安徽省阜阳市颍州区王店镇十二里初级中学九年级化学上学期第四次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年安徽省阜阳市颍州区王店镇十二里初级中学九年级（上）第四次月考化学试卷一、选择题1巢湖位于安徽中部，濒临常见，五大淡水湖之一，具有悠久的历史和灿烂的文化，近几年巢湖的污染日益严重，牵动江淮儿女之心，合肥市政府投入大量资金用于治污，下列关于巢湖治理的各项措施中，主要体现的是化学变化的是（）a打捞湖中蓝藻b城市污水截流c催化氧化微生物d湖中注入清水2建设美好安徽离不开丰富的水资源，水资源在安徽的工农业发展中起到了巨大的作用，下列有关水的说法中正确的是（）a淡水资源丰富，不必节约使用b电解水时正极产生氢气c生活中用煮沸的方法可使硬水软化d水是由氢气和氧气组成的3四川雅安地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的消毒剂，下列说法不正确的是（）anaclo2中氯元素的化合价为+3价bnaclo2是由nacl和o2构成的cnaclo2中钠元素质量分数约为25.4%dnaclo2中钠、氯、氧原子个数比为1：1：24实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（）a氧气验满b验证质量守恒c取用固体d过滤5硼是一种用途广泛、重要的化工原料，单质硬的硬度近似于金刚石三氧化二硼可以与金属镁反应制取硼单质，其反应的化学方程式为b2o3+3mg3mgo+mb，则下列说法正确的是（）a该化学方程式中m=2b该反应中只涉及一种氧化物c该反应属于化合反应d该反应中原子的种类发生了变化6关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（）a都有红色物质生成b都有还原剂参加反应c都是置换反应d反应都需要加热或高温7工业上用甲和乙反应制备燃料丙根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）a丙中碳和氢元素的质量比为1：3b汽油中加入丙，不能减少汽车尾气污染c甲、乙、丙都是有机物d反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：18推理是化学学习的重要方法，下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论a某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气b某物质可以导电该物质一定是金属c某元素原子的质子数为8该原子核外电子数也一定为8d某物质在氧气中完全燃烧，生成物只有co2和h2o该物质一定由c、h、o三种元素组成aabbccdd9为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂或方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的试剂或方法acaocaco3加入足量的水，过滤bn2o2将气体通入灼热cuocfecl2溶液cucl2加入足量铁粉，过滤dco2h2o将气体通入naoh固体aabbccdd10下列图象能正确反映对应变化关系的是（）a向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液生成气体的质量b加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，横坐标为加热时间c向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸d向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉二、填空题11周末小坤和爸妈一起逛商场，看到一款新型的燃气灶，小坤对它产生了浓厚的兴趣，请你根据如图和他一起探究下列问题：（1）图中标示的物质属于金属材料的有（填序号）；（2）物质在加热时，一般将铜具置于干镀铬钨钢支架上，这样做的目的是（3）该款灶台使用的燃料是天然气，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：（4）比较铁和铜活动性的强弱可用方法12某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：仪器a的名称为；向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，这步操作的目的和现象说明了；（2）乙装置：若生成气体使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是，可能发生的反应（3）丙装置：若锥形瓶中盛满co2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可能是13食品包装袋中常用脱氧剂某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末【提出问题】该脱氧剂的黑色、红色粉末各是什么？【提出猜想】黑色粉末可能含碳粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种【进行实验】实验编号实验操作实验现象取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸粉末几乎全被溶解，只有少量黑色粉末为溶解，有气泡产生，溶液变成黄色取实验的残渣灼烧，内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊【得出结论】由实验可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含，脱氧剂中的红色粉末肯定不含，肯定含，写出肯定含红色粉末的理由是（用化学方程式表示）【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示，集气瓶的实际容积是150ml，量筒内盛100ml的水，当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73ml刻度处，由上述实验数据可以算出空气中氧气的体积分数是，本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是14小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：试验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式；（2）实验和表明：该反应快慢与有关（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：和（4）如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间（用t表示）取值范围（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显发现问题：为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢？