江苏省徐州市第九中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省徐州市第九中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水cuso4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（ ） a上述反应是置换反应b上述反应是放热反应c上述反应中cuso4表现了还原性d加热且无水条件下，na可以与cuso4反应并生成cu【答案】c【解析】试题分析：钠的化学性质很活泼，在加热熔融的条件下与无水cuso4反应可置换出铜，所以生成红色物质为为单质cu，其中cu+被还原，表现了氧化性，所以a,d对c错，同时由反应条件接触瞬间产生耀眼的火花，可推测该反应为放热反应，所以b对；选c考点：钠的化学性质，依据实验现象推测实验本质的知识迁移能力点评：本题通过实验现象提供信息，考察了学生通过实验现象思考实验本质的能力，而重在考察学生对钠的化学性质的熟练正确的掌握与理解，难度属中等2下列物质的性质和应用相对应的是a液氨分解要吸热，可用作制冷剂bal2o3难溶于水，可用作耐火坩埚c硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂dmgo是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁【答案】c【解析】试题分析：a液氨气化要吸热，因此可用作制冷剂，错误；b al2o3熔点很高，故可用作耐火坩埚，错误；c硅胶吸附水能力强，无毒、无腐蚀性，故可用作食品干燥剂，正确；dmgo是一种电解质，但是由于其熔点高，融化需要吸收大量的热，故一般不用来工业电解冶炼金属镁，而是用电解熔融的mgcl2的方法，错误。考点：考查物质的性质和应用正误判断的知识。3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）。a向alcl3溶液中加入过量浓氨水：al34nh3h2o=alo2-4nh4+2h2ob将含有0.1 mol ba（oh）2的溶液与含有0.2 mol nahso4的溶液混合：hso42-ohba2=baso4h2oc向澄清石灰水中通入过量co2：ohco2=hco3-dna2o2溶于水：2o22-2h2o=4oho2【答案】c【解析】al（oh）3不能溶解在氨水中，a错；由题目数据nahso4中h可反应完但so42-有剩余，二者的化学计量数相同，b错；d中na2o2不能写成离子形式，d错。4科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是a赤色海潮 b棕色烟气 c白色污染 d绿色食品【答案】d【解析】试题分析：a、赤潮是由于海水富营养化造成海藻急剧生长而产生的；b、棕色烟气是炼钢厂的废气中还有fe2o3颗粒，fe2o3显红棕色；c、白色污染是废弃的塑料袋、塑料膜等包装材料和制品所造成的环境污染，这类废弃物多为白色；d、绿色食品并不是“绿颜色”的食品，而是指无污染、优质、营养类食品。因此d符合题意。考点：考查环境保护的相关知识。5维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。患夜盲症的人，缺乏的维生素是a.维生素a b.维生素b c.维生素c d.维生素d 【答案】a【解析】试题分析：人体对维生素的需要量很小，但作用缺很大，人体一旦缺乏，甚至引发疾病。如人体如果缺维生素a，会得夜盲症、皮肤干燥、干眼症等；缺维生素b1，会患神经炎、脚气病、消化不良等；缺维生素c会患坏血病、抵抗力下降等；缺维生素d会患佝偻病、骨质疏松等，因此正确的答案选a。考点：考查维生素作用的判断6某溶液中含有大量的al3+、nh4+、ag+、fe2+四种离子。向该溶液中加入足量na2o2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是 ana+、nh4+、al3+、h+bfe2+、al3+、na+、h+cna+、fe3+、al3+、h+dag+、fe3+、na+、h+【答案】c【解析】略7“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是a.取代反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.置换反应【答案】b【解析】由反应物到目标产物，如果经历的步骤越多，原子利用率通常越低，原因是中间每个步骤原子利用率都很高几乎是不可能的，c选项首先被排除。如其中葡萄糖转化为乙醇原子的利用率就不高:c6h12o62c2h5oh+2co2, b中原子利用率都为100%，而a、d中原子利用率都小于100%。8x元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wg x2+ 离子含有的电子的物质的量约为（ ）a、 (m+n+2)w/m mol b、 (m-n+2)w/m mol c、 (m+n-2)w/m mol d、 (m-n-2)w/m mol【答案】d【解析】试题分析：该离子中含有的质子数质量数中子数m-n，阳离子中核外电子数质子数电荷数mn2；在数值上，核素的相对原子质量等于其质量数，所以wgx2+离子含有的电子的物质的量，答案选d。