盐类水解2.doc

一、选择题（每小题只一个选项符合题意。）1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾2相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（ ）ANa2CO3BNaNO3CNa2SiO3DNa2SO33实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度4下列说法中正确的是（ ）AHCO3-在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反应5在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（ ）ANaHSO4BKAl（SO4）2CNaHCO3DCH3COONa6在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（NH4+） c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）= c（Cl）c（H+）c（OH）7在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ） ANH4+ 2H2O=NH3H2O H3O+ BHCO3+ H2O=H3O+ + CO32- CHSH= H2S DCl2H2O=HClHClO8为了使（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）之比更接近21，可向溶液中加入少量的（ ）A硫酸B盐酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液925时，pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，c（NH4+）与c（Na+）的关系正确的是（ ）Ac（NH4+）c（Na+）Bc（NH4+）=c（Na+）Cc（NH4+）c（Na+）D无法判断10NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系正确的是（ ）Aa=bBabD不能确定11在10mL0.1mol/L的醋酸中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗氢氧化钠溶液的体积（ ）A等于10mLB小于10mLC大于10mLD无法判断12在0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）AKBrBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO413物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4DNH3H2O14在25时，物质的量浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位是mol/L），下列判断正确的是（ ）Aa=b=cBabcCa c bDc a b15将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时（ ）Ac（NH4+）=c（Cl-）Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-） c（OH-）c（H+）Cc（Cl-） c（NH4+）c（H+）c（OH-）Dc（Cl-） c（NH4+）c（OH-）c（H+）17下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）A纯水100和25时的pHBNa2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C常温下,pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的c(OH-)D100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液的H+数目18CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错 误的是 ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa.的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离二填空题：19写出下列物质发生水解反应或化学反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性：Na2S CuSO4 NaH2PO4 CH3COONH4 Al2(SO4)3和NaHCO3 CuSO4和Na2S 20(3分)将0.2molL1的CH3COONa溶液与0.1molL1 HCl等体积混合后，溶液中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为 。21已知在25时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。 （1）上述两种解释中 （填“甲”或“乙”正确） （2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3 （3）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应 （填“增大”“减小”或“不变”）。（已知25时，CH3COONH4溶液呈中性） （4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：溶液中共有 种粒子。溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 。溶液中n（CH3COO）+n（OH）n（H+）= mol。能力提升一 选择题（每小题由1-2个正确选项）1000/mLpH1pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）AAA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸2室温下0.1molL-1HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液，达终点时消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度OH- （molL-1）是 （ ）AA110-7 B1107 C0.1b/(a+b) D0.1a/(a+b)3某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010 molL1，该溶液的溶质不可能的是（ ）C DACa(OH)2 BHCl CNaHCO3 DFe(NO3)34下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）DA纯水100和25时的pHBNa2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C常温下,pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度D100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与10ml 1molL-1的CH3COOH溶液的H+数目5有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（ ） A同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者 A D BHB的电离程度大于HB的水解程度 C该盐的电离方程式为AHB = A+HB D在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A+)c(HB)c(OH)c(B2)c(H+)二 填空题：6现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。7(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.NH4+H2O=NH3H2O+H+H+OH-=H2O由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)=Mg2+2OH-NH4+OH-=NH3H2O由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（填写编号）。ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。 考点31题号12345678910111213答案CCBCBAABBCBCB题号1415161718答案DABDB19S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- (碱性) Cu2+2H2OCu(OH2)+2H+(酸性) H2PO4-+H2OH3PO4+OH-(酸性)CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O（中性） Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 Cu2+S2-=CuS20、Na+、CH3COO-、Cl-、H+、OH-21、（1）乙（2）B（3）乙，增大（4）7 CH3COOH，CH3C