提出假设：cl的存在使酸和铝反应容易进行设计实验：请你帮助小明设计一个合理的实验来验证假设：15科学探究是奇妙的过程，在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%h2o2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生，硫酸铁溶液中含有三种粒子（h2o、so42、fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速度加快，请你和小文一起通过如图1所示的两个实验完成这次探究活动，并填写空白（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是（3）在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明不起催化作用；（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后不变（5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式（6）小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a、b、c三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液，根据实验数据绘制了产生氧气体积和时间变化的曲线如图2，请你观察如图2回答问题：写出两条规律性结论：若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因三、计算题（本题6分）16将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g求：（1）反应中生成氢气的质量；（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数2015-2016学年安徽省阜阳市颍州区王店镇十二里初级中学九年级（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1巢湖位于安徽中部，濒临常见，五大淡水湖之一，具有悠久的历史和灿烂的文化，近几年巢湖的污染日益严重，牵动江淮儿女之心，合肥市政府投入大量资金用于治污，下列关于巢湖治理的各项措施中，主要体现的是化学变化的是（）a打捞湖中蓝藻b城市污水截流c催化氧化微生物d湖中注入清水【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、打捞湖中蓝藻过程中没有新物质生成，属于物理变化b、城市污水截流过程中没有新物质生成，属于物理变化c、催化氧化微生物过程中有新物质生成，属于化学变化d、湖中注入清水过程中没有新物质生成，属于物理变化故选c【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2建设美好安徽离不开丰富的水资源，水资源在安徽的工农业发展中起到了巨大的作用，下列有关水的说法中正确的是（）a淡水资源丰富，不必节约使用b电解水时正极产生氢气c生活中用煮沸的方法可使硬水软化d水是由氢气和氧气组成的【考点】水资源状况；电解水实验；水的组成；硬水与软水【专题】空气与水【分析】a、根据淡水量少进行解答；b、根据电解水时正极得到氧气负极得到氢气进行解答根据电解水时的实验现象及结论分析解答；c、根据用煮沸的方法可使硬水软化进行解答；d、根据电解水时的实验现象及结论分析解答【解答】解：a、淡水量少，应该节约用水，故错误；b、电解水时正极得到氧气负极得到氢气，故错误；c、生活中用煮沸的方法可使硬水软化，故正确；d、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，故错误故选：c【点评】我国水的面积虽然含量多，但淡水量太少，所以水并不是取之不尽，用之不竭的，还属于贫水国3四川雅安地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的消毒剂，下列说法不正确的是（）anaclo2中氯元素的化合价为+3价bnaclo2是由nacl和o2构成的cnaclo2中钠元素质量分数约为25.4%dnaclo2中钠、氯、氧原子个数比为1：1：2【考点】化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a根据已知化学式求化合价的方法考虑b根据化学式表示的意义考虑；c根据元素质量分数的计算公式考虑本题；d根据1个naclo2分子的构成进行分析判断【解答】解：a钠元素显+1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）2=0，则x=+3价，故选项说法正确bnaclo2是naclo2分子构成的，故错误；cnaclo2中钠元素质量分数：，故正确；d.1个naclo2分子是1个钠原子、1个氯原子和2个氧原子构成的，则naclo2中钠、氯、氧原子个数比为1：1：2，故正确故选：b【点评】本题难度不大，掌握化学式的有关计算、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、分子的基本性质等即可正确解答本题4实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（）a氧气验满b验证质量守恒c取用固体d过滤【考点】过滤的原理、方法及其应用；固体药品的取用；氧气的检验和验满；质量守恒定律及其应用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据氧气验满的方法解答；b、根据验证质量守恒定律的注意事项解答c、根据固体粉末药品的取用方法考虑；d、从过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外去分析解答；【解答】解：a、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，不能深入，故错误；b、验证质量守恒定律时，有气体生成的反应应在密闭容器中进行，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，放在敞口容器中进行，验证不准确故错误；c、固体粉末药品的取用方法：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故正确；d、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外；漏斗的下端尖嘴要紧靠烧杯内壁，故错误；答案：c【