江苏省无锡新领航教育咨询有限公司高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡寒假提优辅导.doc

学生姓名： 年级：高三任教学科：化学 教学次数：教学时间： 指导教师： 教学模式： 教学地点：上次课程学生存在的问题：离子浓度大小比较掌握不好学生问题的解决方案： 多加练习巩固江苏省无锡新领航教育咨询有限公司2014年高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡寒假提优辅导【考点分析】 近五年来，对难溶电解质的溶解平衡直接考查的不多，2010年江苏第10题、第20题考查了沉淀转化的本质等知识。常以选择题形式出现，分值为2-4分。考查形式为沉淀溶解平衡知识与图像相结合。考点要求为1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。考点一沉淀溶解平衡及应用【知识梳理】1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解溶液中的溶质v溶解v沉淀，固体溶解 v溶解v沉淀，溶解平衡 v溶解0为例外界条件移动方向平衡后c(ag)平衡后c(cl)ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量agno3逆向增大减小不变通入hcl逆向减小增大不变通入h2s正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节ph法如除去nh4cl溶液中的fecl3杂质，可加入氨水调节ph至78，离子方程式为fe33nh3h2o=fe(oh)33nh4()。沉淀剂法如用h2s沉淀cu2，离子方程式为h2scu2=cus2h。(2)沉淀的溶解酸溶解法 如caco3溶于盐酸，离子方程式为caco32h=ca2h2oco2。盐溶液溶解法如mg(oh)2溶于nh4cl溶液，离子方程式为mg(oh)22nh4()=mg22nh3h2o。氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物ag2s溶于稀hno3。配位溶解法如agcl溶于氨水，离子方程式为agcl2nh3h2o=ag(nh3)2cl2h2o。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。应用：锅炉除垢、矿物转化等。【深度思考】1沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用于该平衡？答案难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。故难溶电解质在水中会建立如下平衡：mman(s)溶解mmn(aq)nam(aq)。勒夏特列原理同样适用于沉淀溶解平衡。2难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡agcl(s)ag(aq)cl(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的ag和cl？答案取适量的agcl溶解于试管中，滴加酸化的agno3溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含cl，另取适量agcl溶解于试管中，滴加na2s溶液，生成黑色沉淀，证明溶液中含ag。3(1)0.1 moll1的盐酸与0.1 moll1的agno3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有_。(2)下列方程式agcl(s)ag(aq)cl(aq)、agcl=agcl、ch3coohch3cooh各表示什么意义？答案(1)h2o、h、oh、ag、cl、no3()、agcl(2)agcl的溶解平衡；agcl是强电解质，溶于水的agcl完全电离；ch3cooh的电离平衡。4(1)在实验室中怎样除去nacl溶液中的bacl2?(2)怎样除去agi中的agcl?答案(1)向溶液中加入过量的na2co3溶液充分反应过滤，向滤液中加适量盐酸。(2)把混合物与饱和ki溶液混合，振荡静置，溶度积大的agcl就慢慢转化为溶度积小的agi。5试用平衡移动原理解释下列事实：(1)baco3不溶于水，为什么不能作钡餐？(2)caco3难溶于稀h2so4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 moll1的盐酸洗涤agcl沉淀，用水洗涤造成的agcl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。答案(1)baco3(s)ba2(aq)co3(2)(aq)，hcl=hcl，2hco3(2)=h2oco2，盐酸电离的h与baco3产生的co3(2)结合生成co2和h2o，破坏了baco3的溶解平衡，c(ba2)增大，引起人体中毒。(2)caco3(s)ca2(aq)co3(2)(aq)，h2so4=so4(2)2h，因为生成的caso4溶解度较小，会附在caco3的表面，阻止平衡的右移。而ch3coohch3cooh生成的醋酸钙易溶于水；当h与co3(2)结合生成co2和h2o时，caco3的溶解平衡右移。(3)用水洗涤agcl，agcl(s)ag(aq)cl(aq)平衡右移，agcl的质量减少，用hcl洗涤agcl，稀释的同时hcl电离产生的cl会使平衡左移，agcl减少的质量要小些。【典例分析】题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1有关agcl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()aagcl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc只要向含有agcl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成d向含有agcl的悬浊液中加入nabr固体，agcl沉淀不变化答案a解析a项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；b项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在ag和cl，故不正确；c项，如果加入盐酸后溶液中cl的浓度小于原饱和溶液中的cl浓度，则不产生沉淀；d项，向含有agcl的悬浊液中加入nabr固体，agcl沉淀会转变为agbr沉淀。2已知溶液中存在平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)hksp：溶液过饱和，有沉淀析出qcksp：溶液饱和，处于平衡状态qcksp，有沉淀生成。2利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？答案不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 moll1时，沉淀已经完全。