安徽省阜阳市阜南县亲情学校高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.docVIP

安徽省阜阳市阜南县亲情学校20152016学年度高二上学期第二次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量2某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a反应过程a有催化剂参与b该反应为放热反应，热效应不等于hc改变催化剂，可改变该反应的活化能d有催化剂条件下，反应的活化能等于e1+e23用石墨电极电解cucl2溶液（如图）下列分析正确的是（）aa端是直流电源的负极b通电使cucl2发生电离c阳极上发生的反应：cu2+2e=cud通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4已知在1.01105 pa、298k条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kj的热量，下列热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=484 kj/molbh2（g）+o2（g）h2o（g）h=242 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）h=+242 kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=+484 kj/mol5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分别向1l 0.5moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸、浓h2so4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h1h3ch1=h2=h3dh1h3h26某反应2ab（g）c（g）+3d（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的h、s应为（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s07下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9下列说法正确的是（）a常温下，反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）不能自发进行，则该反应的h0b一定温度下，反应mgcl2（l）mg（l）+cl2（g）的h0，s0c放热的自发过程，一定是熵增加的过程d液态水可自发挥发成水蒸气的过程是熵减的过程10如图所示为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）aa是反应物b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d反应的方程式为：2a（g）2b（g）+c（g）11已知：a（s）+b（g）2d（g）h0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）a升高温度和减小压强b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强12caco3与稀盐酸反应（放热反应）生成co2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）a反应开始2 min内平均反应速率最大b反应速率先增大后减小c反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大d反应在第2 min到第4 min内生成co2的平均反应速率为前2 min的2倍13在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）14在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a（g）+2b（g）2c（g），反应达平衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为（）a40%b50%c60%d70%15在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断16将一定体积的so3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的so3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（）a平均相对分子质量bso3（g）的转化率cd17在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x（g）y（g），温度t1、t2下x的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v（y）=moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小18用来表示可逆反应：2a（g）+b（g）3c（g）（正反应放热）的正确图象是图中的（）abcd二、解答题（共4小题，满分46分）19偏二甲肼与n2o4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（ch3）2nnh2（l）+2n2o4（l）=2co2（g）+3n2（g）+4h2o（g）（）（1）反应（）中还原剂是（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4（g）2no2（g）（）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（）为（填“吸热”或“放热”）反应（3）一定温度下，反应（）的焓变为h现将1moln2o4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后no2的物质的量为0.8mol，则02s的平均反应速率v（n2o4）=moll1s120在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是a容器中压强不变b混合气体中c（co）不变cv正（h2）=v逆（h2o）dc（co2）=c（co）（3）830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）（4）若 830时，向容器中充入1mol co、5mol h2o，反应达到平衡后，其化学平衡常数k1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200时，在某时刻平衡体系中co2、h2、co、h2o的浓度分别为2moll1、2moll1、4moll1、4moll1，则此时上述反应的平衡移动方向为（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）（6）某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molco2和1molh2充分反应达平衡时，co平衡浓度为0.25mol/l，试判断此时的温度为（7）若在（6）所处的温度下，在1l的密闭容器中，加入2molco2和3molh2充分反应达平衡时，h2的物质的量为a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold无法确定21t时，将3mola和1molb气体通入体积为2l的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molb，并测定c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：（1）从开始至达到平衡的状态，生成c平均反应速度为（2）x=；平衡常数k=（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和a、b、c都不反应）后，化学平衡（填字母）；a、向正反应方向移动 b、向逆反应方向移动 c、平衡不移动22如图为相互串联的甲乙两个电解池，x、y为直流电源的两个电极电解过程中，发现石墨电极附近先变红请回答：（1）电源x极为极（填“正”或“负”），乙池中pt电极上的电极反应式为（2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为，电路中通过的电子为 