高考化学一轮复习 专题九 水的电离和溶液的酸碱性课件1.ppt

专题九水的电离和溶液的酸碱性 高考化学 课标 专用 考点二溶液的酸碱性及ph计算中和滴定1 2016课标 12 6分 298k时 在20 0ml0 10mol l 1氨水中滴入0 10mol l 1的盐酸 溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol l 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 a 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂b m点对应的盐酸体积为20 0mlc m点处的溶液中c n c cl c h c oh d n点处的溶液中ph 12 五年高考 a组统一命题 课标卷题组 考点一水的电离平衡及影响因素 答案d强酸滴定弱碱 达到滴定终点时溶液呈酸性 应选用甲基橙作指示剂 a项错误 若氨水和盐酸恰好反应生成nh4cl 溶液呈酸性 要使ph为7 盐酸应偏少 即m点对应的盐酸体积小于20 0ml b项错误 c项 m点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c n c cl c h c oh 错误 d项 n点对应的溶液为氨水 c oh 0 10mol l 1 1 32 1 32 10 3mol l 1 c h mol l 1 ph 11 lg1 32 12 正确 解题关键电离度 100 拓展延伸强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙均可作指示剂 强酸滴定弱碱 甲基橙作指示剂 强碱滴定弱酸 酚酞作指示剂 2 2014课标 11 6分 0 463 一定温度下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是 a ph 5的h2s溶液中 c h c hs 1 10 5mol l 1b ph a的氨水溶液 稀释10倍后 其ph b 则a b 1c ph 2的h2c2o4溶液与ph 12的naoh溶液任意比例混合 c na c h c oh c hc2 d ph相同的 ch3coona nahco3 naclo三种溶液的c na 答案dh2s是二元弱酸 在水溶液中分步电离 h2sh hs hs h s2 故ph 5的h2s溶液中 c hs h2co3 hclo 根据 越弱越水解 的原理知 水解程度 clo hc ch3coo 所以ph相同的三种溶液中的c na d项正确 温馨提示溶液中的三大守恒关系 特别是电荷守恒关系在平时的学习中要多训练 务必做到能迅速 准确地写出 3 2018课标 26 14分 硫代硫酸钠晶体 na2s2o3 5h2o m 248g mol 1 可用作定影剂 还原剂 回答下列问题 1 已知 ksp baso4 1 1 10 10 ksp bas2o3 4 1 10 5 市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质 选用下列试剂设计实验方案进行检验 试剂 稀盐酸 稀h2so4 bacl2溶液 na2co3溶液 h2o2溶液 2 利用k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度 测定步骤如下 溶液配制 称取1 2000g某硫代硫酸钠晶体样品 用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解 完全溶解后 全部转移至100ml的中 加蒸馏水至 滴定 取0 00950mol l 1的k2cr2o7标准溶液20 00ml 硫酸酸化后加入过量ki 发生反应 cr2 6i 14h 3i2 2cr3 7h2o 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色 发生反应 i2 2s2s4 2i 加入淀粉溶液作为指示剂 继续滴定 当溶液 即为终点 平行滴定3次 样品溶液的平均用量为24 80ml 则样品纯度为 保留1位小数 答案 1 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 吸 取上层清液 滴入bacl2 产生白色沉淀 2 烧杯容量瓶刻度 蓝色褪去95 0 解析本题考查离子的检验 化学实验方案的设计 溶液的配制 滴定终点的判断及化学计算 1 设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰 检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根时 先加酸除去s2 再加入ba2 观察实验现象 实验过程为 取少量样品 加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 向溶液中加入过量稀盐酸 澄清溶液中出现乳黄色浑浊 有刺激性气体产生 静置 取少量上层清液于试管中 向试管中滴加bacl2溶液 产生白色沉淀 说明样品中含有s 2 用na2s2o3溶液滴定i2时 加入淀粉溶液作指示剂 溶液变蓝 