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础5硼是一种用途广泛、重要的化工原料，单质硬的硬度近似于金刚石三氧化二硼可以与金属镁反应制取硼单质，其反应的化学方程式为b2o3+3mg3mgo+mb，则下列说法正确的是（）a该化学方程式中m=2b该反应中只涉及一种氧化物c该反应属于化合反应d该反应中原子的种类发生了变化【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变【解答】解：由b2o3+3mg3mgo+mb可知，反应前是2个硼原子，反应后应该是2个硼原子，包含在mb中，反应前后氧原子都是3个，镁原子都是3个，因此m=2；a、该化学方程式中m=2，该选项说法正确；b、该反应中只涉及两种氧化物，即b2o3和mgo，该选项说法不正确；c、生成物是两种，不属于化合反应，该选项说法不正确；d、反应前后原子种类没有改变，该选项说法不正确故选：a【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础6关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（）a都有红色物质生成b都有还原剂参加反应c都是置换反应d反应都需要加热或高温【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】该题以冶炼铜的原理为依托，记忆氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应现象，加以判断置换反应是指一种单指与一种化合物反应生成另一种单指和另一种化合物的反应，判断化学反应的基本类型，一定要把握其概念【解答】解：a、由以上三个反应可以看出，反应中都生成铜，现象为黑色变成红色 b、三个反应中都存在还原剂分别是碳、一氧化碳、和氢气c、在co+cuo cu+co2 反应物不是单质与化合物，不是置换反应；而 c+2cuo 2cu+co2，h2+cuo cu+h2o 是置换反应d、在co+cuo cu+co2； c+2cuo 2cu+co2，co+cuo cu+co2 反应中，反应物的条件相同故选c【点评】主要考查对有关化学反应的现象的记忆和基本反应类型的判断，判断时一定要理解相关的概念7工业上用甲和乙反应制备燃料丙根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）a丙中碳和氢元素的质量比为1：3b汽油中加入丙，不能减少汽车尾气污染c甲、乙、丙都是有机物d反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别【专题】化学反应模拟图型【分析】三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为c2h4、乙物质的化学式为h2o、丙物质的化学式为c2h6o，可写出该反应的方程式即：c2h4+h2o=c2h6o，利用该方程式完成对所得结论的评价【解答】解：a、依据丙的化学式是c2h6o可知该物质中碳氢两种元素的质量比为：212：16=4：1；b、汽油中加入c2h6o，由于它能燃烧，且产物是水与二氧化碳，所以可有效地降低汽油的消耗，从而减小了对空气的污染；c、有机物是含碳的化合物，所以甲丙均是有机物，而乙是水不含碳所以不是有机物；d、该反应的方程式c2h4+h2o=c2h6o可知反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故选d【点评】解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，考查知识运用能力8推理是化学学习的重要方法，下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论a某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气b某物质可以导电该物质一定是金属c某元素原子的质子数为8该原子核外电子数也一定为8d某物质在氧气中完全燃烧，生成物只有co2和h2o该物质一定由c、h、o三种元素组成aabbccdd【考点】常见气体的检验与除杂方法；溶液的导电性及其原理分析；核外电子在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的检验、鉴别与推断【分析】a、从空气中含有氧气，但空气不能使带火星的木条复燃去分析；b、从石墨具有导电性，但它是非金属去分析；c、根据在原子里质子数=电子数去分析；d、根据元素守恒分析【解答】解：a、空气中含有氧气，但不能使带火星的木条复燃；故错误；b、石墨具有导电性，但它是非金属；故错误；c、在原子里质子数=电子数，可知该原子核外电子数一定为8；故正确；d、某物质完全燃烧，生成物只有co2和h2o，由质量守恒定律可知，该物质一定含有c、h元素，可能含有o元素，故错误；故选项为：c【点评】本题难度不大，记住常见化学知识中的一些特例，掌握概念的内涵是解决问题的关键9为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂或方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的试剂或方法acaocaco3加入足量的水，过滤bn2o2将气体通入灼热cuocfecl2溶液cucl2加入足量铁粉，过滤dco2h2o将气体通入naoh固体aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、cao能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、氧气不能与灼热cuo反应，不除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、足量铁粉能与cucl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、naoh固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：c【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键10下列图象能正确反映对应变化关系的是（）a向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液生成气体的质量b加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，横坐标为加热时间c向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸d向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉【考点】盐的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】a、