安徽省阜阳市第三中学高二化学上学期第二次调研考试试题.doc

安徽省阜阳三中2015-16学年度高二第二次调研考试化学卷时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、对于反应a (g)3b(g)2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是av(a)0.01 mol/(ls) bv(b)0.02 mol/(ls)cv(b)0.04 mol/(lmin) dv(c)1.00 mol/(lmin)2、可逆反应：2so2o22so3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2。下列说法正确的是(k为平衡常数，qc为浓度商)aqc不变，k变大，o2转化率增大bqc不变，k变大，so2转化率减小cqc变小，k不变，o2转化率减小dqc增大，k不变，so2转化率增大3、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到化学平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)+co2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）a.2v逆(nh3)=v正(co2) b.密闭容器中c(nh3):c (co2)=2:1c.密闭容器中混合气体的密度不变 d.密闭容器中氨气的体积分数不变4、相同温度下，容积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：x2(g)3y2(g)2xy3(g) h=-92.6kjmol-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化x2y2xy3130放热：23.15kj0.82.40.4q(q0)下列叙述不正确的是（ ）a.容器、中反应的平衡常数相等b.达到平衡时，两个容器中xy3的物质的量浓度均为2mol/lc. 容器中反应达到平衡时吸收的热量为qkjd.若容器的体积为0.2l，则达到平衡时放出的热量大于23.15kj5.密闭容器中进行的可逆反应：aa(g)bb(g)cc(g)在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下，混合气体中b的质量分数w(b)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()at1t2，p1c，正反应为吸热反应bt1t2，p1p2，abc，正反应为吸热反应ct1p2，abt2，p1p2，abc，正反应为放热反应6下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d温度升高，c(hco)增大7.恒温恒压的密闭容器中加入a mol hi气体，发生反应:2hi(g) h2(g)+i2(g)，达到化学平衡后再加入b mol hi气体，一段时间后达到化学平衡，则此过程中化学反应速率随时间的变化关系图正确的是（ ）a bc d8.已知相同温度下电离常数k(hf)k(hcn)，在物质的量浓度均为0.1 mol/l的nacn和naf混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(hf)c(hcn)c(h)bc(f)c(oh)c(hcn)c(hf)cc(oh)c(cn)c(f)c(h)dc(oh)c(f)c(cn)c(h)9已知某溶液中只存在oh-、h+、cl-、nh4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+) c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+) c(nh4+) c(cl)c(oh)c(h+)下列说法正确的是: ( ) a若正确，则溶液中溶质一定为nh4cl b若正确，则溶液中c(nh3h2o) + c(nh4+)c(cl) c若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(h+)等于氨水中c(oh)d溶质不同时，上述四种关系式均可能成立10.室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)c实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) mol/l11 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 ch3coona溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)=c(oh)b0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)12. 25 时，在等体积的ph0的h2so4溶液，0.05 moll1的ba(oh)2溶液，ph10的na2s溶液，ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1551095108b1101010109c1201010109d11010410913.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 ml ph3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至ph4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()a溶液的体积：v乙10v甲b水电离出的oh浓度：10c(oh)甲c(oh)乙c若分别用等浓度的naoh溶液完全中和，所得溶液的ph：甲乙d若分别与5 ml ph11的naoh溶液反应，所得溶液的ph：甲乙14.已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化。下列说法正确的是()ch3coohhcloh2co3ka1.8105ka3.0108ka14.1107ka25.61011a.相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(na)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2cloco2h2o=2hclococ图像中a、c两点处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度15下列实验误差分析错误的是()a用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小16等物质的量浓度的下列稀溶液：ch3coona溶液；na2co3溶液；x溶液；ba(oh)2溶液。它们的ph依次增大，则x溶液不可能是()a氨水b硅酸钠溶液cnaoh溶液dnahco3溶液17.羰基硫(cos)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将co和h2s混合加热并达到下列平衡:co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g)k=0.1，反应前co物质的量为10 mol,平衡后co物质的量为8 mol,下列说法正确的是a升高温度,h2s浓度增加,表明该反应是吸热反应b通入co后,正反应速率逐渐增大c反应前h2s物质的量为7 moldco的平衡转化率为80%18常温下，0.2 mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()aha为强酸b该混合溶液ph7c该混合溶液中：c(a)c(y)c(na)d图中x表示ha，y表示oh，z表示h二、填空题19（14分）. nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol/l nh4al(so4)2中的c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/l nh4hso4中的c(nh)。(3)如图是0.1 mol/l电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/l nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol/l nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 mol/l nh4hso4溶液中滴加0.1 mol/l naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。20（12分）酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其间溶液的ph变化是判断滴定终点的依据。（1）为了准确绘制图10，在滴定开始时和，滴液速度可以稍快一点，测试和记录ph的间隔可大些；当接近时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。（2）在图10中a的ph范围使用的指示剂是；c的ph范围使用的指示剂是；点b是； d区域为。（3）用0.1032 moll-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。则待测氢氧化钠的物质的量浓度是moll-1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将（选填“偏高”或 “偏低”或“不影响”）。（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是（填序号） a用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 b滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 c滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 d锥形瓶中的待测液可用量筒量取 21（10分）.常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：实验编号ha的物质的量浓度(mol/l)naoh的物质的量浓度(mol/ l)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_ mol/l。.某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhb，hbhb2。(5)在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)0.1 mol/lbc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 mol/lcc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)22（10分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(hooc-cooh，可简写为h2c2o4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1 ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_ mno4 + _ h2c2o4 + _ h+ = _ mn2+ + _ co2 + _ h2o（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：实验发现：装置c、g中澄清石灰水变浑浊，b中cuso4粉末变蓝，f中cuo粉末有黑色变为红色。据此回答：上述装置中，d的作用是_.乙二酸分解的化学方程式为_.（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(h2c2o42h2o)加入到100 ml 0.2 mol/l的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）。则下列关系合理的是ac(na+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42-) bc(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.2 moll-1c c(hc2o4-)c(c2o42)c(h2c2o4)dc(na+)=c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42)阜阳三中高二第二次调研考试化学卷参考答案一、选择题12345678910acccbbcbbd1112131415161718cbdcbdcc二、填空题19、（每空2分，共14分）(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，ph减小103 mol/l(4)a点c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)20、（12