当i2反应完全时 蓝色褪去 即滴定过程中 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时 溶液蓝色褪去 半分钟不恢复时即为滴定终点 设样品中含xmolna2s2o3 5h2o 依据得失电子守恒知 0 5 2 xmol 3 2 0 00950mol l 1 0 02000l 解得x 1 14 10 3 即所取样品中n na2s2o3 5h2o 1 14 10 3mol 故样品纯度为 100 95 0 审题方法设计离子检验实验方案时 要注意排除杂质离子的干扰 答题模板设计离子检验实验方案模板 取少量待测试样于试管中 加入蒸馏水 向试管中加入 试剂 产生 现象 说明含有 离子 考点一水的电离平衡及影响因素1 2015广东理综 11 4分 一定温度下 水溶液中h 和oh 的浓度变化曲线如图所示 下列说法正确的是 a 升高温度 可能引起由c向b的变化b 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13c 该温度下 加入fecl3可能引起由b向a的变化d 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 b组自主命题 省 区 市 卷题组 答案c升高温度时 水的电离平衡右移 c h 和c oh 均增大 kw随之增大 而c和b对应的kw相等 a项不正确 由图中数据可计算出该温度下 水的离子积常数kw c h c oh 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 b项不正确 加入fecl3后 由于fe3 水解使c h 增大 c oh 减小 但kw不变 可引起由b向a的变化 c项正确 该温度下 稀释溶液 kw不变 而c和d对应的kw不相等 d项错误 2 2014山东理综 13 5分 已知某温度下ch3cooh和nh3 h2o的电离常数相等 现向10ml浓度为0 1mol l 1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水 在滴加过程中 a 水的电离程度始终增大b 先增大再减小c c ch3cooh 与c ch3coo 之和始终保持不变d 当加入氨水的体积为10ml时 c n c ch3coo 答案dch3cooh溶液中水的电离被抑制 当ch3cooh与nh3 h2o恰好反应时生成ch3coonh4 此时水的电离程度最大 再加入氨水 水的电离程度又减小 a项错误 温度不变 nh3 h2o的电离平衡常数及kw均不变 随着氨水的滴加 c h 减小 故减小 b项错误 未滴加氨水时 c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 1 滴加10ml氨水时 c ch3cooh c ch3coo 0 05mol l 1 c项错误 由于ch3cooh和nh3 h2o的电离常数相等 故当加入氨水的体积为10ml时 c n c ch3coo d项正确 考点二溶液的酸碱性及ph计算中和滴定1 2015重庆理综 3 6分 下列叙述正确的是 a 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 溶液ph 7c 25 时 0 1mol l 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d 0 1molagcl和0 1molagi混合后加入1l水中 所得溶液中c cl c i 答案ca项 醋酸的电离方程式为ch3coohch3coo h 加入少量ch3coona 增加了ch3coo 的浓度 从而使醋酸电离平衡逆向移动 抑制了醋酸的电离 b项 等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成nh4no3 nh4no3中n能水解 n h2onh3 h2o h 溶液应呈酸性 则phc i 2 2014四川理综 6 6分 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol lnahco3溶液与0 1mol lnaoh溶液等体积混合 所得溶液中 c na c c c hc c oh b 20ml0 1mol lch3coona溶液与10ml0 1mol lhcl溶液混合后溶液呈酸性 所得溶液中 c ch3coo c cl c ch3cooh c h c 室温下 ph 2的盐酸与ph 12的氨水等体积混合 所得溶液中 c cl c h c n c oh d 0 1mol lch3cooh溶液与0 1mol lnaoh溶液等体积混合 所得溶液中 c oh c h c ch3cooh 答案ba项 nahco3 naohna2co3 h2o 故溶液中离子浓度大小关系应为c na c c c oh c hc 错误 b项正确 c项 两溶液混合 nh3 h2o过量 溶液呈碱性 c oh c h c n c cl 故c cl c h c n c oh c错误 d项 两溶液等体积混合后 得ch3coona溶液 根据质子守恒得c oh c h c ch3cooh 故错误 3 2016天津理综 6 6分 室温下 用相同浓度的naoh溶液 