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；b、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；c、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不会与盐酸反应进行分析；d、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析【解答】解：a、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以生成气体的质量从零开始，然后不变，故a错误；b、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热后，固体质量逐渐减少，然后不变，故b正确；c、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不会与盐酸反应，所以固体质量不会减少到零，故c错误；d、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉，生成氢气的质量逐渐增加，然后不变，故d错误故选：b【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系二、填空题11周末小坤和爸妈一起逛商场，看到一款新型的燃气灶，小坤对它产生了浓厚的兴趣，请你根据如图和他一起探究下列问题：（1）图中标示的物质属于金属材料的有（填序号）；（2）物质在加热时，一般将铜具置于干镀铬钨钢支架上，这样做的目的是增大可燃物和氧气的接触面积（3）该款灶台使用的燃料是天然气，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：ch4 +2o2co2 +2h2o（4）比较铁和铜活动性的强弱可用将铁放入硫酸铜溶液中方法【考点】金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据金属材料包括金属单质及合金，从中找出金属材料；（2）根据增大燃烧的方法解答；（3）根据天然气燃烧生成水和二氧化碳进行解答；（4）在金属活动性顺序中铁的活动性比铜强，据此解答【解答】解：（1）金属单质及合金都属于金属材料，由图示可知：属于金属材料；（2）物质在加热时，一般将铜具置于干镀铬钨钢支架上，这样做的目的是增大可燃物和氧气的接触面积；（3）天然气是常用的燃料，它的主要成分的名称是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式ch4 +2o2co2 +2h2o（4）比较铁与铜活动性可以将铁放入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色金属析出，说明铁的活动性强于铜，故填：将铁放入硫酸铜溶液中答案：（1）；（2）增大可燃物和氧气的接触面积；（3）ch4 +2o2co2 +2h2o；（4）将铁放入硫酸铜溶液中【点评】解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：仪器a的名称为长颈漏斗；向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，这步操作的目的和现象说明了装置气密性良好；（2）乙装置：若生成气体使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是二氧化锰，可能发生的反应2h2o22h2o+o2（3）丙装置：若锥形瓶中盛满co2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可能是加入适量的石灰水或naoh溶液【考点】反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验性简答题【分析】（1）根据仪器的名称和检查气密性的方法进行分析；（2）根据氧气的实验室制法、氢气的实验室制法以及氢氧化钠的性质进行分析；（3）丙中co2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，据此分析【解答】解：（1）仪器a的名称为长颈漏斗；向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好（2）该装置是固液在常温下制取气体的装置，若生成o2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是催化剂二氧化锰（锌粒），倒入的液体是过氧化氢溶液（稀硫酸）；过氧化氢溶液和二氧化化锰反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为zn+h2so4=znso4+h2（3）丙中co2气体被吸收时，装置内压强减小，内部的气球就会胀大，氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体，或者加入适量的石灰水故答案为：（1）长颈漏斗；装置气密性良好；（2）二氧化锰；2h2o22h2o+o2；（3）加入适量的石灰水或naoh溶液【点评】此题的难度不大，掌握实验室制取氧气、氢气的原理以及氢氧化钠的性质等即可顺利解答此题13食品包装袋中常用脱氧剂某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末【提出问题】该脱氧剂的黑色、红色粉末各是什么？【提出猜想】黑色粉末可能含碳粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种【进行实验】实验编号实验操作实验现象取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸粉末几乎全被溶解，只有少量黑色粉末为溶解，有气泡产生，溶液变成黄色取实验的残渣灼烧，内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊【得出结论】由实验可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含铁粉、碳粉，脱氧剂中的红色粉末肯定不含铜，肯定含氧化铁，写出肯定含红色粉末的理由是（用化学方程式表示）fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示，集气瓶的实际容积是150ml，量筒内盛100ml的水，当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73ml刻度处，由上述实验数据可以算出空气中氧气的体积分数是18%，本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足等【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】【得出结论】根据碳粉、铁粉是黑色的，