mol（3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400ml，则电解后所得溶液c（oh）=安徽省阜阳市阜南县亲情学校20152016学年度高二上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量【解答】解：a由吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，但无法确定x与m、y与n的能量高低，故a错误；b该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故b错误；c该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故c错误；d反应x+y=m+n为吸热反应，则x、y的总能量小于m、n的总能量，故d正确；故选d【点评】本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大2某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a反应过程a有催化剂参与b该反应为放热反应，热效应不等于hc改变催化剂，可改变该反应的活化能d有催化剂条件下，反应的活化能等于e1+e2【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、催化剂能降低反应的活化能；b、反应物能量高于生成物；c、不同的催化剂对反应的催化效果不同；d、催化剂改变了反应历程，e1、e2分别代表各步反应的活化能【解答】解：a、b中使用了催化剂，故a错误；b、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，h=生成物能量反应物能量，故b错误；c、不同的催化剂，反应的活化能不同，故c正确；d、e1、e2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的e1，故d错误故选c【点评】本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识3用石墨电极电解cucl2溶液（如图）下列分析正确的是（）aa端是直流电源的负极b通电使cucl2发生电离c阳极上发生的反应：cu2+2e=cud通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】a、电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源负极相连；b、通电氯化铜发生氧化还原反应发生分解反应；c、阳极上氯离子失电子发生氧化反应；d、氯离子在阳极失电子生成氯气【解答】解：a、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故a正确；b、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故b错误；c、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2cl2e=cl2，故c错误；d、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故d错误；故选a【点评】本题考查电解原理的应用，主要是电解名称、电极反应的判断，题目较简单4已知在1.01105 pa、298k条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kj的热量，下列热化学方程式正确的是（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=484 kj/molbh2（g）+o2（g）h2o（g）h=242 kj/molch2（g）+o2（g）h2o（g）h=+242 kj/mold2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=+484 kj/mol【考点】热化学方程式【分析】依据通过条件和热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态，对应量的焓变，配平写出【解答】解：已知在1105pa、298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式是：2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=484kjmol1；a、水不是水蒸气，cd、反应吸热，故选b【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，物质聚集状态和焓变是解题的关键，题目较简单5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1分别向1l 0.5moll1的naoh溶液中加入：稀醋酸、浓h2so4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是（）ah1h2h3bh2h1h3ch1=h2=h3dh1h3h2【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据稀的强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）十oh（aq）=h2oh=一57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以h2h3h1，故选d【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大6某反应2ab（g）c（g）+3d（g）只有在高温时才能自发进行，则该反应的h、s应为（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】当g=hts0时，反应能自发进行，g=hts0时，反应不能自发进行，据此分析【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应能自发进行，a、当h0，s0时，g=hts0，在室温一定能自发进行，故a错误；b、h0，s0时，在低温下能自发进行，故b错误；c、h0，s0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故c正确；d、h0，s0时，任何温度下反应都不能自发进行，故d错误故选c【点评】本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a加入硝酸银溶液后，生成agbr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故a不选；b合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故b不选；c正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故c不选；d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故d选故选d【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为b，注意从提高产率的角度8一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关【解答】解：a该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a错误；b硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故b错误；c该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c错误；d平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故d正确；故选d【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是b，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动9下列说法正确的是（）a常温下，反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）不能自发进行，则该反应的h0b一定温度下，反应mgcl2（l）mg（l）+cl2（g）的h0，s0c放热的自发过程，一定是熵增加的过程d液态水可自发挥发成水蒸气的过程是熵减的过程【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、hts0反应非自发进行，反应s0，h0；b、气体的物质的量增加，所以s0；c、hts0反应自发进行；d、态水变为气态水、扑克牌洗牌等都属于混乱（或无序）程度变大的过程【解答】解：a、hts0，反应非自发进行，反应s0，满足hts0，则h0，故a正确；b、气体的物质的量增加，所以s0，故b错误；c、hts0反应自发进行，所以熵不一定增加，故c错误；d、液态水可自发挥发成水蒸气的过程，属于熵增的过程，故d错误；故选a【点评】本题考查学生影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变，注意化学反应能否自发进行的判据是看hts是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变10如图所示为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）aa是反应物b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d反应的方程式为：2a（g）2b（g）+c（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（a）：c（b）：c（c）=0.2mol/l：0.2mol/l：0.1mol/l=2：2：1，则反应的化学方程式为2a2b+c，根据v=计算反应速率【解答】解：a、由图象可知，a的物质的量浓度减小，b和c的物质的量浓度增加，则a为反应物，b和c为生成物，故a正确；b、由图可知前2 