分别滴定浓度均为0 1mol l 1的三种酸 ha hb和hd 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断错误的是 a 三种酸的电离常数关系 kha khb khdb 滴定至p点时 溶液中 c b c na c hb c h c oh c ph 7时 三种溶液中 c a c b c d d 当中和百分数达100 时 将三种溶液混合后 c ha c hb c hd c oh c h 答案ca项 浓度均为0 1mol l 1的ha hb和hd三种酸溶液的ph不同 ph越小 则酸的电离常数越大 正确 b项 滴定至p点时 所得溶液为等物质的量浓度的hb与nab的混合溶液 溶液显酸性 说明hb的电离程度强于b 的水解程度 故c b c na c hb c h c oh 正确 c项 ph 7时 三种溶液中 c a c b c d 错误 d项 根据质子守恒知d正确 疑难突破由三种酸溶液的ph可知三种酸均为弱酸 再根据ph的大小确定kha khb khd 4 2014重庆理综 9 15分 中华人民共和国国家标准 gb2760 2011 规定葡萄酒中so2最大使用量为0 25g l 1 某兴趣小组用图1装置 夹持装置略 收集某葡萄酒中so2 并对其含量进行测定 图1 1 仪器a的名称是 水通入a的进口为 2 b中加入300 00ml葡萄酒和适量盐酸 加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应 其化学方程式为 3 除去c中过量的h2o2 然后用0 0900mol l 1naoh标准溶液进行滴定 滴定前排气泡时 应选择图2中的 若滴定终点时溶液的ph 8 8 则选择的指示剂为 若用50ml滴定管进行实验 当滴定管中的液面在刻度 10 处 则管内液体的体积 填序号 10ml 40ml 40ml 图2 4 滴定至终点时 消耗naoh溶液25 00ml 该葡萄酒中so2含量为 g l 1 5 该测定结果比实际值偏高 分析原因并利用现有装置提出改进措施 答案 1 冷凝管或冷凝器b 2 so2 h2o2h2so4 3 酚酞 4 0 24 5 原因 盐酸的挥发 改进措施 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸 或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验 扣除盐酸挥发的影响 解析 1 仪器a是冷凝器 为使冷凝更充分 要让水由b口进 若由a口进 冷凝器中水装不满 2 so2具有还原性 而h2o2具有氧化性 所以反应为so2 h2o2h2so4 3 naoh是强碱 应装在碱式滴定管中 为赶出尖嘴处气泡 要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡 所以选 酚酞的变色范围在8 2 10 0之间 而滴定终点时溶液的ph 8 8 所以可以选择酚酞作指示剂 根据题意及滴定管的结构知 刻度 10 处至尖嘴部分均有溶液 所以滴定管内液体体积大于40ml 选 4 滴定时发生的反应为h2so4 2naohna2so4 2h2o 则可得n so2 n naoh 0 0900mol l 1 25 00 10 3l 1 125 10 3mol m so2 64g mol 1 1 125 10 3mol 7 2 10 2g 该葡萄酒中so2含量为 0 24g l 1 5 b中有盐酸 加热时挥发出的hcl气体进入c中 所以滴定时 多消耗了naoh溶液 从而使测定结果比实际值偏高 若仍用现有装置进行实验 可用硫酸代替盐酸 或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验 5 2017天津理综 9 18分 用沉淀滴定法快速测定nai等碘化物溶液中c i 实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液a 准确称取agno3基准物4 2468g 0 0250mol 后 配制成250ml标准溶液 放在棕色试剂瓶中避光保存 备用 b 配制并标定100ml0 1000mol l 1nh4scn标准溶液 备用 滴定的主要步骤a 取待测nai溶液25 00ml于锥形瓶中 b 加入25 00ml0 1000mol l 1agno3溶液 过量 使i 完全转化为agi沉淀 c 加入nh4fe so4 2溶液作指示剂 d 用0 1000mol l 1nh4scn溶液滴定过量的ag 使其恰好完全转化为agscn沉淀后 体系出现淡红色 停止滴定 e 重复上述操作两次 三次测定数据如下表 f 数据处理 回答下列问题 1 将称得的agno3配制成标准溶液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 2 agno3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 3 滴定应在ph 0 5的条件下进行 其原因是 4 b和c两步操作是否可以颠倒 说明理由 5 所消耗的nh4scn标准溶液平均体积为ml 测得c i mol l 1 6 在滴定管中装入nh4scn标准溶液的前一步 