盐类水解应用习题.doc

天津一中高二化学选修4练习盐类水解的影响因素1物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是 （ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClCNH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3DNa2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl2物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是： （ ） ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO33应已达平衡FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl的水解程度增大，应采用的方法是： （ ） A加入NaHCO3 B加入AgNO3固体 C加入FeCl3固体 D加热4用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ） AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V2 5下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） AHCl BNaHSO4 CNa2SO4 DNH4Cl6下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 （ ）A.NH4+ + H2O=NH3H2O + H+ B.NH3H2O=NH4+ + OHC.HCO3 + H2O=H3O+ +CO32 D.AlO2+2H2O=Al(OH)3 + OH7下列溶液能跟镁条反应并生成氢气的是 （ ）A.甲酸 BNaOH C氯化铵 D.碳酸钠8 甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是： （ ）A.甲酸能与水以任意比互溶 B.1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2 C.10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml1mol/L NaOH溶液完全反应 D.HCOONa溶液的pH值大于79若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液与强碱溶液反应 C强酸溶液与强碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是 （ ） ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 CCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离DCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用盐类水解的应用11把氨气通入稀盐酸中，当pH7时，下列叙述正确的是： （ ） A氨气过量 B盐酸有剩余 C溶液中Cl=NH4+ D氨气和盐酸的物质的量相等12 为了配制NH+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 （ ） A适量的盐酸 B适量的NaCl C适量的NaOH D适量的氨水13 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 （ ）A无水FeCl3 BFe(OH) 3 CFeO DFe2O3某溶液中FeCl的水解反14下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是 （ ）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32C.中性溶液：Al3+、K+、SO42、AlO2D.c(H+) B. C. D.17 向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大18等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序是 NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO419（1）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了