3下列有关溶度积常数ksp的说法正确的是()a常温下，向baco3饱和溶液中加入na2co3固体，baco3的ksp减小b溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp减小c溶度积常数ksp只受温度影响，温度升高ksp增大d常温下，向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体，mg(oh)2的ksp不变答案d解析温度不变，溶度积常数不变，故a项不正确；大多数的难溶物温度升高，ksp增大，但也有少数物质相反，故b、c均不正确。【归纳小结】(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，ksp增大，但ca(oh)2相反。(2)对于溶解平衡：ambn(s)man(aq)nbm(aq)，kspcm(an)cn(bm)，对于相同类型的物质，ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，ksp与温度有关。不过温度改变不大时，ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。【典例分析】题组一溶度积的有关计算及应用1在25 时，fes的ksp6.31018，cus的ksp1.31036，zns的ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()a25 时，cus的溶解度大于zns的溶解度b25 时，饱和cus溶液中cu2的浓度为1.31036 moll1c向物质的量浓度相同的fecl2、zncl2的混合液中加入少量na2s，只有fes沉淀生成d除去某溶液中的cu2，可以选用fes作沉淀剂答案d解析1 l溶液中溶解的cus的质量为101896 g，同理1 l溶液中溶解的zns的质量为101297 g，所以cus的溶解度小于zns的溶解度，a、b错误；fes的ksp大于zns，所以c选项应只有zns生成；d选项依据沉淀的转化，溶度积大的fes可以转化为溶度积小的cus。2(1)已知ksp(agcl)1.81010，则将agcl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(ag)是多少？(2)已知kspmg(oh)21.81011，则将mg(oh)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的ph为多少？(3)在0.01 moll1的mgcl2溶液中，逐滴加入naoh溶液，刚好出现沉淀时，溶液的ph是多少？当mg2完全沉淀时，溶液的ph为多少？答案(1)由agcl(s)ag(aq)cl(aq) 知c(ag)c(cl)所以ksp(agcl)1.81010c(ag)c(cl)c2(ag) 解得c(ag)1.3105moll1(2)由mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)知kspmg(oh)21.81011c(mg2)c2(oh)2(c(oh)c2(oh) 解得c(oh)3.3104moll1所以c(h)c(oh)(kw)3.01011moll1 所以ph10.5(3)由kspmg(oh)21.81011c(mg2)c2(oh)0.01c2(oh)c(oh)4.2105moll1 c(h)c(oh)(kw)2.41010moll1所以ph9.6，即当ph9.6时，开始出现mg(oh)2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105moll1时，沉淀已经完全。故mg2完全沉淀时有：1105c2(oh)1.81011 所以c(oh)1.34103moll1c(h)c(oh)(kw)7.461012 moll1 所以ph11.13已知ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，现在向0.001 moll1 k2cro4和0.01 moll1 kcl混合液中滴加0.01 moll1 agno3溶液，通过计算回答：(1)cl、cro4(2)谁先沉淀？(2)刚出现ag2cro4沉淀时，溶液中cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)答案(1)cl先沉淀(2)4.13106 moll1解析由ksp(agcl)c(ag)c(cl)得c(ag)c(cl)(ksp(agcl)0.01(1.81010) moll11.8108 moll1。由ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro4(2)，得c(ag)(2)0.001(1.91012)moll14.36105moll1，生成agcl沉淀需c(ag)小于生成ag2cro4沉淀时所需c(ag)，故cl先沉淀。刚开始生成ag2cro4沉淀时，c(cl)c(ag)(ksp(agcl)4.36105(1.81010)moll14.13106 moll1。题组二溶度积与溶解平衡曲线4在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是()a在t 时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点变到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t 时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常数k816答案b解析根据图中c点的c (ag)和c(br)可得该温度下agbr的ksp为4.91013，a正确。在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c(br)增大，溶解平衡逆向移动，c(ag)减小，故b错。在a点时qcksp，故为agbr的不饱和溶液，c正确。选项d中kc(cl)/c(br)ksp(agcl)/ksp(agbr)，代入数据得k816，d正确。5.已知25 时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400 ml 0.01 moll1 na2so4溶液，下列叙述正确的是 ()a溶液中析出caso4固体沉淀，最终溶液中c(so4(2)比原来的大b溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2)、c(so4(2)都变小c溶液中析出caso4固体沉淀，溶液中c(ca2)、c(so4(2)都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so4(2)比原来的大答案d解析本题是一道考查沉淀溶解平衡的图像题。由题意知，ksp(caso4)c(ca2)c(so4(2)3.01033.01039106，caso4饱和溶液中c(ca2)c(so4(2)3.0103 moll1。