贵州省黔东南州振华民族中学高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版(1).doc

贵州省黔东南州振华民族中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子量：h1 n 7 c 12 o 16 s 32一、选择题(本题包括10小题，每题5分，共50分)1.下列措施不符合节能减排的是 a大力发展火力发电，解决全国电力紧张问题 b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反映的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/molc在101 kpa，25 时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h285.8 kj/mold1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3已知：2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h= -566kj/moln2(g) + o2(g) = 2no(g) h= +180kj/mol 则2co(g) +2no(g) = n2(g) +2co2(g)的h是（ ）a.-386 kj/mol b.+ 386 kj/mol c.-746 kj/mol d.+746 kj/m4. 已知h2(g)+br2(l)=2hbr(g);h=72kj/mol，蒸发1molbr2(l)需要吸收的能量为30kj，其他的相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a的值为( ) a404 b 260 c230 d2005在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：a(s)2b(g) c(g)d(g)已达到平衡状态( )a混合气体的压强 b混合气体的体积 c各气体物质的物质的量浓度 d气体的总物质的量6可逆反应a(s)bc达到平衡后，b的转化率与压强、温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( )ab是固体，c是固体，正反应是吸热反应bb是气体，c是固体，正反应是吸热反应cb是气体，c是固体，正反应是放热反应db、c都是气体，正反应是放热反应7可逆反应ax(g)by(g) cz(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如图。下列说法正确的是( )a若abc，则t0时只能是增大反应体系的压强b若abc，则t0时只能是加入催化剂c若abc，则t0时只能是增大体系的压强d若abc，则t0时只能是加入催化剂8可逆反应a(g)bc(g)d达到平衡时，下列说法不正确的是()a若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体b增大压强，平衡不移动，说明b、d必是气体c升高温度，c的百分含量减小，说明正反应是放热反应d若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大9可逆反应ma(固)nb(气) pc (气)qd(气)反应过程中其他条件不变时c的百分含量c%与温度(t)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是( )a达到平衡后，使用催化剂，c%将增大b达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动c方程式中npqd达到平衡后，增加a的量有利于化学平衡向正反应方向移动10如图表示可逆反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()a升高温度，同时加压 b减小压强，同时降温c增大反应物的浓度，使用催化剂 d增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度第卷(非选择题，共50分)二、填空题(共4答题，每空2分)11.2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3放出的热量99kj.请回答下列问题：（1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中h= kjmol-1；（3）如果反应速率（so2）为0.05 moll-1min-1,则(so3)= moll-1min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3 molso3(g)的h= kjmol-1。12下表列出了断裂某些化学键所需的能量：化学键hhclcliio=oohhclhi断裂1mol化学键所需要的能量436247151x463431299请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为_ _(填 “放热”或“吸热”)反应，其中h_kjmol1(用含c和d的字母表示)。(2)若此能量变化关系图表示反应h2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1，则b=_kjmol1，x_ _ _。(3)表示cl2与hi气体反应生成碘蒸气与氯化氢的热化学方程式 _ 。13研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h1=-196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h2=-113.0 kjmol-1 则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。（2）在2l密闭容器内，800时反应2no2 2no(g)o2(g) (g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no2)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)已知：k400 k350 ，则该反应是_热反应。(2)下图中表示no的变化的曲线是_ 。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。（3）为了使该反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离出no气体 b.适当的升高温度 c增大no2的浓度 d增大压强14甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用co或co2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：(l)反应是_ _ _反应（选填“吸热”“放热”）。 (2)请写出反应的平衡常数表达式=_ _ 。 500时测得反应在某时刻，h2(g)、co2(g)、ch3oh(g)、h2o(g)的浓度(mol/l)分别为0