安徽省马鞍山市当涂一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

安徽省马鞍山市当涂一中2014-201 5学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分每小题只有一个正确答案）1（3分）近日，我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（）a推广燃煤脱硫技术，减少so2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率b开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖c在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使汽车尾气中co和no转化为无污染物d化石燃料燃烧产生的co2、so2、no2都会导致酸雨的形成2（3分）下列关于氯水的叙述，正确的是（）a氯水中只含cl2和hclo两种分子b新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红c光照氯水有气泡逸出，该气体主要是cl2d氯水放置数天后其ph将变小，酸性增强3（3分）用足量的mno2和含hcl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑hcl挥发的情况下，得到的氯气（）a等于2molb等于1molc小于1mold大于2mol4（3分）下列说法中正确的是（）a在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性b浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处c铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气d向fe（no3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化5（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结 论a将气体x通入品红溶液中红色褪去x一定是so2b向无色溶液中加硝酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀原溶液中定含so42c向na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色沉淀h2co3的酸性比h2sio3强d向某溶液中先加氯水再加kscn溶液溶液呈血红色原溶液中定含fe2+aabbccdd6（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl37（3分）将过量的二氧化碳分别通入：cacl2溶液 na2sio3溶液 饱和na2co3溶液ca（clo）2 溶液 澄清的石灰水最终溶液中有白色沉淀析出的是（）abcd8（3分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，组合最全面的是（）nahco3al2o3nh4hso3 alabcd9（3分）下列实验现象描述或说法不正确的是（）a标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/lb氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂cso3溶于水能导电，所以so3是电解质d浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸10（3分）四支试管中分别充满no、so2、no2、cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示其中原试管充满no2的是（）abcd11（3分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）a硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性bno2溶于水生成硝酸，所以no2是酸性氧化物ccl2能在常温下与金属活动性顺序表中大多数金属反应d硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，在自然界中有游离态存在12（3分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a加入fecl3溶液：i、nh4+、cl、ba2+b酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、clc无色溶液中：k+、na+、mno4、so42d硫酸钠的溶液中：mg2+、k+、hco313（3分）如图所示是向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入一定量naoh溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图根据图示判断，下列结论中不正确的是（）an点时溶液中的溶质只有naclbm点之前加入的是naoh溶液，m点之后加入的是盐酸cc（naoh）=c（hcl）d原混合溶液中c（mgcl2）：c（alcl3）=1：114（3分）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式anh4+、mg2+、so42少量ba（oh）2溶液nh4+so42+ba2+oh=baso4+nh3h2obmg2+、hco3、cl过量naoh溶液mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2occa2+、no3、hco3nahso4溶液hco3+h+=co2+h2odk+、nh3h2o、co32通入过量co2nh3h2o+co2=nh4+hco3aabbccdd15（3分）下列关于浓hno3和浓h2so4的叙述中正确的是（）a由于浓hno3和浓h2so4氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存b露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻c常温下都能与铜较快反应d露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小16（3分）在100ml混合液中，hno3和h2so4物质的量浓度分别是0.4mol/l和0.1mol/l，向该混合液中加入1.92gcu粉，加热充分反应后，所得气体在标况下的体积约为（）a0.336lb0.448lc0.896 ld1.344l二、填空题（共5题，共52分）17（10分）根据已学的知识，回答下列问题（1）配制500ml 0.5mol/l的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸 ml；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要（2）刻制印刷电路时，要用fecl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式）（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式）（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）18（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与cu反应，若在稀盐酸中加入h2o2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：（2）在一定体积的10moll1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如kno3溶液），则该反应的离子方程式为（3）根据下图操作及现象推断酸x为（填序号）a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸19（10分）现有金属单质a、b和气体甲、乙、丙及物质c、d、e、f、g，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 