高考化学一轮复习 第27讲 盐类的水解课件.ppt

第27讲盐类的水解 一 盐类水解的基本概念1 定义在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 2 实质水解反应破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 使溶液显示不同程度的酸 碱性 3 特点 1 水解反应通常很微弱 存在水解平衡 教材研读 2 水解反应是 吸热反应 4 规律谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 5 盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解程度一般很小 水解产物量很少 通常不生成沉淀或气体 书写水解方程式时 一般 不用 填 用 或 不用 或 盐类水解是 可逆反应 除发生强烈双水解反应外 一般水解方程式中不写 号 而写 号 如cu2 2h2ocu oh 2 2h n h2onh3 h2o h 自测1判断正误 正确的划 错误的划 1 酸式盐溶液不一定呈酸性 2 离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 3 同浓度的na2co3溶液和ch3coona溶液相比 前者ph大 同浓度的na2co3和nahco3溶液相比 后者ph小 4 常温下 ph 10的ch3coona溶液与ph 4的nh4cl溶液 水的电离程度相同 5 常温下 ph 11的ch3coona溶液与ph 3的ch3cooh溶液 水的电离程度相同 自测2 1 现有0 1mol l 1的纯碱溶液 用ph试纸测定溶液的ph 其正确的操作是 你认为该溶液的ph一定介于之间 2 为探究纯碱溶液呈碱性是由c引起的 请你设计一个简单的实验方案 3 为探究盐类水解是吸热反应 请用na2co3溶液和其他必要试剂 设计一个简单的实验方案 答案 1 把一小块ph试纸放在洁净的表面皿 或玻璃片 上 用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部 试纸变色后 与标准比色卡比较7 13 2 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 溶液显红色 若向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 且溶液的红色褪去 则可以说明纯碱溶液呈碱性是由c引起的 3 取na2co3溶液 滴加酚酞溶液呈红色 然后分成两份 加热其中一份 若加热后红色变深 则证明盐类水解是吸热反应 二 盐类水解的影响因素1 内因 盐本身的性质 1 弱碱的碱性越弱 其阳离子的水解程度就越 大 对应盐溶液的酸性越 强 2 弱酸的酸性越弱 其阴离子的水解程度就越 大 对应盐溶液的碱性越 强 2 外因 1 温度 升高温度 水解平衡 正向移动 水解程度 增大 2 浓度a 增大盐溶液的浓度 水解平衡 正向移动 水解程度 减小 但水解产生的离子浓度 增大 加水稀释 水解平衡 正向移动 水解程度增大 但水解产生的离子浓度减小 b 增大c h 促进强碱弱酸盐的水解 抑制强酸弱碱盐的水解 增大c oh 促进强酸弱碱盐的水解 抑制强碱弱酸盐的水解 3 加入与水解有关的其他物质 符合平衡移动原理 例如 fe3 在溶液中存在水解平衡 fe3 3h2ofe oh 3 3h 改变条件 影响结果如下表 自测3 1 水解平衡右移 弱离子的水解程度是否一定增大 2 稀溶液中 盐的浓度越小 水解程度越大 其溶液酸性 或碱性 也越强吗 3 有人认为 向ch3coona溶液中加入少量冰醋酸 冰醋酸会与ch3coona溶液水解产生的oh 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 答案 1 不一定 加水稀释时 水解平衡右移 水解程度一定增大 增大水解离子的浓度 平衡也右移 但水解程度减小 2 盐溶液的浓度越小 水解程度越大 但由于溶液中离子浓度小是主要因素 故溶液酸性 或碱性 越弱 3 不对 原因是 体系中c ch3cooh 增大 抑制了水解 会使平衡ch3coo h2och3cooh oh 左移 自测4下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 将其分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液显浅红色的原因为 用离子方程式和必要文字解释 2 实验过程中发现烧杯 中烧瓶内的溶液红色变深 烧杯 中烧瓶内的溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 填字母 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol l 1ch3coona溶液中分别加入naoh固体 na2co3固体 feso4固体 使ch3coo 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 答案 1 ch3coo h2och3cooh oh 使溶液显碱性 2 bd 3 左左右解析 1 ch3coona中ch3coo 水解使溶液显碱性 酚酞溶液遇碱显红色 2 生石灰与水反应放出大量热 根据烧杯 中烧瓶内的溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热反应 同时烧杯 中烧瓶内溶液红色变浅 说明nh4no3溶于水时吸收热量 3 oh c抑制ch3coo 的水解 fe2 促进ch3coo 的水解 三 盐类水解的规律1 组成盐的弱碱阳离子 mx 水解使溶液显酸性 组成盐的弱酸阴离子 ay 水解使溶液显碱性 mx xh2o m oh x xh ay h2o ha y 1 oh 2 盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度越大 溶液碱性 或酸性 越强 3 多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度 大得多 如同浓度时 c比hc的水解程度大 4 不同盐溶液中同种离子的水解程度 相互促进水解的盐 