应进行的操作为 7 判断下列操作对c i 测定结果的影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若在配制agno3标准溶液时 烧杯中的溶液有少量溅出 则测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 则测定结果 答案 18分 1 250ml 棕色 容量瓶 胶头滴管 2 避免agno3见光分解 3 防止因fe3 的水解而影响滴定终点的判断 或抑制fe3 的水解 4 否 或不能 若颠倒 fe3 与i 反应 指示剂耗尽 无法判断滴定终点 5 10 000 0600 6 用nh4scn标准溶液进行润洗 7 偏高偏高 解析本题考查化学实验基本操作 实验数据的处理和误差分析等 1 配制250mlagno3标准溶液要用250ml容量瓶 胶头滴管 烧杯和玻璃棒 2 agno3见光易分解 因此agno3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存 3 本实验用nh4fe so4 2溶液作指示剂 fe3 水解会影响滴定终点的判断 为了抑制fe3 的水解 滴定应在ph 0 5的条件下进行 4 若操作颠倒 指示剂中含有的fe3 会与待测液中的i 反应 使指示剂耗尽 无法指示滴定终点 5 观察三次实验数据知 第1次数据与后两次实验数据相差较大 应舍去 第2次和第3次实验数据求平均值得消耗nh4scn标准溶液平均体积为10 00ml 由ag i agi ag scn agscn 知 c i 0 0600mol l 1 6 滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗 故在滴定管中装入nh4scn标准溶液的前一步为用nh4scn标准溶液润洗滴定管 7 配制agno3标准溶液时烧杯中的溶液溅出 则配制的agno3标准溶液浓度偏小 滴定时消耗nh4scn溶液偏少 测定的c i 偏高 滴定终点时俯视读数 由于滴定管刻度 上小下大 故读数偏小 代入计算式的nh4scn标准溶液体积偏小 测定的c i 偏高 易混易错处理平行实验中的数据时 对于误差较大的数据应直接舍去 不能代入求平均值 考点一水的电离平衡及影响因素1 2013山东理综 13 4分 某温度下 向一定体积0 1mol l 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液 溶液中poh poh lg oh 与ph的变化关系如图所示 则 a m点所示溶液的导电能力强于q点b n点所示溶液中c ch3coo c na c m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积 c组教师专用题组 答案c由图示可知q点溶液呈中性 m点ch3cooh过量 ch3cooh是弱酸 导电能力m点应小于q点 a项错误 图中n点溶液呈碱性 依据电荷守恒 c ch3coo c oh c na c h c h c ch3coo b项错误 m点的poh与n点的ph相同 表示m点的c oh 与n点的c h 相同 二者对水的电离程度影响相同 c项正确 ch3cooh与naoh恰好反应时生成的ch3coona水解显碱性 q点所示的溶液呈中性 说明ch3cooh过量 d项错误 2 2013天津理综 5 6分 下列有关电解质溶液的说法正确的是 a 在蒸馏水中滴加浓h2so4 kw不变b caco3难溶于稀硫酸 也难溶于醋酸c 在na2s稀溶液中 c h c oh 2c h2s c hs d nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 答案c浓h2so4加入蒸馏水中时会放热 使kw变大 a项错误 caco3可以溶于醋酸的原因是 ch3coo 2ca能溶于水 而caso4是微溶物 不能类推 b项错误 c项 该式为na2s溶液中的质子守恒式的变形 正确 nacl是强酸强碱盐 对水的电离不产生影响 而ch3coonh4是弱酸弱碱盐 对水的电离起促进作用 两者影响不相同 d项错误 3 2013浙江理综 12 6分 25 时 用浓度为0 1000mol l 1的naoh溶液滴定20 00ml浓度均为0 1000mol l 1的三种酸hx hy hz 滴定曲线如下图所示 下列说法正确的是 a 在相同温度下 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序 hzc y c oh c h d hy与hz混合 达到平衡时 c h c z c oh 答案b由滴定曲线可推知三种酸的酸性强弱顺序为hz hy hx 故相同温度下 同浓度的三种酸的导电能力大小顺序为hz hy hx a错误 hy naohnay h2o 当v naoh 10 00ml时 hy被中和掉一半 此时溶液中c hy c y c h 10 5mol l ka hy c h 10 5 b正确 因hy酸性强于hx 故在hx hy的混合溶液中滴加naoh溶液时 hy先反应 当hx恰好被完全中和时 溶液是等浓度的nax与nay的混合溶液 考虑到x 的水解程度大于y 