f（2）写出下列反应的离子方程式：金属a和水反应d和g的水溶液反应（3）检验g溶液中阳离子的操作，将g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是：20（16分）实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：（1）写出alcl3与氨水反应的化学反应方程式（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是无水alcl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1（3）其中装置a用来制备氯气，写出其离子反应方程式：装置b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是f中试剂是g为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量；乙方案：与足量zn反应，测量生成的h2体积继而进行下列判断和实验：初步判定：甲方案不可行，理由是进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）（）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）（）若取残余溶液10ml与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336ml，这说明当盐酸的浓度小于时不再与二氧化锰反应21（8分）将mg、al组成的混合物共0.2mol溶于100ml 3mol/lh2so4溶液中，再滴加1mol/lnaoh 溶液，在滴加naoh溶液的过程中，沉淀的质量m随naoh溶液体积v的变化如图所示：（1）a点沉淀的成分是（用化学式表示）（2）a点沉淀的总物质的量n= （3）v2=（4）若混合物仍为0.2mol，其中mg的物质的量分数为a，用100ml 3mol/lh2so4溶液溶解此混合物后，再加入360ml 1mol/l的naoh溶液，所得沉淀中无al（oh）3，则满足此条件的a的取值范围为安徽省马鞍山市当涂一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分每小题只有一个正确答案）1（3分）近日，我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（）a推广燃煤脱硫技术，减少so2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率b开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖c在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使汽车尾气中co和no转化为无污染物d化石燃料燃烧产生的co2、so2、no2都会导致酸雨的形成考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：a推广燃煤脱硫技术，减少so2污染，煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率；b开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放；cco和no在催化剂的条件下可转化成co2和n2；d酸雨与n、s的氧化物排放有关解答：解：a推广燃煤脱硫技术，减少so2污染，煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率，从而减少pm2.5，故a正确；b开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放，符合“低碳减排”目的，故b正确；cco和no在催化剂的条件下可转化成co2和n2，可减少污染物的排放，故c正确；d酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，与二氧化碳无关，故d错误；故选：d点评：本题考查了环境污染与治理，注意熟悉生活中常见污染原因及治理方法，题目难度不大2（3分）下列关于氯水的叙述，正确的是（）a氯水中只含cl2和hclo两种分子b新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红c光照氯水有气泡逸出，该气体主要是cl2d氯水放置数天后其ph将变小，酸性增强考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气能够溶于水，溶解后部分氯气与水发生：cl2+h2o=hcl+hclo，hclo具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有cl2、hclo和h2o等分子，据此解答解答：解：a氯水中除了含cl2和hclo两种分子，还含有水分子，故a错误；b新制氯水中含有盐酸溶液显酸性，能够使蓝色石蕊变红，又因为含有次氯酸，具有漂白性，能够使变化的试纸褪色，故b错误；c次氯酸见光分解生成氧气，所以产生气体为氧气，故c错误；dhclo为弱酸，且不稳定，见光分解生成强酸hcl，所以溶液ph减小，故d正确；故选：d点评：本题考查了氯水的成分及性质，熟悉氯气与水发生的反应及次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大3（3分）用足量的mno2和含hcl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑hcl挥发的情况下，得到的氯气（）a等于2molb等于1molc小于1mold大于2mol考点：化学方程式的有关计算 分析：mno2与浓hcl反应，随着反应的进行，浓hcl变稀，稀盐酸不能与mno2反应，以此解答解答：解：实验室制取氯气的化学方程式为：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o，假设含hcl为4mol的浓盐酸能完全反应，则生成氯气为1mol，而mno2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓hcl变稀，稀盐酸不能与mno2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，故选c点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应4（3分）下列说法中正确的是（）a在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性b浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处c铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气d向fe（no3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化考点：浓硫酸的性质；铵盐；铁盐和亚铁盐的相互转变；化学试剂的分类 