考点：考查阳离子中核外电子数的有关计算点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。主要是考查学生对原子组成以及组成原子的几种微粒之间关系的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。9下列物质中属于纯净物的一组是冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻璃 漂白粉 二甲苯 tnt溴苯 c5h10 含氧40的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的no2气体a b c d【答案】a【解析】试题分析：纯净物是只有一种物质组成；冰水混合物是水的不同状态的混合；爆鸣气为氢气和氧气的混合气体；铝热剂为铝粉和三氧化二铁等氧化物粉末的混合物；普通玻璃含有硅酸钠、硅酸钙及sio2；水玻璃为硅酸钠水溶液；漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙；二甲苯有邻、间、对三种同分异构体；tnt是三硝基甲苯，属于纯净物；溴苯属于纯净物；c5h10有多种同分异构体； 含氧40的氧化镁，计算可得为纯的氧化镁；花生油是多种油脂的混合物；福尔马林是甲醛的水溶液；密封保存的no2气体，存在2no2n2o4的可逆反应，是混合物。选a。考点： 纯净物和混合物、常见物质的俗名。10下列说法中正确的是a分子式为c7h16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种b丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性kmno4溶液褪色c甲苯中所有原子都处于同一平面d相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多【答案】b【解析】试题分析：a、同分异构体中主链为6个碳原子的结构有2种，主链为5个碳原子的可以连接一个乙基，所以总共有3种，不选a；b、丙烯能发生取代反应和加成反应，也能和酸性高锰酸钾溶液褪色，正确，选b；c、甲苯中氢原子不能都在一个平面上，错误，不选c；d、相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，甲烷耗氧多，错误，不选d。考点：有机物的同分异构体的判断，烯烃的性质，烃的燃烧规律11下列性质的递变中，正确的是ao、na、s的原子半径依次增大 blioh、koh、csoh的碱性依次增强chf、nh3、sih4的稳定性依次增强 dhcl、hbr、hi的还原性依次减弱【答案】b【解析】试题分析：a、na、s的电子层数比o多一层，所以o原子半径最小，na、s是同周期元素，随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，所以原子半径naso，错误；b、li、k、cs羧酸同种族元素，随原子序数的增加元素的金属性逐渐增强 ，则最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，正确；c、同周期元素的非金属性随原子序数增加而增强，所以fn，si原子的电子层数大于n、f，所以非金属性最弱，非金属性越强，则氢化物越稳定，所以hf、nh3、sih4的稳定性依次减弱，错误；d、cl、br、i的非金属性逐渐减弱，则其相应的阴离子的还原性逐渐增强，所以hcl、hbr、hi的还原性依次增强，错误，答案选b。考点：考查元素周期律的判断12检验so2气体中是否含有co2气体应采用的方法是a通过石灰水 b先通过酸性kmno4溶液再通过石灰水c通过品红溶液 d先通过小苏打饱和溶液再通过石灰水【答案】b【解析】试题分析：a、so2和co2都能使石灰水变浑浊，错误；b、so2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以应先通过酸性kmno4溶液除去so2，再通过石灰水，石灰水变浑浊证明含有co2气体，正确；c、so2能使品红溶液褪色，co2不能，错误；d、so2和碳酸氢钠反应生成co2，错误。考点：考查so2和co2气体的检验。13美国三位医学教授因发现x 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖因此 x 物质被誉为“生物信使分子”已知 x 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力则 x 是（ ）ano bhf cco2 dco【答案】a【解析】a、no电子数是15，属于奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，并且能和血红蛋白结合，能使血红蛋白失去携氧能力，符合要求，故a正确；b、hf不是奇电子数分子，不合要求，故b错误；c、co2的电子数是22，不是奇电子数分子，不合要求，故c错误；d、co的电子数是14，不是奇电子数分子，不合要求，故d错误；故选a【点评】本题是一道信息应用题，注意题干信息提示的x的条件是解题关键，可以根据物质的特点和性质来回答，难度不大14一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得va l气体。