辽宁省沈阳二中2014届高三上学期10月阶段验收 化学试题 word版含答案.doc

沈阳二中20132014学年度上学期10月份 阶段验收高三（14届）化学试题 命题人：高三化学组 审校人：高三化学组说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 Si 28 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第卷 （选择题，共50分） 一选择题（本题共10小题; 每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是()A合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等属于新型无机非金属材料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域2下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )3下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：石英食盐干冰C结合质子的能力：CO32-CH3COOSO42- D热稳定性：HFHClHBrHI42,4,6下列叙述正确的是（ ）AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成5六瓶溶液中的阳离子分别为NH+4、Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是（ ）ANH3H2OBNaOHCCO2DHCl6能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1L 1molL-1的乙酸溶液所含的H+数B0.5mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数C在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.5mol I2转移的电子数D常温常压下，7g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）混合气体含有的氢原子数7. 近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 （ ）BH2O2、Na2O2中都存在非极性共价键CH2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同8下列实验装置不能达到实验目的的是()9如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸变蓝DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO210医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多，双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用二选择题（本题共10小题;每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）11稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4；氧化性：Ce4Fe3。下列说法正确的是()A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce6HI=2CeI33H2D工业上金属铈一般保存在敞口容器中12在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是()A0.15 mol/L B0.225 mol/LC0.35 mol/L D0.45 mol/L13已知某强氧化剂RO（OH）22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（ ）A0B+2C+3D+414.将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为(守恒法解题) （ ） A5.52gB (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g 15.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的是A.Fe在Cl2中的燃烧产物：B.Na与O2反应的产物：C.AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D.NaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：0 40 45 NaOH溶液体积/mL沉淀质量2.516.取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1mol/L B.2mol/LC.3mol/L D.4mol/L17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.K一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32C.Cl一定存在 D.Ba2一定不存在，Mg2可能存在18中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是A用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3B用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性D用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱19下列离子或化学方程式正确的是()A金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+2HCO2OH=CaCO32H2O+CO32-CHO中投入Na2O2：2HO2Na2O2=4Na4OH18O2D常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊：Na2CO3(饱和)CO2H2O=2NaHCO320.含有1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.375Cp0.20 Dn20.30 第卷 （非选择题，共50分） 21.（9分）元素A的单质及元素A与元素B形成的化合物有如下图所示的转化关系：AABnABn+1置换化合化合化合（1）若n=1，化合物 ABn+1的化学式可能是： ACO2 BNO2 CSO2 DSiO2写出ABn+1通过置换反应生成A的化学方程式： 。（2）若n=2，则A可能是 （元素符号），用NaOH溶液检验ABn的阳离子时的现象是 。A与ABn+1反应的离子方程式为 。22(8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_ 。(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al3K2SiF63Si2KAlF42K2AlF5，关于该反应的说法正确的是_(填序号)。AAl是还原剂 B氧化产物只有KAlF4C每转移6NA电子，得到42 g Si DAl元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为_ 。(3)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式_ _。23（13分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+DB的离子方程式为 。（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则C的化学式为 。反应B+AC的离子方程式为 。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“”“”“”）若图c符合事实,则其PH变化的原因是 （用离子方程式表示）；（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+DC的热化学方程式： 。24（12分）下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置和装置为气体发生装置）。（1）甲同学利用装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，用装置制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 （2）乙同学利用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明） （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列、。 请回答：装置的作用可能是 ；若进入装置的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收 集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是 25(8分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_ _。(4)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_ _沈阳二中20132014学年度上学期10月份 阶段验收高三（14届）化学试题答案 1-10 CAADB DADDD 每个2分11-20 CBDCD BACDD 每个3分21（9分）（1）A CO2+2Mg2MgO+C（2）Fe（1分） 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 22.（8分）(1)4KSiF4=Si4KF(2)AC2MgSiO2Si2MgO (3) Si2NaOHCa(OH)2Na2SiO3CaO2H223（共13分）（1）3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分）（2）Al(OH)3（1分）Al3+ + 3 AlO2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3（2分）（3）CO2（2分），（2分） 2HSO3 + O2 = 2H+ + 2SO42（2分），（4）C(s) + O2(g) = CO(g)；H=110.6 kJmol-1（2分）=催化剂24（12分） （1）4N