专题：元素及其化合物分析：a浓硫酸可使蔗糖脱水而碳化；b硝酸不稳定，易分解；c铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；d硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子解答：解：a浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而碳化，故a错误；b硝酸不稳定，见光易分解，应避光保存，故b正确；cnh4no3加热到190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水，故c错误；d硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，故d错误故选b点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大5（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结 论a将气体x通入品红溶液中红色褪去x一定是so2b向无色溶液中加硝酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀原溶液中定含so42c向na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色沉淀h2co3的酸性比h2sio3强d向某溶液中先加氯水再加kscn溶液溶液呈血红色原溶液中定含fe2+aabbccdd考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a能使品红褪色的气体不一定为二氧化硫；b也可能含有so32；c根据强酸制备弱酸的反应原理判断；d不能排除fe3+的干扰解答：解：a氯气也能使品红褪色，不一定为二氧化硫，故a错误；b如含有so32，可被氧化生成so42，不能排除so32的干扰，故b错误；cco2气体与水反应生成碳酸，由于碳酸比硅酸的酸性强，向na2sio3溶液中通入适量co2气体，可生成白色沉淀，故c正确；d不能排除fe3+的干扰，应先加kscn溶液，如溶液无色再加氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中定含fe2+，故d错误故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验的考查，注意判断实验的严密性和科学性，结合物质的性质进行判断，题目难度不大6（3分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl3考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析解答：解：acu为不活泼金属，与盐酸不反应，故a错误；bfecl2只能由fe和盐酸反应生成，故b错误；cfecl3只能由fe和氯气反应生成，故c错误；dalcl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故d正确故选d点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累7（3分）将过量的二氧化碳分别通入：cacl2溶液 na2sio3溶液 饱和na2co3溶液ca（clo）2 溶液 澄清的石灰水最终溶液中有白色沉淀析出的是（）abcd考点：含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物 分析：化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；饱和na2co3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出；ca（clo）2溶液通入过量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙和次氯酸；澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙可溶性溶液，不会产生沉淀解答：解：cacl2溶液与二氧化碳不反应，故不会产生沉淀；硅酸钠溶液通二氧化碳反应：na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3硅酸是一种白色沉淀，故产生白色沉淀；饱和na2co3溶液通入足量的二氧化碳，由na2co3+h2o+co2=2nahco3可知，此反应消耗水，且na2co3转化为nahco3后溶质质量增加，又因nahco3溶解度较小，所以会有晶体析出，故会产生沉淀；ca（clo）2溶液通入二氧化碳发生反应：ca（clo）2+2co2+2h2o=ca（hco3）2+2hclo，无沉淀产生，故不会产生沉淀，澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2co2+ca（oh）2=ca（hco3）2，不会产生沉淀，故不会产生沉淀；故选d点评：本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别8（3分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，组合最全面的是（）nahco3al2o3nh4hso3 alabcd考点：两性氧化物和两性氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：既能与酸反应又与碱反应的主要有：al、两性物质（al2o3、al（oh）3 ）、弱酸的酸式盐（nahs、nahco3等）、弱酸的铵盐（nh4）2 co3等）、氨基酸等，据此解答解答：解：nahco3为弱酸的酸式盐与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；al2o3两性物质，与盐酸、氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；nh4hso3为弱酸的铵盐与盐酸反应氯化铵、水、二氧化硫，与氢氧化钠反应生成亚硫酸铵、一水合氨，故选；al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；故选：d点评：本题考查了物质性质的应用，明确两性物质与强酸和强碱的反应特征即可解答，题目较简单，注意对基础知识的积累9（3分）下列实验现象描述或说法不正确的是（）a标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 mol/lb氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂cso3溶于水能导电，所以so3是电解质d浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸考点：物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；硝酸的化学性质；含硫物质的性质及综合应用 