相同质量的该有机物与适量的na2co3浓溶液反应，可得vb l气体。已知在同温、同压下va 和vb不相同，则该有机物可能是ch3ch（oh）coohhooccoohch3ch2cooha b c d【答案】d【解析】有机物分子里的羟基和羧基都可以与na反应放出h2，而只有羧基与na2co3溶液反应放出co2，所以，当有机物分子中只含羧基时，等质量的有机物分别与na和na2co3反应，放出的气体体积相等；当有机物既有羧基又有羟基时，与na反应的官能团比与na2co3溶液反应的官能团多，所以va总是大于vb。故选d。15（14分）（1）某次发射火箭，用n2h4（肼）在no2中燃烧，生成n2、液态h2o。已知：n2(g)+2o2(g)2no2(g) h1+68kj/mol n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(l) h2534kj/mol 请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式 。（2）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012若25t1”、“； 1001(3)有机酸长时间跟牙齿表面密切接触，使平衡向沉淀溶解的方向移动；牙膏里的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石：ca5(po4)3ohf=ca5(po4)3foh（4）0.50 l/mol 50%【解析】（1）根据盖斯定律可知，2即得到2n2h4(g)2no2(g)3n2(g)+4h2o(l)，所以反应热是h534kj/mol268kj/mol1136kj/mol。（2）电离是吸热的，所以随着温度的升高，水的离子积常数是增大，因此a11014；硫酸钠溶液显中性，所以c(oh)1106 moll1。溶液中c(na)5104 moll12101104 moll1，所以c(na)c(oh)1001。（3）由于有机酸长时间跟牙齿表面密切接触，使平衡向沉淀溶解的方向移动，所以牙齿就会受到腐蚀；由于ca5(po4)3f的ksp小于ca5(po4)3oh的，所以牙膏里的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石，方程式为ca5(po4)3ohf=ca5(po4)3foh。（4）由于，所以该温度下，k；设no2的最大转化率为x，则有，解得x0.5，即转化率是50。16“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000 kjm-3的煤炭气，其主要成分是co和h2。co和h2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h1393.5 kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2483.6 kjmol-1 c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h3131.3 kjmol-1 则反应co(g)+h2(g) +o2(g)= h2o(g)+co2(g)，h= kjmol-1。标准状况下的煤炭气（co、h2）33.6 l与氧气完全反应生成co2和h2o，反应过程中转移 mol e-。（2）密闭容器中充有10 mol co与20 mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)；co的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示。若a、b两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在a点时容器的体积为val，则该温度下的平衡常数k= ；a、b两点时容器中物质的物质的量之比为n(a)总：n(b)总= 。若a、c两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间ta tc（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高co的转化率可采取的措施是 。a.降温 b.加压 c.使用催化剂 d.将甲醇从混合体系中分离出来【答案】（1）-524.83kjmol-1 3mol（2）va2/100 5:4 大于 abd【解析】试题分析：（1）根据c(s)+o2(g)co2（g）h1=-393.5kjmol-1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=-483.6kjmol-1；c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h3=+131.3kjmol-1三个热化学方程式，利用盖斯定律，将-可得反应co(g)+h2(g)+o2（g）h2o(g)+co2(g)；h=-393.5kjmol-1-131.3kjmol-1=-524.83kjmol-1；co、h2与氧气反应的方程式分别为：2co+o2点燃=2co2；2h2+o2点燃=2h2o，从方程式可以看出相同物质的量的co、h2燃烧转移的电子数目相等，所以标准状况下co、h233.6l与氧气反应生成co2和h2o转移的电子的物质的量为：(33.6l)/(22.4l/mol)2=3mol。