mina的c（a）=0.2mol/l，所以v（c）=0.1 moll1min1，故b正确；c、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故c错误；d、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：c（a）：c（b）：c（c）=0.2mol/l：0.2mol/l：0.1mol/l=2：2：1，则反应的化学方程式为2a2b+c，故d正确；故选c【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响11已知：a（s）+b（g）2d（g）h0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）a升高温度和减小压强b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施【解答】解：对于反应a（s）+b（g）2d（g）h0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选a【点评】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单12caco3与稀盐酸反应（放热反应）生成co2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）a反应开始2 min内平均反应速率最大b反应速率先增大后减小c反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大d反应在第2 min到第4 min内生成co2的平均反应速率为前2 min的2倍【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】根据知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大；该反应的正反应是放热反应，反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低，反应物浓度越大、溶液温度越高，反应速率越大，据此分析解答【解答】解：a由知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化量最大的是24min内，所以24min内平均反应速率最大，故a错误；b由知，相同时间内二氧化碳物质的量变化量越大其反应速率越大，根据图知，相同时间内物质的量变化大小顺序是24min02min46min，所以反应速率先增大后减小，故b正确；c该反应的正反应是放热反应，反应过程中溶液温度升高、溶液浓度降低，反应物浓度越大、溶液温度越高，反应速率越大，随着反应减小溶液浓度减小但溶液温度升高，24min内反应速率大于02min内，所以说明温度影响反应速率大于浓度变化，故c正确；d根据图知，反应在第2 min到第4 min内生成co2的物质的量变化量大于前2min物质的量变化量，所以平均反应速率为前2 min的2倍，故d正确；故选a【点评】本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确图象中曲线变化趋势及其斜率含义是解本题关键，注意该曲线斜率体现反应速率快慢，题目难度不大13在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为d物质表示的速率进行比较，对于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=2（a）=1mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=4（b）=1.2mol/（ls），c、（c）=0.8mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=（c）=0.8mol/（ls）=1.1mol/（ls），d、（d）=1 mol/（ls），故速率bca=d，故选b【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快14在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a（g）+2b（g）2c（g），反应达平衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为（）a40%b50%c60%d70%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】假定a和b的物质的量都是1mol，根据平衡时a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应a的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率【解答】解：设参加反应的a的物质的量为xmol，则： a（气）+2b（气）2c（气）开始（mol） 1 1 0变化（mol） x 2x 2x 平衡（mol）（1x） （12x） 2x 所以，（1x）mol+（12x）mol=2xmol；解得：x=0.4a的转化率为100%=40%，故选a【点评】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可15在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】假设再次通入的no2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答【解答】解：假设在题给的过程中，容器的体积从a变化到a+b（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持a的体积不变，在b中充入no2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，a、b中达到平衡后，no2、n2o4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将b压缩至a，平衡正向移动，no2的体积分数减小 故选c【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为b，注意体会该题16将一定体积的so3（g）充入恒容的密闭容器中，发生反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的so3（g），达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是（）a平均相对分子质量bso3（g）的转化率cd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】本题可采取等效假设法分析，假设在原容器上增加一个相同的容器（两容器有隔板），保持温度不变，向增加的容器中充入相同体积的so3（g），则可建立与原平衡一样的平衡，然后抽调隔板，将容器压缩至原容器大小，则压强增大，平衡逆向移动，以此解答【解答】解：再充入相同体积的so3（g），相当于压强增大，平衡逆向移动，a平衡向逆向移动，气体的总物质的量减小，但质量不变，则平均相对分子质量增大，故a错误；b平衡向逆向移动，so3（g）的转化率减小，故b正确；c平衡向逆向移动，=，应增大，故c错误；d.可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，故d错误故选：b【点评】本题考查化学平衡的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合运用的考查，注意把握思维转化的角度，掌握平衡移动方向的判断，难度中等17在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x（g）y（g），温度t1、t2下x的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v（y）=moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图可知，温度为t1先到达平衡，所以t1t2，温度越高，平衡时x的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；a、根据图象判断参加反应的x的量的多少，反应的x越多，放热越多；b、根据图中x的浓度变化求出y的浓度变化，再求反应速率；c、温度越高反应速率越大；d、m点时再加入一定量x，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析【解答】解：由图可知，温度为t1先到达平衡，所以t1t2，温度越高，平衡时x的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；a、进行到m点x的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到m点放出的热量少，故a错误；b、t2下，在0t1时间内，x的浓度变化为：c（x）=（ab）mol/l，则y的浓度变化为c（y）=c（x）=mol/l，所以v（y）=moll1min