分析：a氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4l，则溶液的体积为22.4l，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；b氨气易液化，且在气化时会吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂；c三氧化硫在溶液中不能电离，三氧化硫为非电解质；d硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色解答：解：a氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气的体积为22.4l，则溶液的体积为22.4l，标况下22.4l氨气的物质的量为：=1mol，故所得溶液的物质的量浓度c=mol/l，故a正确；b氨易液化，在液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故b正确；cso3与水反应生成硫酸，溶液导电是由于硫酸电离出自由移动的离子，而so3本身不能电离出离子，则三氧化硫为非电解质，故c错误；d硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故d正确；故选c点评：本题考查较为综合，涉及浓硝酸的性质、电解质和非电解质、物质的量浓度的计算以及氨气的性质等知识，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度中等10（3分）四支试管中分别充满no、so2、no2、cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示其中原试管充满no2的是（）abcd考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质 专题：元素及其化合物分析：no不溶于水，so2与水发生so2+h2o=h2so3，no2与水发生3no2+h2o=2hno3+no，cl2与水发生cl2+h2ohcl+hclo，以此来解答解答：解：no不溶于水，如图d所示；so2与水发生so2+h2o=h2so3，水充满试管，如图a所示；no2与水发生3no2+h2o=2hno3+no，所以液体会充满试管体积的三分之二，三分之一的部分被no占有，图b符合；cl2与水发生cl2+h2ohcl+hclo，氯气微溶于水，选项中现象不符合，故选b点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯气微溶于水，题目难度不大11（3分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）a硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性bno2溶于水生成硝酸，所以no2是酸性氧化物ccl2能在常温下与金属活动性顺序表中大多数金属反应d硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，在自然界中有游离态存在考点：含硫物质的性质及综合应用；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅 专题：元素及其化合物分析：a硫单质不溶于水，化合价处于中间价态，既能够被氧化也能够被还原；b二氧化氮溶于水生成硝酸和no，不属于酸性氧化物；c氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应；d硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，但是在自然界中以化合态存在解答：解：a硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合价居于中间价，既有氧化性又有还原性，故a正确；b酸性氧化物溶于水生成酸，与碱反应生成盐和水，而二氧化氮与水反应生成硝酸和no，二氧化氮与氢氧化钠溶液的反应为：2no2+2naohnano2+nano3+h2o，该反应中有化合价变化，不属于复分解反应，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故b错误；c氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应，故c正确；d硅属于半导体材料，常温下化学性质不活泼，在自然界中，没游离态的硅，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐等，故d错误；故选ac点评：本题考查了常见元素及其化合物性质、酸性氧化物的判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，b为易错点，需要明确二氧化氮不是酸性氧化物12（3分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a加入fecl3溶液：i、nh4+、cl、ba2+b酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、clc无色溶液中：k+、na+、mno4、so42d硫酸钠的溶液中：mg2+、k+、hco3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a铁离子具有氧化性，在溶液中能够氧化碘离子；b硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；c高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；dmg2+、k+、hco3之间不发生反应，都不与硫酸钠反应解答：解：ai与fe3+离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe2+、no3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cmno4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故c错误；dmg2+、k+、hco3之间不反应，且都不与硫酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在13（3分）如图所示是向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入一定量naoh溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图根据图示判断，下列结论中不正确的是（）an点时溶液中的溶质只有naclbm点之前加入的是naoh溶液，m点之后加入的是盐酸cc（naoh）=c（hcl）d原混合溶液中c（mgcl2）：c（alcl3）=1：1考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：a、在mgcl2和alcl3的混合溶液中加入naoh溶液，首先发生反应：mg2+2oh=mg（oh）2、al3+3oh=al（oh）3，至n点时mg2+、al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有nacl；b、接着al（oh）3开始溶解：al（oh）3+ohalo+2h2o，至x=6时（m点）al（oh）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明m点时仍在加入naoh溶液；c、x=8时（p点），又产生沉淀：alo+h+h2oal（oh）3，说明加入的盐酸与naoh反应后有剩余，至x=9时（f点），alo恰好完全转化为al（oh）3沉淀，用去盐酸1ml，又知在nm段，溶解al（oh）3需要1mlnaoh溶液，故c（naoh）=c（hcl）；d、沉淀al3+需要消耗3mlnaoh溶液，则沉淀mg2+所消耗的naoh溶液为2ml，因此c（mgcl2）：c（alcl3）=1：1解答：解：a、在mgcl2和alcl3的混合