（2）根据图象可以看出，a点时co的转化率为50%，则平衡时各物质的量浓度为：c(co)=（5mol/l）/va；c(h2)=(10mol/l)/va；c（ch3oh）=(5mol/l）/va；所以平衡常数为=c(ch3oh)/c(co)c2(h2)(5mol/l）/va/(5mol/l）/va(10mol/l)/va2va2/100；根据图象可以看出，a点时co的转化率为50%，故平衡时co、h2、ch3oh的物质的量分别为5mol、10mol、5mol，根据图象可以看出，a点时co的转化率为70%，故平衡时co、h2、ch3oh的物质的量分别为3mol、6mol、7mol，a、b两点时容器中物质的物质的量之比为n(a)总：n(b)总=20:16=5:4 升高温度，反应速率增大，反应开始到达平衡状态所需的时间要少，所以反应开始到达平衡状态所需的时间ta 大于tc；提高转化率应使平衡向正反应方向移动，根据反应方程式的特征可明显判断出可采取的措施为：降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来，故答案为：降温、加压，将甲醇从混合体系中分离出来。考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡。17长期存放的亚硫酸钠可能会被氧化，某化学课外活动小组现通过实验来确定某无水亚硫酸钠变质，并测定亚硫酸钠的纯度。有三位学生各取少量样品设计了下述三个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有so42离子。你认为合理的方案有 。方案甲：试液白色沉淀白色沉淀。方案乙：试液有无色气体生成白色沉淀。方案丙：试液无色溶液白色沉淀。同学丁取35g该样品，加入800ml某浓度的盐酸，加热使生成的气体全部逸出，所得气体用氨水吸收，溶液增重16g。然后向原溶液中逐滴加入0.5mol/l的ba(oh)2溶液500ml。有沉淀生成，此时溶液呈中性。(1)用氨水吸收气体发生反应的可能的离子方程式 。(2)样品中na2so3的纯度是 ，盐酸的物质的量浓度_。【答案】(共8分) 乙(2分)(1)2nh3h2o+so2(少量)=2nh4+so32+h2o nh3h2o+so2(过量)=nh4+hso3(各1分)(2)90(2分) (3)1.25mol/l(2分)【解析】18下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）a乙烷（乙烯） 通入过量氢气反应b苯（苯酚） 溶于热水后分液c硬脂酸钠（丙三醇） 加入nacl后过滤d乙醇（乙醛） 加酸性高锰酸钾溶液后蒸馏【答案】c【解析】试题分析：a、乙烷中的乙烯若通入过量氢气发生加成反应，则乙烷中会引入氢气杂质，错误；b、苯酚在热水中的溶解度较大，但易溶于苯中，所以加入热水后蒸馏，可分离二者，错误；c、硬脂酸钠中的丙三醇加入氯化钠固体后，发生盐析现象，硬脂酸钠以固体析出，丙三醇与水互溶，过滤即可，正确；d、乙醇与乙醛均与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，错误，答案选c。考点：考查物质的除杂试剂、方法的判断19（12分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示ag七种仪器，请根据要求填空。（1）写出仪器名称：e ，f（2）下列实验操作中用到仪器g的是 （选填下列选项的编号字母）。a分离水和cc14的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100ml 0.5mol/l的盐酸溶液。下列关于仪器e的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中需要10mol/l的浓盐酸 ml。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的a和 （选填仪器的编号字母）。【答案】（1）容量瓶（2分），冷凝管 （2分）（2）a （2分）（3） ac（2分） 5（或5.0）（2分）， c （2分）【解析】试题分析：（1）图中各种仪器的名称分别为：a、量筒，b、烧杯，c、胶头滴管，d、漏斗，e、100ml容量瓶，f、冷凝管，g、分液漏斗；（2）g是分液漏斗，用于萃取和分液，a分离水和cc14的混合物，用分液的方法，可选；b分离水和酒精的混合物用蒸馏的方法，不选；c分离水和泥砂的混合物用过滤的方法，不选；（3）a配制溶液时容量瓶使用前应检查是否漏液，a正确；b容量瓶使用前不必烘干，b错误；c容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，c正确；d热溶液必须冷却后才能转移到容量瓶中，d错误；配制100ml 0.5mol/l的盐酸溶液需要10mol/l的浓盐酸的体积为：v浓=0.005l=5ml；量取溶液时必须用量筒和胶头滴管。