加入400 ml 0.01 moll1 na2so4溶液后，c(ca2)0.5(3.01030.1)6104 (moll1)，c(so4(2)0.5(3.01030.10.010.4)8.6103(moll1)，qcc(ca2)c(so4(2)61048.61035.16106ksp(caco3)，因此x为caco3，a正确；ca2反应完后剩余浓度大于1.0105 moll1，则滤液m中存在mg2、ca2，b不正确；ph11.0时可求得c(oh)103 moll1，kspmg(oh)25.611012，c(mg2)(103)2(5.611012)1.0105，因此n中只存在ca2不存在mg2，c不正确；加入4.2 g naoh固体时沉淀物应是mg(oh)2，d错误。3(2010山东理综，15)某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案b解析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，d正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，fe(oh)3饱和溶液中的oh浓度小于cu(oh)2饱和溶液中的oh浓度，所以kspfe(oh)3kspcu(oh)2，a正确；向fe(oh)3饱和溶液中加入nh4cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，b错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等，c正确。42009山东理综，28(3)在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。答案cu(oh)2cu22nh3h2o=cu(oh)2 2nh4()解析因为kspcu(oh)2(2)2012浙江理综，26(1)已知：i22s2o3(2)=s4o6(2)2i相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。答案cu(oh)2或cu2(oh)2co3或cuo或cuco3 26109 moll1解析fe(oh)3、cu(oh)2的ksp分别为2.61039、2.21020，则fe3、cu2开始产生沉淀时c(oh)分别为2.971010 moll1、3.53107 moll1。除去酸性cucl2溶液中的少量fecl3，可加入cu(oh)2或cu2(oh)2co3或cuo或cuco3调节溶液的ph，使fe3先转化为沉淀析出。ph4时，c(h)104 moll1，则c(oh)104(11014) moll111010 moll1，此时c(fe3)c3(oh)(kspfe(oh)3)(11010)3(2.61039) moll12.6109 moll1。62011福建理综，24(3)已知25 时，kspfe(oh)32.791039，该温度下反应fe(oh)33hfe33h2o的平衡常数k_。答案2.79103解析根据氢氧化铁的平衡常数表达式：kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，而该反应的平衡常数k的表达式为kc(fe3)/c3(h)，又由于25 时水的离子积为kw11014，从而推得kkspfe(oh)3/(kw)3，即k2.791039/(11014)32.79103。【巩固提高】1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案b解析a项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；c项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。对饱和agcl溶液(有agcl固体存在)进行下列操作后，c(ag)和ksp(agcl)均保持不变的是a加热 b加少量水稀释 c加入少量盐酸 d加入少量agno3答案b解析加热促进agcl固体溶解，c(ag)和ksp(agcl)都增大，a项错；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的agcl固体，所以溶液仍饱和，故c(ag)和ksp(agcl)保持不变，b项正确；加入盐酸，cl会与ag反应，c(ag)减小，ksp不变，c项错；加入agno3，c(ag)增大，ksp不变，d项错。3已知25 时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，mgf2的溶度积常数ksp7.41011。下列说法正确的是()a25 时，向饱和mgf2溶液中加入饱和naoh溶液后，不可能有mg(oh)2生成b25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大d25 时，mg(oh)2固体在同体积同浓度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比较，前者小答案c解析在mg(oh)2的悬浊液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，加入少量nh4cl固体，其电离出的nh4()与oh结合为nh3h2o，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(mg2)增大，c正确。4某酸性化工废水中含有ag、pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质agiag2spbi2pb(oh)2pbsksp(25 )8.310126.310507.11091.210153.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()a氢氧化钠 b硫化钠 c碘化钾 d氢氧化钙答案b解析根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。525 时，pbcl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备pbcl2的实验中，洗涤pbcl2固体最好选用a蒸馏水b1.00 moll1盐酸c5.00 moll1盐酸d10.00 moll1盐酸答案b解析观察题图知，pbcl2固体在浓度为1.00 moll1的盐酸中，溶解度最小。6已知agcl的溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，下列说法不正确的是()a除去溶液中ag加盐酸盐比硫酸盐好b加入h2o，溶解平衡不移动c用nacl溶液代替蒸馏水洗涤agcl，可以减少沉淀损失d反应2agcl(s)na2sag2s(s)2nacl说明溶解度：agclag2s答案b解析加水能促进agcl的溶解，平衡向溶解的方向移动，b错误；a项，agcl难溶，ag2so4微溶，正确；c项，nacl溶液洗涤agcl沉淀，可抑制agcl的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化，d正确。