辽宁省北票市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡影响因素课件 新人教版选修4.ppt

第三节 化学平衡 复习提问 1 影响化学反应速率的外界因素有哪些 2 化学平衡状态的概念 平衡特征 3 说明下图的含义 一 化学平衡的移动 一定条件下的平衡 正 逆 各组分浓度保持不变 条件改变 平衡破坏 正 逆 一定时间 新条件下的新平衡 正 逆 各组分浓度保持新的一定 1 定义 可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程 2 平衡移动的 原因 结果 方向 条件改变 各组分浓度发生改变 1 若 正 逆 平衡正动 2 若 正 逆 平衡逆动 化学平衡的移动 本质 正 逆 浓度对化学平衡的影响 fe3 硫氰根离子 硫氰化铁 无色 黄色 3fe scn 3 scn 实验探究1 红色加深 红色加深 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 二 影响化学平衡的条件 橙色 黄色 实验探究2 浓度对化学平衡的影响 变橙色 变黄色 橙色 二 影响化学平衡的条件 二 影响化学平衡的条件 1 浓度 1 结论 当其它条件不变时 c反 平衡正动 c生 平衡逆动 c反 平衡逆动 c生 平衡正动 2 图象 在硫酸工业生产上采取适度增大o2浓度 以使so2充分氧化 超过95 生成更多的so3 联系工业科学生产 增大成本较低的反应物的浓度 提高成本较高的原料的转化率 3 应用 固体或纯液体量的改变不影响速率 平衡不移动 增大某一反应物浓度 另一反应物转化率 自身转化率 4 注意 练习 可逆反应h2o g c s co g h2 g 在一定条件下达到平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 co的浓度有何变化 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加h2浓度 加入更多的co 平衡正向移动 co浓度增大 平衡不移动 co浓度不变 平衡逆向移动 co浓度减小 平衡逆向移动 co浓度增大 第三节 化学平衡 2 压强对化学平衡的影响 表1 分析450 时 1体积n2与3体积h2合成nh3 达到平衡时混合物中nh3的含量 体积分数 的数据 1 结论 对于反应前后气体系数和不相等的反应 压强减小 在其它条件不变时 压强增大 平衡向气体系数和小的方向移动 平衡向气体系数和大的方向移动 2 图象 2 图象 练习 下列反应达到化学平衡时 增大压强 平衡是否移动 向哪个方向移动 2no g o2 g 2no2 g h2o g c s co g h2 g caco3 s cao s co2 g h2o g co g co2 g h2 g h2s g h2 g s s 正向移动 不移动 逆向移动 逆向移动 不移动 思考 对于反应 和 增大压强时 平衡没有移动 但正逆反应速率有无变化 如何变化 某一温度下 在一带有活塞的体积可变的密闭容器中 可逆反应 n2 3h22nh3达到平衡 若向活塞施加一定的压力 使容器体积减小 则下列叙述正确的是 若保持该容器的体积不变 向该平衡体系中充入氩气 则下列叙述正确的是 de bc a 正增大 逆减少 b 正 逆均不变 d 平衡向右移动 e 正 逆均增大 c 平衡不发生移动 3 注意 适用范围 有气体参与 反应前后气态物质的系数和相同 改变压强平衡不移动 压强对平衡的影响是通过改变浓度来实现的 第三节 化学平衡 3 温度对化学平衡的影响 2no2 g n2o4 g h 56 9kj mol 红棕色 无色 混和气体受热颜色变深 遇冷颜色变浅 现象 1 结论 在其它条件不变的情况下 实验探究 正反应为放热方向 逆反应为吸热方向 升高温度 降低温度 2 图象 化学平衡向吸热方向移动 化学平衡向放热方向移动 温度对化学平衡的影响 2 图象 4 催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度的改变正 逆反应速率 v 正 v 逆 加入正催化剂 v正 v逆 所以化学平衡不移动 但可缩短反应达平衡所需的时间 练习 1 对任何一个平衡体系 采取下列措施一定引起平衡移动的是