考点：考查实验仪器的使用。20（4分）实验室中需要11.2lco2（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），问：试计算：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？ 【答案】（1）55.56g（2）0.5mol (各2分)【解析】试题分析：石灰石与足量的稀盐酸反应的方程式是: caco3+ 2h+ca2+h2o+co2。n(co2)= 11.2l22.4l/mol=0.5mol，所以根据方程式中物质之间的关系可知：需要的石灰石的物质的量是0.5mol，m(caco3)= 0.5mol100g=50g,因此至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石质量是50g90.0%=55.56g；根据方程式可知;n(cacl2)= n(co2)= 0.5mol.考点：考查关于化学方程式的计算的知识。21x、y、z、j、q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素z在地壳中含量最高,j元素的焰色反应呈黄色,q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,x能与j形成离子化合物,且j+的半径大于x-半径,y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答:（1）q元素在周期表中的位置 （2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)（3）元素的非金属性z q(填“”或“”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)aq的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 bz与q之间形成的化合物中元素的化合价cz和q的单质的状态 dz和q在周期表中的位置（4） x与y可形成分子a,也可形成阳离子b,a、b在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出a的电子式 ;b的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)（5） 液态a类似x2z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态a的电离方程式为 （6）若使a按下列途径完全转化为f:f的化学式为 ；参加反应的a与完全转化为f时整个过程中消耗d的物质的量之比为 【答案】（1）第三周期a族（2）n（3） 、c（4）、nh4+h2o nh3h2o+h+（5）2nh3 nh4+ +nh2-（6）hno3、1:2【解析】试题分析：x、y、z、j、q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素z在地壳中含量最高,则为氧元素。j元素的焰色反应呈黄色，为钠元素。q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，为硫元素。x能与j形成离子化合物，且j+的半径大于x-半径，则x为氢元素。y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，为氮元素。（1）q第三周为硫元素，在第三周期a族；（2）同周期元素从左到右半径减小，电子层越多，半径越大，所以原子半径顺序为：钠硫氮氧氢，第三的是n。（3）氧的非金属性大于硫。a、硫化氢溶液放置在空气中变浑浊，说明氧气氧化硫化氢生成硫，则氧气氧化性大于硫。正确。b、硫与氧形成化合物中硫元素为正价，氧为负价，说明氧原子得到电子能力强，正确。c、单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，错误。d 、同主族从上往下，非金属性减弱，属于氧非金属性比硫强，正确。所以选c。（4）x与y可形成分子a，也可形成阳离子b，ab在水溶液中酸碱性恰好相反，说明a为氨气，电子式为 ，b为铵根离子，在水溶液中水解，方程式为：nh4+h2o nh3h2o+h+。（5）液态氨类似水，也能微弱电离且产生电子数相同的离子，电离方程式为：nh4+h2o nh3h2o+h+（6）a为氨气，与d连续反应生成c，c与水反应得到e，则d为氧气，e为一氧化氮，c为二氧化氮，f为hno3，假设氨气为1摩尔，则完全转化为硝酸，根据电子转移守恒，需要氧气为2摩尔，则氨气和氧气的比例为1:2。考点：位置结构性质的相互关系22（14分）已知 ， 有机玻璃可按下列路线合成：试写出：（1）a、e的结构简式分别为： 、 。（2）bc、ef的反应类型分别为： 、 。（3）写出下列转化的化学方程式：cd ；g+fh 。（4）写出满足下列条件的f的所有同分异构体： 。（不考虑立体异构，不包括环状化合物）属于酯类 能发生银镜反应【答案】（1）ch2=chch3、(ch3)2c(oh)cooh （各1分）（2）取代反应、消去反应（各1分）（3）