7常温时，kspmg(oh)21.11011，ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，ksp(ch3cooag)2.3103，下列叙述不正确的是()a浓度均为0.2 moll1的agno3溶液和ch3coona溶液等体积混合一定产生ch3cooag沉淀b将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4溶液中，先产生ag2cro4沉淀cc(mg2)为0.11 moll1的溶液中要产生mg(oh)2沉淀，溶液的ph要控制在9以上d在其他条件不变的情况下，向饱和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)不变答案b解析a项，c(ag)c(ch3coo)0.10.111022.3103，所以有ch3cooag沉淀生成，正确；b项，使cl沉淀，所需ag浓度的最小值为c(ag)0.001(1.81010)1.8107 moll1，使cro4(2)沉淀所需ag浓度的最小值为c(ag)0.001(1.91012)4.36105 moll1，所以先产生agcl沉淀，不正确；c项，c(oh)0.11(1.11011)105 moll1，所以ph5，所以要产生mg(oh)2沉淀，ph应控制在9以上；d项，ksp只受温度影响。8一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：ba(oh)2(s)ba2(aq)2oh(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是a溶液中钡离子数目减小 b溶液中钡离子浓度减小c溶液中氢氧根离子浓度增大 dph减小答案a解析由于温度不变，c(ba2)、c(oh)不变，但其数目减小。9已知：paglgc(ag)，ksp(agcl)11012。如图是向10 ml agno3溶液中逐渐加入0.1 moll1的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积(单位ml)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：ksp(agcl)ksp(agi)a原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 moll1b图中x点的坐标为(100,6)c图中x点表示溶液中ag被恰好完全沉淀d把0.1 moll1的nacl换成0.1 moll1 nai则图像在终点后变为虚线部分答案b解析a项，加入nacl之前，pag0，所以c(agno3)1 moll1，错误；b项，由于c(ag)106 moll1，所以ag沉淀完全，n(nacl)n(agno3)0.01 l1 moll10.01 mol，所以v(nacl)100 ml，b正确，c错误；若把nacl换成nai，由于ksp(agi)更小，所以c(ag)更小，d错误。10已知常温下反应，nh3hnh4()(平衡常数为k1)，agclagcl(平衡常数为k2)，ag2nh3ag(nh3)2()(平衡常数为k3)。、的平衡常数关系为k1k3k2，据此所做的以下推测合理的是()a氯化银不溶于氨水 b银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀c银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 d银氨溶液可在酸性条件下稳定存在答案c解析因为k3k2，所以ag与nh3的络合能力大于ag与cl之间沉淀能力，agcl溶于氨水，a、b错误；由于k1k3，所以在ag(nh3)2()ag2nh3中加入hcl，hnh3nh4()，致使平衡右移，c(ag)增大，agcl=agcl，d错误，c正确。11某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(填序号)。a向baso4饱和溶液中加入固体na2so4可以由a点变到b点b通过蒸发可以由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp(2)将100 ml 1 moll1 h2so4溶液加入100 ml含ba2 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的ba2的物质的量浓度约为_。(3)若沉淀分别用100 ml纯水和100 ml 0.01 moll1的h2so4溶液洗涤，两种情况下损失的baso4的质量之比为_。答案(1)c(2)2.021010 moll1(3)1031解析(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上的任一点如a点和c点均表示baso4饱和溶液；曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，如b点说明溶液中有baso4沉淀析出，此时qcksp；曲线下方的任一点均表示不饱和溶液，如d点，此时qcksp，故c正确，d错误；a项，向baso4饱和溶液中加入固体na2so4，增大了c(so4(2)，使平衡向生成baso4的方向移动，c(ba2)减小，a错误；b项，蒸发使得溶液体积减小，c(ba2)和c(so4(2)均增大，b错误。(2)由图像知baso4的ksp11010。根据离子方程式so4(2)ba2=baso4可知so4(2)过量，滤液中c(so4(2)0.495 moll1，则c(ba2)(2)0.495(11010)2.021010(moll1)。(3)根据baso4的ksp11010可知若用100 ml纯水洗涤，损失的baso4的物质的量n(baso4)n(ba2)n(so4(2)1105 moll10.1 l1106 mol。若用100 ml 0.01 moll1的h2so4溶液洗涤，损失的baso4的物质的量n(baso4)n(ba2)(2)0.10.01(11010)0.11109(mol)，由此可得两者的质量之比为1031。12金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如下图所示。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph为_。a6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有cu2、pb2、hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)。anaoh bfes cna2s答案(1)cu2(2)b(3)不能co2和ni2沉淀的ph范围相差太小(4)b解析(1)由图可知，在ph3时，溶液中不会出现cu(oh)2沉淀。(2)要除去fe3的同时必须保证cu2不能沉淀，因此ph应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，co2和ni2沉淀的ph范围相差太小，操作时无法控制溶液的ph。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的fes，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。1325 时几种难溶电解质的溶解度如表所示：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g91041.71061.51043.0109沉淀完全时的ph11.16.79. 63.7在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某