期元素x y z w q的原子序数依次增大 各元素原子的最外层电子数之和比ca2 的核外电子数少1 x与q处于同一主族 y z w处于同一周期的相邻位置 下列叙述错误的是a x与z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料b y与w形成的阴离子可能有或c 化合物q2w2与x2w反应时 q2w2只作氧化剂d cax2 cay2分别与水反应可产生两种可燃性气体 答案 解析 2 3 1 4 5 6 解析ca2 的核外电子数是18 所以各原子的最外层电子数之和为17 设z的最外层电子数是x x的最外层电子数是y 则x x 1 x 1 2y 17 解得x 5 y 1符合题意 所以x是h元素 q是na元素 y是c元素 z是n元素 w是o元素 h与n组成的化合物n2h4可作为火箭发射的高能燃料 a项正确 c与o形成的阴离子可以是 b项正确 过氧化钠与水反应时 过氧化钠既作氧化剂又作还原剂 c项错误 cah2 cac2分别与水反应可产生氢气 乙炔两种可燃性气体 d项正确 2 3 1 4 5 6 角度三元素周期表与物质转化关系融合 典例剖析 例 2016 全国卷 13 短周期元素w x y z的原子序数依次增加 m p r是由这些元素组成的二元化合物 n是元素z的单质 通常为黄绿色气体 q的水溶液具有漂白性 0 01mol l 1r溶液的ph为2 s通常是难溶于水的混合物 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确的是 答案 解析 a 原子半径的大小wx yc y的氢化物常温常压下为液态d x的最高价氧化物的水化物为强酸 解析由n是元素z的单质 通常为黄绿色气体 可知z元素为cl n为cl2 再根据q的水溶液具有漂白性 可知q为hclo 由0 01mol l 1r溶液的ph为2 可判断r为一元强酸 则r为hcl 然后根据n和p的反应条件 以及s通常是难溶于水的混合物 可知p为烷烃 s为烷烃的氯代物 根据题意 w x y z是短周期原子序数依次增加的四种元素 可进一步推知w x y z分别为h c o cl a项 根据原子半径的变化规律 可知原子半径 h o c 错误 b项 根据同周期元素非金属性的变化规律 可知非金属性 o c 再由ccl4 clo2中化合价的正负 可知非金属性 o cl c 错误 c项 氧的氢化物可能为h2o或h2o2 常温常压下二者均为液态 正确 d项 碳的最高价氧化物的水化物h2co3为弱酸 错误 1 2017 江西南昌二中第四次考试 x y z三种短周期元素 原子半径的大小关系为r y r x r z 原子序数之和为16 x y z三种元素的常见单质在常温下均为气体 在适当条件下可发生如图所示变化 其中b和c均为10电子分子 下列说法不正确的是 答案 解析 经典精练 2 3 1 4 5 6 a x元素位于第 a族b a不能溶解于b中c b的沸点高于c的沸点d a和c不可能发生氧化还原反应 解析原子半径大小关系为r y r x r z b和c均为10电子分子 则z一定是h元素 y是n元素 x是o元素 满足原子序数之和为16 则a是no c是nh3 b是h2o x为氧元素 氧元素位于第 a族 a项正确 a为no b为水 no不溶于水 b项正确 常温下水是液体 氨气是气体 则水的沸点大于氨气的沸点 c项正确 no和nh3在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水 d项错误 2 3 1 4 5 6 答案 解析 2 3 1 4 5 6 2 2016 江苏清江中学检测 如图所示 a b c均为非金属单质 d e均为含有10个电子的共价化合物 且分子中所含原子个数 d e f为离子化合物 则下列说法错误的是 a 常温下 单质a呈气态b 单质c具有强氧化性c 稳定性 d ed f受热易分解为d和e 解析a b c均为非金属单质 d e均为含有10个电子的共价化合物 则b一定为氢气 3 x y z w是原子序数依次增大的四种短周期元素 y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍 z是地壳中含量最高的元素 四种元素原子最外层电子数之和为12 a b c d e是由其中的2种或3种元素组成的化合物 f是由z元素形成的单质 已知 a b d f a c e f 常温下 0 1mol l 1d溶液的ph为13 下列说法正确的是a 原子半径 w z y xb a c中所含的化学键类型相同c 1 0l0 1mol l 1e溶液中阴离子总的物质的量为0 1mold 1mola与足量b完全反应共转移了1mol电子 答案 解析 2 3 1 4 5 6 解析y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍 z是地壳中含量最高的元素 四种元素原子最外层电子数之和为12 可知x y z w分别为h c o na 常温时0 1mol l 1d溶液的ph为13 可知d为一元强碱naoh 结合f为单质 则可知反应a b d f和a c e f分别为2na2o2 2h2o 4naoh o2 和2na2o2 2co2 2na2co3 o2 原子半径 na c o h a项错误 a c分别为na2o2和co2 所含化学键类型不同 b项错误 na2co3溶液中存在平衡 h2o oh 水解的存在使阴离子数目增多 故阴离子总的物质的量大于0 1mol c项错误 na2o2和h2o反应 na2o2既是氧化剂又是还原剂 氧元素化合价由 1价变为 2价和0价 因此每反应1molna2o2转移1mol电子 d项正确 2 3 1 4 5 6 4 短周期元素w x y z的原子序数依次增大 其中y与z为金属元素 四种元素的简单离子的电子层结构均相同 p q是它们中的部分元素组成的化合物 r是w的单质 s是z的单质 这些物质间的转化关系如下图所示 下列说法不正确的是a 原子半径 y z w xb 气态氢化物的稳定性 x wc p能与盐酸反应 但不能与氢氧化钠溶液反应d 一定条件下 r与s能发生化合反应生成p 答案 解析 2 3 1 4 5 6 解析由短周期元素w x y z的原子序数依次增大 其中y与z为金属元素 而且四种元素的简单离子的电子层结构相同可推知 w x是第二周期非金属元素 可能为n o f 且w在周期表中位于x左侧 y和z是第三周期的金属元素 可能为na mg al 则根据元素周期律可推知 原子半径的大小顺序为y z w x a项正确 非金属性 x w 故x形成的气态氢化物稳定性强于w b项正确 而且可推知p q均为由金属和非金属构成的离子化合物 由p电解生成r s可知 p