单水解的盐 相互抑制水解的盐 如n的水解程度 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 5 双水解 弱酸根离子与弱碱阳离子在溶液中的水解反应相互促进并进行到底 一般会有沉淀 气体生成 几种常见的离子发生双水解图解 自测5相同温度 相同浓度下的八种溶液 其ph由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 a nh4cl nh4 2so4ch3coonanahco3naohb nh4 2so4nh4clch3coonanahco3naohc nh4 2so4nh4clnaohch3coonanahco3d ch3coohnh4cl nh4 2so4nahco3naoh b 答案ba项 相同温度 相同浓度时 nh4cl溶液的ph大于 nh4 2so4溶液 c项 相同温度 相同浓度时 ph naoh溶液 na2co3溶液 nahco3溶液 d项 由图可知 溶液呈碱性 而 nh4 2so4溶液呈酸性 自测6由一价离子组成的四种盐溶液中 ac bd ad bc的物质的量浓度均为1mol l 1 在室温下前两种溶液的ph 7 第三种溶液的ph 7 最后一种溶液ph 7 则正确的是 a 答案a根据ad溶液的ph 7可知 d 一定发生了水解 a 不水解或水解程度比d 弱 根据bc溶液的phboh 酸性 hc hd 考点突破 考点一盐类水解的应用 考点三电解质溶液中的三种定量关系 考点二离子浓度大小的比较 1 盐类水解在化学实验中的应用 考点一盐类水解的应用 名师点睛盐溶液蒸干时所得产物的判断 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如cuso4 aq cuso4 s 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干后一般得弱碱 如alcl3 aq al oh 3 盐溶液水解生成强碱时 蒸干后一般得到原物质 如na2co3 aq na2co3 考虑盐受热时是否分解 如ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干灼烧后 ca hco3 2caco3 cao nahco3na2co3 kmno4k2mno4 mno2 nh4clnh3 hcl 还原性盐在蒸干时会被o2氧化 例如 na2so3 aq na2so4 s 2 盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用 典例1 2017北京西城二模 7 下列事实与水解反应的是 a 用na2s除去废水中的hg2 b 用热的na2co3溶液去油污c 利用油脂的皂化反应制造肥皂d 配制cuso4溶液时加少量稀h2so4 a 答案aa项 利用了s2 与hg2 反应生成hgs沉淀的原理 与水解反应无关 1 1生活中处处有化学 应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是 c 答案ca项 油污在碱性条件下发生水解 加热可以促进纯碱水解 使溶液碱性增强 b项 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性 可用于净水 c项 vc具有还原性 可以作抗氧化剂 d项 液氨汽化时吸收大量的热 故液氨可作制冷剂 1 2已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有强氧化性 将溶液中的cu2 fe2 fe3 转化为氢氧化物沉淀 所需ph分别为6 4 9 6 3 7 现有含fecl2杂质的氯化铜晶体 cucl2 2h2o 为制取纯净的cucl2 2h2o 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂x是 填序号 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4 2 物质y是 3 除去fe3 的有关离子方程式是 4 加氧化剂的目的是 5 最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 答案 1 c 2 cuo 或cu oh 2或cu2 oh 2co3 3 fe3 3h2ofe oh 3 3h cuo 2h cu2 h2o 或cu oh 2 2h cu2 2h2o等 4 将fe2 氧化为fe3 便于生成沉淀而与cu2 分离 5 不能应在hcl气流中加热蒸发解析 1 能把fe2 氧化为fe3 同时又不能引入新的杂质 符合要求的只有h2o2 2 fe3 可发生水解 fe3 3h2ofe oh 3 3h 加入cuo cu oh 2或cu2 oh 2co3与溶液中的h 作用 从而使水解平衡右移 使fe3 转化为fe oh 3沉淀而除去 5 为了抑制cucl2水解 应在hcl气流中加热蒸发 1 离子浓度大小比较规律 1 考虑水解因素 如na2co3溶液c h2ohc oh 主要 hc h2oh2co3 oh 次要 所以c na c c c oh c hc 2 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响 如相同物质的量浓度的a nh4cl溶液 b ch3coonh4溶液 c nh4hso4溶液 三种溶液中b中ch3coo 的水解对n的水解有促进作用 c中h 对n的水解有抑制作用 则三种溶液中c n 由大到小的顺序是c a b 考点二离子浓度大小的比较 3 混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素 电离因素 如相同物质的量浓度的nh4cl和nh3 h2o的混合溶液中 因n的水解程度小于nh3 h2o的电离程度 所以离子浓度顺序为c n c cl c oh c h 4 浓度相同时 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大 平衡浓度越小 如等浓度的nahco3溶液和ch3coona溶液 由于hc的水解程度大于ch3coo 的 故c hc c ch3coo 2 酸式盐水溶液酸碱性的判断 