碳粉不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铁生锈生成了红色的氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成硫酸铁，铜不能与硫酸反应，据此对脱氧剂中黑色粉末进行分析；【拓展延伸】根据脱氧剂消耗的氧气的体积分析空气中的体积分数；当脱氧剂不足，装置漏气时实验验的测量结果与理论值不一致【解答】解：【得出结论】由于碳粉、铁粉是黑色的，碳粉不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铁生锈生成了红的氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成硫酸铁，铜不能与硫酸反应，所以试验中少量黑色粉末未溶解是碳粉，溶解的黑色粉末是铁粉，红色粉末是氧化铁，由于铜不与硫酸反应，红色粉末肯定不含铜，氧化铁与硫酸反应的方程式是：fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o；【拓展延伸】由题意可知：本题实验测定的空气中氧气的体积分数是100%=18%，本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足，不能将氧气全部消耗掉、装置漏气等故答案为：【得出结论】铁粉、碳粉，铜，氧化铁，fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o；【拓展延伸】18%，脱氧剂不足等【点评】在解此类题时，首先根据题中的现象确定混合物的成分，然后再结合具体的问题结合学过的知识进行解答14小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：试验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式2al+6hcl=2alcl3+3h2；（2）实验和表明：该反应快慢与温度有关（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：和（4）如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间（用t表示）取值范围300t500（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等）（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显发现问题：为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢？提出假设：cl的存在使酸和铝反应容易进行设计实验：请你帮助小明设计一个合理的实验来验证假设：向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液（答出加入氯化钠溶液，奖励2分）（或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸）【考点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】压轴实验题；实验探究和数据处理题【分析】本题属于科学探究综合题考察化学方程式的书写、探究影响铝丝和盐酸反应快慢的因素等有关科学探究的问题，考查学生理解控制变量、知识迁移能力以及解读信息的能力本题解题的关键是读懂实验数据表，实验和比较：自变量是“盐酸浓度“，控制变量是“反应温度、相同质量的铝丝和足量稀盐酸“，因变量是“铝丝消失的时间“；实验和比较：自变量是“反应温度“，控制变量是“盐酸浓度、相同质量的铝丝和足量稀盐酸“，因变量是“铝丝消失的时间“【解答】解：由实验和对比可知，反应温度不同，反应的时间不同，故该反应快慢与温度有关；由实验对比可知，盐酸的浓度越高，反应的时间就越短，而且已知，铝丝与3%的盐酸反应，需要300秒；与6%的盐酸反应，需要300秒4%的盐酸的浓度在3%到6%之间，所以铝丝与4%的盐酸反应的时间应该在500秒到300秒之间衡量该反应的快慢的方法很多，如用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少、温度变化来衡量等在向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液，在两支试管中分别加入了氯离子和硫酸根离子，可以证明cl的存在使酸和铝反应容易进行故答案为：（1）2al+6hcl=2alcl3+3h2（2）温度 （3）和（4）300t500（5）用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量（或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均给分）（6）向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液（答出加入氯化钠溶液，奖励2分）（或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸其他合理答案均给分）【点评】读懂实验数据表、采用控制变量法、灵活运用知识以及正确解读信息是解题的关键15科学探究是奇妙的过程，在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%h2o2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生，硫酸铁溶液中含有三种粒子（h2o、so42、fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速度加快，请你和小文一起通过如图1所示的两个实验完成这次探究活动，并填写空白（1）你认为最不可能的是哪一种粒子h2o分子，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气（3）在实验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明so42不起催化作用；（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和化学性质不变（5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式2h2o22h2o+o2（6）小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a、b、c三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液，根据实验数据绘制了产生氧气体积和时间变化的曲线如图2，请你观察如图2回答问题：写出两条规律性结论：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大【考点