1，故b错误；c、根据图象可知，温度为t1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是t1t2；m点温度高于n点温度，且n点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即n点的逆反应速率小于n点的正反应速率，因此m点的正反应速率大于n点的逆反应速率，故c正确；d、m点时再加入一定量x，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则x的转化率增大，所以m点时再加入一定量x，平衡后x的转化率增大，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响18用来表示可逆反应：2a（g）+b（g）3c（g）（正反应放热）的正确图象是图中的（）abcd【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】根据方程式可知，正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，c的含量降低，a的转化率降低，由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同【解答】解：a正反应放热，则升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，c的含量降低，图象吻合，故a正确；b升高温度正逆反应速率都增大，图象不吻合，故b错误；c由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，正逆反应速率增大的倍数相同，图象不吻合，故c错误；d由于反应前后气体的体积不变，则增大压强平衡不移动，则a的转化率不变，故d错误故选a【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，解答本题的关键是根据反应的特征判断外界条件对平衡移动的影响，与图象对比可解答该题二、解答题（共4小题，满分46分）19偏二甲肼与n2o4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（ch3）2nnh2（l）+2n2o4（l）=2co2（g）+3n2（g）+4h2o（g）（）（1）反应（）中还原剂是（ch3）2nnh2（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4（g）2no2（g）（）当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应（3）一定温度下，反应（）的焓变为h现将1moln2o4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad若在相同温度下，上述反应改在体积为1l的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后no2的物质的量为0.8mol，则02s的平均反应速率v（n2o4）=0.2moll1s1【考点】化学平衡状态的判断；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；反应速率的定量表示方法；转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；（3）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；k=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（no2）=计算no2的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（n2o4）【解答】解：（1）反应（）中，n2o4（l）中n元素得电子化合价降低，n2o4（l）是氧化剂，（ch3）2nnh2（l）中碳元素化合价升高，是还原剂，故答案为：（ch3）2nnh2；（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；故答案为：吸热；（3）a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确；b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；k=，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数k不变，v（no2）=0.4mol/ls，则v（n2o4）=v（no2）=0.2mol/（ls）；故答案为：ad；不变；0.2【点评】本题考查了氧化剂的判断、化学反应速率的计算等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关20在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bca容器中压强不变b混合气体中c（co）不变cv正（h2）=v逆（h2o）dc（co2）=c（co）（3）830时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积平衡不移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）（4）若 830时，向容器中充入1mol co、5mol h2o，反应达到平衡后，其化学平衡常数k等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200时，在某时刻平衡体系中co2、h2、co、h2o的浓度分别为2moll1、2moll1、4moll1、4moll1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）（6）某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molco2和1molh2充分反应达平衡时，co平衡浓度为0.25mol/l，试判断此时的温度为830（7）若在（6）所处的温度下，在1l的密闭容器中，加入2molco2和3molh2充分反应达平衡时，h2的物质的量为ba等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold无法确定【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；（2）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡；（3）其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动；（4）平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变；（5）计算此时浓度商qc，若qc=k，处于平衡状态，若qck，反应向正反应进行，若qck，反应向逆反应进行；（6）计算平衡时各组分浓度，再根据k=计算平衡常数判断温度；（7）令平衡时参加反应的co2的物质的量为ymol，则： co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）开始（mol）：2 3 0 0变化（mol）：y y y y平衡（mol）：2y 3y y y再根据平衡常数k=2.6列方程计算解答【解答】解：（1）可逆反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）的化学平衡常数表达式k=，由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，故答案为：；吸热；（2）a该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，故a错误；b随反应进行co的浓度增大，混合气体中 c（co）不变，说明反应到达平衡，故b正确；c正（h2）=逆（h2o），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故c正确；dc（co2）=c（co）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，故d错误；故选：bc；（3）其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，压强减小，反应气体气体体积不变，平衡不移动，故答案为：不；（4）由表中数据可知，830时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变，故答案为：等于；（5）浓度商qc=4k=2.6，反应向逆反应方向进行，故答案为：逆反应方向；（6）某温度下，在2l的密闭容器中，加入1molco2和1molh2充分反应达平衡时，co平衡浓度为0.25mol/l，则： co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）起始浓度（mol）：0.5 0.5 0 0变化浓度（mol）：0.25 0.25 0.25 0.25平衡浓度（mol）：0.25 0.25 0.25 0.25故平衡常数k=1，故所处温度为830，故答案为：830；（7）令平衡时参加反应的co2的物质的量为ymol，则： co2（g）+h2（g）co