故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c y c x c oh c h c错误 hy与hz混合 达到平衡时 根据电荷守恒可得c h c y c z c oh d错误 4 2013江苏单科 18 12分 硫酸镍铵 nh4 xniy so4 m nh2o 可用于电镀 印刷等领域 某同学为测定硫酸镍铵的组成 进行如下实验 准确称取2 3350g样品 配制成100 00ml溶液a 准确量取25 00ml溶液a 用0 04000mol l 1的edta na2h2y 标准溶液滴定其中的ni2 离子方程式为ni2 h2y2 niy2 2h 消耗edta标准溶液31 25ml 另取25 00ml溶液a 加足量的naoh溶液并充分加热 生成nh356 00ml 标准状况 1 若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗 测得的ni2 含量将 填 偏高 偏低 或 不变 2 氨气常用检验 现象是 3 通过计算确定硫酸镍铵的化学式 写出计算过程 答案 12分 1 偏高 2 湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝 3 n ni2 0 04000mol l 1 31 25ml 10 3l ml 1 1 250 10 3moln n 2 500 10 3moln s 2 500 10 3molm ni2 59g mol 1 1 250 10 3mol 0 07375gm n 18g mol 1 2 500 10 3mol 0 04500gm s 96g mol 1 2 500 10 3mol 0 2400gn h2o 1 250 10 2molx y m n n n n ni2 n s n h2o 2 1 2 10硫酸镍铵的化学式为 nh4 2ni so4 2 10h2o 解析 1 滴定过程中的反应方程式为 ni2 h2y2 niy2 2h c ni2 若滴定管未用edta标准溶液润洗会造成edta浓度偏低 消耗edta标准溶液体积增加 故结果偏高 考点二溶液的酸碱性及ph计算中和滴定1 2013课标 13 6分 0 55 室温时 m oh 2 s m2 aq 2oh aq ksp a c m2 bmol l 1时 溶液的ph等于 a lg b lg c 14 lg d 14 lg 答案c根据溶度积常数的表达式可知 c oh mol l 1 结合水的离子积可得 c h mol l 1 10 14 mol l 1 则ph lgc h 14 lg c项正确 思路分析 当温度一定时 溶液中的c h 和c oh 的乘积kw是一个常数 根据ph lgc h 计算求解 判断各选项正确与否 解题关键ksp c m2 c2 oh 2 2016江苏单科 10 2分 下列图示与对应的叙述不相符合的是 a 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化b 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化c 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程d 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 答案a燃料的燃烧反应均为放热反应 反应物的能量应高于生成物的能量 故a项叙述与图甲不相符 3 2015广东理综 12 4分 准确移取20 00ml某待测hcl溶液于锥形瓶中 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定 下列说法正确的是 a 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入naoh溶液进行滴定b 随着naoh溶液滴入 锥形瓶中溶液ph由小变大c 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 答案ba项 滴定管洗涤后还需用naoh溶液润洗 b项 随着naoh溶液滴入 锥形瓶中发生反应hcl naohnacl h2o 直至hcl完全被消耗 因此溶液的ph由小变大 c项 酚酞滴入待测hcl溶液中 溶液是无色的 当溶液由无色变为红色 且半分钟内不褪色时停止滴定 d项 尖嘴部分的悬滴并未与待测hcl溶液反应 但已被计算在消耗的naoh溶液的体积中 从而使测定结果偏大 4 2013大纲全国 12 6分 下图表示水中c h 和c oh 的关系 下列判断错误的是 a 两条曲线间任意点均有c h c oh kwb m区域内任意点均有c h c oh c 图中t1 t2d xz线上任意点均有ph 7 答案d水的离子积常数表达式为kw c h c oh 适用于水及稀的水溶液 a项正确 观察题中图示 xz线表示溶液呈中性 c h c oh m区域溶液呈碱性 c oh c h b项正确 h2o l h aq oh aq h 0 升高温度平衡正向移动 图中z点kw 10 6 5 10 6 5 10 13大于x点的kw 10 7 10 7 10 14 所以t2 t1 c项正确 xz线上任意点表示溶液呈中性 由于各点温度不同 