溶液中加入naoh溶液，首先发生反应：mg2+2oh=mg（oh）2、al3+3oh=al（oh）3，至n点时mg2+、al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有nacl，故a正确；b、接着al（oh）3开始溶解：al（oh）3+ohalo+2h2o，至x=6时（m点）al（oh）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明m点时仍在加入naoh溶液，故b错误；c、x=8时（p点），又产生沉淀：alo+h+h2oal（oh）3，说明加入的盐酸与naoh反应后有剩余，至x=9时（f点），alo恰好完全转化为al（oh）3沉淀，用去盐酸1ml，又知在nm段，溶解al（oh）3需要1mlnaoh溶液，故c（naoh）=c（hcl），故c正确；d、因为沉淀al3+需要消耗3mlnaoh溶液，则沉淀mg2+所消耗的naoh溶液为2ml，因此c（mgcl2）：c（alcl3）=1：1，故d正确故选： b点评：本题考查了mgcl2和alcl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算14（3分）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式anh4+、mg2+、so42少量ba（oh）2溶液nh4+so42+ba2+oh=baso4+nh3h2obmg2+、hco3、cl过量naoh溶液mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2occa2+、no3、hco3nahso4溶液hco3+h+=co2+h2odk+、nh3h2o、co32通入过量co2nh3h2o+co2=nh4+hco3aabbccdd考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a少量ba（oh）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁；b过量naoh溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；c硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙；d过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵解答：解：a少量ba（oh）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁，离子方程式为mg2+so42+ba2+2oh=baso4+mg（oh）2，故a错误；b过量naoh溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2co32+2h2o，故b正确；c硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙，离子方程式为ca2+2hco3+so42+2h+=2co2+2h2o+caso4，故c错误；d过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵，离子反应方程式为nh3h2o+2co2+co32+h2o=nh4+3hco3，故d错误；故选b点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应方程式书写规则是解本题关键，注意离子反应先后顺序，结合反应物的量确定生成物，注意d选项中二氧化碳和碳酸根离子能反应，为易错点15（3分）下列关于浓hno3和浓h2so4的叙述中正确的是（）a由于浓hno3和浓h2so4氧化性均较强，常温下都不可用铝制容器贮存b露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻c常温下都能与铜较快反应d露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质 专题：元素及其化合物分析：a浓hno3和浓h2so4氧化性均较强，常温下能够使铝钝化；b浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；c铜与浓硫酸常温下不反应；d浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性解答：解：a浓hno3和浓h2so4氧化性均较强，常温下能够使铝钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能够用铝制容器贮存盛放，故a错误；b浓硫酸具有吸水性，露置空气中质量增加；浓硝酸具有挥发性，露置与空气中质量减少，故b错误；c铜与浓硝酸常温下反应，与浓硫酸在常温下不反应，故c错误；d浓硝酸易挥发使溶质减少，浓硫酸具有吸水性使溶剂增多，则露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低，故d正确；故选：d点评：本题考查浓硝酸和浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓酸的强氧化性、浓硫酸的三大特性为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大16（3分）在100ml混合液中，hno3和h2so4物质的量浓度分别是0.4mol/l和0.1mol/l，向该混合液中加入1.92gcu粉，加热充分反应后，所得气体在标况下的体积约为（）a0.336lb0.448lc0.896 ld1.344l考点：化学方程式的有关计算 专题：常规题型；计算题分析：铜与硝酸反应的实质为3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，只要cu与氢离子足量，no3可以被完全还原，n（cu）=0.03mol，硝酸根离子的物质的量为：0.4mol/l0.1l=0.04mol，氢离子的物质的量为：0.4mol/l0.1l+0.1mol/l0.1l2=0.06mol，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（no），再根据v=nvm计算no体积解答：解：n（cu）=0.03mol，硝酸根离子的物质的量为：0.4mol/l0.1l=0.04mol，氢离子的物质的量为：0.4mol/l0.1l+0.1mol/l0.1l2=0.06mol，依据方程式： 3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o0.03mol 0.04mol 0.06mol可知氢离子不足，应依据氢离子的物质的量计算产生一氧化氮的物质的量，3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o 8 2 0.06mol nn（no）=0.06mol=0.015mol，即所得no体积在标准状况下为0.015mol22.4l/mol=0.336l，故选：a点评：本题考查了有关离子方程式计算，明确硝酸的性质及发生反应实质，把握离子方程式及过量计算为解答的关键，题目难度不大二、填空题（共5题，共52分）17（10分）根据已学的知识，回答下列问题（1）配制500ml 0.5mol/l的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸13.6 