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液一定显酸性 如nahso4溶液 nahso4na h s 2 弱酸的酸式强碱盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度 和水解程度的相对大小 若电离程度小于水解程度 溶液显碱性 例如 nahco3溶液中 hch c 次要 hc h2oh2co3 oh 主要 c oh c h 溶液呈碱性 nahs溶液 na2hpo4溶液亦显碱性 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 例如 nahso3溶液中 hsh s 主要 hs h2oh2so3 oh 次要 c h c oh 溶液显酸性 nah2po4溶液亦显酸性 典例2常温下 将等体积 等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合 析出部分nahco3晶体 过滤 所得滤液phc n c hc c c c 答案c根据题意可知 过滤后的滤液中应有较多量的nh4cl及少量的nahco3 d项正确 a项 c oh 滤液ph 7 则c oh 1 0 10 7mol l 正确 b项符合物料守恒关系 正确 c项 根据电荷守恒有c h c n c na c oh c hc c cl 而c cl c na 故错误 2 1常温下 醋酸与氨水等体积混合后 溶液的ph 7 则下列离子浓度比较正确的是 a c ch3coo c n c h c oh b c n c ch3coo c h c oh c c ch3coo c n c h c oh d c ch3coo c n c h c oh c 答案c常温下 醋酸和氨水等体积混合后溶液的ph 7 即溶液呈中性 c h c oh 结合电荷守恒得c n c ch3coo 又因为水解是微弱的 所以溶液中离子浓度大小顺序是c ch3coo c n c h c oh 2 2已知某溶液中存在oh h n cl 四种离子 某同学推测其离子浓度大小有如下四种关系 c cl c n c h c oh c cl c n c oh c h c n c cl c oh c h c cl c h c n c oh 填写下列空白 1 若溶液中只有一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序为 填序号 2 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 3 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成的 且恰好呈中性 则混合前c hcl c nh3 h2o 填 大于 小于 或 等于 下同 混合前酸中c h 和碱中c oh 的关系是c h c oh 答案 1 nh4cl 2 nh4cl和nh3 h2onh4cl和hcl 3 小于大于解析 1 若溶液中只有一种溶质 则该溶质为nh4cl n水解使溶液呈酸性 离子浓度的大小关系为c cl c n c h c oh 2 因为c oh c h c n c cl 所以溶液中除含有nh4cl外 还有nh3 h2o 若c cl c h c n c oh 则说明溶液中含有nh4cl和hcl 3 nh4cl水解 溶液呈酸性 若等体积稀盐酸与氨水混合后溶液呈中性 说明氨水过量 故c hcl c nh3 h2o 混合前盐酸中的c h 大于氨水中的c oh 1 电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷总浓度等于阴离子所带的负电荷总浓度 如小苏打溶液中c na c h c hc 2c c c oh na2hpo4溶液中c na c h c h2p 2c hp 3c p c oh 注意1molc带有2mol负电荷 所以它的电荷浓度应等于2c c 同理p的电荷浓度等于3c p 2 物料守恒在电解质溶液中 粒子的种类可能发生变化 但变化前后元素的原子个数守恒 如0 1mol l 1na2co3溶液中c na 2c未变化 c 2c c 2c hc 2 考点三电解质溶液中的三种定量关系 c h2co3 0 2mol l 1 3 质子守恒在电解质溶液中 由于电离 水解等的发生 往往存在质子 h 的得失 但得到的质子数等于失去的质子数 如nahco3溶液中 c h2co3 c h c c c oh 质子守恒关系比较抽象 可以由电荷守恒和物料守恒两种关系导出 典例3常温下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图 下列说法正确的是 d a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 答案da项 点 所示溶液是物质的量之比为1 1的ch3coona与ch3cooh的混合溶液 ch3cooh的电离程度大于ch3coo 的水解程度 故c na c ch3cooh 由电荷守恒可得c ch3coo c oh c na c h 所以c ch3coo c oh c ch3cooh c h b项 点 所示溶液的ph 7 即c h c oh 由电荷守恒得c na c h c ch3coo c oh 故c na c ch3coo c项 点 所示溶液为ch3coona溶液 其中各离子浓度关系为c na c ch3coo c oh c h d项 当ch3cooh远远过量时 可能出现此粒子浓度关系 3 125 时 在10ml浓度均为0 1mol l 1的naoh和nh3 h2o的混合溶液中滴加0 1mol l 1盐酸 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 a 未加盐酸时 c oh c na c nh3 h2o b 加入10ml盐酸时 c n c h c oh c 加入盐酸至溶液ph 7时 c cl c na d 加入20ml盐酸时 c cl c n c na b 答案bnh3 h2o为弱电解质 在水溶液中发生微弱电离 所以未加盐酸时 溶液中c oh c na c nh3 h2o a项不正确 加入10ml0 1mol l 1盐酸时 混合溶液中c na c cl 结合电荷守恒可得c h c n c oh b项正确 加入盐酸至溶液ph 7时 c h