故ph不同 d项错误 5 2012课标 6分 已知温度t时水的离子积常数为kw 该温度下 将浓度为amol l 1的一元酸ha与bmol l 1的一元碱boh等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 a a bb 混合溶液的ph 7c 混合溶液中 c h mol l 1d 混合溶液中 c h c b c oh c a 答案ca项 若a b 则只有当ha为强酸 boh为强碱 或ha的电离常数ka与boh的电离常数kb相等时 溶液才呈中性 b项 只有当温度t 298k时ph 7的溶液才呈中性 d项为电荷守恒关系式 无论溶液呈酸性 碱性还是中性 该关系式均成立 c项 因c h c oh kw 中性溶液中c h c oh 故c h mol l 1 正确 考点一水的电离平衡及影响因素1 2018陕西西安长安一中六检 19 在25 时 将1 0lwmol l 1的ch3cooh溶液与0 1mol的naoh固体混合 充分反应 然后向混合液中加入ch3cooh或ch3coona固体 忽略体积和温度变化 引起溶液ph的变化如图所示 下列叙述中正确的是 a a b c对应的混合液中 水的电离程度由大到小的顺序是c a bb b点混合液中c na c ch3coo a组2016 2018年高考模拟 基础题组 三年模拟 c 加入ch3cooh过程中 增大d 25 时 ch3cooh的电离平衡常数ka 答案dch3cooh抑制水的电离 ch3coona促进水的电离 故水的电离程度c b a a不正确 c na c h c ch3coo c oh b点溶液显酸性 c h c oh 则c na c ch3coo b不正确 加入ch3cooh时 c ch3cooh 增大 ch3coo h2och3cooh oh 平衡逆向移动 c oh 减小 c ch3coo 增大 c na 不变 减小 c不正确 当混合液中加入0 1molch3coona时溶液显中性 此时溶液中c h 10 7mol l 1 依据电荷守恒可知c ch3coo c na 0 2mol l 1 且c ch3cooh c ch3coo w 0 1 mol l 1 即c ch3cooh w 0 1 0 2 mol l 1 w 0 1 mol l 1 ka ch3cooh d正确 2 2018甘肃兰州一诊 13 在一隔热系统中 向20 00ml0 01000mol l 1的醋酸溶液中逐滴加入0 01000mol l 1的naoh溶液 测得混合溶液的温度变化如图所示 下列相关说法中错误的是 a 从b点到c点的溶液中 减小b a点对应溶液中存在 c ch3coo c na c h c oh c b点和c点对应的溶液中 kw相同d b点溶液中存在 c oh c ch3cooh c h 答案cb点时ch3cooh与naoh恰好中和 此时溶液中溶质只有ch3coona 继续滴加naoh溶液时 c oh 增大 而为一定值 则减小 a正确 由电荷守恒可知c ch3coo c oh c na c h 则c ch3coo c na c h c oh b正确 该系统为隔热系统 b点和c点温度不同 kw不同 c不正确 b点溶液中溶质为ch3coona 由质子守恒可知c oh c h c ch3cooh d正确 3 2018青海西宁一模 12 25 时 将浓度均为0 1mol l 体积不同的ha溶液与boh溶液混合 保持溶液的总体积为100ml 溶液的体积与混合液ph的关系如图所示 下列说法中正确的是 a v1表示ha溶液的体积 v2表示boh溶液的体积b ka ha 和kb boh 的数量级相等 均为10 6c y点时 c b c a c oh c h d x y z所示三点 水的电离程度 y x z 答案d由图可知v1越大溶液ph越大 故v1表示boh溶液的体积 v2表示ha溶液的体积 a不正确 0 1mol l的ha溶液 boh溶液的ph分别为3 11 则ka ha 10 5 kb boh 10 5 二者数量级均为10 5 b不正确 y点时溶液呈中性 c b c a c h c oh c不正确 x点剩余ha z点剩余boh 且二者浓度相等 x点与z点溶液中生成的ba的浓度也相等 y点ha与boh恰好中和 溶液中溶质只有ba ha boh抑制水的电离 由于二者电离平衡常数相同 故二者浓度相等时对水的电离抑制程度相等 ba为弱酸弱碱盐 水解时促进水的电离 综上所述 d正确 4 2016宁夏育才学校第四次月考 19 25 时 水的电离达到平衡 h2oh oh 下列叙述正确的是 a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c h 增大 kw不变c 向水中加入少量固体ch3coona 平衡逆向移动 c h 降低d 将水加热 kw增大 ph不变 答案b向水中加入稀氨水 溶液呈碱性 c oh 增大 a不正确 向水中加入少量固体nahso4 c h 增大 kw不变 b正确 向水中加入少量固体ch3coona ch3coo 水解 水的电离平衡正向移动 c h 降低 c不正确 将水加热 kw增大 c h 增大 ph减小 d不正确 5 2017重庆西北狼教育联盟一联 13 常温时 下列叙述正确的是 a 稀释ph 