ml；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要500ml容量瓶、胶头滴管（2）刻制印刷电路时，要用fecl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式）cu+2fecl3cucl2+2fecl2（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式）2na2o2+2co2=2na2co3+o2（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）2naoh+sio2na2sio3+h2o考点：配制一定物质的量浓度的溶液；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；化学试剂的存放 分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀来计算；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来选择合适的仪器；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；（3）过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气角度考虑，装置简单，反应在常温下进，与co2反应产生供人呼吸的氧气（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，写出反应的化学方程式即可解答：解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=18.4mol/l，折需要浓硫酸的体积为vml，然后根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀可知：18.4mol/lvml=500ml0.5mol/l解得v=13.6ml；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故除上述仪器外还需要500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：13.6；500ml容量瓶、胶头滴管；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：cu+2fecl3cucl2+2fecl2，故答案为：cu+2fecl3cucl2+2fecl2；（3）na2o2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；与我们学过的制氧气方法相比，过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，装置简单，反应能在常温下进行；与co2反应产生供人呼吸的氧气故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2naoh+sio2na2sio3+h2o故答案为：2naoh+sio2na2sio3+h2o点评：本题难度不大，考查一定物质的量浓度溶液的配制和学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等18（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与cu反应，若在稀盐酸中加入h2o2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：cu+h2o2+2hcl=cucl2+2h2o（2）在一定体积的10moll1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）100ml若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如kno3溶液），则该反应的离子方程式为3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o（3）根据下图操作及现象推断酸x为b（填序号）a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质 专题：氧族元素；氮族元素分析：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化；（2）铜只能和浓硫酸反应，cu和稀硫酸不反应，铜可以被硝酸氧化；（3）根据浓硫酸能使金属铁发生钝化；而稀硫酸能与铁发生反应解答：解：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：cu+h2o2+2hcl=cucl2+2h2o，故答案为：cu+h2o2+2hcl=cucl2+2h2o；（2）铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+h2o可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则10moll1的浓硫酸的实际体积要大于100ml；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有h+，再加入硝酸盐引入no3，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故答案为：大于；3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；（3）因浓硫酸能使金属铁发生钝化，而稀硫酸能与铁发生反应，所以根据现象白色沉淀为硫酸钡，可推断酸x为浓硫酸，故答案为：b点评：本题考查了金属铜和酸反应的化学性质，把握浓硫酸、稀硫酸的性质差异即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大19（10分）现有金属单质a、b和气体甲、乙、丙及物质c、d、e、f、g，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙cl2 ffecl2（2）写出下列反应的离子方程式：金属a和水反应2na+2h2o=2na+2oh+h2d和g的水溶液反应fe3+3oh=fe（oh）3（3）检验g溶液中阳离子的操作取少量g试液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红，则证明含有fe3+，将g溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在1100nm 之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象考点：无机物的推断 专题：推断题分析：黄绿色气体为cl2，与cl2反应的气体甲为h2，丙为hcl，物质e为盐酸，物质d与物质g反应生成红褐色沉淀c为fe（oh）3，而d是由金属a与水在常温下反应生成的，则d应为碱，所以a一般为na，则为d为naoh，盐酸与金属b反应，生成的产物f还能继续与氯气反应，则金属b为变价金属，应为fe，所以f为fecl2，g为fecl3，据此答题；解答：解：黄绿色气体为cl2，与cl2反应的气体甲为h2，丙为hcl，物质e为盐酸，物质d与物质g反应生成红褐色沉淀c为fe（oh）3，而d是由金属a与水在常温下反应生成的，则d应为碱，所以a一般为na，则为d为naoh，盐酸与金属b反应，生成的产物f还能继续与氯气反应，则金属b为变价金属，应为fe，所以f为fecl2，g为fecl3，（1）由以上分析可知，乙为cl2，f为fecl2，故答案为：cl2；fecl2； （2）金属a为钠和水反应的离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2物质d为naoh和g为fecl3 反应的离子方程式：fe3+3oh=fe（oh）3，故答案为：2na+2h2o