3的醋酸溶液 溶液中所有离子的浓度均减小b 用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液 滴定前仰视 滴定后俯视 测得的烧碱溶液浓度偏低c ph均为11的naoh和nh3 h2o溶液中 水的电离程度不相同d 分别中和ph与体积均相同的硫酸和醋酸溶液 硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 答案b稀释ph 3的醋酸溶液 醋酸的电离程度增大 n h n ch3coo 增大 但c h c ch3coo 减小 根据kw c h c oh 知 c oh 增大 a项错误 滴定前仰视 读数偏大 滴定后俯视 读数偏小 则读取的标准盐酸的体积偏小 导致测得的烧碱溶液浓度偏低 b项正确 ph均为11的naoh和nh3 h2o溶液中 c oh 相同 故水的电离程度相同 c项错误 醋酸为弱酸 不完全电离 故分别中和ph与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时 醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多 d项错误 6 2016辽宁大连月考 28 nh4al so4 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂 用于焙烤食品 nh4hso4在分析试剂 医药 电子工业中用途广泛 请回答下列问题 1 nh4al so4 2可作净水剂 其原理是 用必要的化学用语和相关文字说明 2 相同条件下 0 1mol l 1nh4al so4 2溶液中的c n 填 等于 大于 或 小于 0 1mol l 1nh4hso4溶液中的c n 3 浓度均为0 1mol l 1的几种电解质溶液的ph随温度变化的曲线如图所示 其中符合0 1mol l 1nh4al so4 2溶液的ph随温度变化的曲线是 导致ph随温度变 化的原因是 20 时 0 1mol l 1nh4al so4 2溶液中2c s c n 3c al3 4 室温时 向100ml0 1mol l 1nh4hso4溶液中滴加0 1mol l 1naoh溶液 溶液ph与naoh溶液体积的关系如图所示 试分析图中a b c d四个点 水的电离程度最大的是点 在b点 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 答案 1 al3 3h2oal oh 3 胶体 3h al oh 3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降 从而达到净水目的 2 小于 3 nh4al so4 2水解使溶液呈酸性 升高温度使n al3 水解程度增大 ph减小 10 3mol l 1 4 ac na c s c n c oh c h 解析 2 nh4al so4 2溶液与nh4hso4溶液中的n均可发生水解 al3 h 均抑制n水解 因为hs电离出的h 浓度比al3 水解生成的h 浓度大 所以nh4hso4溶液中n的水解程度比nh4al so4 2溶液中的小 3 nh4al so4 2水解使溶液呈酸性 升高温度使n al3 水解程度增大 ph减小 符合的曲线为 根据电荷守恒 可以求出2c s c n 3c al3 c h c oh 10 3mol l 1 c oh 太小 可忽略 4 a点naoh恰好中和完nh4hso4电离出的h 溶液中只有等物质的量的 nh4 2so4与na2so4 b c d三点溶液中均含有nh3 h2o nh4 2so4可以促进水的电离 而nh3 h2o抑制水的电离 因此 a点水的电离程度最大 b点溶液呈中性 即溶液中含有 nh4 2so4 na2so4 nh3 h2o三种成分 a点时c na c s b点时c na c s 由于n会水解 可以得出c s c n 故c na c s c n c oh c h 考点二溶液的酸碱性及ph计算中和滴定7 2018吉林辽源田家炳高中等五校期末联考 18 室温下 用0 100mol l 1naoh溶液分别滴定20 00ml0 100mol l 1的盐酸和醋酸溶液 滴定曲线如图所示 下列说法正确的是 a 表示的是滴定醋酸的曲线b ph 7时 滴定醋酸消耗的v naoh 小于20 00mlc v naoh 20 00ml时 两份溶液中c cl c ch3coo d v naoh 10 00ml时 醋酸溶液中c na c ch3coo c h c oh 答案b 曲线起点ph 1 故 代表的是滴定盐酸的曲线 a不正确 若滴定醋酸消耗20 00mlnaoh溶液 二者恰好中和 溶液为ch3coona溶液 显碱性 故ph 7时 滴定醋酸消耗的v naoh 小于20 00ml b正确 v naoh 20 00ml时 酸碱恰好中和 所得溶液分别为nacl溶液和ch3coona溶液 nacl溶液显中性 ch3coona溶液显碱性 nacl溶液中c cl c na ch3coona溶液中c ch3coo c na c h c oh d不正确 8 2018陕西西安长安一中六检 17 25 时 用0 10mol l 1的氨水滴定10 00mlamol l 1的盐酸 溶液的ph与氨水的体积 v 的关系如图所示 已知 n点溶液中c h c oh c nh3 h2o 下列说法中正确的是 a m点溶液中存在 c h c oh 2c nh3 h2o c n b n q两点溶液中nh3 h2o的电离常数 nc cl d a 0 054 答案an点溶液中c h c oh c nh3 h2o 说明此时盐酸与氨水恰好中和 溶液中溶质为nh4cl 则m点时盐酸被中和一半 溶液为等物质的量浓度的nh4cl与hcl的混合液 溶液中c n c h c cl c oh 2c n 2c nh3 h2o c cl 两式联立可得c h c n 2c nh3 h2o c oh a正确 温度不变 nh3 h2o电离常数不变 b不正确 p点溶液中c n c h c cl c oh c h c oh 故c n c cl c不正确 n点时二者恰好中和 则10 8 10 3 0 1 10 10 3 a a 0 108 d不正确 9 2016宁夏银川一中四模 13 常温下 向20ml0 1mol l某酸hr溶液中滴加0 1mol l氢氧化钠溶液 溶液的ph与氢氧化钠溶液体积v的关系如图所示 下列说法不正确的是 a 可选酚酞或甲基橙作指示剂b 滴定前hr溶液中存在大量hr分子c v 20ml时 溶液中水电离的c h c oh 1 10 14d c点时溶液中离子浓度大小关系为c na c r c oh c h 答案b由图中信息可知0 1mol lhr溶液的ph 1 说明hr为强酸 强碱滴定强酸 酚酞或甲基橙均可作指示剂 a正确 hr为强酸 溶液中无hr分子 b不正确 naoh与hr恰好中和时 所得溶液为强酸强碱盐溶液 溶液呈中性 常温下c h c oh 1 10 7mol l 1 c正确 c点时溶液显碱性 从图中数据可知 此时naoh稍过量 溶质为nar与少量naoh 离子浓度大小关系为c na c r c oh c h d正确 b组2016 2018年高考模拟 综合题组选择题 每小题5分 共30分 1 2018内蒙古赤峰二模 13 化学上常用ag表示溶液中的lg 25 时 用0 100mol l 1的naoh溶液滴定20 00ml0 100mol l 1的hno2溶液 ag与所加naoh溶液的体积 v 的关系如图所示 下列说法中正确的是 时间 15分钟分值 30分 a d点溶液的ph 11 25b b点溶液中存在c h c oh c n c hno2 c c点时 加入naoh溶液的体积为20mld 25 时 hno2的电离常数ka 1 0 10 5 5 答案ad点时ag 8 5 则 10 8 5 c h 10 11 25mol l 1 ph 11 25 a正确 b点 由图中数据可知hno2为弱酸 加入10mlnaoh溶液 反应后所得溶液为等物质的量浓度的nano2与hno2的混合溶液 其中c na c h c n c oh c n c hno2 2c na 两式联立可得2c h 2c oh c n c hno2 b不正确 hno2为弱酸 c点时 ag 0 c h c oh 溶液呈中性 所加naoh溶液体积小于20ml c不正确 0 1mol l 1的hno2溶液ag 8 5 即c h 10 2 75mol l 1 则ka 10 5 5 d不正确 拓展延伸hno2为弱酸 hno2与naoh恰好中和时 所得nano2溶液显碱性 要使二者反应后所得溶液显中性 则需hno2适当剩余 解题关键ag lg 10ag 10ag c2 h 10ag 14 c h 1mol l 1 2 2016辽宁大连月考 13 某温度下 体积和ph都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的ph变化曲线如图所示 下列判断不正确的是 a a b c三点溶液的kw相同b b点溶液中c h c nh3 h2o c oh c 用等浓度的naoh溶液和等体积b c处溶液反应 消耗naoh溶液的体积vb vcd a b c三点溶液中水的电离程度a b c 答案ba项 温度不变 kw不变 a正确 b项 根据质子守恒得c h c oh c nh3 h2o b错误 c项 ph相等的氯化铵溶液和盐酸 氯化铵溶液的浓度大于盐酸 故vb vc c正确 d项 nh4cl促进水的电离 hcl抑制水的电离 a b c三点溶液中水的电离程度a b c d正确 解题关键ph相同的盐酸和氯化铵溶液 同等倍数稀释时 盐酸ph变化大 故c点所在曲线代表盐酸 a b点所在曲线代表nh4cl溶液 思路分析nh4cl溶液中c h 可代表水的电离程度 ph a ph b a点c h 大于b点c h 水的电离程度 a点大于b点 3 2016陕西师大附中检测 13 取0 1mol l 1的naa和nab两种盐溶液各1l 分别通入0 02molco2 发生如下反应 naa co2 h2oha nahco3 2nab co2 h2o2hb na2co3 则ha和hb的1l溶液分别加水稀释至体积为vl时对应的曲线是 a x是ha z是hbb y是ha z是hbc z是ha r是hbd z是ha y是hb 答案bn naa n nab 0 1mol n co2 0 02mol co2不足量 结合两个反应方程式可得酸性 h2co3 ha hc hb 酸溶液加水稀释 ph增大 排